考点4 氧气的性质与制备
氧气制备知识点总结
氧气制备知识点总结氧气是一种化学元素，它是大气中最常见的元素之一，也是地球上最重要的元素之一。
氧气在许多生命活动和工业生产过程中起着至关重要的作用。
本文将对氧气制备的知识点进行总结，包括氧气的物理性质、化学性质、氧气的制备方法、应用和安全注意事项等方面。
一、氧气的物理性质1. 氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
2. 氧气在标准大气压下的密度为1.429 g/L，比空气稍重。
3. 氧气的沸点为-183°C，熔点为-219°C。
4. 液态氧气呈蓝色，固态氧气呈蓝紫色。
5. 氧气是一种高活性气体，易于与其他元素发生化学反应。
二、氧气的化学性质1. 氧气是一种氧化剂，在许多化学反应中起着重要的作用。
2. 氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中能够燃烧产生热和光。
3. 氧气与许多元素和化合物发生化学反应，产生氧化物。
4. 氧气还能与氮气、氢气等元素发生化学反应，产生相应的氮气、水等化合物。
5. 氧气还能参与生物体内能量代谢过程，提供生物生长和生命活动所需的能量。
三、氧气的制备目前，氧气主要有以下几种制备方法：1. 分离空气法：利用分离空气中氮气和氧气的差异，通过冷凝、吸附等方法将空气中的氮气和其他成分分离出来，得到高纯度的氧气。
2. 热解氧化物法：通过将金属氧化物或过氧化物加热至高温，使其发生热解反应，生成氧气。
3. 电解水法：通过电解水，将水分解成氢气和氧气，将氧气收集下来。
4. 过氧化氢分解法：通过过氧化氢的分解反应，得到氧气。
四、氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用，主要包括以下几个方面：1. 医疗用途：氧气是一种重要的药物，用于治疗各种呼吸系统疾病和缺氧引起的病症。
医用氧气通常以气瓶的形式存储和输送。
2. 工业用途：氧气在冶金、化工、电子、玻璃等行业有着广泛的应用，用于高温熔炼、氧化反应、气体切割、气体焊接等工艺过程。
3. 环保用途：氧气可用于水处理和废气处理，用于氧化分解有害物质和净化环境。
专题04氧气的的性质及制取(第01期)-2022年中考化学大题狂做系列(解析版)
考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．【2021年初中毕业升学考试〔山东枣庄卷〕】今年5月我市九年级学生进行了化学实验操作考试，考到了“木炭在氧气中燃烧〞这一实验，如下图，请答复：〔1〕A图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯火焰的局部迅速加热；从燃烧条件的角度分析，加热的目的是。
〔2〕B图中，燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里参加少量的澄清石灰水并振荡，观察到的现象是，发生反响的化学方程式为。
【答案】〔1〕木炭使木炭的温度到达着火点〔2〕澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O考点：木炭的燃烧实验2．【2021届江苏省昆山市九年级下第二次教学质量调研〔二模〕化学试卷】〔5分〕氧气的化学性质比拟活泼，能支持燃烧。
以下图是木炭在氧气中燃烧实验的示意图，请对该实验进行分析并答复。
〔1〕图①中仪器a的名称是。
〔2〕从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是。
〔3〕图②中熄灭酒精灯的标准操作是。
〔4〕图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了。
〔5〕图④在整个实验设计中的目的是。
【答案】〔1〕坩埚钳〔2〕使温度到达木炭的着火点〔3〕用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再盖住〔4〕燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关〔5〕检验木炭燃烧的生成物考点：常见仪器识记，燃烧的条件，根本实验操作，可燃物燃烧现象与氧气浓度的关系3．【2021届广东省广州越秀区局部学校初三综合测试】某课外小组利用如下图的装置，进行氧气的制取和化学性质的实验．请答复以下问题〔2〕写出制氧气的化学方程式．主要实验操作实验现象反响的化学方程式将一根细铁丝绕在火柴上，使之成螺旋状，引燃后放入B 中将玻璃棒的一端沾上适量的硫磺粉，点燃后放入B中在装置B中，水的作用主要是，利用上述整套装置进行氧气制取和性质试验的最主要优点为〔写一条即可〕。
【答案】〔1〕铁架台；〔2〕2H2O22H2O +O2↑；〔3〕氧气与铁丝反响现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体；反响的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；氧气与硫粉反响现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；反响的化学方程式为：S+O2 SO2；〔4〕防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底；节约能源．考点：氧气的制取和性质的验证4．【2021届四川省青川县沙州中学九年级化学复习试卷〔一〕】小宇同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于生活和工业中。
它不仅是许多化合物和反应的关键成分，也是维持生物体呼吸和燃烧过程中必需的。
本文将探讨氧气的制备方法、性质特点以及与人类生活密切相关的应用。
一、氧气的制备方法氧气可以通过不同的方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
1. 热分解法这是一种最常见的制备氧气的方法。
通过加热金属过氧化物（如过氧化钾、过氧化铁等），可以使其发生热分解反应，释放出氧气。
2. 电解水法这是另一种常用的制备氧气的方法。
将水进行电解，通过电流作用，将水分解为氧气和氢气。
3. 过氧化氢分解法过氧化氢（H2O2）可以通过催化剂的作用，分解为氧气和水。
二、氧气的性质特点1. 燃烧性氧气是一种强烈的氧化剂，具有很强的燃烧性。
许多物质在与氧气接触后能够迅速燃烧，释放出大量的能量。
正是因为这种特性，氧气被广泛用于燃烧过程以及氧气焊、氧气切割等工业中。
2. 惰性在一些化学反应中，氧气呈现出一定的惰性。
它不会与惰性气体（如氦、氖等）反应，也不与大多数金属发生反应。
3. 生物必需氧气对于生物体来说是必需的。
它参与到呼吸过程中，帮助生物体产生能量并排出废物。
缺氧会导致人体机能受损，甚至危及生命。
4. 强氧化性氧气具有较强的氧化性，能够氧化许多物质，使其发生化学反应。
这使得氧气在许多化学工艺中被广泛应用，例如氧化反应、生产过氧化物等。
三、氧气的应用1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要的作用。
