沪教版九年级化学复习_第六章_溶解现象_6.3_物质的溶解性(有答案)

沪教版九年级化学复习第六章溶解现象 6.3 物质的溶解性学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 通过晾晒海水可以得到含有杂质的氯化钠晶体，其原因是（）A.晾晒使海水中的水分蒸发B.晾晒使氯化钠的溶解度显著增大C.晾晒使氯化钠的溶解度显著降低D.晾晒时海水发生分解，生成氯化钠2. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水．其中措施正确的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤3. 下列说法正确的是（）A.硝酸铵溶于水，溶液的温度降低是因为硝酸铵溶解时只发生了溶质分子的扩散过程B.氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时没有发生溶质分子的扩散和水合过程C.热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快D.在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多4. 在温度不变时，从饱和溶液中去除溶液，剩余溶液与原溶液相比，没有变化的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶解度D.溶液的体积5. 已知下列物质在时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A.为B.食盐为C.熟石灰为D.为6. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵7. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A.把固体研细B.加热C.搅拌D.振荡8. 如图是、、三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（）A.时的溶解度为C.采用蒸发结晶的方法除去溶液中混有的少量D.时，等质量的、饱和溶液中，水的质量是9. 某物质能与水反应．现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊．有关叙述正确的是（）A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变10. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度小于乙的溶解度B.时，水中最多溶解甲C.时乙的饱和溶液降温至变为不饱和溶液D.将时甲的饱和溶液升温至，溶质的质量分数增大11. 要将一接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，而不改变其溶质的质量分数，下列操作正确的是（）A.蒸发水分B.加硝酸钾C.升高温度D.降低温度12. 下列有关溶液的说法不正确的是（）A.降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小二、多选题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分，）13. 一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解．对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是（）A.它是熟石灰的不饱和溶液B.它是浓溶液C.它是稀溶液D.它是该温度下熟石灰的饱和溶液14. 时，某物质的溶解度为克，在其饱和溶液中，溶液溶质、溶剂之间的质量比正确的是（）A.溶液：溶质B.溶液：溶剂C.溶剂：溶质D.溶质：溶剂三、填空题（本题共计 6 小题，每题 3 分，共计18分，）15. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而________．16. 右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在________时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．②在时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为________．（结果保留小数点后一位）17. 我们已经知道这样的事实；材料：下表是氧气与氮气在不同温度下的溶解度．汽水瓶盖时，会迅速冒出大量泡沫．根据以上两份材料可知：气体物质在水中的溶解能力与________、________两个因素有关．18. 如图是、、三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）时、、三种物质中溶解度最大的是：________；（2）点所表示的涵义是：________；（3）将时三种物质的饱和溶液升温至时，首先析出晶体的是：________；（4）要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：（只填写一种）________．19. 如图是、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，（1）点的意义是________；（2）三种物质的溶解度满足的温度范围是________；（3）时，将、、的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到时，析出晶体最多的是________；（4）时，的饱和溶液中含溶质________．20. 某探究性学习小组的同学在学习了影响物质溶解性能的有关因素后，利用实验室开放日进行验证．（1）时，分别取克酒精和克水，再各加入克食盐，充分搅拌，水中的食盐全部溶解而酒精中的食盐不溶解，说明在相同温度下的________中，物质的溶解性能不同．（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝的钾全部溶解，说明在相同条件下________不同，物质的溶解性能不同．（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下________的溶解性能不同．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 在时，向质量均为的份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：（1）③中所得溶液是氯化钾的________溶液；（填“饱和”或“不饱和”）（2）时，水中最多能溶解________氯化钾；（3）请认真分析上表数据，计算时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数．（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 下表是和在不同温度下的溶解度：（1）请分析上表中的数据，比较和的溶解度，你可以得出那些结论？出，可采取的结晶方法是________，理由是________．要将结晶析出的晶体与混合溶液分离开来，可采取________法，使用该方法实验时所需要的仪器有________．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？________．（3）实验室有一份样品，其中含有少量杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．23. 根据下列实验报告回答问题：活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法．实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．