高中化学第八章第二节高考必考知识点
高中化学第八章-化学与自然资源的开发利用
2．海水中镁的提取 主要流程：
有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2 ==△===MgO＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)
电解
=====
Mg＋Cl2↑
3．海水中溴的提取 主要流程：
海水
―浓―缩→
酸化
浓缩海水Br－
答案 A
跟踪练习1 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。
下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是( )
A．焦炭 答案 D
B．CO
C．H2
D．NH3
知识点2：铝热反应原理的应用 例2 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消 耗铝最少的是( ) A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D．Cr2O3 解析 制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数 相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。 而生成1 mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多；反之则越少。在这四种化合物中只有C选项中Fe的化 合价最低，故选C。 答案 C
应，如：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
2．部分与非氧化性的酸反应，生成盐和H2，如：
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
3．部分与水在常温或加热的条件下反应，如：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
3Fe＋4H2O(g)
高温
=====
Fe3O4＋4H2
4．与其他金属的盐溶液反应，如：
第2课时 海水资源的开发利用
三维目标
1．学会用化学方法对海水资源进行开发利用，
知识与技能
高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点总结
一、选择题1．下列化工产品不是以食盐为原料生产的是A．硫酸B．盐酸C．纯碱D．烧碱2．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率3．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来4．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁5．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2hυ光合硫细菌C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质6．“共享单车”方便出行，低碳环保。
下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐7．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A ．①②B ．②③④C ．①③④D ．②③ 8．工业冶炼金属镁可以采取的方法是 A ．加热分解氧化镁B ．电解熔融氯化镁C ．高温下发生铝热反应D ．高温下用氢气还原9．下列物质的制备与工业生产相符合的是A ．NaCl(aq)电解−−−→Cl 2(g)−−−→石灰水漂白粉(s)B ．N 22O −−−−→、放电NO −−−−→空气、水HNO 3C ．制取镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO 电解−−−→MgD ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤NaAlO 2溶液2CO 过滤→ Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 10．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。
高一化学第八章知识点梳理
高一化学第八章知识点梳理化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构及其变化规律。
高中化学课程的学习是为了帮助学生建立基本的化学知识体系和思维方式，为他们以后的学习和工作打下坚实的基础。
在高一年级的化学教学中，第八章是一个重要的内容。
本文将对高一化学第八章的知识点进行梳理。
第一节：气体的概念和性质1. 气体的定义：气体是一种没有一定体积和形状，并且具有可塑性、可压缩性和扩散性的物质。
2. 气体的物理性质：气体具有压强、温度、体积和容器等特性，可以通过压强-体积定律、查理定律、玻意耳-马略特定律等关系进行描述。
3. 气体的化学性质：气体具有惰性、活泼和吸附等性质，可以通过氧化性、可燃性和化学反应等进行描述。
第二节：理想气体与实际气体1. 理想气体：理想气体是指在一定温度和压强下，不考虑其分子间相互作用力的气体。
理想气体的行为符合理想气体状态方程和理想气体定律。
2. 理想气体状态方程：PV=nRT。
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。
3. 实际气体与理想气体的差异：实际气体在高压和低温条件下会出现分子间的相互作用力，这种作用力会使气体的体积比理想气体小，压强比理想气体大。
第三节：气体分子运动论1. 分子运动的特点：气体分子具有无规则的热运动，具有高速和碰撞运动，并且分子之间不断进行碰撞。
2. 碰撞理论：碰撞理论是研究气体分子之间碰撞行为的理论。
根据碰撞理论，气体的压强与分子数、分子质量和分子速率有关。
