福建省莆田一中2015年高三化学上学期期中试试卷(含解析)
福建省莆田一中2014-2015学年高一上学期期中试化学试卷
福建省莆田一中2014-2015学年高一上学期期中试化学试卷满分100分考试时间100分钟命题人：高一备课组相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.盐酸2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存4．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）5.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．油脂C．NaClO D．Cu6.下列溶液中与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL 1mol/L氯化钠溶液B.75mL 2mol/L 氯化铵溶液C.150mL 1mol/L氯化钾溶液D.75mL 3mol/L氯化钾溶液7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多B．2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2N A8.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.5a/bmol·L-1B.10a/bmol·L-1C.b/5amol·L-1D.a/bmol·L-19.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl 2中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③ D ．③⑤11.下列实验操作中错误的是 ( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶 12．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖。
福建省莆田一中2015届高三理综(化学部分)第三次月考试卷
莆田一中2015届高三月考理科综合试卷化学（5.5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分 满分300分，考试时间150分钟 相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ）选项 性质应用A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl 一 C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性7．下列叙述正确的是 （ ） A ．煤焦油、石油、花生油都属于烃B ．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C ．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D ．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．甲是N2O4B ．a 点处于平衡状态C ．t1～t2时间内v 正(乙)＜v 逆(甲)D ．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 9．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn ，充电时Li+、A －分别吸附在两极上形成LiCn 和CnA （如图所示），下列说法正确的是（ ）A ．a 是电池的负极B ．放电时，A －离子向b 极移动C ．放电时，负极的电极反应式是nC －e －＋A －= CnAD ．充电时，电解质中的离子浓度保持不变10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH 值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾ C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊非金属性强弱：C>SiD 比较H2O 和H2S 的沸点前者大 非金属性：O>S 11．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）① ②③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH111133A ．V1L ④与V2L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B ．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④C ．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH ：①>②>③>④D ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变 12．下列有关说法正确的是（ ）A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 23．（15分）X 、Y 、Z 、W 为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：请填写下列空白。
015届上学期高三期中考试化学(附答案)
福建省泉州第一中学2015届上学期高三期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）命题：薛志煌审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。
高考化学复习福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷(含答案及解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共24小题）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O25．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br28．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
福建省莆田一中2015届高三上学期期中试数学理试卷
福建省莆田一中2015届高三上学期期中试数学理试卷第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.设集合A ={x |-2<x <3},B ={x |x ≤1或x ≥4}.若全集U =R ,则A ∩C U B = ( ) A.{x |1<x ≤3} B.{x |1<x <3} C.{x |1≤x <3} D.{x |x ≤1或x ≥3}2.若z =1-i(i 为虚数单位),则z (z -1)等于 ( ) A.-1-i B.-1+i C.2i D.-2i3.下列函数f (x )中,满足“对定义域内的任意一个x 都有f (-x )+f (x )=0,且在区间(0,+∞)上恒有 f '(x )>0”的是 ( )A.f (x )=1x B.f (x )=x ² C.f (x )=x 3 D.f (x )=e x4.设函数f (x )=13x -ln x (x >0),则y =f (x ) ( )A 在区间(1e ,1),(1,e )内均有零点；B 在区间(1e ,1),(1,e )内均无零点；C 在区间(1e ,1)内有零点,在区间(1,e )内无零点；D 在区间(1e ,1)内无零点,在区间(1,e )内有零点. 5.给出下列结论,其中错误的是 ( ) A.若命题p ：∃x 0∈R, x 0²+x 0+1<0,则¬p ：∀x ∈R, x 2+x +1≥0； B. ∀x ∈R,2x >x 2； C.“若am ²≤bm ²,则a ≤b ”是假命题； D.“a >1,b >1”是“ab >1”的充分条件.6.若函数f (x )与函数g (x )=2x互为反函数,且f (a )+f (b )=4,则1a +1b 的最小值为 ( )A.1B.12C.13D.147.给出如下性质：①最小正周期为π；②图象关于直线x =π3对称；③在(-π6,π3)上是增函数.