【教师整理】高中化学鲁科版必修二教学参考课件：原电池第二课时 第一章第三讲原电池

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
三、原电池的主要应用：
1．比较不同金属的活动性强弱 原电池中，一般活泼性强的金属作负极，而活泼 性弱的金属(或碳棒)作正极。
2．加快化学反应速率
由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且 有电流产生，因而反应速率加快。
(2)金属表面加保护层，如在金属表面喷油漆、 涂油脂、电镀或表面钝化等方法。
(3)电化学保护 ①牺牲阳极的阴极保护法——__原__电__池__原理 被保护的金属上连接一种更___活__泼___的金属， 被保护的金属作原电池的___正_____极。 ②外加电流的阴极保护法——__电__解__池__原理 被保护的金属与电源的__负______极相连，作电 解池的___阴_____极。
较弱酸性或中性或碱性（源自）若液面上升，则溶液呈性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－
（3） 若液面下降，则溶液呈较强酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
4.金属防护 (1)改变金属内部组织结构：如制成_合__金___、 _不__锈__钢_等。
Pt Pt （C）
NaCl
4、按要求画出原电池装置图。
【例】根据反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 设计一个原电池，画出装置图，写出电极反应式。
原电池的两极是否一定要插入同一池内?
Cu C
负极：Cu -2e- = Cu2+
Cu
FeCl3
C 正极： 2Fe3+ + 2e- =2Fe2+
CuSO4 FeCl3
1．“三池”的判断技巧
选修4第一章第三讲 原电池
第二课时
二、金属的腐蚀及其防护
1．金属腐蚀的本质 金属原子在反应中__失__去____电子被 __氧__化____：_M__－_n_e_－_=_M__n_＋__。 2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀
(2)电化学腐蚀 _不__纯___的金属跟_电__解__质__溶__液__接触，因 发生_原__电__池___反应而引起的腐蚀。电化学 腐蚀包括__析__氢__腐__蚀___和__吸__氧__腐__蚀___两类。
(1)单一电池：先分析有无外接电源，
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能 是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液 中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为 电解池。
若无外接电源，可能为原电池，然后依据原电池 的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电 极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶液 中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——是否自发氧化还原反应
4Fe(OH)2＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
联系
普遍性：吸氧腐蚀更普遍
注意：氢前面的金属既能发生吸氧腐蚀也能发生 析氢腐蚀，而氢后面的金属只能发生吸氧腐蚀。
课堂练习
1.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1) 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__电_化__学___腐蚀。
3．电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀)
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
水膜 性质
强 酸 性 （ pH≤4.3 ）
弱酸性、中性或碱性
负极 反应
Fe－2e－===Fe2＋
2Fe－4e－===2Fe2＋
正极 反应
2H＋＋2e－=H2↑
O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－
总反 应
Fe＋2H＋= Fe2＋ ＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
外加电流的阴极保护法
外加电流的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法
5.金属腐蚀的快慢规律
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学 腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防护措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一 般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
2．串联电路中“原电池”与“电解池”的判断
若无外接电源，必有一个是原电池，根据原电池 的构成条件进行判断，一般含活泼金属，且两极 活泼性差异最大的一池为原电池，其余都是在原 电池带动下的电解池。若有外接电源，则全是电 解池。
Fe
Ag
（D） AgNO3
Cu Ag Cu C
（A）
AgNO3
（B）
CuSO4
2、根据电极反应式确定电极材料 负极就是失电子的物质，如发生氧化反应的物质为金属单 质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性 离子可用惰性电极做负极，正极用比负极活泼性差的金属 即可，也可以用石墨
3、确定电解质溶液
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者 电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应 (如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两 个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器 中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
加少如量ZCnu与S稀O4H溶2S液O，4反形应成制C氢u—气Zn时原，电可池向，溶加液快中反滴 应进行。
3．用于金属的防护——牺牲阳极的阴极保护护法 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
4．设计电池，制造化学电源 理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计 成原电池。
1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反 应两个半反应，写出电极反应式