3. 分子间相互作用力：分子间相互作用力包括吸引力和斥力。
吸引力是分子间吸引力，斥力是分子间排斥力。
根据分子间相互作用力的不同，可以将气体分子分为惰性气体和活泼气体。
第四节：气体的溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指单位质量溶剂中最多可以溶解多少量溶质。
溶解度与溶剂和溶质的属性有关。
2. 溶解度的影响因素：溶解度受温度、压强和溶质浓度等因素的影响。
2019新人教版高中化学必修二第八章重点知识点归纳总结(化学与可持续发展)
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的利用与开发一、金属矿物的开发利用1、金属元素在自然界中存在的形态（1）极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态的形式存在。
（2）绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
（3）在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁。
2、金属冶炼原理与实质（1）原理：金属从化合物中还原出来。
（2）实质：化合物中金属得到电子被还原生成金属单质。
3、金属冶炼方法（1）加热分解法：①制Hg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑。
②制Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
（2）电解法：①制Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
②制Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
③制Na ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（3）热还原法：①常用还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、铝等。
②高炉炼铁：CO 还原Fe 2O 3的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
③铝热反应：Al 还原Fe 2O 3的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
4、合理开发和利用金属资源的主要途径（1）提高金属矿物的利用率；（2）开发环保高效的金属冶炼方法；（3）防止金属的腐蚀；(4)加强废旧金属的回收和再利用；(5)使用其他材料代替金属材料。
二、海水资源的开发利用1、海水水资源的利用（1）海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
（2）海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
2、海水的化学资源利用（1）海水中的化学元素：海水中含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素。
新教材人教版高中化学选择性必修全册各章节知识点考点重点难点归纳总结汇总
新教材人教版高中化学选择性必修全册各章节知识点考点重点难点归纳总结汇总第一章：化学与生活本章主要介绍了化学的基本概念和化学在生活中的应用。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学的定义和基本概念：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指在化学变化时发生的性质，如燃烧、氧化还原等。
4. 物质的分离与提纯：通过物质的物理性质差异，可以使用过滤、蒸发、结晶等方法对混合物进行分离和纯化。
5. 化学在生活中的应用：化学在生活中有着广泛的应用，包括食品加工、药物研发、材料制备等方面。
第二章：常见物质的组成本章主要介绍了物质组成的基本概念和方法。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 原子结构：原子是所有物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核包括质子和中子，电子围绕原子核内的轨道上运动。
2. 元素和原子量：元素是由相同类型的原子组成的物质。
原子量是一个元素中原子质量的平均值。
3. 原子的化学符号和周期表：原子的化学符号是用来表示元素的简写，周期表是将元素按一定规律排列的表格。
4. 化学式和摩尔质量：化学式是用来表示化合物中元素种类和元素比例的符号组合。
摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
5. 分子和化学反应：分子是由两个或更多原子组成的粒子。
化学反应是物质转变成其他物质的过程。
第三章：化学方程式和化学计量本章主要介绍了化学方程式和化学计量的概念和计算方法。
通过对本章内容的学习，我们可以了解到：1. 化学方程式和化学反应：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学反应的平衡方程式必须满足质量守恒和电荷守恒。
2. 摩尔和物质的计算：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
高考化学必考知识点高考化学必记知识点
高考化学必考知识点高考化学必记知识点化学实验是高考化学的重点知识点。
有哪些必记的实验想象呢?为了方便考生复习，接下来WTT为你整理了高考化学必记知识点，一起来看看吧。
高考化学必记知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必记知识点(二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高一化学第八章知识点归纳
高一化学第八章知识点归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，对于理解和应用化学原理具有重要意义。