则同时具有上述性质的一个函数是 ( )A.y =sin(x 2+π6)B.y =cos(x 2-π6)C. y =sin(2x -π6)D.y =cos(2x +π3)8.已知x ,y 满足⎩⎪⎨⎪⎧x +y -4≥0x +2y -7≤0ax -y -2≤0,且x ²+y ²的最小值为8,则正实数a 的取值范围是 ( )A.(0,5]B.[2,5]C.[3,+∞)D.(0,2]9.已知a 是实数,则函数f (x )=1|a ·2x +1|-2的图象不可能是( )A B C D10.一次研究性课常上,老师给出了函数f (x )=x1+|x |(x ∈R ),三位同学甲、乙、丙在研究此函数时分别给出命题： ①函数f (x )的值域为(-1,1)； ②若x 1≠x 2,则一定有f (x 1)≠f (x 2)③若规定f 1(x )= f (x ), f n (x )=f (f n -1(x )),则f n (x )=x1+n |x |对任意的n ∈N *恒成立.你认为上述三个命题中正确的个数是 ( ) A.0个 B.1个 C.2个 D.3个第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题(本大题共5个小题,每小题4分,共20分)11.曲线y =x 3-x +3在点(1,1)处的切线方程为 .12.计算定积分⎠⎛-11(x ²+sin x )dx = 13.已知△ABC 得三边长成公比为2的等比数列,则其最大角的余弦值为 .14.设ΔABC 的三边长分别为a ,b ,c ,ΔABC 的面积为S ,内切圆半径为r ,则r =2Sa +b +c ,类比这个结论可知：四面体S -ABC 的四个面的面积分别为S 1, S 2, S 3, S 4,内切球半径为r ,四面体S -ABC 的体积为V ,则r =15.已知数列{a n }的通项公式为a n =sin 2n π3+n cos 2n π3,其前n 项的和为S n ,则S 3n = .三、解答题：(本大题共6个小题,共80分,解答时要求写出必要的文字说明或推演步骤. 请按照题目顺序在第Ⅱ卷各个题目的答题区域内作答.) 16.(本小题满分13分)已知在等差数列{a n }中,a 1=2,a 4=11,在等比数列{b n }中,b 1=a 32,b 4=a 11, (Ⅰ)求等比数列{b n }的通项公式b n ； (Ⅱ)求证数列{b n +1}不可能是等比数列.17.(本小题满分13分)已知函数f (x )=⎩⎪⎨⎪⎧x ²+4x +1， (x ∈[-4,0])A sin(ωx +ϕ)，( x ∈(0,5π3]))(其中|ϕ|<π2)在区间(0,5π3]上的图象如下图所示,则： (Ⅰ)求f (x )的在区间(0,5π3]上的解析式； (Ⅱ)若f (x )=m 恒有实数解,求实数m 的取值范围.18.(本小题满分13分)已知向量→a =(1+sin2x ,sin x -cos x ),→b =(1,sin x +cos x ),函数f (x )=→a ·→b (Ⅰ)求f (x )的最大值及相应的x 的值；(Ⅱ)在△ABC 中,a ,b ,c 分别是三个内角A ,B ,C 所对边,若f (A 2)=2,a =2,求△ABC 面积的最大值.((20.(本小题满分14分)已知函数f (x )=ln(x +1a )-ax ,其中a ∈R 且a ≠0(Ⅰ)讨论f (x )的单调区间； (Ⅱ)若直线y =ax 的图像恒在函数f (x )图像的上方,求a 的取值范围;(Ⅲ)若存在-1a <x 1<0, x 2>0,使得f (x 1)=f (x 2)=0,求证：x 1+x 2>0.21.本题设有(1)、(2)、(3)三个选考题,每题7分,请任选2题作答,满分14分.如果多做,则按所做的前两题计分.(1)(本小题满分7分)选修4-2：矩阵与变换二阶矩阵M 对应的变换将点(1,-1)与(-2,1)分别变换成点(-1,-1)与点(0,-2), (Ⅰ)求矩阵M ； (Ⅱ)设直线l 在变换M 作用下得到了直线m :x -2y =4,求直线l 的方程.(2)(本小题满分7分)选修4-4：坐标系与参数方程已知直线l 的参数方程为⎩⎨⎧x =t y =1+2t (t 为参数)和圆的极坐标方程ρ=22sin(θ+π4).(Ⅰ)将直线l 的参数方程化为普通方程,圆C 的极坐标方程为直角坐标方程； (Ⅱ)判断直线l 和圆C 的位置关系.(3)(本小题满分7分)选修4-5：不等式选讲已知不等式x ²-5ax +b >0的解集为{x |x >4或x <1} (Ⅰ)求实数a ,b 的值；(Ⅱ)若0<x <1, f (x )=a x +b1-x ,求f (x )的最小值.莆田一中2014-2015学年度上学期第一学段考试卷答案2014-11高三数学理科一、选择题（共50分） BACD BBCD CD 二、填空题（共20分）11.2x -y +1=0 12.23 13.-24 14.3V S 1+S 2+S 3+S 415.3n2三、解答题：(共80分) 16.(本小题满分13分) 解：(Ⅰ)设{a n }的公差为d ,{b n }的公比为q ,则 ∵a 1=2,a 4=11,∴d =a 4-a 14-1=3,∴a n = a 1+(n -1)d =3n -1,∴b 1=a 32=4,b 4=32∴q 3=8即q =2 ∴b n = b 1q n -1=4×2n -1=2n +1 .................................................. 6分 (Ⅱ)若{b n +1}是等比数列,则b 1+1, b 2+1, b 3+1是等比数列, 由(Ⅰ)可得b 1=4, b 2=8, b 3=16,显然{b n +1}的前3项依次为5, 9, 17, 由于5×17=85, 9²=81∴b 1+1, b 2+1, b 3+1不是等比数列,∴数列{b n +1}不可能是等比数列. ................................ 13分 证法二：假设{b n +1}是等比数列,则： (b n +1+1)(b n -1+1)=(b n +1)²(n ∈N *) ∴b n +1b n -1+b n +1+b n -1+1= b n ²+2b n +1 ∴b n +1+b n -1=2b n ∴q ²-2q +1=0解得q =1,这与已知矛盾,即假设不成立,∴数列{b n +1}不可能是等比数列. ................................ 13分17.解：(Ⅰ)由图象可知A =2,T =4(5π3-2π3)=4π,∴ω=2πT =12,∴f (x )=2sin(12x +ϕ), x ∈(0,5π3],又图象过点(2π3,2)即sin(π3+ϕ)=1,∵|ϕ|<π2,∴ϕ=π6,∴f (x )=2sin(12x +π6), x ∈(0,5π3], ............................................ 6分 法二：上同由图象知：(2π3,2)是五点法作图中的第二点, ∴12×2π3+ϕ=π2即ϕ=π6,∴f (x )=2sin(12x +π6), x ∈(0,5π3], ............................................ 6分(Ⅱ)方程f (x )=m 恒有实数解⇔m ∈{f (x )|x ∈[-4,5π3]},①当x ∈(0,5π3]时,由图象可知f (x )∈[0,2], ②当x ∈[-4,0]时,f (x )=x ²+4x +1=(x +2)²-3, ∴f (x )min =f (-2)=-3, f (x )max =f (-4)=f (0)=1, ∴此时f (x )∈[-3,1],综上所述,函数f (x )的值域为[-3,2], ∴f (x )=m 恒有实数解时,实数m 的取值范围为[-3,2]. .... 13分解法二：方程f (x )=m 恒有实数解⇔m ∈{f (x )|x ∈[-4,5π3]}, 在同一坐标系中作出函数f (x )在x ∈[-4,0]上的图象如下,由图象可知函数f (x )的值域为[-3,2], ∴f (x )=m 恒有实数解时,实数m 的取值范围为[-3,2]. .... 13分 18.(本小题满分13分)解：(Ⅰ)∵→a =(1+sin2x ,sin x -cos x ),→b =(1,sin x +cos x ), ∴f (x )=→a ·→b =1+sin2x +sin²x -cos²x , ................................... 2分 =1+sin2x -cos2x ,=1+2sin(2x-π4), ............................................................... 