化学计量在实验中的运用
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)
如：在同温同压下，A、B两种气体 = =
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。即： = =
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒 子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何 确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
化学计量在实验中的应用第一课时
C +
微观 1个碳原子
O2
1个氧原子 32g氧气
=
CO2
1个二氧化碳分子
？
宏观 12g碳 物质的量 44g二氧化碳
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度
符号
l m t I T
单位名称
米 千克（公斤）
单位符号
m kg
秒 s 安[培] A 开[尔文] K
物质的量
发光强度
微粒数(N)(个)
÷NA(mol-1)
× NA(mol-1)
物质的量(n) (mol)
3.N、NA、n 三者之间的关系
n=
N NA
练习
1个NH3分子，含有 1 个N原子， 3 个H原子 6.02×1023个NH3分子，含有6.02×1023个N原子， 3×6.02×1023 个H原子 1mol NH3分子，含有 1 molN原子， 3 mol H原子
个氢分子
个氢分子
练习
3.01×1023个NH3分子是 0.5 6.02×1023个NH3分子是 1 12.04×1023个NH3分子是 2 18.06×1023个NH3分子是 3 n×6.02×1023个NH3分子是 mol mol mol mol n mol
粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的 关系：
n
I
摩[尔]
坎[德拉]
mol
cd
1.物质的量（n）
（1）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，单位符号为mol
注意：物质的量的符号是 n ，单位的符号才是molBiblioteka 关于物质的量要知道的两点：
化学第一章化学计量在实验中的应用.物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
化学计量在实验中的应用(新)
情景四：物质的量的应用
问题：学习了物质的量这一物理量后，
你对化学反应中的定量关系有了哪些新的
认识？
请结合 C + O2
点燃
CO2加以说明。
情景四：物质的量的应用
C 质量比 粒子数比 物质的量比 12g 1 + ∶ ∶ O2 32g 1 1mol 点燃 ∶ ∶ ∶ CO2 44g 1 1mol
1mol ∶
问题：物质的量及其单位的产生有它的 背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注
意什么问题？
情景三：使用摩尔的注意事项
(1) “物质的量”（amount of substance) 是一个整体。 （2）物质的量及其单位 mol都只能用于描述微 观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。 （3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要 用化学式指明粒子种类。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42－ 等。
化学计量在实验中的应用
情景一：生活中的计量
化繁为简，意义不变。
情景一：生活中的计量
集团计 量购买 单个计 量购买 单个计 量使用
纸 张 大头针 大 米
√ √ √
√ × ×
√
√ ×
学生讨论：
根据刚才的分析，针对生活中的计量方 法，你能得到哪些启示？
1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便） 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子质量相等。
情景四：物质的量的应用
4、摩尔质量（molar mass) 单位物质的量的物质所具 （1）定义： 有的质量叫摩尔质量。
化学计量在化学实验中的应用
2．一定物质的量浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计 算：n＝Mm＝c·V。 (2)气体溶质溶于水中制得的溶液的 c 的求算： 标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V′ L，所得溶液密度 为 ρ g·cm－3，则 c 和 w 的表达式分别为
V′ c＝Vn＝1000×12＋2.42V2.′4×M＝221400000＋ρVM′V′；
达式分别为
S c＝Vn＝100M＋S＝M（1010000ρ＋SS），S＝100100ρ0c－McM。
1000ρ
第三单元 化学计量在化学实验中的应用
知识归纳
3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不变， 即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 ②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w 混。 (2)电解质溶液中的电荷守恒，如 Na2SO4 溶液中存在：c(Na＋) ＝2c(SO24－)。
第三单元 化学计量在化学实验中的应用
• (3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其 物质的量浓度变大( )
• × [解析] 饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入 后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
• (4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中( )
知识归纳
(6)将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的 密度为 1.384 g/mL，则其物质的量浓度为 1.5 mol/L( ) × [解析] m(溶液)＝224.44.L8/mL ol×36.5 g/mol＋100 g＝173 g， V(溶液)＝1.318743gg/mL＝125 mL，c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol/L。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
化学：《化学计量在实验中的应用》课件
n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)
高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
化学计量学在分析化学中的应用
化学计量学在分析化学中的应用一、化学计量学在分析化学中的应用：1.定量分析：化学计量学可以帮助我们确定化学反应中不同物质的量。
在定量分析中，我们可以根据化学反应的反应式和反应物的量确定生成物的量，从而计算出样品中所含物质的量。
例如，通过滴定、显色反应等方法，可以准确地确定溶液中不同物质的浓度。
2.实验设计：在分析化学实验的设计中，化学计量学起着重要的作用。
通过精确计算每种物质的量，可以确定实验中所需的试剂量，避免浪费和提高实验的准确性。
3.质量分析：化学计量学可以帮助我们确定样品中元素的含量。
通过适当的分析方法，可以根据反应物质量与生成物质量之间的比例关系，确定样品中元素的含量。
4.元素分析：化学计量学可以帮助我们确定样品中元素的相对含量。
通过化学计量学的方法，可以计算出样品中不同元素的摩尔比例，从而了解样品中元素的相对含量。
5.反应机理研究：化学计量学可以帮助我们深入了解化学反应的机理。
通过化学计量学的分析，可以确定反应物质量与生成物质量之间的关系，从而推断出反应的机理和速率常数等参数。
二、化学计量学在分析化学中的应用举例：1.酸碱滴定：在酸碱滴定中，我们根据反应物质量的比例关系，可以确定溶液中酸、碱的浓度。
例如在盐酸滴定氢氧化钠的反应中，根据反应式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可以确定盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度。
2.氧化还原反应：在氧化还原反应中，我们可以根据反应物质量的比例关系，确定样品中氧化还原物质的含量。
例如在重铬酸钾滴定亚硫酸钠的反应中，根据反应式K2Cr2O7+3Na2S2O3+H2SO4→Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+H2O，可以确定亚硫酸钠的含量。
3.化学分析仪器：化学计量学在分析化学仪器的研发和使用中也起着重要作用。
例如在质谱分析中，我们可以根据反应物质量之间的关系，确定样品中不同化合物的含量和分子结构。
综上所述，化学计量学在分析化学中扮演着至关重要的角色，它可以帮助我们准确地分析样品中的成分和含量，为化学分析提供了关键的工具和方法。
化学计量在实验中的应用莫
感受阿伏伽德罗常数
若将6.02×1023粒大米平均分给10亿
人，则每人可得大米约
1500万吨
可见，物质的量只用于描述? 微观粒子
使用摩尔时，一般用化学式指明微粒种类
思考
请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子
（２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子 判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2
1mol粒子集体：约为 6.02 ×1023个粒子
NA
试一试
（1）6.02× 1023个H， H物质的量是? （2）3.01× 1023个O2， O2物质的量是? （3）1.204× 1024个Na+， Na+物质的量是?
