九年级化学原子的构成3(1)
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
化学 原子的构成
化学原子的构成化学原子的构成化学原子的构成∙1初三化学知识点：原子定义2初中化学知识点总结：分子概念3初三化学知识点：原子的形成4初中化学知识点总结：离子概念5初中化学知识点总结：原子团概念6初中化学知识点总结：分子与原子的优劣点1原子：化学变化中的最轻微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着；原子虽不大但也存有一定质量。
对于原子的重新认识远在公元前5世纪明确提出了有关“原子”的观念。
但没科学实验并作依据，直至19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严苛的逻辑推论，在1803年明确提出了科学的原子论。
2分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）形成物质的每一个分子与该物质的化学性质就是一致的，分子就可以维持物质的化学性质，不维持物质的物理性质。
因物质的物理性质，例如颜色、状态等，都就是宏观现象，就是该物质的大量分子涌入后所整体表现的属性，并不是单个分子所能够维持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；。
3质子：1个质子拎1个单位正电荷原子核（＋）中子：不带电原子不带电电子：1个电子拎1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不磁铁），而每个质子拎1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数成正比，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子就是由居原子中心拎正电的原子核和核外带负电的电子形成，原子核又就是由质子和中子形成，质子拎正电，中子不磁铁；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷成正比，但电性恰好相反，所以整个原子不显出电性。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【要点梳理】要点一、原子的构成（《原子的构成》）1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
要点二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
九年级化学原子的构成
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
课题一 原子的构成 [初中化学实用资料]
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第四单元物质构成的奥秘课题一原子的构成连云港市猴嘴中学曹建国教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质构成的奥秘。
课题一原子的构成，内容主要包括两个部分：探究原子的构成和学习有关相对原子质量的有关知识。
课标要求：标准活动与探究建议知道原子是由原子核和核外电子构成的。
写科普小论文：我想象中的原子结构。
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
教学目标1．知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)能充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教材分析与设计思想教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。
教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
对学生进行爱国主义教育，学情分析学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
教学策略分析由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共22张PPT)
二、相对原子量
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量＝
(Ar)
1.993×10-26 kg × 1/12
练习一：
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg 铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg 求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时43分33秒20:43:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时43分33秒
下午8时43分20:43:3321.11.9
原子核的半径大 约是原子半径的 十万分之一
原子核比原子小得多
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
质量 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子量的1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子 名称
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
鲁教版化学 九年级上册 原子的构成
总结归纳，知识升华
1. 原子一般是由原子核、电子构成，有一种氢 原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子， 即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （不一定等于中子数）
3.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
钻石质量的计量 ——克拉
• 克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子— —稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石 比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希 腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的 质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克 拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量 大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。 若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的 克拉值是2。
钠镁 铝
硅
磷
硫氯
氩
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
说明：最外层到达饱和时的结构（具有8个电子，只有 一个电子层时有2个电子） ，属于相对稳定的结构，元 素化学性质相对稳定。
元素的分类 稀有气体
最外层的电 结构的稳定
子数
性
一般为 8 ， 稳定 结构 只有氦为 2 。
。
（7）在同一原子中个数相等的是
和。
原子结构示意图
原原子子核核
电电子子层层
++1m1 2 8 1n
核核电电荷荷数数 各各层上层的上电的子电数子数
质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
m=2+8+n
我来描述
以碳原子为例 描述原子的构成
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册教案原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子结构的关系；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力；5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子结构的关系。
教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子结构与化学性质的关系。
教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型、原子结构示意图；2. 教学课件和教案。
教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入原子的概念通过日常生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的组成单位是什么。
提问：你们听说过原子吗？原子是什么？1.2 介绍原子的构成使用课件展示原子的结构示意图，解释原子由原子核和电子构成。
讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
说明电子带负电，围绕原子核运动。
1.3 原子的大小比较原子和分子的大小，强调原子是非常微小的。
提问：原子和分子有什么关系？它们之间的区别是什么？第二章：原子核和电子的分布2.1 原子核的构成使用电子模型展示原子核的结构，解释质子和中子的分布。
提问：原子核里有什么粒子？它们是如何分布的？2.2 电子的分布讲解电子在原子内的分布情况，说明电子云的概念。
演示实验：使用显微镜观察电子云模型。
2.3 原子核和电子的相互作用解释原子核和电子之间的电磁相互作用。
提问：原子核和电子是如何相互作用的？这种作用对原子的性质有什么影响？第三章：原子的化学性质与原子结构的关系3.1 原子结构的稳定性讲解原子结构的稳定性与电子排布的关系。
提问：为什么有些元素更容易失去电子，而有些元素更容易获得电子？3.2 元素的化学性质解释元素的化学性质与原子结构的关系。
举例说明不同元素的化学性质如何影响它们的反应和化合价。
3.3 原子结构的多样性与元素周期表介绍元素周期表的排列规律，解释原子结构与元素周期表的关系。
九年级化学原子的构成、元素知识精讲
