2019高中化学第四章化学与自然资源的开发利用章末复习提升课(四)课件新人教版

化，可采用的措施是________。
A．减压、升温
B．增压、升温
C．减压、降温
D．增压、降温
(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧
化碳转化为有益于人类的物质。
①如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当 的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程
式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。 ②若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反
2．海水的综合开发利用 (1)海水的淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 (2)海水提取Mg、Br2、I2等。
揭秘最新高考二 环境保护 环境保护是当今社会的重要问题，也是高考命题者特别关 注的问题。命题角度主要有①常见的环境污染(如大气、水、土 壤等)；②环境的保护措施；③绿色化学等。预计今后高考命题 有可能更加关注绿色化学。
——[知识归纳]————————————————— 1．金属的冶炼
电解 (1)K—Al：电解法如2KCl=熔==融==2K＋Cl2↑ (2)Zn—Cu：热还原法(常见还原剂有C、Al、CO、H2等) 如Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2 3CuO＋2Al=高==温==3Cu＋Al2O3 (3)Hg—Ag：热分解法如2HgO==△===2Hg＋O2↑
电解 ③2Al2O3(熔融)冰==晶==石= 4Al＋3O2↑ 二、④蒸馏法 ⑤2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O ⑥Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
三、⑦有机物和无机物 ⑧隔绝空气 ⑨C(s)＋H2O(g)―高―温→CO(g)＋H2(g) ⑩碳氢化合物 ⑪沸点 ⑫较多 ⑬较高 ⑭裂化 ⑮甲烷 ⑯氨 ⑰塑料 ⑱合成橡胶 ⑲合成纤维
(2014·天津高考)化学与生产、生活息息相关，下列 叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
【解析】 A项，铁表面镀锌，当发生电化学腐蚀时，Fe 作正极被保护。B项，聚乙烯塑料非常稳定，不易降解，而聚乳 酸塑料是易降解的塑料，故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来 减少白色污染，故B项错误。D项，重金属离子对土壤、水都会 产生污染，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。
(12)聚乙烯一次性使用的塑料垃圾带来的白色污染。 (13)室内装饰材料释放的甲醛、苯、放射性物质及吸烟、厨 房油烟等产生的居室污染。 (14)强烈致癌物质：食品污染物苏丹红、二 英。 (15)食品安全问题：地沟油、瘦肉精、食品添加剂过度使 用。
2．绿色化学 (1)绿色化学的最大特点是在起始端就采用预防污染的科学 手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。 (2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即充分利用 反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污 染。
【答案】 B
(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识 不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源 紧缺
【解析】 A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确； 使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可 持续发展的要求，故B、C、D都正确。
【解析】 A、C、D均能减少环境中的污染物，而B项只 是来监测环境质量，对污染物的减少没有直接的意义。
【答案】 B
5．南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平 面日渐升高，这个岛国被迫全国移民到新西兰。该国前总理佩 鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正 面临生存环境恶化的局面。
＋Fe2O3
高温 =====
2Fe＋Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金
属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是
活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3
的方法制取，C项错；D项对。 【答案】 AD
2．(2015·广东六校一联)PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的 发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料 的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法中不 正确的是( )
应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
________。
A．甲烷
B．乙烯
C．乙醇
D．苯
【解析】 (1)温室效应主要由CO2引起，因此引起温室效 应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料。
(2)增大压强，降低温度有利于CO2液化。 (3)根据元素守恒即可得到：CO2＋4H2―→2H2O＋ CH4,2CO2＋6H2―→4H2O＋C2H4。
【解析】 (1)①用混凝法不能得到淡水，①错误；改变流
程，改进工艺可以提高产品的质量，优化产品的品种，所以
②③④可行。
(2)先对化学方程式进行配平：3Br2＋6Na2CO3＋
3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，吸收3 mol Br2时转移5
mol
e－，所以吸收1
mol
Br2时，转移的电子的物质的量为
四、⑳大气 ○21 源头 ○22 100%
揭秘最新高考一 金属的冶炼和海水资源的综合开发利用 金属的冶炼和海水的利用的考查近几年高考中常常涉及。 命题角度主要有①常见金属的冶炼原理及方法选择；②海水中 提Mg、Br2、I2等；③海水淡化的原理等。预计今后的高考方向 仍会涉及上述命题角度。
(2014·全国新课标卷Ⅱ节选)将海水淡化与浓海水资 源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海 水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提 取其他产品。
【答案】 (1)大量燃烧煤、石油等化石燃料 (2)D (3)①CH4 ②B
6．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的 几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： _____________________________________________； _____________________________________________。 (2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧 化还原反应的发生？________。 (3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉 末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式： _____________________________________________。 (4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰 石制取，主要考虑到________问题。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L－1)
Na＋ Mg2＋ Cl－ 63.7 28.8 过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ____________________，产品2的化学式为________，1 L浓海 水最多可得到产品2的质量为________g。
———[专题对点演练]————————————————
1．(双选)(2015·长春高一检测)下列说法正确的是( ) A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
【解析】 铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al
【答案】 D
3．化学与环境保护、污染治理等密切相关，下列说法正确 的是( )
A．绿色化学的核心之一就是利用化学原理对环境污染进行 治理
B．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100% C．白色污染就是指白色废物造成的污染 D．地沟油是从食用油的废油中提炼出来的，所以不存在安 全隐患，可大胆食用
【解析】 绿色化学的核心是不产生污染，而不是污染后 再治理，A错；白色污染指的是塑料污染，与污染物的颜色无 关，C错；地沟油是从饭店的地沟中捞出的食用油，有的已经腐 败变质，无论如何提炼，里面的毒素不可能完全消除，因此地 沟油不可食用，D错。
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石资源的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素 均是金属元素
【解析】 A项，电动车不排放尾气；B项，新能源如氢 能、太阳能、核能等很少排放PM2.5；C项，多环芳烃如苯并芘 是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体产生危害；D项砷 是非金属元素。
恒，得n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝
mMg2＋ MMg2＋
＝
28.8 g·L－1×1 24 g·mol－1
L
＝1.2
mol，所以m[Mg(OH)2]＝58 g·mol－1×1.2 mol＝69.6 g。
【答案】
(1)②③④
5 (2)3
(3)Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
请根据以上材料分析： (1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主 要是_____________________________________________。
(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设
想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液
化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液
(9)汞：极毒，不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋ S===HgS)；为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。
(10)Cu、Hg、Pb等重金属盐可使人中毒，误食后应速喝大 量生蛋清或生牛奶。
(11)NaNO2：有毒，外观类似食盐，易误食，NaNO2进入血 液，可把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧 功能，造成组织缺氧。