2013届高考化学一轮复习课时练 第六章第三节 化学反应的速率和限度一 新人教版
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
高考化学一轮复习(20)《化学反应速率》名师讲义(含答案)
化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(高频)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
(高频)4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
(中频)化学反应速率1．概念2．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3．反应速率的实验测定(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
2．外因3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)反应v(C)＝v(H2O)( )(2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( )(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂( )(4)0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同( )(5)Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同( )(6)大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同( )(7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )(8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )(9)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用( )(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
化学高考第一轮复习——化学反应的快慢与限度(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章 化学键、化学反应与能量第2节 化学反应的快慢与限度1、化学反应速率2、影响化学反应速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二. 教学目的1、理解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三. 重点和难点复习重点：影响化学反应速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四. 考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反应条件在生产和科学研究重点的应用五. 知识要点化学反应有快有慢，进行的程度也有很大差别，有的化学反应进行得非常完全，有的化学反应却进行得很不完全。
化学反应的快慢怎样表示？又受什么因素影响？化学反应进行的程度又受什么影响呢？（一）化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：tc v ∆∆=式中各符号的表示意义：v ——化学反应速率；△c ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L ；△t ——时间，单位：秒（s ）、分（min ）、小时（h ）。
3、单位：mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）、mol/（L ·h ）。
注意：（1）表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
（3）不能用固体和纯液体来表示反应速率。
（4）化学反应速率都是正值。
（二）影响化学反应速率的条件1、内因（主要因素）参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na 、Mg 、Al 活泼性不同，与水反应速率也不同。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反应离子方程式第3 讲氧化还原反应的基本概念第4 讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1 讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1 讲化学反应速率第2 讲化学反应的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1 讲基本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1 讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2 讲物质的检验、分离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习(20)《化学反应速率》名师讲义(含答案)
化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(高频)
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论
解释其一般规律。
(高频)
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
(中频)
化学反应速率
1．概念
2．化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3．反应速率的实验测定
(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度
①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；
②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；
③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
2．外因
3．理论解释——有效碰撞理论。
高考化学化学反应速率一轮复习小题训练(解析版)
化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=c(B)t∆∆，故D正确。
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。
3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。
故选B。
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s －1；B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L －1·s－1；D项，v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；综上所述，0.3 mol·L－1·s －1数值最大，反应速率最快，故B正确；故选B。
最新高三化学一轮复习：化学反应速率【含答案】
答案 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30% ，能迅速得出答案，因为通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、 B 转化率相等。 解析 (1) 本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率、物质浓 度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
0.6 mol ·L－ 1
2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L－ 1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol ·L－1·s－ 1
②用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol ·L－1·s－ 1
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L－ 1
＝
2L
2L
0.05 mol·L－ 1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定
X、Y、Z 三种物质的化
学计量数分别等于 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物， Y、Z 是反应物，即可以确定化
学反应方程式为 3Y＋ Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至
2 min 时， Z
的反应速率为
所以比较反应的快慢不能只 vA
aA＋ bB===cC＋ dD，比较 a
vB
vA vB
与
，若
＞
，则 A 表示的反应速率比 B 大。
b
a
b
题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算
3． (1) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g) ＋ B(g)
1.5 v(H2O) ＝
mol ·L－ 4 min
高三化学一轮复习教学案“化学反应速率”
化学反应速率和化学平衡第1课时化学反应速率【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】一、化学反应速率1. 定义：2. 公式：v(B)=3. 单位：4. 注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
5. 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6. 化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1. 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)2. 对A + 3B2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)3. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。
2013届高考化学一轮复习课时练 第六章第三节 化学反应的速率和限度二 新人教版-推荐下载
D.A＋3B 2C
解析：由 v（B）＝3v（A），v（C）＝2v（A），得 v（A）∶v（B）∶v（C）＝v（A）∶
3v（A）∶2v（A）＝1∶3∶2，即 A、B、C 的系数之比为 1∶3∶2，化学方程式为 A＋3B
2C。
答案：D
3.（2012·铜川质检）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
mL 0.5 mol ·L－1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速
率 v 与反应时间 t 可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（
）
用心 爱心 专心
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第1
课时作业17 化学反应速率及影响因素(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法中正确的是( )。
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．加入反应物可使反应速率增大C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2．下列说法中正确的是( )。
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更准确得出有关规律B．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率C．使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大D．向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变噲?3．(2012北京房山统测)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)垐?x C(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法中不正确的是( )。
A．x＝2B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1C．2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态噲?N2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＜0。
4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋ 2CO(g)垐?下列说法中不正确的是( )。
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)D．升高温度正逆反应速率均增大5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述中正确的是( )。