在医院中，氧气被用于氧疗治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等，提供所需的氧气供应。
同时，氧气也用于麻醉和手术过程中的辅助。
2. 工业应用氧气在工业领域中有广泛的应用。
它可以用于炼钢、焊接、金属切割、化学反应、半导体制造等工艺中，提供所需的氧气供应。
3. 水处理氧气也可用于水的处理过程中。
通过加氧处理，可以提高水中的氧含量，改善水质，并有助于减少有害物质的存在。
4. 大气保护在一些特殊的工艺中，需要使用惰性气体保护材料，以防止其与氧气接触而发生化学反应。
氧气的性质及制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一. 查验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气查验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条焚烧更旺的为氧气；连续焚烧无显然变化的为空气；快速熄灭的为二氧化碳。
二.(1) 氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：拥有氧化性。
用途：支持焚烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物现象质在空气中保持红热发出红光；在氧气中发出碳白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气硫中发出光亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出铁大批的热石在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使澄清石灰水变污浊的气体（3）铁焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧。
硫在焚烧时集气瓶中加入少许的水或加入氢氧化钠溶液目的是汲取生成二氧化硫防止污染空气。
为何磷在氧气中焚烧时集气瓶中加入少许的水？（1）、防备磷焚烧放出热量使集气瓶破碎（2）、汲取产生的 P2O5，防备污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除去铁丝表面的铁锈和氧化膜，有益于铁丝焚烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要迟缓伸入集气瓶中目的是与氧气充足反响，防备产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有益于铁丝连续焚烧。
铁丝尾端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少耗费氧气。
物质在空气中焚烧的现象与氧气中不一样，氧气的浓度越大焚烧越强烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象剖析原因： 1. 铁丝表面有铁锈或油漆 2. 氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三. 氧气的制备 :工业制氧气——分别液态空气法（原理: 氮气和氧气的沸点不一样物理变化）实验室制氧气原理2H 2O2MnO2 2HO + O2↑ 2KMnO△K MnO + MnO + O ↑424222KClO3MnO22KCl+3O↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反响物的状态和反响条件决定的。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。
它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。
本文将介绍氧气的制备和性质。
一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。
这种方法适用于大规模工业生产。
2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。
常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。
这种方法适用于小规模实验室制备。
3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。
这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。
二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。
它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。
在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。
2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，可以溶解在水中。
氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。
3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。
在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。
氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。
三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。
例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。
2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。
它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。
3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。
通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。
4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。
例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。
初中化学复习提纲第2讲 氧气的性质及制取
第2讲氧气的性质及制取┃自主梳理┃考点4氧气的性质和用途1．物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态呈淡蓝色。
2．化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
(1)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。