高一化学的第八章主要涵盖了化学反应速率与化学平衡的相关内容。
本文将对这一章节的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这些知识。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
可以通过测量物质的质量变化、体积变化或浊度变化来计算反应速率。
2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、物质的物理状态、催化剂等因素。
温度的升高会增加反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。
3. 速率方程和速率常数速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
速率常数是速率方程中的比例系数，反映了反应的快慢程度。
二、化学平衡1. 平衡态和平衡常数平衡态是指化学反应在一定条件下反应物浓度和生成物浓度保持恒定的状态。
平衡常数是指在特定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比值。
2. 平衡的移动与影响因素根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，平衡会向着能够抵抗这种变化的方向移动。
温度、压力、浓度等因素都会影响平衡的位置。
3. 骨干方法之平衡法则平衡法则是通过平衡反应物和生成物的物质的摩尔比例来建立平衡化学方程式的方法。
三、离子在溶液中的平衡1. 酸碱平衡酸碱平衡是指涉及溶解度、pH值、酸碱中和等方面的平衡。
涉及到强酸、强碱、中强酸、弱酸和弱碱等物质的性质和行为。
2. 氧化还原平衡氧化还原平衡是指涉及电子转移与氧化态变化的平衡。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
四、反应热学1. 反应焓变与反应热反应热是指在恒定压力下，化学反应过程中所放出或吸收的热量。
反应焓变是反应热关于摩尔反应物的焓变量。
2. 脱水反应和水合反应脱水反应是指有机物或无机物失去结晶水的反应，水合反应是指某物质与水反应生成水合物的反应。
综上所述，高一化学第八章的知识点主要涵盖了化学反应速率、化学平衡、离子在溶液中的平衡以及反应热学等内容。
高一化学必修二第八章知识点总结
高一化学必修二第八章知识点总结高一化学必修二第八章（化学与可持续发展）知识点总结一、金属矿物的开发利用1. 金属在自然界中的存在形式游离态：少数化学性质不活泼的金属，如金、铂等在自然界中以游离态存在。
化合态：大多数金属在自然界中以化合态存在，如铝以铝土矿（主要成分）的形式存在，铁以赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）等形式存在。
2. 金属的冶炼原理金属冶炼就是把金属从化合态还原为游离态的过程。
实质是利用氧化还原反应，使金属离子得到电子被还原为金属原子。
例如：。
3. 金属冶炼的方法热分解法适用于不活泼金属的冶炼，如汞和银。
例如：，。
热还原法适用于较活泼金属的冶炼。
常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
用焦炭还原氧化铜：。
用一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：。
用氢气还原三氧化钨：。
铝热反应也是热还原法的一种，可用于冶炼难熔的金属，如铬、锰等。
例如铝热反应炼铁：。
电解法适用于非常活泼的金属的冶炼，如钠、镁、铝等。
电解熔融氯化钠制钠：。
电解熔融氯化镁制镁：。
电解熔融氧化铝制铝：（冰晶石作助熔剂）。
二、海水资源的开发利用1. 海水水资源的利用海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
蒸馏法是通过加热使海水汽化，然后将蒸汽冷却得到淡水，是历史最久、技术和工艺较成熟的海水淡化方法。
2. 海水化学资源的开发利用海水制盐从海水中制盐的方法主要是蒸发结晶，得到粗盐，然后经过提纯得到精盐。
海带提碘海带中的碘元素以形式存在。
步骤：将海带灼烧得到海带灰，加水浸泡后过滤得到含的滤液，向滤液中加入氧化剂（如）将氧化为，反应方程式为，然后用萃取剂（如四氯化碳）萃取。
海水提溴海水中的溴元素以形式存在。
步骤：先将海水酸化，然后通入氯气将氧化为，反应方程式为。
利用溴的挥发性，用空气或水蒸气将吹出，然后用吸收，反应方程式为，最后再用氯气氧化得到。
三、煤、石油和天然气的综合利用1. 煤的综合利用煤的干馏定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。
化学必修二第八章知识点总结
化学必修二第八章知识点总结《化学必修二第八章知识点总结》哎呀，化学必修二的第八章可真是个有趣又有点小复杂的部分呢。
这一章就像是一个神秘的化学宝藏，里面藏着好多有用的知识。
第八章主要讲的是化学与可持续发展。
这可太重要啦，就像我们的地球是一艘大船，化学知识就是能让这艘大船稳稳航行的舵手。
先来说说自然资源的开发利用吧。
金属矿物的开发利用那可是相当有讲究的。
比如说铁，它在我们生活里到处都能看到。
从古老的打铁铺到现在的高楼大厦里的钢铁结构。
我们是怎么从铁矿石里把铁弄出来的呢？那就是通过冶炼啦。
一般是用还原剂把铁从它的化合物里还原出来。
这就好比是从一群小伙伴（铁的化合物）里把铁这个小淘气给拉出来。
像用一氧化碳还原氧化铁，那反应方程式可不能记错哦，Fe₂O₃+3CO = 2Fe+3CO₂。
我就曾经因为记错这个方程式被老师批评了呢，当时我心里可难受了，就像吃了一大把苦瓜一样。
还有铝的冶炼，铝可是个很神奇的金属呢。
它在自然界里是以氧化铝的形式存在的，但是氧化铝的熔点超级高，这可怎么办呢？聪明的化学家们就想出了一个好办法，在冰晶石的帮助下电解氧化铝。
这就像给氧化铝找了个好助手，让它能够乖乖地变成铝单质。
我就在想，要是我在学习上也能有这么个好助手就好了，那我肯定能学得更好。
再说说海水资源的开发利用吧。
海水那可真是个大宝库啊，里面啥都有。
