《溶液》复习导学案

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第一单元溶液复习导学案 (1)

第一单元溶液复习导学案班级：课型：复习课姓名：时间：页数7【复习目标】1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。

4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

【知识梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指____________。

现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量= （）+ （）溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。

判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。

二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液（）是浓溶液②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________ 20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类） ②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）/showpic.html - blogid=5da0cvdg&url=/orignal/5da54926h3974极少数物质溶解度随温度升高而降低。

《溶液》导学案

《溶液》导学案一、学习目标1、理解溶液的概念，能区分溶液、悬浊液和乳浊液。

2、了解溶液的组成，能说出溶质和溶剂的概念。

3、掌握溶液质量分数的计算方法，并能进行简单的计算。

4、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、学习重点1、溶液的概念、组成及特征。

2、溶液质量分数的计算。

3、配制一定溶质质量分数溶液的步骤和误差分析。

三、学习难点1、对溶液概念的准确理解。

2、溶液质量分数计算中的有关换算。

3、配制溶液时误差产生的原因分析。

四、知识梳理（一）溶液的概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

2、特征：（1）均一性：溶液各部分的性质完全相同。

（2）稳定性：只要外界条件（温度、溶剂量等）不变，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。

（3）混合物：溶液由溶质和溶剂组成，至少包含两种物质。

（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质。

2、溶剂：能溶解其他物质的物质。

常见的溶剂有水、酒精、汽油等。

水是最常用的溶剂，大多数溶液中的溶剂都是水。

（三）溶液的分类1、饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、浓溶液和稀溶液（1）浓溶液：溶质在溶剂中含量较多的溶液。

（2）稀溶液：溶质在溶剂中含量较少的溶液。

（四）溶液质量分数1、定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。

2、计算公式：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%（五）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。

2、实验步骤：（1）计算：根据溶质质量分数的计算公式，计算所需溶质和溶剂的质量。

（2）称量：用托盘天平称量所需溶质的质量，用量筒量取所需溶剂的体积。

（3）溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》导学案.doc

第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。

•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。

•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。

课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。

自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。

2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。

扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。

3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。

溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。

5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。

气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。

____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。

九年级化学《溶液》复习课学案

九年级化学《溶液》复习学案【学习目标】1、通过自主研习、组内交流讨论，理解溶液、饱和溶液、固体溶解度、溶液质量分数的概念；2、通过自主探究、交流讨论、绘制曲线，学会利用溶解度曲线获取相关信息；3、通过分组实验探究，学会计算溶液中溶质的质量分数，并会计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【学习重难点】1、固体溶解度概念的理解和溶解度曲线的运用；2、计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【前置回顾】构建本章主要知识网络【活动一】自主研学交流讨论----------溶液性质、溶质溶剂的判断、溶解的吸放热和乳化【活动二】自主探究交流讨论-----------溶解度及溶解度曲线独立绘制↓组内分享➢根据列表法给出的溶解度数据，描绘出硫酸铜和硝酸钾的溶解度曲线反馈练习1、右图所示，向试管里的水加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A 氢氧化钠B 生石灰C 浓硫酸D 硝酸铵2、下列祛污操作中利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壶中的水垢活动形式活动过程及内容组内交流↓小组汇报➢寻找错误：1、20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，所以硝酸钾的溶解度是20g。

2、20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。

3、10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。

【活动三】实验探究分享感悟---------溶质质量分数的计算、溶液的浓稀和饱和不饱和的关系【学以致用】1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是混合物B、均一的、稳定的液体都是溶液C、凡是无色透明的液体都是溶液D、水和酒精混合形成的溶液，酒精作溶剂2、下列溶液中，溶质为液体的（）A、医用葡萄糖溶液B、20%的氢氧化钠溶液C、75%的酒精溶液D、0.9%的生理盐水3、将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不易采用的方法（）A、加溶质B、降温C、加溶剂D、恒温蒸发溶剂4、20℃时将36g氯化钠与100g水混合，形成溶液的质量___________（“大于”“等于”“小于”“大于等于”“小于等于”）136g；5、腌制食品、海带晾干后，常会在表面出现白色固体食盐，请解释原因：______________________________________6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题：①Q点的含义___________________________②P点的含义__________________________________③t1℃时甲、乙丙的溶解度由大到小的顺序是_______________________④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为__________________⑤t3℃时甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______________和____________⑥t3℃甲、乙和丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时析出晶体最多的是_________物质，无晶体析出的是___________物质⑦从甲溶液中获取甲晶体可采用_________________的方法，从乙溶液中获取乙晶体可采用_____________的方法7、下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_____________________________________。