(3)镁在空气(或氧气)中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3．用途：氧气能供给呼吸、支持燃烧。
[注意]氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
[警示]注意区分“现象”与“结论”：在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等叫实验现象；实验结束的最终结果叫实验结果；根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律叫实验结论。
考点5分解过氧化氢制取氧气[注意]①长颈漏斗要伸入液面以下，防止氧气从长颈漏斗逸出，使用长颈漏斗便于加液体药品。
②使用分液漏斗的优点是便于控制反应速率。
考点6加热固体制取氧气[注意]氧气的工业制法——分离液态空气①原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同，将液态空气进行分离，制得氧气。
②氧气的工业制法属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
┃热身反馈┃1．[考点4] 下列说法中正确的是(B)A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体2．[考点6]图2－1是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请据图回答问题。
图2－1(1)试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
(2)什么时候才能收集气体？气泡连续均匀冒出时。
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是防止水倒流，炸裂试管。
3．[考点5]某同学用如图2－2所示的装置和药品，制取并收集氧气。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质在我们日常生活中，氧气是一种不可或缺的气体。
它广泛应用于医学、工业以及生活领域。
针对氧气的制备和性质，本文将从制备方法、物理性质和化学性质等方面进行探讨。
1. 氧气的制备方法1.1 热分解法热分解法是制备氧气最常见的方法之一，主要通过加热金属氧化物来获得氧气。
常用的金属氧化物有高岭土和过氧化锌等。
当加热到一定温度时，金属氧化物会发生热分解反应，产生氧气。
该方法操作简单，成本较低，适用于小规模生产和实验室制备。
1.2 电解水法电解水法是通过电解水溶液来制备氧气。
在一个电解槽中，将两个电极-阴极和阳极-分别插入水溶液中。
当通过外部电源加电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。
氧气集中在阳极处，可收集和利用。
该方法适用于大规模工业生产，且产生的氧气纯度较高。
1.3 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，可自发地分解为氧气和水。
该方法操作简单，适用于小规模制备。
2. 氧气的物理性质2.1 外观和状态氧气是一种无色、无臭的气体。
在常温下，它处于气态，不具有固态或液态。
2.2 密度氧气是空气的成分之一，其密度略高于空气。
在常温常压下，其密度约为1.43 g/L。
2.3 熔点和沸点氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-183℃。
相较于其他气体，氧气具有较低的熔点和沸点。
2.4 溶解性氧气与许多物质，如水和有机溶剂，具有一定的溶解性。
在水中溶解度较低，每升水溶解氧气约为34.6克。
3. 氧气的化学性质3.1 反应性氧气是一种高度活泼的气体，具有较强的氧化性。
它能够促进物质的燃烧，并与多种元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成相应的氧化物。
3.2 支持燃烧氧气具有极好的燃烧性能，被称为燃烧的促进剂。
许多物质在与氧气接触时容易燃烧，释放大量能量。
例如，燃烧木材时，氧气与木材中的碳发生反应，释放出热量和二氧化碳。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
初三化学氧气性质及其制备
考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2）水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ MnO 2 △ MnO 2空 气 降温加压液态空气蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（—183℃） △学性质不变，但质量分数变大。
考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第一部分选择题1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
中考化学专题题测试氧气的的性质及制取
专题04：氧气的的性质及制取考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．【2018年初中毕业升学考试（黑龙江龙东地区卷）】做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中。
火柴燃烧所起的作用是（）A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积2．【2018年初中毕业升学考试（福建漳州卷）】能使带火星的木条复燃的气体是（）A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳【答案】A【解析】试题分析：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选A考点：氧气的化学性质3．【2018届山东省诸城市实验中学九年级中考三模试卷】运动会的发令枪所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟。
白烟的成分是（）A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷C．氯酸钾和五氧化二磷 D．氯化钾和磷【答案】B【解析】试题分析：氯酸钾和红磷的混合物经撞击氯酸钾就分解产生氯化钾和氧气，红磷与生成的氧气剧烈反应生成五氧化二磷，故白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，故选B考点：氧气的制取及化学性质4．【2018届天津市海滨教育中心九年级模拟质量检测试卷】下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种红色固体B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体C．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾D ．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体5．【2018届甘肃省武威市第四中学初三中考模拟（一）试卷】下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A ．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D ．氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应6．【2018年初中毕业升学考试（广西南宁卷）】向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量氧气产生。
