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新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题05元素及其化合物
专题05 元素及其化合物1．（2024·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】AMnO，故KMnO4属于【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。
2．（2024·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾实力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾实力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
3．（2024·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻挡反应接着发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D 。
元素化合物知识
初中化学复习专题二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.水的化学性质：（1）水通电分解：正极O2负极H2，体积比1:2，质量比1:8电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） `` 通电水通电的化学方程式; 2H2O=====2H2↑＋ O2↑(2)与酸性氧化物反应:如CO2(3)与碱性氧化物反应:如CaO(4)与某些盐反应;如CuSO4 (证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ) （二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
●温室效应和酸雨产生的原因？6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃） C+O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
元素化合物专题复习
元素化合物二轮专题复习的建议元素化合物二轮专题复习的建议近几年高考题的主要特点之一是加强了元素化合物知识与基本概念和基本理论的综合，这是近年理科综合追求学科内综合的结果，因此元素的单质及其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。
以元素化合物知识为载体深层次考查能力的趋势日趋明朗，而这部分知识内容繁杂、零碎、分散，不易系统掌握和灵活运用便成为一些考生复习中难咽的一道大餐，寻找科学可行的复习方法是解决复习低效的重要手段。
复习元素化合物的总体思路建议为：以理论为依托——做到有理有据，以实验为基础——加深认识；以性质为中心——主动连点成线；以转化为线索——自觉网络化；以典型为代表——达到举一反三；以解题训练为手段――活化知识。
总体策略为：复习元素族要：立足点、发展线、编织网；类比推理，形成体系。
复习同类物质要：典型引路、对比分析构建框架、整体记忆。
复习化学方程式要：书写程序化、思考全面化。
复习典型物质要：联系基本理论、存在、用途、制备和转化。
复习零星知识要：相关相似、归类整理。
元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。
第一是形成“知识主线——知识点”，“知识块――知识点”。
通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线。
知识点清晰，便于记忆，再附以元素周期律的指导，掌握较系统。
第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。
一、以元素化合物主线，系统掌握知识，构建课堂复习的体系和网络1）在复习元素的单质及其化合物时首先列出以下知识主线――知识点：本部分知识主线分非金属知识主线和金属知识主线，本主线两条线索：显性的是常见物质之间的转化，隐性的是在转化过程中一些反应元素的化合价在升高。
物质之间的转化关系图详见附件/201112211513001073.rar。
（2）实现“知识块――知识点”的复习：①氢化物性质主要研究：溶解性、稳定性、水溶液酸碱性、还原性、特性。
②单质的性质主要研究：颜色状态、密度、溶解性、熔沸点、原子结构、氧化性、还原性、与酸或碱反应、特性③氧化物性质主要研究：颜色状态、溶解性、是否过氧化物、酸性、碱性、两性-------、水溶液的性质、氧化性、还原性、特性。
初三化学复习专题2-元素及化合物
化学专题辅导二元素及化合物考点剖析：中考热点预测1、空气、氧、水和氢除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。
2、碳及其化合物碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。
3、铁及金属铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。
4、酸、碱、盐、氧化物常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。
复习技巧点拨1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。
复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。
2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。
H 2CO 3↓↑C ─→CO2CaCO 3↑ ↓↑ CH 4CO C 2H 5OH3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实验现象→分析、归纳、总结→解释与结论。
4、理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。
非金属 金属 金属O 2↓ O 2↓↑还原酸性氧化物 碱性氧化物 H 2O ↓H 2O ↓↑加热 酸 碱5、联系社会生产和生活实际，对相关知识和规律进行迁移，培养分析和解决实际问题的能力。
初中化学元素化合物复习资料
虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
第十讲元素化合物
反应后固体增重均为a g;不足量的Na2O2与CO2、H2O混合气体反应
的计算中,先考虑Na2O2与CO2反应,CO2反应完后,再考虑与H2O的反
应。
③Na2O2一般可充当供氧剂(与H2O、CO2反应)、氧化剂、漂白剂。
④H2O2被还原后的产物为水,所以H2O2成为一种绿色氧化剂、漂白
剂。
2.正盐和酸式盐——Na2CO3和NaHCO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(2)注意问题
① O 22为18电子的粒子,Na
2O2为含非极性共价键的离子化合物,Na2O2
中n(阳离子)∶n(阴离子)=2∶1。
②符合H2m(CO)n通式的物质a g在足量O2中充分燃烧后,产物与Na2O2
生成HC O3
盐
CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO3(不能生成Na2CO3)
SO2+2NaHCO3 H2O+2CO2↑+Na2SO3
注意:①将CO2通入澄清石灰水中可生成白色沉淀,但将CO2和足量氯
化氢的混合气体通入澄清石灰水中无沉淀。将CO2通入CaCl2(BaCl
)溶液中不反应。
CO2+NH3+NaCl(饱和)+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+2OH- H2O+C
O 32
O23与CO2类似)
CO2+C O 32+H
2O 2HC (SO
阶段检测卷二 元素化合物(解析版)(2)
专题突破卷02 元素化合物（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1．(2023·上海静安二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
下列说法错误的是()A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性【答案】A【解析】单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4的形式进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是()A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。
元素化合物练习