4分∴当2x-π4=2k π+π2即x =3π8+k π,k ∈Z 时,函数取得最大值1+ 2. .......................................................................................... 6分(Ⅱ)由(I)知f (A 2)=2时,sin(A-π4)=22, .................................. 7分∴A -π4=2k π+π4或A -π4=2k π+3π4,即A =π2+2k π或A =π+2k π,k ∈Z , ......................................... 9分 ∵A 是三角形的一个内角,∴A =π2,即△ABC 是直角三角形. ∵a =2,∴b ²+c ²=4,∴S △ABC =12bc ≤b ²+c ²4=1(当且仅当b =c =2时,取得最大值), ∴△ABC 面积的最大值为1............................................. 13分分分分分2分3分分分3分分 Δ≤0或⎩⎨⎧Δ>0a 2≤2f '(2)=8-4a -2a ≥0,即-4≤a ≤0或⎨⎧a <-4或a >0a ≤44,解：(Ⅰ)f (x )的定义域为(-1a ,+∞).其导数f '(x )=1x +1a-a =-a ²xax +1 ............................................... 1分①当a <0时, f '(x )>0,函数在(-1a ,+∞)上是增函数; ........... 2分②当a >0时,在区间(-1a ,0)上, f '(x )>0;在区间(0,+∞)上, f '(x )<0.所以f (x )在(-1a ,0)是增函数,在(0,+∞)是减函数. .............. 4分(Ⅱ)当a <0时,取x =e -1a ,则f (e -1a )=1-a (e -1a )=2-ae >ae -1=a (e -1a ),不合题意.当a >0时, 令h (x )=ax -f (x ),则h (x )=2ax -ln(x +1a ) ............. 6分 问题化为求h (x )>0恒成立时a 的取值范围.由于h'(x )=2a -1x +1a =2a (x +12a )x +1a ...........................................7分∴在区间(-1a ,-12a )上, h'(x )<0;在区间(-12a ,+∞)上, h'(x )>0.∴h (x )的最小值为h (-12a ),所以只需h (-12a )>0,即2a ·(-12a )-ln (-12a +1a )>0∴ln 12a <-1即a >e2 ............................................................. 9分(Ⅲ)由于当a <0时函数在(-1a ,+∞)上是增函数,不满足题意, 所以a >0构造函数g (x )=f (-x )-f (x )( -1a <x <0)∴g (x )=ln(1a -x )-ln(x +1a )+2ax .............................................. 11分则g (x )= 1x -1a -1x +1a =2ax ²x ²-1a ²<0所以函数g (x )在区间(-1a ,0)上为减函数. ∵-1a <x 则g (x 1)>g (0)=0,于是f (-x 1)-f (x 1)>0-f (x ),又f (x 1)=0, f (-x 1)>0=f (x 2),由f (x )在(0+∞)上为减函数可知x 2>-x 1.即x 1+x 2>0 ........ 14分21.本题设有(1)、(2)、(3)三个选考题,每题7分,请任选2题作答,满分14分.如果多做,则按所做的前两题计分.(1)(本小题满分7分)选修4-2：矩阵与变换解：(Ⅰ)设矩阵M =⎝⎛⎭⎪⎫a b c d ,则： ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b c d ⎝ ⎛⎭⎪⎫1-1=⎝ ⎛⎭⎪⎫-1-1，⎝ ⎛⎭⎪⎫a b c d ⎝ ⎛⎭⎪⎫-21=⎝ ⎛⎭⎪⎫0-2， 即⎩⎨⎧a -b =-1c -d =-1-2a +b =0-2c +d =-2，解得⎩⎨⎧a =1b =2c =3d =4∴M =⎝ ⎛⎭⎪⎫1 23 4， .................................................................. 3分 (Ⅱ)设(x ,y )经M 的变换作用后变为(x',y')则： ⎩⎨⎧x'=x +2y y'=3x +4y 又x'-2y'=4∴(x +2y )-2(3x +4y )=4即l ：5x +6y +4=0 .......................... 7分 (2)(本小题满分7分)选修4-4：坐标系与参数方程 解：(Ⅰ)直线l 的普通方程为y =2x +1, ........................... 2分ρ=22sin(θ+π4)可化为ρ²=2ρsin θ+2ρcos θ ∴x ²+y ²=2y +2x即圆C 直角坐标方程为(x -1)²+(y -1)²=2 ......................... 4分 (Ⅱ)圆心(1,1)到直线2x -y +1=0的距离为 d =|2-1+1|2²+1²=25<2,∴直线与圆相交 .............................................................. 7分 (3)(本小题满分7分)选修4-5：不等式选讲解：(Ⅰ)依题意可得⎩⎨⎧4+1=5a 4×1=b 即⎩⎨⎧a =1b =4 ............................. 2分(Ⅱ)由(Ⅰ)知f (x )=1x +41-x∵0<x <1,∴0<1-x <1, 1x >0,41-x >0, ∴1x +41-x =(1x +41-x )[x +(1-x )]≥(1x ×x +21-x×1-x )²=9当且仅当1x x =21-x 1-x即x =13时,等号成立。
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO 3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
福建省莆田市仙游一中2015届高三化学上学期期中试题(含解析)
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）4．（2分）除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）5．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）6．（2分）下列叙述正确的是（）7．（2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2N A电子，反应②中生成1mol碘转移10N A电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2N A：10N A=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C 选项中采用球形冷凝管）（）A．B．C．D．考点：蒸馏与分馏．.专题：化学实验基本操作．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断ABD；依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断C．解答：解：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故AD错误；蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C错误，故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．10．（2分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1N AB．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2N AC．1mol H3O+含质子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故 3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2N A个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10N A个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（2分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+713．