海水里有盐，氯化钠，这是我们最熟悉的啦。
从海水里提取盐就像是从一个大杂烩里挑出我们爱吃的菜一样。
除了盐，还有镁啊，溴啊这些元素。
提取镁的过程就像是一场接力赛。
先把海水中的镁离子变成氢氧化镁沉淀，就像把散落在人群中的小伙伴先集中起来。
然后再把氢氧化镁变成氯化镁，最后通过电解氯化镁得到镁单质。
溴的提取也很有趣，利用了溴的挥发性，就像我们闻到花香一样，溴也能从海水中“飘”出来呢。
石油、煤和天然气这些化石燃料也在这一章里有讲到。
它们就像地球给我们的大礼包，给我们提供了能量。
但是呢，这些化石燃料也有问题，它们的燃烧会带来污染，就像一个调皮的孩子到处搞破坏一样。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
高中化学第八章第二节高考必考知识点
第八章
水溶液中的离子平衡
《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学
首页
上页
下页
末页
复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题
第八章
水溶液中的离子平衡
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
(1)滴定前的准备
①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排 气，f.调液面，g.记录。
《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学
2．纯水室温下的数据
(1)c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1。 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。 (3)pH＝________。
首页
上页
下页
末页
复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题
首页 上页 下页 末页
《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学
复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题
第八章
水溶液中的离子平衡
一、水的电离
1．电离方程式
水 是 一 种 ________ 的 电 解 质 ： H2O ＋ H2O ________。简写为________。
第八章
水溶液中的离子平衡
1．了解水的电离、离子积常数。 2 ．了解溶液 pH 的定义。初步掌握测定溶液 pH 的方 程法，能进行pH的简单计算。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。
《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学
4．了解中和滴定的误差分析方法。
高二化学第八章知识点
高二化学第八章知识点高二化学第八章主要涉及溶液的概念和相关知识点。
以下是对各个知识点进行详细论述的内容：1. 溶液的概念和分类溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
根据溶质的物态和溶剂的物态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
2. 溶解度和饱和度溶解度是指单位温度和压强下溶质在溶剂中能溶解的最大量。
饱和度是指溶液中溶质已经溶解到最大限度的状态。
3. 溶解过程中的能量变化在溶解过程中，溶质与溶剂发生相互作用，会释放或吸收能量。
当溶解过程释放能量时，称为放热溶解；当溶解过程吸收能量时，称为吸热溶解。
4. 溶解度与温度的关系一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，即溶解度随温度升高而增大；但对一些溶质来说，溶解度随温度升高而减小。
5. 溶解度与压强的关系对气体溶质来说，溶解度随着压强的升高而增大，即溶解度随压强升高而增大；对固体和液体溶质来说，溶解度与压强无明显关系。
6. 溶液的稀释和浓度溶液的稀释是指在不改变溶质种类的前提下，通过增加溶剂的量来降低溶液的浓度；溶液的浓度可通过质量分数、摩尔分数、体积分数和摩尔浓度等方式来表达。
7. 溶解度曲线和饱和溶液的性质溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度随温度变化的曲线。
不同溶质和溶剂的溶解度曲线形状各异。
饱和溶液对外界条件变化比较敏感，溶质溶解度的增减会随着温度、压强等因素的改变而改变。
8. 电离与解离度电离是指在溶液中，离子化合物在水溶液中分解为离子的过程。
对于电离能够进行的溶质，可通过解离度来衡量其电离的程度。
9. 酸碱度和酸碱指示剂酸碱度用酸碱指示剂来表示。
酸碱指示剂是指改变其颜色的区域在酸性和碱性条件下的变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
10. 酸碱滴定反应酸碱滴定反应是通过滴定剂的定量滴定来测定未知溶液中酸碱的浓度。
滴定反应中酸和碱的摩尔比将决定滴定剂的用量，从而得到溶液中酸碱的浓度。
以上是对高二化学第八章知识点的详细介绍。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解溶液的相关概念和性质，从而在化学实验和实际应用中能够准确运用相关知识。
最新最全面高考化学必考知识点归纳(精华版)