元素化合物专题复习专题[命题趋向]1．传统题型是考查元素化合物的重要题型（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识[典型题析][例1]巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－1-1.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A. 在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B. 在含大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D. 由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋[例2]下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+C12↑+2OH－C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O1-2.下列离子方程式书写正确的是A. SO2通入漂白粉溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB. Fe(OH)3溶解于氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2OD. 向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+CO32-[例3]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗掉的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:31-3.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，加一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2则原溶液中[NO3－]为（mol·L－1）（）A．a cb2-B．a cb42-C．a cb-2D．a cb 22-2．检验题成为综合考查元素化合物的主力题型（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法[例4]为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）[例5]仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能．．选用．．的是（）A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4D．AgNO3溶液2-1.（2004年高考海南理综第9题）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
习第二编元素化合物的综合专题七氯溴碘硫硅及其化合物课件0329110【精品课件】
元素化合物的综合
专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物
考点一 氯、溴、碘及其化合物 考点二 硫及其化合物 考点三 碳、硅及其重要化合物 考点四 化学与社会 三年选考 五次真题
考点一
氯、溴、碘及其化合物
1
核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
－1
0
＋1
＋3
＋5
＋7
HCl― →Cl2― →HClO― →HClO2― →HClO3― →HClO4
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－
－ 与 SO2 、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很 3
弱， ClO－ 水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ， 所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6) 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3 ，其离子方程 式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
A.久置的氯水最终会变成稀盐酸
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防
腐剂
C.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
D.液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应 √
1
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解析
答案
4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水成分及性质回答
下列有关问题：
(1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是______(填
图中B为开关。若在图中A处通入潮湿的氯气，这样可一次完成实验的要 先关闭开关B，在A处通入潮 求。请分析其操作的步骤、现象、结论：_________________________
元素及其化合物 -2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
专题六元素及其化合物1.目录2023年真题展现考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合真题考查解读近年真题对比考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一元素化合物的分类1(2023·浙江选考1月第1题)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物；C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误；答案选B。
2(2023·山东卷第1题)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为C。
考向二金属元素及其化合物3(2023·浙江选考1月第2题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是()A.Cu 元素位于周期表p 区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性【答案】A【解析】Cu 为29号元素，位于IB 族，属于ds 区元素，故A 错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C 正确；铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确；故选A 。
4(2023·浙江卷6月第3题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确；故选A 。
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2018年初三化学总复习元素化合物专题班级___________姓名___________学号__________得分__________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（ ）A 、用赤热的木炭还原氧化铜B 、大理石与稀盐酸反应C 、在空气中点燃木炭D 、绿色植物的光合作用2、常温下，碳的化学性质不活泼。
碳单质的下列用途与这一性质有关的是（ ）A 、用碳索笔书写重要文件和资料B 、用金刚石切割大理石C 、用石墨为主要原料制铅笔芯D 、用活性炭脱色制白糖3、下列物质在空气中完全燃烧，生成两种产物的是（ ）A 、氢气B 、木炭C 、一氧化碳D 、甲醇4、下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（ ）A 、用活性炭吸附有色物质B 、用金刚石作钻头C 、用氢气充灌气球作广告D 、用盐酸除铁锈5、下列图示中的灭火方法错误的是( )6、某校组织学生进行水资源状况调查，调查报告中的下述观点错误的是（ ）A 地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富B 水的污染加重了淡水危机C 可以考虑海水淡化解决淡水危机，蒸馏法是海水淡化的方法之一D 节约用水是每个公民的义务7、下列金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A 、镁锌铁B 、银汞铜C 、镁钠铁D 、铝镁锌8、下列各组为同一种物质的是A 、大理石、生石灰B 、火碱、纯碱C 、冰、干冰D 、蓝矾、硫酸铜晶体9、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有A 、氢离子B 、氢分子C 、酸根离子D 、酸分子10、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。