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．.专题：元素及其化合物．分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）17．（3分）（2012•朝阳区二模）下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用．.专题：元素及其化合物．分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．18．（3分）下列实验能达到相应目的是（）A．制备少量的氧气B．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．将海带灼烧成灰D．说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性考点：化学实验方案的评价．.分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；C．灼烧海带，应在坩埚中；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．解答：解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．解答：解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）1.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n2考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等．解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等，故选A．点评：本题考查钠的化合物的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO ；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知P 为NO2，Q为Cl2，R为Na2O2，结合物质的性质分析．解答：解：中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知P为NO2，Q为Cl2，R为Na2O2，（1）NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）Na2O2和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．点评：本题以元素化合物的推断为载体，考查了学生对中学常见化学物质的总结归纳能力，能正确判断物质是解本题关键，难度不大．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac （填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，据此解答．解答：解：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系，Si与氧气反应生成二氧化硅、Mg与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应，故答案为：ac；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性．碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，反应方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，故离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S、Na、Cl等元素化合物性质与转化，熟练掌握中学常见A B C类型反应，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 A （填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg2+）= 5.6×10﹣10mol/L （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）（5）根据c（Mg2+）=计算．解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．故选A．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10 mol/L故答案为：5.6×10﹣10 mol/L．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．25．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 A （填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→ f → e →g→h→烧杯（填序号）．考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验设计题．分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等．解答：解：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口→f→e→g→h→烧杯，故答案为：f；e．点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．（1）确认副产物中含Cl2，利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气；（2）ClO2的沸点11℃，冷却变化为液态，确定副产物中含有ClO2的现象是装置C中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性．解答：解：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．（1）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放硝酸银溶液，故答案为：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸点11℃，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成，故答案为：C装置试管中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有O3的结论，氯气也可以银行碘化钾生成碘单质，故答案为：不能；Cl2也可以氧化KI产生I2．点评：本题考查混合气体的组成测定及实验方案设计，为高频考点，把握信息及实验装置的作用为解答的关键，注意沸点应用及氯气、臭氧均具有氧化性，题目难度中等．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL 水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）= mol•L﹣ 1（用含字母的代数式表示）．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：依据化学方程式计算ClO2反应生成ClO2﹣，原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后产生b mol I2．计算得到ClO2﹣，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2﹣，得到原水样中含有的ClO2﹣，得到饮用水中ClO2﹣的浓度．解答：解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2；原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH后，ClO2﹣和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I 2+Cl ﹣+2H 2O ，反应结束后产生b mol I 2．