高考化学必考知识点归纳2020只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点1特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、K：隔绝空气; 防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中) ，(Li 用石蜡密封保存) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3. 液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2 ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5. 浓HN O，3AgN O：3见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH、3CH3CH2O、H CH3CH2OCH2C：H易3挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
高考化学必考知识点2一、物理性质1、有色气体：F2( 淡黄绿色) 、Cl2( 黄绿色) 、Br2(g)( 红棕色) 、I2(g)( 紫红色) 、NO2(红棕色) 、O3(淡蓝色) ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：H F、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2021年高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点(提高培优)
一、选择题1．2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。
下列有关说法正确的是A．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱答案：C解析：A．医用酒精消毒不是将病毒氧化，医用酒精消毒是使蛋白质变性，故A错误；B．84消毒液和酒精不可混合使用，混合后可能产生有毒气体，故B错误；C．聚丙烯含有碳元素，属于有机化合物，故C正确；D．医用外科口罩用完后属于有害物质，不属于可回收垃圾，不应投入有标志的垃圾箱，故D错误；选C。
2．下列化工产品不是以食盐为原料生产的是A．硫酸B．盐酸C．纯碱D．烧碱答案：A解析：A．FeS2等含硫物质煅烧产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被水吸收得到硫酸，可见制取硫酸与食盐无关，即硫酸不是以食盐为原料生产的，A符合题意；B．电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、Cl2，H2与Cl2化合反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，因此盐酸是以食盐为原料生产的，B不符合题意；C．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，然后再通入足量CO2，发生反应产生NaHCO3，然后加热，NaHCO3发生分解反应产生纯碱Na2CO3，故纯碱是以食盐为原料生产的，C不符合题意；D．电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、Cl2，NaOH俗称烧碱，可见烧碱是以食盐为原料生产的，D 不符合题意；故合理选项是A 。
3．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。
关于能源与生活的说法错误．．的是 A ．推广使用一次性塑料袋和纸巾B ．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
C ．充分利用太阳能D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一答案：A解析：A ．推广使用一次性塑料袋和纸巾，能增大能量的消耗、二氧化碳的排放，A 说法错误；B ．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少化石原料的使用，减少污染气体排放，改善人类生存环境，B 说法正确；C ．充分利用太阳能，减少化石原料的使用，减少污染气体排放，C 说法正确；D ．燃料不完全燃烧排放的CO 为有毒气体，是大气污染物之一，D 说法正确； 答案为A 。
高一化学第八章总结知识点
高一化学第八章总结知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，是我们认识和改造自然界的重要工具。
在高一的学习过程中，我们学习了化学的第八章，本文将对这一章节的知识点进行总结。
一、无机化学基础概念无机化学是研究无机物质的组成、性质、制备、变化和性质关系的科学。
无机化学基础概念包括阴离子、阳离子、分子、离子、晶格等。
其中，离子是指在溶液中是活跃的化学物质，而晶格是指晶体中各个离子之间的排列方式。
二、离子反应和平衡离子反应是指物质在溶液中发生化学反应时涉及到的离子间的相互作用。
离子反应中常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
而在离子反应中，平衡是指反应体系中离子浓度达到一定平衡状态的过程。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
酸碱滴定是常用的定量分析方法，其中常用的指示剂有酚酞、溴酸盐等。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中元素的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂是指引发元素氧化的物质，还原剂则是指引发元素还原的物质。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属元素的反应、氧化物和金属的反应等。
五、电化学与电解质溶液电化学是研究电与化学之间的关系的学科。
在电化学中，电解质溶液是指能够导电的溶液。
电解质溶液中的化学反应分为两类，即在阴极发生的还原反应和在阳极发生的氧化反应。
在电解质溶液中，电解质的导电性与其离子浓度直接相关。
六、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应达到一定平衡态时，反应物和生成物浓度保持一定的比例关系的过程。
在化学平衡中，平衡常数是反应物浓度和生成物浓度的比值。