操作过程（如下图所示）①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是________．（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为________．（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？参考答案与试题解析沪教版九年级化学复习第六章溶解现象 6.3 物质的溶解性一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】A【考点】结晶的原理、方法及其应用【解析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可．【解答】解：、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．、海水晒盐没有发生化学变化，故此选项错误．故选2.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液．故①②⑤符合题意．故选：．3.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象影响溶解快慢的因素【解析】、物质溶于水均发生扩散过程与水和过程，扩散过程吸热，水合过程放热，溶解吸放热是哪一过程占优势的体现．、考虑扩散过程吸热约等于水合过程放热；、考虑分子不断运动，温度升高时运动加快；、在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌可以加速溶解，但不能影响溶解度．解：、硝酸铵溶于水温度降低，是因为硝酸铵扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，并不是只发生溶质的扩散过程，故错误；、氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时扩散过程吸热约等于水合过程放热，故错误；、热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快，说法正确；、在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多，说法错误，因为搅拌可以加速溶解，但不能影响溶解度．故选：．4.【答案】C【考点】固体溶解度的概念【解析】影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．【解答】解：由题意，在温度不变时，从饱和溶液中去除溶液，剩余溶液与原溶液相比，溶解度没有变化．、溶质的质量减少，故不符合题意；、溶剂的质量减少，故不符合题意；、溶解度没有变化，故符合题意；、溶液的体积减少，故不符合题意．故选：．5.【答案】D【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】由于可以按照溶解度大小将物质分类成难溶性物质、微溶性物质、可溶性物质、易溶性物质．所以就需要将相应的数值对应关系熟记在心．【解答】解：溶解度难溶性物质；溶解度，微溶性物质；溶解度，可溶性物质；溶解度，易溶性物质．、为，远小于，所以为难溶性物质．错误．、食盐为，大于所以为易溶性物质．错误．、熟石灰为，是大于而小于，故属于微溶性物质．错误．、为，大于而小于，属于可溶性物质．正确．故选6.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误；、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故错．故选7.【答案】B【考点】固体溶解度的影响因素【解析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素—温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度．故选．8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用【解析】由溶解度曲线，可以查出时的溶解度；由氢氧化钙在常温下溶解度很小可判断不可能是氢氧化钙；由、的溶解度受温度的变化趋势，可以确定结晶析出的方法；时，的溶解度大小，可以判断等质量的、饱和溶液中，水的质量大小．【解答】解：、时的溶解度为，故错误．、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，但氢氧化钙的溶解度很小，故错误．、的溶解度受温度的影响较大，的溶解度受温度的影响不大，故除去溶液中混有的少量，通常可采用降温结晶的方法，得到的晶体，再将晶体溶于水形成溶液，从而达到除去溶液中混有的少量的目的，故错误．、时，的溶解度大于的溶解度，故等质量的、饱和溶液中，水的质量，故正确．故选．9.【答案】B【考点】固体溶解度的影响因素饱和溶液和不饱和溶液【解析】、氧化钙能和水反应，把氧化钙加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊；中的氢氧化钙有一部分要析出；、某物质与水反应反应后溶剂质量会减小；、如果温度不变，石灰水仍然是饱和溶液，溶质质量分数就不变．【解答】解：、氧化钙能和水反应，把氧化钙加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，该物质不一定是二氧化碳，故错误；、反应后石灰水中溶质氢氧化钙的质量一定减少，故正确；、某物质与水反应反应后溶剂质量会减小，故错误；、如果温度改变，，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数就减小，故错误．故选．10.【答案】B【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】、比较物质的溶解度大小须确定温度；、据时甲的溶解度分析解答；、据乙的溶解度随温度的降低的变化情况分析判断；、据甲的溶解度随温度的升高溶解度变化及溶质的质量分数计算方法分析解答．【解答】解：、不知温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故错误；、时甲的溶解度是，所以该温度下水中最多溶解甲，正确；、乙的溶解度随温度的降低而减小，所以时乙的饱和溶液降温至依然是饱和溶液，故错误；，所以将、甲的溶解度随温度的升高而增大，溶质质量分数溶质的质量溶液的质量时甲的饱和溶液升温至，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选．11.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大可知，要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液饱和，且溶质质量分数不变，可行的方法是降低温度．【解答】解：、恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数会增大，故错误；、加入一定量的硝酸钾固体，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数会增大，故错误；、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液不会变成饱和溶液，故错误；、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变，故正确；故选．【答案】D【考点】气体溶解度的影响因素饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度的影响因素晶体和结晶的概念与现象【解析】、增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积．