计算得到ClO 2﹣，物质的量共为0.5bmol ，减去第一个反应生成的ClO 2﹣物质的量，依据化学方程式2ClO 2+2I ﹣═I 2+2ClO 2﹣，计算得到为2amol ，得到原水样中含有的ClO 2﹣物质的量=（0.5b ﹣2a ）mol ，得到饮用水中ClO 2﹣的浓度==mol/L ，故答案为：．点评： 本题考查了化学反应的有关计算问题，注意根据反应方程式找出已知量的物质与待求量的关系．28．（10分）次磷酸（H 3PO 2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式： H 3PO 2⇌H 2PO 2﹣+H +（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银． ①H 3PO 2中，磷元素的化合价为 +1②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为： H 3PO 4 （填化学式）③NaH 2PO 2是正盐还是酸式盐？ 正盐（3）H 3PO 2的工业制法是：将白磷（P 4）与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba （H 2PO 2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 2P 4+3Ba （OH ）2+6H 2O=2PH 3↑+3Ba（H 2PO 2）2 ．考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： （1）根据H 3PO 2是一元中强酸可知，H 3PO 2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；（2）①根据化合物中总化合价为0计算出P 元素的化合价；②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P 的化合价；。
福建省莆田第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题
福建省莆田一中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．）A．A B．B C．C D．.D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．解答：解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较小，注意常见物质的组成和俗称．4．（2分）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．N aHSO3C．C u（OH）2D．Na2O2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；C．氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜；D．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠．解答：解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2SO3+H2O+CO2=2NaHSO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜与水不反应，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故C选；D.2Na+O2Na2O2，所以能够通过化合反应制得，故D不选；故选：C．点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④考点：绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置．专题：氮族元素．分析：解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．解答：解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C．点评：在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理．6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B 正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．漏掉了氢氧根离子与氨根离子的反应；C．硫离子分步水解；D．氯气少量先氧化二价铁离子．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．硫化钠溶于水呈碱性，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子还原性强弱规律，注意不能漏掉反应离子，题目难度不大．8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（）A．C和O2B．S O2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．A lCl3溶液和NaOH溶液考点：无机物的推断．分析：A、甲为C（O2），X为O2（C），依据碳及其化合物的性质分析，甲为C（O2），X 为O2（C），都符合转化关系；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），依据物质性质分析，甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），依据物质性质分析甲为Cl2，x为Fe，符合转化关系，而甲为Fe，X为Cl2，不符合转化关系；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），依据物质性质分析，甲为AlCl3（NaOH），X 为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系．解答：解：A、甲为C（O2），X为O2（C），C CO CO2CO，或O2CO2CO CO2；甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系，故A可能；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3，或NaOH Na2SO3NaHSO3Na2SO3；甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系，故B可能；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），Cl2FeCl3FeCl2FeCl3；Fe FeCl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只有甲为Cl2，x为Fe符合转化关系，故C不可能；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），AlCl3Al（OH）3NaAlO2Al（OH）3，或NaOH NaAlO2Al（OH）3NaAlO2；甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系，故D可能；故选C．点评：本题考查了物质转化关系的特征转变，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用，难度较大．9．（2分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（）①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N A个②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A个③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1N A个④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A个⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A个⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为N A个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A个．