氧气的性质和制备3
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剧烈燃烧，火星四射，生成黑 色固体。 Fe：防止高温熔融物使瓶底炸裂；
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由 红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加 入少量水，其作用分别是什么？
3、与化合物反应
2CO + O2 == 2CO2
第3讲 氧气的性质和制备
一、氧气的性质和用途 1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 无 色、
无 味的气体， 不易 溶于水，密度比空气 略大 。在 压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为 淡蓝 色液 体，在-218℃时可变为 淡蓝 色雪花 状固体。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼 ，能与许多物
B
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，
立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水 面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素, 下列推理中不合理的是(B )
选项 A B 化学反应事实 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在 空气中燃烧的火焰更明亮 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、 更加充分 影响因素 反应物浓度 反应物种类
CaO + H2O == Ca(OH)2
剧烈 氧 化 反 应
有限空间：爆炸
氧化
广阔空间：燃烧（发光、 放热） 缓慢 氧化 呼吸、食物变质、酒和醋的 酿造、铁生锈、农家肥腐熟
三、氧气的实验室制法
1、反应原理： 2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
2、发生装置（理解各装置的适用范围）
固体加热型
固液不加热型
第二个可控制反应速率；
第三个可控制反应的停止和发生。
3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）； 一团棉花的作用； 试管口略向下倾的目的； 1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管Байду номын сангаас 若有气泡产生，说明装置气密性良好。 先均匀加热，再集中加热； 2.关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏 当有连续均匀的气泡产生时开始收集； 斗下端，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。 面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良 好。
A．为了检验该实验装置的气密性 B．为了提高收集到的氧气的纯度 C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂 D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管
4、下列对催化剂描述正确的是 A．任何化学反应都需要催化剂
D
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
5、下列操作不正确的是
4.收集方法：（分析采用原因，适用范围） a 向上排 排水法 空气法
b
收集较纯 净的气体
向上排空气法由 a 端进气，排 收集干燥 的气体 水法由 b 端进 气。
5、检验与验满：
带火星的木条
伸入集气瓶 检验
放在瓶口
验满
四、催化剂和催化作用
催化剂：是指在化学反应中能改变其它物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质。 特点：两变两不变。 改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂； 反应前后质量和化学性质不变。 注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也 可反应；不能改变生成物的数量；参与 反应。
点燃 点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
二、化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种
物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 是氧化剂，具有氧化性。 联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应 不一定是化合反应
C D
碳在常温下不与氧气反应,点燃 时能与氧气反应 双氧水在通常情况下难分解,加 入二氧化锰后迅速分解
反应温度 催化剂
7.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制 取氧气。 A.加热氧化汞 B.分离空气 E.分解H2O2 C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 电解水 F. .
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。 （2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
质发生化学反应，是一种常见的 氧化剂（助燃剂） 。
1、与非金属反应： S + O2 == SO2 C + O2 == CO2
点燃 点燃 点燃
淡蓝色火焰（空气中） 明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。 红光（空气中） 均产生使澄清的 石灰水变浑浊的 白光（纯氧中） 气体。
4P + 5O2 == 2P2O5
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，
氧气在水中溶解量减少
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。 在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、 均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是 B
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
黄白色火焰，产生大量白烟
淡蓝色火焰
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 点燃 点燃
常温下即可反应，点燃产生耀 眼的白光，生成白色固体，可 用于燃烧弹和照明弹。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 在空气中不能燃烧，在纯氧中
五、工业制取氧气 空气 加压 （气态）降温 空气 （液态）
N2 -196℃ O2 -183℃
蒸发
物理变化
膜分离技术法：
中考链接：
1、下列关于氧气的说法中错误的是
B A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能
量，维持生命活动
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由 红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加 入少量水，其作用分别是什么？
3、与化合物反应
2CO + O2 == 2CO2
第3讲 氧气的性质和制备
一、氧气的性质和用途 1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 无 色、
无 味的气体， 不易 溶于水，密度比空气 略大 。在 压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为 淡蓝 色液 体，在-218℃时可变为 淡蓝 色雪花 状固体。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼 ，能与许多物
B
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，
立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水 面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素, 下列推理中不合理的是(B )
选项 A B 化学反应事实 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在 空气中燃烧的火焰更明亮 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、 更加充分 影响因素 反应物浓度 反应物种类
CaO + H2O == Ca(OH)2
剧烈 氧 化 反 应
有限空间：爆炸
氧化
广阔空间：燃烧（发光、 放热） 缓慢 氧化 呼吸、食物变质、酒和醋的 酿造、铁生锈、农家肥腐熟
三、氧气的实验室制法
1、反应原理： 2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
2、发生装置（理解各装置的适用范围）
固体加热型
固液不加热型
第二个可控制反应速率；
第三个可控制反应的停止和发生。
3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）； 一团棉花的作用； 试管口略向下倾的目的； 1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管Байду номын сангаас 若有气泡产生，说明装置气密性良好。 先均匀加热，再集中加热； 2.关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏 当有连续均匀的气泡产生时开始收集； 斗下端，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。 面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良 好。
A．为了检验该实验装置的气密性 B．为了提高收集到的氧气的纯度 C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂 D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管
4、下列对催化剂描述正确的是 A．任何化学反应都需要催化剂
D
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
5、下列操作不正确的是
4.收集方法：（分析采用原因，适用范围） a 向上排 排水法 空气法
b
收集较纯 净的气体
向上排空气法由 a 端进气，排 收集干燥 的气体 水法由 b 端进 气。
5、检验与验满：
带火星的木条
伸入集气瓶 检验
放在瓶口
验满
四、催化剂和催化作用
催化剂：是指在化学反应中能改变其它物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质。 特点：两变两不变。 改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂； 反应前后质量和化学性质不变。 注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也 可反应；不能改变生成物的数量；参与 反应。
点燃 点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
二、化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种
物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 是氧化剂，具有氧化性。 联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应 不一定是化合反应
C D
碳在常温下不与氧气反应,点燃 时能与氧气反应 双氧水在通常情况下难分解,加 入二氧化锰后迅速分解
反应温度 催化剂
7.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制 取氧气。 A.加热氧化汞 B.分离空气 E.分解H2O2 C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 电解水 F. .
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。 （2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
质发生化学反应，是一种常见的 氧化剂（助燃剂） 。
1、与非金属反应： S + O2 == SO2 C + O2 == CO2
点燃 点燃 点燃
淡蓝色火焰（空气中） 明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。 红光（空气中） 均产生使澄清的 石灰水变浑浊的 白光（纯氧中） 气体。
4P + 5O2 == 2P2O5
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，
氧气在水中溶解量减少
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。 在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、 均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是 B
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
黄白色火焰，产生大量白烟
淡蓝色火焰
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 点燃 点燃
常温下即可反应，点燃产生耀 眼的白光，生成白色固体，可 用于燃烧弹和照明弹。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 在空气中不能燃烧，在纯氧中
五、工业制取氧气 空气 加压 （气态）降温 空气 （液态）
N2 -196℃ O2 -183℃
蒸发
物理变化
膜分离技术法：
中考链接：
1、下列关于氧气的说法中错误的是
B A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能
量，维持生命活动