、根据溶解度的影响因素来做题；、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变．【解答】解：、气体的溶解度随温度的升高、压强降低而增大，所以增大压强和降低温度均可增大气体在水中的溶解度，故选项说法正确．、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故选项说法正确．、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故选项说法正确．、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．故选：．二、多选题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分）13.【答案】C,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，据此进行分析判断．【解答】解：、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明水中溶解的熟石灰的质量小于，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明水中溶解的熟石灰的质量小于，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法正确．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确．故选：．14.A,D【考点】固体溶解度的概念【解析】根据溶解度定义来回答，溶解度为克是指在该温度下的克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为克、溶剂质量为克、溶液质量为克．【解答】解：．溶液：溶质，故正确；．溶液：溶剂，故错误；．溶剂：溶质，故错误；．溶质：溶剂，故正确．故选．三、填空题（本题共计 6 小题，每题 3 分，共计18分）15.【答案】增大【考点】固体溶解度的影响因素【解析】根据已有的知识进行分析解答即可，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大．16.【答案】,【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】根据溶解度曲线的意义及作用解答，溶解度曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等；溶液最大溶质质量分数是该温度下饱和溶液的溶质质量分数．【解答】解：①由图象可知①在时，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等．②时硝酸钾的溶解度为，在此温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，故最大溶质质量分数故答案为：；②17.【答案】温度,压强【考点】气体溶解度的影响因素【解析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解答】解：材料一说明在不同的温度下氧气和氮气的溶解度不同，温度越高溶解度越小；材料二说明打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；因此气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大．故答案为：温度；压强．18.【答案】（1）；（2）在时，、物质在水中的溶解度相等，都是克．（3）；（4）加入适量物质，或恒温蒸发水分，或降低温度．【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法晶体和结晶的概念与现象【解析】根据溶解度曲线的意义及不饱和溶液与饱和溶液的转化方法解答．根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质溶解度大小，可以看出溶解度随温度变化情况，曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等．【解答】解：（1）由三物质的溶解度曲线图可知时、、三种物质中溶解度最大的是（2）点是、两质溶解度曲线的交点，故表示的意义为：在时，、物质在水中的溶解度相等，都是克．（3）、物质的溶解度随温度升高而增大，物质的溶解度随温度升高而减小，故将时三种物质的饱和溶液升温至时、两溶液变成不饱和溶液，而溶液变成饱和溶液且有晶体析出．（4）的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法有加入适量物质，或恒温蒸发水分，或降低温度．19.【答案】（1）时，、、三种物质的溶解度相等；（2）大于；（3）；（4）．【考点】固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，点的意义是时，、、三种物质的溶解度相等；（2）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度满足的温度范围是大于；（3）时，物质的溶解度最大，所以将、、的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到时，析出晶体最多的是；（4）时，物质的溶解度是，所以的饱和溶液中含溶质．20.【答案】溶剂种类不同；（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝酸钾全部溶解，说明在相同条件下温度不同物质的溶解性能不同；故填：温度；（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下溶质种类不同物质的溶解性能不同．故填：溶质种类不同．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】（1）根据溶剂种类不同物质的溶解性能不同进行解答；（2）根据温度不同物质的溶解性能不同进行解答；（3）根据溶质种类不同物质的溶解性能不同进行解答．【解答】解：（1）溶剂种类不同物质的溶解性能不同，所以时，分别取克酒精和克水，再各加入克食盐，充分搅拌，水中的食盐全部溶解而酒精中的食盐不溶解，说明在相同温度同一物质在不同的溶剂中物质的溶解性能不同；（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝酸钾全部溶解，说明在相同条件下温度不同物质的溶解性能不同；（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下溶质种类不同物质的溶解性能不同．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】解：解：（1）时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明氯化钾全部溶解，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，所以时，实验③所得的溶液是氯化钾的不饱和溶液；（2）时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明只有氯化钾溶解，所以在时，水中最多能溶解氯化钾；（3）时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数答案：（1）不饱和；（2）；（3）时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分为；【考点】饱和溶液和不饱和溶液有关溶质质量分数的简单计算【解析】（1）根据时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明氯化钾全部溶解进行解答；（2）根据时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明只有。