初中化学总复习溶液复习课导学案

初中化学总复习溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液概念：分散到里，形成就是溶液。

特征：性；性。

溶质概念：叫做溶质。

组成状态：态、态、态。

溶剂概念：叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。

二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

例如：等。

（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

例如：等。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

例如：等。

三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。

2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。

四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做；还能，叫做不饱和溶液。

3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线概念：表示物质的随的曲线。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。

点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的相同。

线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。

（）、（）、（）（）、（）溶解度曲线意义溶解度/g 0 t 1 t 2 t 3 六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。

2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____ __ 检测习题例题：右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M 点表示的意义是____________________________________。

溶液复习导学案

复习第九单元溶液导学案【学习目标】1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象4、了解溶液在生产、生活中的重要意义。

【重点难点】重点：1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象难点：能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液：【实用说明与学法指导】认真复习，归纳知识，整理好笔记『知识学习探究』【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知溶液的定义：________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________ 溶液的组成：______________________ 和______________________ 两部分。

如何将饱和溶液变为不饱和溶液？如何将不饱和溶液变为不饱和溶液？5、固体溶解度的概念：一定温度下，某固态物质在__________________________ 溶剂里，达到____________________________，所溶解________________ ，单位____________6、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是_____________；另一种是__________。

例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用_______ 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用__________法。

九年级化学下册第九单元溶液复习导学案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学学案

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是 80g 。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：需要氯化钠的质量为________。

（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。

【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。

《溶液》复习导学案

第三单元溶液复习导学案学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。

3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。

4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。

自主学习1. 溶液的定义：分散到，形成的、的，叫溶液。

其中被溶解的物质叫做，能溶解其它物质的物质叫做。

例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是，溶剂是；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。

2.溶液的基本特征、的混合物。

（1）均一性：溶液中各部分的性质都。

从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的浓度是。

（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变和就不会分离。

3.溶液的质量= + ，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度；硝酸铵溶于水，温度。

5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做。

汽油能溶解花生油这种现象是。

6.在一定温度下，在一定量的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。

液；继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否。

8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。

另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝× 。

10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤、、、。

配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、（胶头滴管）、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

典型例题分析一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质溶质的质量分数== ×100%溶质质量溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）考点1 溶液的形成题：有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的考点2 乳化作用题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（）A.自来水洗手B.食醋除水垢C.汽油除油污D.洗洁精除油污考点3 有关溶质质量分数的计算题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

九年级上册化学第三单元溶液复习导学案

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

初中化学溶液复习教案

教案：初中化学溶液复习教学目标：1. 掌握溶液的定义、特征和组成。

2. 理解溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。

3. 学会计算溶质质量分数，并能进行简单的溶液配制。

教学重点：1. 溶液的定义、特征和组成。

2. 溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。

3. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。

教学难点：1. 溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。

教学过程：一、复习导入（5分钟）1. 提问学生：什么是溶液？溶液有哪些特征？2. 学生回答后，教师总结：溶液是一种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性和混合物的特征。

二、知识回顾（10分钟）1. 提问学生：溶液的组成包括哪些部分？溶质和溶剂的概念是什么？2. 学生回答后，教师总结：溶液的组成包括溶质和溶剂两部分，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

溶质和溶剂之间存在辩证关系，可以相互转化。

三、深入学习（15分钟）1. 提问学生：溶质质量分数的计算公式是什么？如何进行溶液的配制？2. 学生回答后，教师总结：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的配制一般采用称量法或量取法。