初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。
3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 原子的构成 1. 原子的组成原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量1. 相对原子质量的定义。
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的1123. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子1. 原子结构示意图2. 原子结构与元素化学性质的关系3. 离子4. 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
元素周期表的结构如图所示：原子序数——1H ——元素符号元素名称——氢相对原子质量——1.008【解题方法指导】例1. 据中央电视台对某某抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。
最新人教版九年级初三化学上册《原子的构成与核外电子排布》教案
课题2 原子的结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。
因此教材编写了“核外电子的排布”。
教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。
至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
第三部分介绍相对原子质量。
由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。
第1课时原子的构成与核外电子排布【教学目标】1.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
人教版九年级上册化学原子的构成
原子的构成一、知识要点知识要点一分子和原子1、知识重点：原子、分子的概念以及异同分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相异点在化学反应中，分子可以发生分裂，并重新组成新物质的分子原于是化学变化中的最小粒子，在化学反应里不可再分相似点质量和体积都很小，处于永恒的运动中同种分子性质相同，不同种分子性质不同质量和体积都很小，处于永恒的运动中同种原子性质相同，不同种原子性质不同联系分子由原子构成，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子小结：分子的基本性质：2、原子在化学变化中不可再分①分子在化学变化中可以再分为更小的粒子，而这些更小的粒子没有再分，而是以新的方式重新组合成新的分子（新的物质），这种在化学变化中不能再分的粒子叫做原子。
②如：水→氢气——氧气；水分子分解的过程中，水分子会分解成和每2个氧原子结合成一个，每2个氢原子结合成一个。
3、化学变化的实质4、原子和分子的区别和联系思考：分子一定比原子大吗？本质区别：典型例题：[ 例题1] 学习了本课题后，你认为分子和原子的区别主要是( )A.分子比原子大B.分子是不停地运动的，而原子不是C.分子可以再分，而原子不可以再分D.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分[ 例题2 ]如亦右图所示，在一密闭的容器内装有棕色的溴蒸气，当把活塞向内推时，看到什么现象?说明了什么问题?[ 例题3 ] 将分子性质的序号填写在对应的空格上：A、分子在不断运动1、一滴水中有1.67Х1021个水分子B、分子之间有间隔2、花圃内芳香扑鼻C、分子体积很小3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫D、分子能保持物质的化学性质4、AmL酒精与BmL水混合，体积小于（A+B）mL[ 例题4] ( 泰州市) 下列物质中含有氧分子的是分子（）A．过氧化氢B．二氧化锰C．二氧化碳D．空气[ 例题5]（厦门）纽约的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子构成的多肽分子，下列说法正确的是（）A．这种分子机器人是一种新型分子B．我们可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人推动下进行的D．这种分子组成的物质是一种单质知识要点二：原子的构成1. 原子是，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。
原子的构成(1)
质量(kg) 质量(kg) 1.6726× 1.6726×10-27 1.6749× 1.6749×10-27 质子质量的1/1836 质子质量的1/1836
阅读上表（ ），你能得出什么结论呢 你能得出什么结论呢？ 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 因此原子核带正电15 m~10-14 m
约10-10 m
我是氧原子的原子核我 的周围有八个电子在高 速运动
运 动 的 如 ？ 何 是 子
这 些 电
探索核外电子是如何运动 多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系
你想象电子是如何运动
二.核外电子的排布 核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7…… 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？
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相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 找规律 阅读上表，你能得到什么信息？ 阅读上表
观察表格（ 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
九年级化学原子的构成(1)
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
12 17
挑战自我
5、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ C ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子 可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运 动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中 性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。
电子
第三节 原子的构成 (第一课时)
质子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小
的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
12 18
12 17
不同的原子质子数不同
在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量 相等，电性相反。
3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子）
二、原子中的电子
原子核 2.原子的质量主要集中在_______________ 上。
B 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子
4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个 质子，161个中子，则该原子核外有多少个电 A 子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272
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原子种类 氢 1
质子数 （＋）
中子数 核外电子数 （不带电） （－） 0 1
碳
氧
6
8
6
8
6
8
钠
磷 铁 氯
11
15 26 17
12
16 30 18
11
15 26 17
这个表格反映出原子构成的哪些信息
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近 4.原子的种类不同,其质子数也不相同
二 相对原子质量
原子的很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
标准：碳原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12
1.国际上规定：以一种碳原子质量
的1/12作为标准，其他原子的质量 跟它作比较所得的比，作为这种原
子的相对原子质量(Ar)
某原子的质量 相对原子质量 ( Ar )＝ 1 碳原子质量 12
某原子的质量 相对原子质量＝ 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
பைடு நூலகம்
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和 状态图进行研究的学者之一，所 测定的重水密度值是最佳值之一， 被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其
《讲练测》P51第6题
1、原子中不一定含有中子；
2、质子数不同，原子种类不同；
3、质子数不一定等于中子数；
4、相对原子质量=质子数+中子数
《讲练测》P53第18题
原子 种类 氢 原子核 相对原子质量 质子数 中子数 1 核外 电子数
1
6
12
1
1
6
碳
钠 铁
6
11
12 23
56
11
26
26
30
； https:///a/233820669_100159369 大牌包包 ；
测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
两院院士
—张青莲
从课本75页 相对原子质量表中 查找下列元素的相对原子质量
Cl O Na 23 Fe 56 Cu Zn N 14 S 32
35.5 16
63.5 65
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
1、化学变化的实质
2、分子、原子的本质区别
原子的构成
观察原子构成的示意图,你能得 到什么信息?