氧气的性质与制备(包括催化剂)(1)
氧气的性质与制备（包括催化剂）一、选择题(2013天津，5题，2分)下列说法中正确的是A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡监色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体（2013年湖北荆门，11题，2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝(2013年江苏南京，2题，1分)下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A．木炭 B．甲烷 C．硫粉D．红磷（2013年江苏连云港，27题，2分）下列关于氧气的说法中错误的是（）A．氧气约占空气总体积的1/5 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小（2013年湖南长沙，4题，3分）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（）A．木炭B．红磷C．铁丝D．硫粉（2013年四川内江，13题，4分）下列有关氧气的说法正确的是A.夏天食物腐烂与氧气无关B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C.可燃物接触氧气就能够燃烧D.铁丝在气氛中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁（2013年广东广州，1题，2分）下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应C.食物腐败不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO3（2013年上海市，33题，2分）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是A. 硫粉B. 铁丝C. 木炭D. 红磷（2013年江苏苏州，21题，2分）21．下列描述属于氧气化学性质的是A．通常状况下．氧气是无色、无味的气体B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质（2013年江苏苏州，24题，2分）24．实验室制取氧气的装置如右图所示．下列有关叙述合理的是A．锥形瓶里加人少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6 % 双氧水B．锥形瓶里加人高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集（2013年四川宜宾，4题，2分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质氧气，化学式为O2，是地球上最常见的元素之一，也是生命活动的必需气体。
本文将探讨氧气的制备方法以及其独特的性质。
一、氧气的制备方法1.1 热分解方法热分解是氧气最常用的制备方法之一。
将金属氧化物，如高温下加热的氧化铜（CuO）或氧化亚铁（FeO），放置于反应器中，通过加热使其分解产生氧气。
反应的化学方程式如下：2CuO（固体）→2Cu（固体）+ O2（气体）1.2 水解方法水解方法是通过在适当的条件下将水分解来制备氧气。
常见的水解物质是过氧化氢（H2O2），它可以在催化剂的作用下分解产生氧气和水。
反应方程式如下：2H2O2（液体）→ 2H2O（液体）+ O2（气体）1.3 电解方法电解是利用电流通过电解质溶液，在阳极产生氧气的制备方法。
常用的电解质溶液是氯化钠（NaCl）溶液，通过电解可将水分解为氧气和氢气。
电解水的化学方程式如下：2H2O（液体）→ 2H2（气体）+ O2（气体）二、氧气的性质2.1 反应性氧气具有很高的反应性，是许多燃烧和氧化反应的必需气体。
例如，许多物质在氧气存在下可以燃烧，产生火焰和热量。
此外，氧气也可以与其他元素和化合物发生氧化反应，产生不同的化合物。
2.2 支持燃烧氧气是一种优秀的氧化剂，可以支持许多燃烧过程。
当氧气与可燃物质接触时，会引发剧烈的燃烧反应，放出大量的能量。
这也是为什么氧气常被用作燃烧过程的辅助气体或氧化剂的原因之一。
2.3 生命活动的必需气体氧气是维持生命活动的必需气体之一。
人类和其他动物通过呼吸吸入氧气，并将其用于细胞呼吸过程中，以产生能量。
此外，氧气也参与到许多生物和植物的代谢和生理功能中。
2.4 液态和固态性质在常温下，氧气是无色、无味、无毒的气体。
然而，当氧气经过低温和高压处理时，可以转化为液态和固态。
液态氧（LOX）具有清澈的蓝色，可以用于医疗、工业和航天等领域。
固态氧（SLOX）则是极端低温下的固体氧体，具有更高的密度。
2.5 氧化性氧气具有较强的氧化性。
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是人类生活中必不可少的气体之一。
在本文中，我们将探讨氧气的制备方法和其特性。
一、氧气的制备方法1. 热分解氧化物：一种常见的制备氧气的方法是通过热分解金属氧化物。
例如，将二氧化锰（MnO2）放入烧杯中，加热至较高温度，二氧化锰会分解为氧气和锰。
化学方程式如下：2MnO2 -> 2Mn + O22. 过氧化物的分解：过氧化物是一类含有氧气键的化合物，例如过氧化氢（H2O2）。
通过加热过氧化氢，可使其分解为氧气和水： 2H2O2 -> 2H2O + O23. 电解水：水是由氢氧两种元素组成的化合物。
通过在水中通电，可以将水分解为氢气和氧气。
电解水的反应方程式如下： 2H2O -> 2H2 + O2二、氧气的性质1. 氧气是一种无色无味的气体，具有轻微的熏蒸性。
它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧，能使燃烧速度加快。
因此，在实验室和工业上，氧气常用作助燃剂。
2. 氧气的溶解性较低，它在水中的溶解量随温度的升高而减少。
在自然界中，氧气主要以气体的形式存在。
3. 氧气具有较强的氧化性。
它能与许多物质发生氧化反应，例如，能使铁被氧化成铁锈。
此外，氧气还与化合物中的氢原子发生反应，产生水。
4. 氧气在高温和高压下具有易液化和易固化的性质。
将氧气冷却至-183℃以下，或在常温高压下，氧气会转变为液态或固态。
5. 氧气对生物起着至关重要的作用。
