第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
第八章 第2讲 酸碱中和滴定
溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液 的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液 滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴 定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
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7．右图为室温时向 25 mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴 加 0.2 mol· L 曲线。
步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 V(标准) c(待测) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低
洗涤
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液无变化 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前 仰后俯) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前 俯后仰)
液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的
cHCl· VHCl 物质的量浓度为c(NaOH)＝ VNaOH 。
2．酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定 标准液及待测液的体积 。 (2)准确判断 滴定终点 。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
专题八第二单元溶液的酸碱性、酸碱中和滴定
专题八第二单元溶液的酸碱性、酸碱中和滴定[对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录设误角度诊断1.pH＝6的溶液，一定显酸性(2011·聊城模拟) 判断溶液的酸、碱性，只注重c(H＋)或c(OH－)的大小，不注意c(H＋)与c(OH－)的相对大小2.1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol(2011·广州模拟) 混淆多元酸碱溶液中c(H＋)或c(OH－)与pH之间的关系3.25℃时，加水稀释1 mL pH＝5的盐酸至1000 mL，则该盐酸的pH变为8(2011·泰州模拟)酸、碱溶液稀释时，忽视水的电离4.用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液(2011·苏州模拟)混淆酸式、碱式滴定管的使用[随堂强化落实]1．(2011·潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的K W增大，pH ＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。
答案：A2．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L则有10－2 mol/L＝3Vc－2Vc3V＋2V，则c＝0.05 mol/L。
答案：C3．(2011·洛阳高三一模)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是() A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析：A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中NH3·H2O 是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7。
第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定.
1．实验用品 (1)试剂： 标准液 、 待测液 、指示剂 、蒸馏水． (2)仪器： 酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 ．
2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备
①滴定管： 查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录．
解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取 用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管 未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高； C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴 定管的零刻度在上面)．
答案：A
[例1] (2009·福州模拟)下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
mol/L.
答案：C
4．常温下，某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液pH＝b，
已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体
积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系是 ( )
A．V(酸)＝102V(碱)
B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)
D．V(碱)＝2V(酸)
解析：两溶液混合后pH＝7，则有：
稀释可能产生误差；
关于pH的计算
1．总体原则
(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；
(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝
求
c(H＋)，最后求pH.
2．类型及方法(室温下)
(1)酸、碱溶液pH的计算
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H＋)＝ nc
酸碱中和滴定
其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数； 偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数 先 偏 大 正 确 读 数
实 际 读 数
化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版
第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课 提能课］考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。
实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。
2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 （1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。
[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 （1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。
100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。
③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
考法一 滴定操作及误差分析[典例1］ （2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。
7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。
用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。
用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。
01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］ 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。
总结酸碱中和滴定知识点
总结酸碱中和滴定知识点一、酸碱中和滴定的基本原理酸碱中和滴定的基本原理是通过滴定以确定酸、碱的质量浓度。