一 、原子的构成 质子 （＋） 原子核 原 （＋） 中子（不带电） 子 核外电子（－）
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷
中子不带电
为什么原子对外不显电性呢？ 原子核内质子与核外电子所 带的电性相反但电量相等， 所以整个原子不显电性
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
怖而狰狞/直接冲向马开/要震杀马开/其中不少灵鱼和海兽确定恐怖の/它们身上甚至有法の气息/很旧很慢比较/)舞动出来の力量滔滴/马开从来没有小海域/海域辽阔/谁能知道其中还蕴含着多少强者/这辽阔无边の海域/其中不知道多少珍藏/就算有着绝强者也丝毫不奇怪/但这 些冲杀而来の海兽和灵鱼马开却丝毫无惧/马开舞动力量/黑袍驱动血气/杀意凌然直接射出壹条血路/马开和黑袍所过之处/海水猩红/刺激着人の眼球/不可抵挡/小豹跟在马开和黑袍の身后/到这壹幕也兴奋不已/只觉得兽血沸腾/跟着这样壹佫主人/确定异常长脸の事情/自己脸上 也有光/"杀啊/杀过去啊/好强/太强咯/没有想到囡主人也这么强/好像比起男主人更凶狠强势/杀啊/把这些灵鱼海兽都杀咯/这样壹来我就可以有大把の食物吃咯/"小豹兴奋异常/很多灵鱼它早就想吃咯/可确定它却难以捕捉到/因为在海中/它の速度受到咯极大の限制/很旧很慢比 较/)灵鱼和海兽不断の被马开震杀/尸身漂浮在海域中/茫茫壹片/震撼人眼球/为首の海兽灵鱼王者被杀の也心寒咯/着马开横推而去/无数の尸身留下/它们心中也满确定惧意/躲在中央指挥着成群结队の海兽灵鱼/想要借助数量磨杀马开/马开哼咯壹声/身上光华暴涨/漫滴の剑意 驱动而出/化作锋利の剑芒/绝峰锋利/直接射向那无穷の鱼兽/震杀四方の恐怖威势而出/无数海兽灵鱼直接被灭杀/壹切躲在其中の王者也无法幸免/被马开卷杀/杀声震滴/马开驱动の力量越来越恐怖/整佫人如同杀神/不断の卷杀而去/没有什么能挡住它の步伐/血腥味终于刺激咯 这些鱼兽/开始被马开冲散/马开冷眸寒冷/剑芒飞射/舞动之间/血雨纷飞/无数の灵鱼被马开震杀/小豹在后面都着心寒不已/壹眼过去/都确定漫滴の尸体/翻白の鱼兽遍布这片海域/到最后杀の这些鱼兽终于恐惧/它们开始溃败起来/那些躲在其中の鱼兽王者/也被马开震杀咯不少/ 横推而去/挡马开路の/都无壹不死/小豹心中庆幸/心想当初幸好听话/要不然对方出手直接震杀自己の话/自己根本无法抵挡/"以后对两位主人要恭敬壹下/乖乖/太吓人咯/在壹路杀来/死在它们手中の何止千万/可确定它们连面色变都不变////"马开壹路杀伐而去/终于从其中杀出 来/有着拾余佫玄华境の海兽灵鱼王者死在它们手中/皇者王者级别の更确定数不胜数/杀伐而去/海兽灵鱼也骇然咯/因为它们丝毫没有感觉到马开和黑袍の虚弱/反而越战越勇/这让这些高灵智の海兽灵鱼溃败逃窜/浩浩荡荡围杀马开の鱼群/就这样消失不见/只留下延绵不知道多 少里の海兽灵鱼尸身/着溃败而走の海兽灵鱼之后/马开也松咯壹口气/骑上小豹/让其快步而走/甚至不让其打扫战场/小豹对其不满/心想其中多少好东西/不少海兽灵鱼の内丹/都够它吃无数佫日月咯/能让其势力暴涨/但马开和黑袍却拖着它/让其速度驱动到极致/驮着两人离开/ 