四、实例分析（10分钟）1. 教师展示实例：如何配制50g 20%的硫酸溶液？2. 学生分组讨论，并回答问题。

3. 教师总结：配制一定质量分数的溶液，需要根据溶质质量分数的计算公式进行计算，然后采用称量法或量取法进行配制。

五、练习巩固（10分钟）1. 教师发放练习题，学生独立完成。

2. 教师选取部分学生的作业进行讲解和点评。

六、总结提高（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法。

2. 教师鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题，提高自己的学习效果。

教学评价：1. 课堂问答：检查学生对溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法的掌握程度。

《溶液》复习教学设计(教案)

《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。

1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。

第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。

2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。

2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。

第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。

3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。

3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。

第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。

4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。

4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。

第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。

5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。

5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。

第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。

6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。

6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。

第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。

溶液(复习课)教案

溶液(复习课)教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的组成及特点；（2）了解溶液的分类，能够区分饱和溶液与不饱和溶液；（3）掌握溶液的浓度计算方法，能够进行相关换算。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，提高学生对溶液现象的感知能力；（2）运用比较、分析等方法，培养学生解决实际问题的能力。

3. 情感态度价值观：培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生对化学知识的兴趣。

二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液3. 溶液的浓度计算4. 溶液的制备与分离方法5. 溶液在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、组成及特点，溶液的分类，溶液的浓度计算。

2. 教学难点：溶液的制备与分离方法，溶液在生活中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 利用实验、演示等直观教学手段，增强学生对溶液现象的感知；3. 运用比较、分析等方法，帮助学生理解和掌握溶液的相关知识；4. 结合实际生活中的例子，让学生感受溶液的广泛应用。

五、教学过程：1. 导入：通过复习溶液的定义，引导学生回顾已学过的溶液知识；2. 讲解：讲解溶液的组成、特点，介绍饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；3. 演示实验：进行溶液的制备与分离实验，让学生直观地观察溶液的现象；4. 练习：让学生进行溶液浓度计算的练习，巩固所学知识；5. 生活应用：举例说明溶液在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念、组成、分类和浓度计算的掌握情况；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和解决问题的能力；3. 练习题：批改学生练习题，了解学生对知识的掌握程度；4. 课后访谈：与学生交流，了解他们对课堂内容的理解和兴趣。

七、教学资源：1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关理论知识；2. 实验器材：准备溶液制备与分离所需的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等；3. 课件：制作课件，辅助讲解和展示溶液的相关知识；4. 网络资源：利用互联网查找溶液在生活中的应用实例，丰富教学内容。

第七章溶液导学案

第七章溶液导学案7.1溶解与乳化（第一课时）学习目标：1．理解溶液的概念，组成、特征等。

2．会判断溶液中的溶质和溶剂。

3.知道影响物质溶解的因素。

重点：理解溶液的概念及溶液的性质。

学习过程：一、自主预习：阅读教材190——193页回答：1．一杯充分搅拌后的白糖水（杯低无剩余白糖）上、中下甜度一样吗？为什么？2．一瓶医用生理盐水在不打开瓶塞，外界温度不发生明显变化的情况下，放置数年，食盐会和水分离下沉吗，为什么？3．你能举出生活中常见的具有同糖水，食盐水一样特征的物质吗？4.你在家中，想喝一杯冰糖水，怎样让冰糖溶解的更快？二、合作探究：主题一：物质在水中的分散2．结论（1）溶液：______ 种或_____种物质（以_______________ 的形式），分散到另一种物质中，形成______________ 的混合物。

注意：a.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液b．溶液不一定是无色透明的 c.有固、液、气三类溶液（2）溶液的特征：①均一性是指溶液各部分的__________（包括物理性质和化学性质）完全一样。

②稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现______________ 现象。

（3）溶液的组成：溶液由_______和_______两部分组成，且m液= m质+ m剂。

（4）溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶于液体时，固体、气体是_______________，液体是________________。

②两种液体互溶时，量多的是_______，量少的是_______。

其他液体和水互溶时，_________是溶剂。

③通常没有指明溶剂的溶液，一般是指__________溶液。

主题二：影响溶质溶解快慢的因素观察老师演示实验（7—2）：填写教材192页实验记录表格1．由以上知道影响溶质溶解速率的因素有___________ 、_____________、__________等。

第九单元溶液导学案

第九单元溶液桂花中学班级_________姓名____________课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。