它是人类和动物进行呼吸作用的必需气体，还参与了许多生物化学过程，如细胞呼吸。
在工业上，氧气被广泛应用于焊接、切割、炼钢、氧化反应等过程中。
在医疗领域，氧气用于供氧治疗、气体麻醉和人工呼吸等。
此外，氧气还被用作半导体工业中的氧化剂和环境污染物的净化材料。
总结：氧气的制备方法包括热分解氧化物、过氧化物的分解和电解水等。
氧气是一种无色无味的气体，具有助燃、高氧化性和溶解性较低的特点。
它在工业和生活中发挥着重要的作用。
【2019年整理】初中化学《氧气的性质与制备》教案
初中化学教学导学案【课 题】氧气的性质与制备【学习要求】1. 加强学生对氧气主要性质和用途的理解。
2. 形成物质的结构决定物质的化学性质的认识。
3. 掌握实验室制取氧气的原理、方法;学会如何选择发生装置、收集装置。
【重点】 形成知识规律，并能初步运用。
一、自习反馈 二、氧气的性质： 1、〔情景探讨〕2005年3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致其中一辆槽罐车上的液氯（Cl 2）大面积泄漏，造成公路旁居住村民重大伤亡。
在事故现场可以看到地面上方有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。
消防人员戴着防毒面具，身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液，以此消除Cl 2的污染和伤害。
（1）根据以上信息， 请归纳出（Cl 2）的物理性质： 。
（2）如果当时你在现场，怎样做才能保证自身的安全？ 2、〔问题组一〕①氧气是由 元素组成的？元素的化学性质取决于 。
②请画出N 、O 、F 三种原子结构示意图:③根据示意图，我们可得出三种元素的活泼性顺序是： 。
④我们知道，O 2可以与大多数金属单质反应，你能通过氧原子结构示意图来解释一下： 氧气为什么会发生这些反应吗？ 3、〔同步练习〕下图是元素周期表中1——20号元素的示意图。
请回答下列问题：① 请将示意图中A 、B 上方的两处空格填上相应内容。
②画出A 、B 原子的结构示意图的是 。
A 、B 两种元素形成的化合物的化学式为 。
③请你推断：O 2可以与示意图中那些金属反应？ 三、氧气的制备：1、〔实验探究〕：利用桌面上的仪器，请你组装出制氧气的发生装置：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦（1）实验室可以用加热固体高锰酸钾制氧气，反应原理是：2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2一1 H 氢2 He 氦 2345 67二3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮A 9 F 氟10 Ne 氖三11 Na 钠 12 Mg 镁B14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩四19 K 钾20 Ca 钙△+ O 2↑；也可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，写出反应方程式： 。
2024年中考化学一轮复习---氧气的实验室制取与性质(学生必做实验)课件
灭火
，②
，②
炼钢
。
食物真空包装
。
催化剂在化学反应中的作用
例4
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二
氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想与假设】
Ⅰ.CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂。
Ⅱ.CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。
【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
CO2
SO2
或
2C＋O2
点燃
2CO
。
；实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的
的气体生成；硫在氧气中燃烧发出明亮的
蓝紫
淡蓝
色火焰，放热，有
色火焰，放
刺激性气味
的
气体生成。
③氧气与CO、CH4反应，化学方程式分别为
2CO＋O2
点燃
2CO2 和
CH4＋2O2
点燃
CO2＋2H2O
注意：①某些物质在氧气中燃烧的现象与氧气的浓度有关。氧气浓度越大，反应越剧烈。
。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程
式：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
生装置的依据是
△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；选择的发生装置为
反应物是固体，反应需要加热
。
A （填字母序号），你选择该发
氧气的化学性质
例2
（2022·贵阳期末）空气是地球上所有生命赖以生存的宝贵自然资源。
用
过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作
。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
考点过关 氧气的性质和用途以及制取
考点过关氧气的性质和用途以及制取1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是2.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是3.考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。
下列实验操作的先后顺序不正确．．．的是A.点燃甲烷等可燃性气体之前，先验纯，后点燃B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应C.用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯D.利用一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先停止通入一氧化碳，后停止加热固体4.下列关于氧气的说法正确的是A.常温下，铝在干燥的空气中不与氧气反应B.铁在潮湿的空气中容易形成一层致密氧化膜C.自然界中存在氧循环，因此自古以来空气中氧气的含量始终不变D.氧气可以供给呼吸，它能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动5.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C.红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量6.下列关于氧气的说法不．正确的是A.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B.通常状况下，氧气是无色无气味的气体C.