而化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
七、配位化学和复合物配位化学是研究过渡金属离子和配体之间相互作用的学科。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
3．(2009安庆模拟 现有常温下的四种溶液 如表 ， ． 安庆模拟)现有常温下的四种溶液 如表)， 安庆模拟 现有常温下的四种溶液(如表 下列有关叙述中正确的是
① 溶 液 pH ② ③ ④
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
(
)
氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
答案： 答案：：C
首页 上页 下页 末页
第八章
水溶液中的离子平衡
4．(2008海南高考 用 pH试纸测定溶液 的正确操 ． 海南高考)用 试纸测定溶液 试纸测定溶液pH的正确操 海南高考 作是 待测液点在试纸上， 待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用 ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上， 玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表 ．将一小块试纸在待测液中蘸一下， 面皿上，与标准比色卡对照 面皿上， D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸 ．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后， 一下， 一下，取出后与标准比色卡对照 答案： 答案：：A
1×10－14 ×
2.－ lg c(H ＋ ) － 碱 碱 酸
待测液 标准比色卡 锥形瓶 3.控制活塞 控制活塞
不能 不能 指示剂 注视锥
三 、 1.中和 中和
振荡锥形瓶
形瓶内溶液颜色的变化
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
《走
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ．将纯水加热至较高温度， ( A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 ．水的离子积变大、 变小 变小、 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 ．水的离子积不变、 不变 不变、 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 ．水的离子积变小、 变大 变大、 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ．水的离子积变大、 变小 变小、 答案： 答案：：D )
首页 上页 下页 末页
(
)
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量 ．将一小块试纸放在表面皿上，
第八章
水溶液中的离子平衡
5． (2009山东师大附中模拟 室温下 ， 在 pH＝ 11的 ． 山东师大附中模拟)室温下 山东师大附中模拟 室温下， ＝ 的 某溶液中，由水电离出的 某溶液中，由水电离出的c(OH－)为 为 ①1.0×10 － 7 × A．③ ． C．①③ ． 答案： 答案：：D molL － 1 ② 1.0×10 － 6 × B．④ ． D．③④ ． 1.0×10－3 molL－1 × ④1.0×10－11 molL－1 × ( molL － 1 ) ③
首页 上页 下页 末页
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
第八章
水溶液中的离子平衡
《走
一、水的电离 1．电离方程式 ． 水 是 一 种 ________ 的 电 解 质 ： H2O ＋ H2O ________。简写为________。 。简写为 。 2．纯水室温下的数据 ． (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________molL－1。 ＝ ＝ (2)KW＝c(H＋)c(OH－)＝________。 ＝ 。 (3)pH＝________。 ＝ 。
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
6．常温下 ，向一定物质的量浓度的氨水中，滴加同 ．常温下，向一定物质的量浓度的氨水中， 浓 度 的 盐 酸 至 过 量 ， 则 水 的 电 离 程 度 先 ________ 后 ________。(填“增大”，“减小”或“不变”) 。 填 增大” 减小” 不变” 答案： 答案：：增大 减小
高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
1．pH的判断和计算问题，一般是从混合、稀释、反 ． 的判断和计算问题 一般是从混合、稀释、 的判断和计算问题， 应等几个方面来进行考查的。复习时， 应等几个方面来进行考查的。复习时，应结合平衡移动原 理 ， 了 解 水 的 电 离与 pH 的概 念 ， 着 重掌 握 对 c(H ＋ ) ＝ c(OH － )的酸碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断、 等 的酸碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断、 的酸碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断 物质的量的酸碱溶液混合后溶液酸碱性的判断、形成pH 物质的量的酸碱溶液混合后溶液酸碱性的判断 、 形成 ＝ 7的混合液所消耗酸碱的物质的量或体积的判断与计 的混合液所消耗酸碱的物质的量或体积的判断与计 算。 2．对于酸碱中和滴定，复习时要理解原理、了解实 ．对于酸碱中和滴定，复习时要理解原理、 验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤、 验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤、误差分析的基 本方法等，再结合不同类型的滴定实验问题， 本方法等，再结合不同类型的滴定实验问题，从定性与定 量两个角度分析有关问题。 量两个角度分析有关问题。