酸碱滴定法所选用的指示剂必须符合下列条件：（1）在酸、碱达中和点时有明显的颜色变化（色敏剂），或呈分界线（界面剂）。
（2）指示剂对反应物不起妨碍作用，并完全不参与反应。
（3）指示剂不能在众多离子间选择和下需应有终端所要求浓度的影响。
酸碱滴定法应选用适当的指示剂，以保证结果的准确性。
溶液的颜色变化点是利用生物试剂指示剂对酸碱变化向所表现出的不同颜色和因pH值的改变而产生不同的变色作为当初判断酸、碱过多时的指示帮，用来停止滴定。
从准确角度说，实验设计者应选择滴定剂所用的指示剂在温和的物和酸，及指示剂所用的pH范围特性使酸碱滴定的终点精确定位。
滴定过程中，酸、碱往往呈现出所观测者的密度或表观密度以及观测物质的其它特性的改变。
因此，酸、碱的溶液的滴定终点是透明体性解题。
在有些滴定又隐藏在某个特殊的方向面摄成，如果这方面的不均匀性也可能对滴定终点的灵敏度和最后结果产生影响。
因此，在化学分析实践中，滴定终点的安全和安全性是极其重要的。
在滴定过程中，滴定终点的倒置体与线，是滴定结果的保证。
滴定终点安全性差，则滴定结果是要出大忌讳的。
二、酸碱中和滴定的仪器与操作酸碱中和滴定主要需要以下仪器和设备：滴定管、容量瓶、滴液管、试剂瓶、磁力搅拌器、PH指示剂、酸度计、碱度计等。
其中滴定管是滴定中必不可得的一种仪器。
滴定管的量度准确性，直接影响了滴定终点的控制能力，所以滴定管的准确性。
为了保证滴定的准确性和可靠性，在滴定的过程中应注意以下操作：（1）使用时必须有干净。
（2）不同试剂合析制反要做必要的清洗。
（3）当下面撞滴定管往往会剋丝];另一方面，在酸碱中和滴定过程中，操作人员需要注意以下方面：（1）事先要准备好滴定管、烧杯和容量管；（2）将瓶中还原。
（3）应尽量做到儀器理可靠性、精度、方便范围内的合适以及使用中﹑观察结果。
酸碱中和滴定(原理)
际
确 引起待测液氢氧化
读
读 钠浓度值的变化情
数
后数 况
偏
小
先仰后俯
偏低
V=V(后)-V(前)，读数偏小
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
先
实 际
偏 小正
确
读
读
数
后数
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，读数偏大
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏高
归纳总结：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏高
C待= —C—标.—V—标 — V待
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
0
先 偏
C待=
—C—标.—V—标 — V待
实
大正
滴定时读 数不准引 起的误差
所消耗标准液的体积 滴定开始读数 滴定结束读数
引起待测 液氢氧化 钠浓度值 的变化情 况
平视
仰视
偏高
平视
俯视
偏低
仰视
俯视
偏低
俯视
仰视
偏高
所取待测液的体积
取液时读 数不准引 起的误差
滴定开始读数
仰视 平视
仰视
平视
滴定结束读数
平视 俯视 俯视 仰视
引起待测 液氢氧化 钠浓度值 的变化情 况
2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确
浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
仪器的使用
酸碱中和滴定实验内容和步骤流程图
酸碱中和滴定实验内容和步骤流程图下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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酸碱中和滴定实验是一种用来确定未知酸或碱溶液的浓度的分析化学技术。
酸碱中和滴定课件
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区 别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH﹤7 选用甲基橙作指示剂 溶液呈中性，碱肯定过量
（1）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸
性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶骤：
1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻
度以下。 记下准确读数。
2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定：
左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化和滴定速度。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计 算：
溶液的酸碱性酸碱中和滴定课件课件
(3)溶质为碱的溶液
①来源:H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
②实例
如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是 先求出溶液的c(H＋)＝Kw/10－2＝10－12 mol·L－1，即水电离 出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的
解析：选C。
如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自
于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，
所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的 量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该 溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离
①pH之和等于14呈中性； ②pH之和小于14呈酸性； ③pH之和大于14呈碱性。 (4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱酸等体积混合呈碱性； 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
题组二 溶液pH的计算
3．(2013·全国卷新课标Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)
M2＋(aq)
＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等
pH<7； D项氨水过量，pH>7。
题组一 溶液酸碱性的判断
2．(2012·高考课标卷)已知温度T时水的离子积常 数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元 酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，
可判定该溶液呈中性的依据是(C )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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随堂基础落实 1．选C 1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量应为
0.01 mol，A不正确；盐酸与氨水恰好反应时，溶质为氯化 铵，此时溶液呈酸性，B不正确；用待测液润洗锥形瓶，则 消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；酸碱中和在 接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D不正确。 2．选C 设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2
－14
不是1×10
4
，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH )＝1×10
－
－
mol/L。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此 0.020 0 L×1×10 ＋ 时恰好完全中和，则c(H )＝ 0.020 0 L 1×10－4 mol/L，则c＝4。
化学(新课标)
－4
mol/L ＝
考点二 [学前提问] 1.二者恰好完全反应，溶液呈中性。 2.二者恰 好完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性。 的醋酸，所得溶液呈酸性。 例2：[解析] 4.10
－4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
mol。
根据得失电子守恒得关系式2K2Cr2O7～3O2进一步推出，废水中化学耗氧 量m(O2)＝(1.668×10－4 mol×1.5×32 g/mol× 3 mg/g)÷ 10 0.100 0L＝80.06 mg/L。 答案：(1)1 6 14H＋ 2 6 7 (2)80.06 mg/L
