高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素____氯(第1课时)练习必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯练习一新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．2 富集在海水中的元素——氯练习一新人教版必修１编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯练习一新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节富集在海水中的元素——氯练习一（ )１、海水中含量最多的离子是A．钠离子 B．氯离子 C.钙离子 D.镁离子( )2、下列关于氯气的说法不正确的是A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存Ｂ。
氯水和液氯是同种物质C。
可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹( )3、下列说法不正确的是A. 钠、铁和铜一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B。
液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C。
氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸（）４、下列关于氯的说法正确的是A。
Cｌ2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B。
氯水呈浅黄绿色,说明溶解在水中的Cｌ2与水反应生成了HＣｌOＣ。
新制氯水经光照一段时间pH减小Ｄ。
１1.2 L Cl2含有1７N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数)( ）5、下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与（ )6、氯气可损害人体全身器官和系统,大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
必修一 4.2富集在海水中的元素——氯
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。
2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。
在通常情况下，氯气呈。
在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。
5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。
溶解的氯气能够与水起反应，生成和。
化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。
请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。
Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯课件新人教版必修1
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二、氯离子的检验
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1.下列说法中不正确的是( ) A.氯气的密度比空气的大 B.氯气是黄绿色气体 C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味 D.自来水常用氯气杀菌、消毒 解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子 对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘进鼻孔,C项 错误。 答案:C
第二节
富集在海水中的元素——氯
核心素养培养目标 核心素养形成脉络 1.了解氯气的物理性质及应 用(变化观念与平衡思想) 2.掌握氯气及其重要化合物 的化学性质(科学探究与创 新意识) 3.了解氯水的成分及主要性 质(科学探究与创新意识) 4.掌握氯离子的检验方法(证 据推理和模型认知)
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3.物理性质
颜色 状态 黄绿色 气体 气味 毒性 刺激性气味 有毒 溶解性 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4.化学性质 Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
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5.次氯酸的性质
HClO—
6.漂白剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O, 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
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一、活泼的黄绿色气体——氯气 1.氯的原子结构及存在 (1)氯的原子结构。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素-氯(第1课时)教学目标知识与技能①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。
②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。
过程与方法①对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。
②通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯水的性质，知道新制氯水的保存方法，体验实验探究过程。
情感态度价值观①利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
②通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯气给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系的认识。
教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应教学过程一、新课引入新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄．据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道”．事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上.展示海边盐场的图片。
引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。
这节课我们就学习有关氯的知识。
首先让我们认识氯的单质——氯气。
二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入少量水振荡。
学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。
归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。
板书：（一）氯气1．物理性质：黄绿色气体，溶于水(1∶2)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6℃)。
展示氯气毒性造成的危害的图片。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
1 富集在海水中的元素—-氯①课型设置:新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质;能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容(包括学法指导）氯气通常状况下,氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味（闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质,还利用了氯气_______________________。
降温至-34。
6℃（Cl2的沸点）以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体,Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________（不考虑稀有气体），氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性（一种____电子的倾向)。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中
第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。
它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。
这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。
不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。
底片上涂有一层感光层——乳剂膜。
乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。
这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。
乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。
溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。
但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。
像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。
这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。
潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。
显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。
感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。
这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。
要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教学
(2)2Fe+3Cl2 (3)2HCl+Fe (4)2Fe2++Cl2
2FeCl3 FeCl2+H2↑ 2Fe3++2Cl-
迁移应用
下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和
盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2
B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
分类 纯净物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水
H+、Cl-、H2O、 OH混合物 无色 酸性
2.氯水的性质
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出 不同微粒的性质,现列表如下:
所加试剂
参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3 溶液 Cl-
2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生红棕色烟)
Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色) 2.氯气与非金属的反应 氯气与部分非金属化合,其中纯净的 H2 在 Cl2 中安静燃烧产生 苍白色火焰;H2 与 Cl2 混合点燃或强光照射发生爆炸。
H2+Cl2
2HCl
3.Cl2 与 NaBr、KI 溶液反应
2HClO 2HCl+O2↑。
(4)氯气可与碱反应: 制漂白液原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O; 制漂白粉原理:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (5)氯气还可以与很多有机物反应,是合成塑料、橡胶、 人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
深度思考
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第1课时教案2新人教版必修1
氯气的性质教学目标知识与技能1．了解氯气的物理性质。
2．初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3．提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1．运用化学史，积极创设探究情景；引导学生自主学习，了解教材知识的编排顺序：由存在、到性质、到用途。
2．充分运用实验，通过实验加深学生对氯气性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
3．通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感、态度与价值观1．使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
2．对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