首页 上页 下页 末页
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
第八章
水溶液中的离子平衡
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的 ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后， 稀硫酸，则测得的 溶液的浓度将偏大； 稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； 溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则 ．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数， 导致实验结果偏大； 导致实验结果偏大； F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则 ．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数， 导致实验结果偏大。 导致实验结果偏大。
首页 上页 下页 末页
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
第八章
水溶液中的离子平衡
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
三、酸碱中和滴定 1．概念 ． 利 用 ________ 反 应 ， 用 已 知 浓 度 的 ________( 或 ________)来测定未知浓度的 来测定未知浓度的________(或________)的实验 来测定未知浓度的 或 的实验 方法。 方法。 2．实验用品 ． 试剂： 试剂：________、________、________、蒸馏水。 、 、 、蒸馏水。 仪器： ________滴定管 、 ________滴定管 、 滴定管 仪器 ： 滴定管、 滴定管、 滴定管 滴定管 夹、铁架台、烧杯、________。 铁架台、烧杯、 。
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
答案： 答案：： 一 、 1. 极 弱 2.1.0×10－7 × 二 、 1.> 越强 玻璃棒 酸式 碱式 ＝ H3O ＋ ＋ OH － 7 3.不变 不变 < 酸 H2OH ＋ ＋ OH － 增大 稀 2.酸 酸 减小 0～ 14 ～ 碱 程度
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
第八章
水溶液中的离子平衡
《走 向 高 考 》 配 人 教
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
版 化 学
首页
Байду номын сангаас
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
《走 向
1．了解水的电离、离子积常数。 ．了解水的电离、离子积常数。 2． 了解溶液 的定义 。 初步掌握测定溶液 的方 ． 了解溶液pH的定义 初步掌握测定溶液pH的方 的定义。 程法，能进行 的简单计算 的简单计算。 程法，能进行pH的简单计算。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。 ．初步掌握中和滴定的原理和方法。 4．了解中和滴定的误差分析方法。 ．了解中和滴定的误差分析方法。 5．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、 定量 ．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、 分析。 分析。
向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
2．下列溶液肯定是酸性的是 ． A．含H＋的溶液 ． C．pH＜7的溶液 ． ＜ 的溶液 答案： 答案：：D
(
)
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
B．能使酚酞显无色的溶液 ． D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 ． ＜ 的溶液
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
首页
上页
下页
末页
第八章
水溶液中的离子平衡
《走
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 ．实验操作 以标准盐酸滴定待测 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液 溶液) 溶液 (1)滴定前的准备 滴定前的准备 滴定管中： 查漏 查漏， 洗涤 洗涤， 润洗 润洗， 装液 装液， 排 ①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排 气，f.调液面，g.记录。 调液面， 记录 记录。 调液面 注入碱液， 记读数 记读数， 加指示剂 加指示剂。 ②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。 锥形瓶中： 注入碱液 (2)滴定 滴定 左手________，右手________，眼睛 ，右手 左手 ，眼睛________，滴定 ， 至终点时，记录标准液的体积。 至终点时，记录标准液的体积。