则混合气体的组成不可能是A 、CO 2和O 2B 、CO 和O 2C 、CO 和CO 2D 、CO 、CO 2和O 2A B C D 房屋着火高压水枪 水锅 煤气灶灭火器11、许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）A. Fe2O3B. Al2O3C. CuOD. MgO Fe2O312、下列说法错误的是（）A. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素B. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品13、当你在复印材料时，经常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧(O3)的气味。
氧气在放电条件下可以转化为臭氧。
下列与此相关的说法中正确的是( ) A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化C．臭氧与氧气是同一种物质D．臭氧与氧气性质完全相同14、从环境保护的角度出发，下列做法正确的是( )A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量15、二氧化碳常用来灭火，是因为它①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大( )A．①②③B，①③④C．①②④D．②③④16、聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质( )A．味精B．食盐C．酱油D．醋17、下列做法容易发生危险的是( )A．活性炭作冰箱除臭剂B．石灰浆用来抹墙C．庆典活动大量使用氢气球D．用大理石制作装饰物18、下面各种物质的用途，与其化学性质有关的是（）①氢气填充探空气球②焦炭冶炼生铁③熟石灰改良酸性土壤④大理石作装饰材料⑤煤气作燃料A.①③⑤B．②③④C．②③⑤D．③④⑤19、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。
现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中)，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。
下列说法不正确的是A．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D．生成的铁锈是一种混合物20、下列各组物质的水溶液，只用组内的溶液，不用其他试剂不能将其一一区别的是（）A、NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本大题共40分，）21、有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲醇、酒精、熟石灰等物质，其中(用化学式填空)：①与空气混合后点燃可能爆炸的是 ；②能用向上排空气法收集的气体是 ；③医疗上常用75％的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是 ；④常用来改良酸性土壤的是 ；⑤冶炼生铁用作还原剂的是 。
22、现有H 、Cu 、S 、O 、Na 、C 六种元素，选用合适的元素，按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式：⑴难溶性碱 ，⑵无氧酸 ，⑶无色刺激性有毒气体 ， ⑷不与酸也不与碱反应的气体氧化物 ；⑸水溶液呈碱性的盐 。
23、用化学方程式回答下列问题：⑴用一种试剂除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内物质是杂质）Ag(Cu)_________________________； ZnCl 2(CuCl 2) ___________________________； HCl(H 2SO 4) ；NaCl(CuSO 4) 。
⑵用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法： ①只需一步反应即可实现的方法_________________________________。
②用两步置换反应的方法_______________________；______________________。
③用“湿法冶金”的方法________________________；___________________________。
⑶有机溶剂氯仿（CHCl 3),长期暴露在空气中容易被氧化生成剧毒的光气（COCl 2)和氯化氢，其化学方程式为_________________________，为了防止中毒事故的发生，可用_____试剂（填化学式）测定氯仿是否被氧化，其化学方程式是________________ ____。
24、现有（a ）原煤，（b ）铁矿石，（c ）焦炭，分属于集合A和B ，其中A 表示自然资源，B 表示能源，二者关系如右图：⑴将a 、b 、c 填入图中适当的位置。
⑵炼铁业是传统的工业，其原料主要有铁矿石、焦炭和空 气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整： ① C + O 2 点燃 CO 2②③ Fe 2O 3 + —— + CO 2 25、有A 、B 、C 三种金属，把B 、C 投入稀盐酸中，只有B 溶解，把C 投入A 的硝酸盐溶液中，在C 的表面析出A ，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
26、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸 、碱 、盐 。
27、某Na 2CO 3溶液中混有Na 2SO 4和NaCl ，欲检验SO 42-和Cl -。
小灵做了如下实验:①向样品溶液中加入足量________溶液，有大量的气体生成。
目的是 ； ②再向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子； ③继续向③的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子。
三、简答题（10分）28、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A 是一种金属单质，C 为一种固体粉末，D 是一种气体，E 、H 都属于盐，F 为能溶于A C B自然资源 能源水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。
根据图中物质的转化关系填写下列空白：（1）用化学式表示A 是_________，D 是_________，或_________。
（2）由F 生成H 的反应类型是________；若H 是难溶性盐，则I 的化学式是________。
29、纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例：⑴在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是(写化学式) 和 。
⑵如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。
目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断地将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ；写出该反应的化学方程式 。
四、思维拓展（10分）30、小明用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件。
他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。
不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧。
请回答： ⑴可燃物燃烧需要同时满足的条件是：、 ；⑵白磷具有的物理性质是 、；⑶实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象 ； ⑷通常保存少量白磷的方法是 。
31、右图中的各物质均为初中化学常见物质。
根据图示关系回答：⑴甲物质的元素共有 种；⑵反应②的基本反应类型为 ；⑶若常温下乙为无色液体，则A 为 ；反应②的化学方程式可能为 。