低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体D.氧气性质活泼，能氧化许多物质7.下列实验现象描述正确的是A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳B.铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.干冰在空气中会产生大量的白烟D.镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体8.下列关于氧气的说法错误的是A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.通常状况下，氧气的密度略大于空气C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D.水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存9.下列叙述正确的是A.食物的腐烂和汽车轮胎爆炸都属于缓慢氧化B.武德合金的硬度大、熔点高，可用作保险丝C.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集D.做铁丝在氧气中燃烧前，瓶内留少量水是为了防止高温溅落物炸裂集气瓶10.下列关于实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生白雾C．氢氧化钠固体溶解于水后溶液的温度与水相比显著升高D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内的气体时，木条燃烧得更旺11.根据要求完成下列填空。
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考点4 氧气的性质与制备（包括催化剂）一、选择题1.（10眉山6）、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（）A、具有可燃性B、铁丝在氧气中燃烧火星四射C、硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D、木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体2.（2010浙江温州8）下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是C3.(2010浙江嘉兴12)观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。
下列现象描述正确的是A．钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟B．铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰C．同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色D．铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体4.（2010.浙江杭州）18．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是A.可以用同一套气体发生装置B．可以用同一种气体收集方法C．属于同种基本反应类型D．反应条件相同5.（2010．浙江丽水）7．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤6.（10长沙5）下列关于氧气的说法中，错误的是（）A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救C.燃料燃烧一般离不开氧D.氧气可用于食品保鲜7.（10山西6）下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（）A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B.反应不需要加热C.实验时先检查装置的气密性D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中8.（2010四川自贡2）为解决登山人员的呼吸困难，需提供的物质是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水9.（10盐城8．）下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀10.（10河北2）．下列有关氧气的说法正确的是A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质11.（10宜昌1）1．空气中供我们呼吸的气体是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体12..(山东烟台2.）下列关于氧气的说法中错误的是(A)氧气能支持燃烧，可作燃料(B)空气成分中氧气约占空气体积的21％(C)水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存(D)氧气能使带火星的木条复燃13.（10茂名4）下列物质中不能在氧气里燃烧的是A．氮气B．木炭C．红磷D．铁14.（10江西13）镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是A．都产生耀眼的白光B．都放出热量C．都是金属与氧气反应D．B 都是化合反应或都是氧化反应等15.（10江西5）下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是B16.（浙江金华20.）氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )（温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质）A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl二、填空简答题题1.（10重庆20）．（4分）A、B、C是实践化学常见的物质。
A、B都是白色固体，C为黑色粉末。
⑴若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2KClO3 2 KCl ＋3O2 ↑，反应的基本类型为分解，C在这个反应中作催化剂。
⑵A 、B 、C 中可以作化肥的是 KClO 3 和 KCl （填化学式）。
2.（10昆明26.）（4分）请回忆实验室用氯酸钾制取氧气的过程，结合下图回答问题：（1）写出标有字母的仪器名称：a. ；（2）氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；（3）停止加热时要先将导管移出水面是为了 ；（4）如果采用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 。