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．使用催化剂可以提高SO2的转化率C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．设C ＋CO 2垐?噲?2CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3(正反应放热)，反应速率为v 2。
高三化学一轮复习课时作业1：化学反应速率
第1讲化学反应速率练出高分1．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率答案 D解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
2．下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，④错误。
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢答案 D解析常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小压强，反应速率减慢，故D正确。
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案 C解析半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45mol÷10L ＝0.045mol·L－1。
广东省高三化学水平考试总复习教师用书：第6章 专题13 化学反应的速率与限度 含解析
专题十三化学反应的速率与限度考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
2020年7月：132019年6月：30，332019年1月：19，30，402018年6月：34，432017年：18，39，43，512016年：18，39，44化学反应速率的重点是有关计算及影响因素；对于化学平衡的判断，应利用“正逆进行、速率相等，变量不再变化”进行判断。
化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率(1)定义用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(2)计算①计算公式：v(A)＝。
说明：v(A)表示化学反应速率，Δc(A)表示某物质的浓度变化；Δt表示反应的时间变化。
②单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。
③重要规律：速率之比＝化学计量数之比。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质。
(2)外因①浓度在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
②温度在其他条件不变的情况下：升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
③压强在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应：增大压强，可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
④催化剂多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率。
⑤反应物间的接触面积在其他条件不变的情况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)一定条件下反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L－1。
高三化学一轮复习精品教学案 分层练习 化学反应速率
第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如等等。
二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念；3.外界条件对反应速率的影响是由决定的；(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是；(3)温度的影响就是(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)。
【例题解析】[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A V A = 0.5 mol·L－1·S－1B V B = 0.3 mol ·L－1·S－1C V C = 0.8 mol·L－1·S－1D V D= 1 mol L－1·S－1解题思路：。
易错点：。
[例2] 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。
试回答：(1) 该反应的反应物是_____________。
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2013届高考一轮化学复习课时练：第六章第三节：化学反应的速率和限度一一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2011·郑州质检）25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应解析：因放热反应、熵增加的反应有自发进行的趋向，而该反应是一个吸热反应、也是一个熵增加的反应，故A、B、C错而D对。
答案：D2.（2011·山东实验中学二次诊断）下列关于平衡常数的说法正确的是（）A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大；利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时，必须表示方式相同否则无法比较；反应物的转化率还与起始量有关。
答案：C3.（2012·合肥质检）COCl2俗名光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）ΔH＜0下列有关说法正确的是（）A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，A错；恒温恒压通入Ar气，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，B 对；CO和Cl2同为生成物，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比始终为1∶1，不能作为平衡状态的判断依据，C错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。
答案：B4.（2012·潍坊模拟）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO 的同时生成n mol H2D.1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO 的同时都会生成n mol H2，C 项错误。
答案：C5.（2011·重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）A.CO2（g ）＋2NH3（g ）CO （NH2）2（s ）＋H2O （g ）ΔH ＜0B.CO2（g ）＋H2（g ）CO （g ）＋H2O （g ） ΔH ＞0C.CH3CH2OH （g ）CH2===CH2（g ）＋H2O （g ） ΔH ＞0D.2C6H5CH2CH3（g ）＋O2（g ）2C6H5CH===CH2（g ）＋2H2O （g ） ΔH ＜0解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A 选项中反应符合要求。
答案：A6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝［CO ］·［H2O ］［CO2］·［H2］。
恒容时，温度升高，K 值增大。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO ＋H2O CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g ）＋H2（g ）CO （g ）＋H2O （g ），D 项错误；由于升高温度，K 值增大，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于反应前后气体体积相等，故恒温恒容下，增大压强平衡不移动，但若通入H2其浓度会增大，B 项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C 项错误。
答案：A7.［双选题］（2010·江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g ）＋3H2（g ）===2NH3（g ） ΔH下列说法正确的是（）A.2c1＞c3B.a＋b＝92.4C.2p2＜p3D.α1＋α3＜1解析：A项，甲乙是等同平衡，c1＝c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体，在这一时刻，丙的压强p″3＝2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等同平衡，α1＋α2＝1，丙的转化率小于α2，α1＋α3＜1。
答案：BD8.（2012·湖北联考）相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达下列叙述不正确的是（）A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ解析：本题主要考查化学反应速率及化学平衡的概念和计算。
由化学方程式判断这两个反应属于等效平衡，即达到平衡时各物质的量全部相同，浓度也相同，因此A、B项正确。
当容器体积减小时，平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动，因此会继续放出热量，则D 项正确。
达平衡时，XY3的物质的量浓度为4 mol·L－1， C项错误。
答案：C9.（2011·天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋ NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出正确的结论是（）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。
A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。
答案：D10.（2012·厦门月考）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列叙述中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为：K＝［c（CH3OCH3）×c（H2O）］/c（CH3OH）B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04 mol·L－1D.该时间内反应速率v（CH3OH）＝1.6 mol·L－1·min－1解析：该反应的平衡常数表达式为：K＝［c（CH3OCH3）×c（H2O）］/c2（CH3OH），将所给浓度代入平衡常数表达式：（0.6×0.6）/0.442＝1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）起始浓度（mol·L－1）： 1.64 0 0转化浓度（mol·L－1）：2x x x平衡浓度（mol·L－1）： 1.64－2x x xK＝x2（1.64－2x）2＝400，解得x＝0.8 mol·L－1，故平衡时c（CH3OH）＝1.64 mol·L－1－0.8 mol·L－1×2＝0.04 mol·L－1。
v（CH3OH）＝1.6 mol·L－1/10 min＝0.16 mol·L－1·min－1。
答案：C二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（8分）（2011·全国课标理综改编）（1）在容积为2 L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，反应的化学方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列说法正确的是 （填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v （CH3OH ）＝nA tAmol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n （H2）n （CH3OH ）增大 （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。
解析：（1）分析图像，温度越高反应速率越快，先达到平衡，则T2＞T1。
温度升高，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，③正确；v （CH3OH ）＝nA mol 2 L tA min ＝nA 2tAmol·L－1·min－1，①错误； 升温平衡逆向移动，平衡常数减小，n （H2）n （CH3OH ）增大，②错误，④正确。
（2）300℃时甲醇和水都为气态，根据化学反应方程式：CO2＋3H2CH3OH ＋H2O始（mol ） 1 3 0 0转（mol ） α 3α α α平（mol ） 1－α 3－3α α α压强之比等于物质的量之比，则p 平/p 始＝（4－2α）/4＝（2－α）/2。