教学重点氯气的化学性质。
教学难点1．氯气与水的反应。
2．培养学生通过现象挖掘本质的科学研究能力。
教学方法1．采用“问题——探究”的教学方法，即创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。
2．变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
教学过程教师活动[引入]多媒体课件展示与氯气有关的图片[材料1]2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。
事故发生后，相关部门组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送医院治疗。
[材料2]某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，据调查产生这种现象的原因是该工厂生产的氯气造成的。
学生活动观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害教学意图利用生活中发生的事件导入课题，提高学生的注意力，激发学习兴趣。
4.2富集在海水中的元素——氯(第1课时)
⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
2HClO=2HCl＋O2↑
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3
9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液
10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2．化学性质
△
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
点燃
[板书]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
配餐练习
1．新制备的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，生成该气体的化学方程式是。
2．下列物质中属于纯净物的是（）
A．氯水B．氯化氢C．液氯D．漂粉精E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
广西玉林市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素_氯教案1
第2节富集在海水中的元素—氯一、教材分析人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。
从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习元素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。
从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。
从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
二、教学目标（一）知识与技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属和水的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质（二）过程与方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
2、学习科学家的科学态度和研究方法。
（三）情感态度与价值观1、运用化学知识在生活中的应用，运用科学史话——氯气的发现和确认，引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。
2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
三、重难点1、了解氯元素的存在；2、掌握氯气的实验室制法；3、掌握氯气的物理性质与化学性质四、教学设计引入——阅读新闻——物理性质——科学史话——反应原理——讨论，装置分析——原子结构——得出有氧化性——推测能与金属反应——实验验证——化学性质1、氯气能与金属反应——推测能与氢气反应——实验验证——化学性质2、氯气能与氢气反应——新闻回顾：喷水——推测氯气能与水反应——实验验证（留给学生思考，课时2继续）——小结——作业。
五、教学过程【引入】投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第1课时教案4新人教版必修1
氯气一、教学目标分析1．知识技能：①使学生了解氯气的物理性质和用途；②使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质；③从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2．过程与方法：①培养学生自主学习的方法；②培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳方法；③培养学生的创新意识和相互协作意识。
3．情感态度与价值观：①通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质；②培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。
对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及联系社会实际知识的需要。
同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也比较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
学习的重点：氯的原子结构及氯气的化学性质(氯气与金属、氢气、水的反应)。
学习的难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。
三、设计主旨和思想以多媒体、实验等手段为学生营造一个自主学习的环境，探求新知、发现规律、从而解决问题。
与教师的传统角色不同，教师在课堂上只起一定的导向作用，学生自主完成对知识的获取。
教师的角色发生了转变，融入与学生的共同学习之中。
体现出一定的科学探究精神。
体现双重开放性，即知识的开放性与学生思维的开放性。
根据内容特点，本节课的教学策略是引导学生自主学习的探索研究式。
运用时先提出问题，让学生们通过组内协作，解决生活中的问题，以此发展学生思维能力的独立性与创造性，使学生真正成为学习的主体。
四、教学准备多媒体及相关教具、相关实验的准备五、教学过程设计(进程)设问题情境激起探究兴趣(教师行为)在上节课里我们一起探讨了氯气的生产原理，请大家写出工业和实验室制取氯气的化学方程式。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案 新人教版必修
安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（2)与非金属的反应： H 2+Cl2点燃2HCl H2+Cl22HCl；（3）与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO3.次氯酸的性质：（1）强氧化性：主要用于杀菌、消毒、漂白性次氯酸（2）不稳定性：易分解：2HClO2HCl+O 2↑；（3）弱酸性:酸性比碳酸还弱。
互动课堂（一）情景激思（教师用)【教师活动】导入：材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件,消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释.【强调】本课时的课标要求是:了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属和水的反应，了解次氯酸的主要性质.【板书】第二节富集在海水中的元素-—-氯（二）合作探究(师生共用)【学生活动】阅读课本P82页科学史话。
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示?2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一.请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【实验探究】（1）展示一试管氯气；(2)演示闻氯气的正确操作方法【学生活动】观察颜色、闻气味【板书】一、活泼的黄绿色气体—氯气1.氯气的物理性质【教师总结】氯气的物理性质：黄绿色有刺激气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。
2017-2018学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第1课时
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气的性质[课标要求]1．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
2．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －，表现出典型的非金属性。
(2)氯元素的存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
2．氯气的物理性质31．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。
3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。
氯气与金属、非金属的反应4．与非金属单质的反应[特别提醒] Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。
5．氯气的用途(1)氯气是化学工业的一种重要物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
[特别提醒] 闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：选C Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸解析：选D H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O生成盐酸小液滴而形成白雾，集气瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：选D Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
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4.2.1 富集在海水中的元素----氯
一．选择题（每题7分，共70分）
1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2．下列化合物中，不能
．．通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
3．下列说法不．正确的是（）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红B．变白C．先变红再变白 D．不变色
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3
6．下列有关氯的说法正确的是（）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
C．氯水放置数天后，酸性增强
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应
7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但
有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能
．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤
二．填空题（每题10分，共30分）
11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是。
（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是，利用该微粒的性。
（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是。
（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是，
然后又褪色，起作用的微粒是。
（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是，B是，C是。
（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应③的化学方程式为
（4）反应④的化学方程式为
13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。
光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。
为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是
____________________________。
4.2.1 富集在海水中的元素----氯
1-5 BDBCC 6-10 CCCCA
11．（1）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl
- （2）HClO ，强氧化性 （3）Ag ++Cl -==AgCl ↓ （4）H +，HClO （5）2HClO== 2HCl+O 2↑
12．（1）Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe+3Cl 2点燃====2FeCl 3 (3)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
(4) 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
13．100 （1）10 H 2 H 2不溶于水
（2）漂白 Cl 2 Cl 2溶于水生成有漂白性的HClO。