一、物质的量的单位----摩尔
5、公式
n
=
N NA
粒子数 单位是1
物质的量 单位是mol
２4g ２4
１８g １８
1mol原子或者分子的质量，以克为单位时，在数 值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量。
试一试
(1)1molCu质量是
63.5
克 克
(2) 1molCO2质量是 44
(3) 1molNa质量是 23
(4)1molNa+质量是 23 (5) 1molCl-质量是 35.5
克
看图1-11，1-13请找出1mol物质的质量有什么规律
物质的量 粒子数目 １mol物 质的质量 相对原子质 量或相对分 子质量
S Ａl Ｈ２Ｏ Mg １mol １mol １mol １mol
6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023
32g 32
２７g ２７
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素
化学计量在实验中的应用_21381
2.容量瓶简介:
①容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏?
观察
②使用之前要检查是否漏水.
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
n
vห้องสมุดไป่ตู้
B
溶液的体积
nB: 单位： V: L
mol
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/N
A
物质的量 （nB）
100ml
20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
化学计量在实验中的应用
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20
填空题
填空题
2、在STP下，11.2.L的Cl2的物质的量为 mol、 分子数为 mol、原子数数目为 个 、质 子数目为 个、中子数为 个。
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21
÷M ×M Vm× ÷Vm
×NA ÷NA
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下一页 22
判断题
判断题
1、1mol氧气的体积约为22.4L。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
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1
÷M ×M
×NA ÷NA
质量
物质的量
粒子数目
在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不 是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？
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算一算
状态
表一 0℃ 101kpa(标准状况)
质量/g 密度 /g.L-1 1mol物质 的体积/L 结论
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38
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时有少 量流出 未洗烧杯和玻璃棒
m
一 减小 减小
变量 V
一 一 一
c
不变 减小 减小
减小
减小
首页
一
一
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减小
下一页 减小
39
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 未冷至室温就注入定 容 定容时加水过多用滴 管吸出 定容摇匀、静置、液 面下降再加水 定容摇匀、静置、液 面下降
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
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高频考点之化学计量在实验中的运用题型：考察题型以选择题为主，综合题目涉及在计算中分值：10分左右知识点分布：物质的量、气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及推论一、物质的量1、物质的量2、阿伏伽德罗常数3、摩尔质量例1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.2 mol H2O 含有NA个水分子B.1 g氢气含有NA个H2C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子D.32 g CH4中含有 5 NA个原子练习：相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1：1 ② 所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A .①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤二、气体摩尔体积例2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标况下，11.2L乙醛中所含分子数为 0.5NA.B、标况下，22.4L由O2、O3组成的混合气中所含分子数为2NA。
C、25℃、105pa下，含0.2NA分子的氮气的体积为4.48L.D、常温常压下， 92g由NO2、N2O4组成的混合气体中含有的原子数为6NA。
练习：用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法错误的是A．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L三、阿伏伽德罗定律及推论1、内容2、平衡方程4、推论例3、同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是A．H2>O2>CO>CO2 B．CO2>O2>CO>H2C．H2>CO>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>CO练习：下列有关的叙述中，正确的是A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L知识点分布：、溶液的配制一、物质的量浓度1、溶液组成的表示2、计算公式、单位3、与W、S之间的换算5、在方程式中的应用例4、在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/ KCl、0.24 mol/K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4) 2SO4三种物质来配制1.00 L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB．0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC．0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol练习：下列溶液与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL 1mol/L的NaCl B．50mL 2mol/L的NH4ClC．150mL 3mol/L的KCl D．50mL 2mol/L的CaCl2二、一定物质的量浓度的溶液配置1、实验步骤2、误差分析例5、配制1mol/L的NaOH溶液456ml。
计算：需要NaOH的质量为练习：在100mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2 溶液，再加入100mL 溶有0.01molCuSO4的溶液，充分反应，下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L高考剪辑1. NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/142. N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O27.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取 2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol•L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用检验，现象是。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
8．氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是________________（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_____________________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_______________ 。
（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
9． BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取 1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是（2）计算BaCl2•xH2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
限时训练：1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( )23232a mol/L和b mol/L则a与b的关系为 ( )A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b3．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为A．50%B．75%C．25%D．无法确定4．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L6．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为A．8.4 mol/L 34.7% B．20.4 mol/L 38.5%C．18.4 mol/L 38.5% D．20.4 mol/L 34.7%7．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤8．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④9．下列叙述正确的是A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2210．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。