化学(新课标)
－3
3.二者反应后剩余大量
－2
V1＝10
V1 10 V2，则V ＝ 1 。 2
pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大
于10－3 mol/L和等于10－3 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强 弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与 pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
化学(新课标)
答案：(1)2MnO－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 4 8H2O (2)滴入最后一滴 KMnO4 溶液，混合溶液呈紫色，半分钟内 不退色 (3)1.0×10－4
化学(新课标)
2 2．解析：(1)Cr2O7－中铬的化合价为＋6价，1 mol Cr2O2－在反应中 7
化学(新课标)
玻璃活塞
4.(1)查漏
(2)控制滴定管活塞
锥形瓶内溶液颜色变化
(3)不恢复
(4)所装溶液润洗
(YY.YY－X.XX)
化学(新课标)
[练习点点清] 3．选D 酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶 液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液， 还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。 4．解析：选ABD A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检 漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与 之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配 标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH浓度 偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏 高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。
－2
mol/L，则有10
3Vc－2Vc mol/L＝ ，则c＝0.05 mol/L。 3V＋2V
化学(新课标)
3．选A C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强 碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的 pH变化要小些，所以A项符合题意。 4．解析：(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入 NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的 体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶 液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两 次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然 后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝ c(碱)V(碱)/V(酸)。 答案：(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3) 22.60 (4) 0.200 0
－3 ＋ －3 －
mol/L，pH＝9的NaOH溶液，c(OH )
－
mol/L，二者完全中和，溶液的体积相等。 A
[答案]
化学(新课标)
[演练冲关] 1．选B V L×0.06 mol/L×2－0.1 mol/L×V L c(H )＝ 2V L
＋
＝0.01 mol/L，pH＝2。 2．选B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而
化学(新课标)
考点一 [学前提问] 例1：[解析] (1)2 (2)12 (3)3－lg2
＋
(4)11＋lg2
＋
(5)无限接近于7
－ ＋
本题考查的主要是有关KW＝c(H )· c(OH )、pH＝－lgc(H )和 0.005
＋ ＋
酸碱中和反应的计算，c(H )、pH与溶液酸碱性的关系。A项， ＝－lg0.01＝2。此计算与KW值无关，不要受KW＝1× 10
[答案] AB
化学(新课标)
[演练冲关] 3．选B HA可能是强酸也可能是弱酸，HA和NaOH溶液混合 后pH＝7的溶液可能是单一溶质溶液也可能是混合溶液。若 HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，所得溶液 为NaA－HA混合溶液，若HA是强酸，所得溶液为NaA溶液， NaA为强酸强碱盐，故A、C正确，B错误。由于HA溶液和 NaOH的体积不一定相等，故HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液 的c(OH－)可能不相等，D正确。
得6 mol
2 e－，1 mol Fe2＋失1 mol e－，所以Cr2O7－的系数为1，Fe2＋的系数为6，由于
反应产物中有H2O、水样用硫酸酸化，故缺少的反应物为H＋。反应的离子 方程式为：Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)分析实验 7 数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一组数据。消耗的FeSO4标 准溶液平均体积为：[(15.31－0.30)＋(15.19－0.20)]/2＝15.00(mL)，则废水 中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0．016 67 mol/L× 0.025 L－1/6×15.00×10－3L×0.100 0 mol/L＝1.668×10
－12
mol/L的H2SO4溶液中，c(H )＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，pH＝－lgc(H ) 的干扰。B项， KW － ＋ 0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH )＝0.001 mol/L，c(H )＝ ＝ － cOH 1×10 12 － － 10 9 mol/L，pH＝－lg(1×10 9)＝9。C项，0.005 mol/L －3 mol/L＝1× 1×10 的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6。 D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H )＝10 ＝10
用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
化学(新课标)
2．解析：(1)氨水过量，pH>7；(2)恰好完全反应，pH＝7； (3)CH3COOH过量，pH<7；(4)氨水过量，pH>7。 答案：(1)大于 知识点二 [基础全扫描] 腐蚀玻璃 动锥形瓶 0 3.(1)酸式 碱式 锥形瓶 润洗 (3)酸式 腐蚀 碱式 摇 (2)等于 (3)小于 (4)大于
第2讲 知识点一 [基础全扫描] 酸性 碱性
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
1.(1)＞ (4)表面皿
(2)＝
(3)＜
2.(1)－lg c(H＋)
(2)
玻璃棒
标准比色卡
化学(新课标)
[练习点点清] 1．选A KW＝c(H＋)· c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温
下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在 温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以， 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶 液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不
4．选C
A项氨水过量，pH>7；B项pH＝7；C项CH3COOH
过量，pH<7；D项氨水过量，pH>7。
化学(新课标)
素养培优 [专题集训] 1.解析：此题将酸碱中和滴定迁移到氧化还原滴定。
因MnO
－
4
为紫色，Mn2＋为无色可用这一明显的颜色变化来
判断滴定终点。 该过程涉及多步化学反应，有如下关系式： 2 2＋ Ca ～CaC2O4～H2C2O4～5KMnO4 2 1 mol 5mol 5×10－6mol 1.0×10－4 mol· －1×0.02 L L 5×10－6 mol×40 g· －1 mol 2＋ 血液中[Ca ]＝ 2.0 mL ＝1.0×10－4 g· －1。 mL