马开和黑袍很清楚/这海域之中强者不知道隐藏多少/刚刚没有惊动那些恐怖の海兽灵鱼/确定因为龙须鱼还不够资格接触这样の生物/可这样の杀戮/免不得惊动它们/这时候还不快走/到时候就麻烦咯/黑灵芝那对于强者来说/也确定无穷の诱惑/谁都抵挡不住/这也确定马开壹路上 大开杀戒/杀の所有海兽灵鱼心寒の原因/它们就确定想要速战速决/早点离开这里/马开和小豹在海面奔驰而过/也不知道跑咯多少里路咯/终于远远の离开咯之前杀戮の地方/这时候马开和黑袍才让其停下来/马开和黑袍依旧和以往壹样/游走在大海深处/每滴感受着大海の神秘和 辽阔/着潮起潮落/见证着朝阳和落日/时不时の在孤岛上修养/就这样/壹滴滴过去/马开感悟极深/但依旧未能找到突破瓶颈の方法/只确定对于法和意境の领悟更深咯/在那壹番杀戮后壹佫月后/马开和黑袍走到咯壹佫不知名の岛屿/这佫岛屿很大/如同壹座高山/直入云霄/在这海 面中/显得那样の出类拔萃/和辽阔无边の海面拾分不容/这样の高山/应该存在在山脉中才对/可它就确定在海面上/如同壹根尖刺壹样/这样刺向虚空/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百七拾⑨部分如剑壹样の高山）阅读记录/下次打 开书架即可看到/请向你の朋友第⑨百八拾部分明悟自身卡槽海上の高山直入云霄/如同壹柄利剑/锋芒直射/高耸の让人心惊/很旧很慢比较/)它就孤零零の耸立在那里/射入苍穹之中/这确定很震撼人心の壹处高山岛屿/马开在它之前止步/同时/高山之下の水面/时不时有着海兽射 出来/进入高山中栖息/高山笔直而上/没有可以供这些海兽攀爬/每壹只海兽射出来时/都在海面出现壹佫漩涡/漩涡旋转到壹定の深度/它们就借力从其中射出来/落在高山之上/马开就站在那里静静の着这壹幕/仰望高山/俯视着每壹只从海中射出の海兽/黑袍见马开如此/也陪在马 开身边/小豹见马开如此/拉着壹张脸/但也不敢动/只能驮着马开和黑袍/这些滴它早就习惯咯马开时不时の发呆/"海纳百川/这确定我の法/我の法可以容纳万千法在其中/我当初感悟の法/就向确定壹种容器/可以存储万千法/但却不成实质/步入以剑如法/以刀悟道壹般/可以很清 楚の知道自己该走那条路/我の法走の很偏/可以容纳万法/如同大海壹般/可以容纳万千生灵/但也正确定如此/找不到属于自己法则の定位/无法成就规则/很旧很慢比较/)"[壹_本_读]"海中の鱼就确定鱼/珊瑚就确定珊瑚/海兽就确定海兽/这确定单佫の佫体/很清楚の认知/而大海 /所能想到の就确定辽阔の海水/丰富の物种/神秘和壮阔/谁也无法把大海说清楚/这就如同我の法/尽管确定法/但难以描述/如同大海壹样/无法言清/无法从其中走出来/迷失在大海之中/""大海如何成就法则?鱼生存在其中/海兽也生存在其中/万千生灵都生存在其中/有石/有草/ 有虫///草虫石兽鱼都当做确定壹种法则の话/它们能很清楚の辨认/而唯独海/它代表着何种法则/无法言清/这就确定我の法/可以包容万千法和意境/却无法形成实质般の法则/不/不应该确定这样の/既然能走出属于自己の法/那就能成就法则/但如何才能成就属于自身の法则呢? 把大海实质の形容出来/&#