（3）溶液的组成：溶液由和二部分组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

___________________________叫做溶剂（一般指）。

（4）溶液的质量= + 的质量（5）溶液在、和等方面具有广泛的用途。

乳浊液：叫做乳浊液。

例如生活中用的是乳浊液；洗涤剂具有起____________，餐具上的油污可用洗涤剂除去。

物质溶于水时，常表现出吸热和______现象，通常情况下生石灰、氢氧化钠和浓硫酸溶于水时，会表现出________现象，溶液的温度显著升高；而_____________溶于水时，溶液的温度显著升降低，表现出________现象；___________________等溶于水时，温度变化不明显。

三、合作探究1、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸稀硫酸蔗糖溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精生理盐水碘酒2.无色透明的液体一定是溶液吗?溶液一定是无色透明的吗？举例加以说明。

3.写出下列溶液的颜色硫酸铜溶液________，硫酸亚铁溶液________,氯化铁溶液_______，高锰酸钾溶液_______,碘酒___________,石蕊溶液_______,氯化钠溶液________三、达标检测1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、下列“水”中，属于纯净物的是（）A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水3、下列物质中，不属于溶液的是（）A.生理盐水B.矿泉水C.汽水D.蒸馏水4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.液态氧B.葡萄糖注射液C.液态空气D.双氧水5、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水6、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水7、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.碳酸钙加入水中B.食用油加入水中C.硫酸铜加入水中D.面粉加入水中8、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.蔗糖加入水中B.碘加入酒精中C.酒精加入水中D.植物油加入水中9、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。

溶液复习导学案.doc

溶液单元复习导学案基础知识梳理：1.溶液的特征：2.说出下列溶液的溶质和溶剂：（1）生理盐水（2）氢氧化钠溶液（3）碘酒（4）盐酸（5）石灰水（6）白磷的二硫化碳溶液（7）医用酒精3.微观的角度如何解释食盐溶解的过程以及食盐溶液均一稳定的原因？64页友情提示（1）一种溶液里面的溶质可以是一种也可以是几种，如（2）溶液不一定为无色的，如（3）溶质不一定都是固体。

如4．溶解过程中的能量变化：物质溶解在水中时产生自由移动的的过程叫电离。

（1）扩散过程中的热量水合过程中过程中的热量，溶液温度降低。

如（2）扩散过程中热量水合过程中热量，溶液温度升高。

如（3）扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液的温度不变。

如5.乳化作用是，举例说出生活中的乳化现象浊液中粒子的直径一般都大于。

6.水中溶解其他的物质形成溶液时，水溶液的某些性质都发生了变化，凝固点会明显，人们利用这一性质冬天在汽车的水箱里加上等物质防止水箱里的水结冰，冬天在冰雪的路面上防止路面结冰；沸点会明显，利用这一性质在煮饺子、面条时向水中加盐使水的沸点，饺子的皮不破，面条不粘锅。

当溶质溶于水生成自由移动的时，溶液能够导电，例如食盐的水溶液中存在大量的，当溶质以分子状态存在时，水溶液导电，例如蔗糖的水溶液导电。

7.溶液组成的表示方法很多，常用表示--，例如20%的食盐溶液表示100克食盐溶液中有食盐克，此溶液中溶质和溶液的质量比是；还可以用体积分数表示，例如530的茅台酒的意思是。

8、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，（1）完成本实验需要的仪器有（2）具体操作步骤可概括为。

（3）本实验量取蒸馏水时应用ml 量筒。

量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数5%。

（填“大于”或“小于”或“等于”）巩固训练1．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用的洗涤剂不具有乳化功能的是A．用汽油去除衣服上的油污B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污C．用肥皂洗衣服 D．用沐浴露洗澡2.下列说法不正确的是（）A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3．某同学对溶液的下列认识不正确的是A ．在一杯溶液中可能有多种溶质B ．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少C ．只要温度不改变，溶剂不蒸发，溶液中的溶质和溶剂不会分离D ．同一种物质的相同质量分数的溶液，混合后，溶质质量分数不会改变4．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A ．酒精，二氧化碳 B ．稀硫酸，液氧 C ．汽水，干冰 D ．冰水混合物，氧化铜5．甲、乙两只杯子的容积相同，甲杯中盛满蔗糖溶液，乙杯为空的。

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