26.（1）铁架台（2）2KClO 32KCl ＋O 2↑ (3)防止水槽中的水沿导管回流到试管中使试管炸裂（4）2H 2O 22H 2O ＋O 2↑3.（2010浙江宁波24）(1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急。
它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO 2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO 2 +2CO 2 ====2X +3O 2，则X 的化学式是 ▲ 。
(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的 ▲ (填编号)，其相应的化学方程式 ▲ 。
（1）KClO 3 （2）②③或①③ 2H 2O 2====2H 2O+O 2↑或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(化学方程式与发生装置不对应的不给分)4.（10长沙42-1）（1）请写出实验室制取O 2的化学方程式_________________（任写一个），该反应属于__________________反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（1）2H 2O 22H 2O+O 2↑（或其它合理答案） 分解5.（2010·湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A 、B 常温下为液态，C 、G 为单质，医疗上用F 来配制生理盐水。
试回答下列问题： ① A 在一定条件下反应生成B 和C ；②D 与E 反应生成F 和B ；③C 与G 在不同条件下反应生成H 或I ； MnO 2 △MnO 2 (第24题图) 甲 ① ② 乙 ③ ④ △ MnO 2④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式。
（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；。
【答案】（1）NaOH(或Na2O) （2）酸（3）2H2O22H2O + O2↑ （4）复分解反应（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。
说明：其他合理答案参照给分。
6.（10河南19）．(3分)许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
答案：19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。
(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
7.三、实验探究题1.（2010．浙江丽水）31．如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是▲(填序号)；①先加药品、再检查装置的气密性②先检查装置的气密性、再加药品(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、▲、洗涤、干燥等加以回收。
31．(1)②(2)过滤2.（10泸州16）.如下图是实验室制取气体的常用装置。
请回答：（1）仪器a名称是长颈漏斗，A装置中的集气装置只能收集密度比空气大的气体。
（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应中，MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解。
（3）用A或B装置制备气体的反应应该是固体（或液体）和液体不需要加热的反应。
3.（10常州）27．（8分）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。
现摘录某同学的实验过程如下：①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；②检查装置气密性，装置气密性良好；③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；………………请回答下列问题：（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：▲；（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：▲；（3）步骤②的操作与观察到的现象是：▲；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是▲；（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是▲；（填序号）（5）步骤⑦中的操作，可能引起▲。
27．（8分）（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（2）A（1分）（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）橡皮塞没有塞紧（1分）（4）③⑤（答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分）（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）4.（2010广州28）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。
（1）检查装置气密性时发现装置漏气，请用箭头标出可能发生漏气的位置，标出两处。
（2）试管中装入的药品是氯酸钾和二氧化锰，生成氧气的化学方程式为（3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后，最后把集气瓶正放在桌子上。
（4）实验室也常用上述实验室制备甲烷，推测其反应物是（填序号）。
A.CH3COONa固体和碱石灰B.Al2O3固体和水 C CO和H2(1)胶塞和试管接触处，或导气管和胶塞接触处，或玻璃导管和乳胶管接口处(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑(3)在水下用玻璃片盖住瓶口(4)A5.（10，浙江衢州31．）如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是▲(填序号)；①先加药品、再检查装置的气密性②先检查装置的气密性、再加药品(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、▲、洗涤、干燥等加以回收。
(1)②(2)过滤6.(山东烟台27．）(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：A B C D E(1)写出指定仪器的名称：①②(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是(填字母代号)，反应的化学方程式是。