A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦考点：阿伏加德罗常数．分析：①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；②根据FeCl3溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；③1molCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为N A个；④依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价；⑦铝在浓硫酸中发生钝化．解答：解：①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为×2N A/mol=2N A，故①正确；②FeCl3溶液体积不明确，故无法知道FeCl3的物质的量；而且FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故②错误；③2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，转移的电子数为0.1N A个，故③正确；④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH﹣数目为0.2N A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N A，故④错误；⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N A，故⑤正确；⑥1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol×1×N A/mol=N A，故⑥正确；⑦铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故⑦错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔体积的使用条件与对象．制取少量纯净的CO2气体11．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能12．（2分）将2a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH33+CNH计算=mol/LNH=mol/L3+mol/L1=mol/L13．（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是16．（2分）98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；=V==0.0068L17．（2分）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，18．（2分）某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中19．（2分）少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）20．（2分）用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）21．（2分）（2012•黄浦区一模）观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列22．（2分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一23．（2分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（）24．（2分）将一定量的锌与100mL 18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则=1.5mol×解：生成气体的物质的量为=1.5mol×二.填空题（本题包括4大题，共52分）（1）X的气态氢化物分子的结构式是，Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是Al3++3H2O Al （OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+（用离子方程式表示）．3↓+3NH4（5）W与氧化铁反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．对，结构式为族，故答案为：AlAl3326．（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．（1）写出B的化学式Fe2O3；（2）写出反应A+B→C+D的一种应用焊接铁轨；（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）H→I的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用D；A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水D、KMnO4溶液．27．（12分）（2011•昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．②调整pH 的范围应该在 3.7～6.0之间．（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）除去不溶性杂质的操作是过滤；（2）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；（3）将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析应进行冷却结晶，注意温度不能过高，防止晶体分解；（4）要排除阴离子的干扰．解答：解：（1）除去混合物中不溶性的杂质，可以先溶解、在过滤，在溶解的过程中必须用玻璃棒搅拌，故答案为：溶解、过滤；（2）①加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②加H2O2已将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+只能存在于酸性溶液中，当溶液的pH大于1.4时，Fe3+开始水解生成沉淀，当溶液的pH等于3.7时，Fe3+已完全水解为沉淀，为防止生成Cu（OH），pH应小于6.0，故答案为：3.7～6.0；（3）将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，即饱和状态，停止加热，冷却结晶，然后用水浴加热烘干就可得到CuSO4•5H2O晶体，注意温度不能过高，防止晶体分解，故答案为：冷却结晶；防止CuSO4•5H2O晶体分解；（4）加入FeCl3和CuSO4溶液，二者阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故答案为：错误；根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见物质分离的方法，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．28．（17分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2﹣3次．（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为×100%．（4）烘干后的沉淀应放在干燥器（仪器名称）中冷却至室温再称量．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．方案Ⅲ：气体分析法（8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液（9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在玻璃导管内．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：方案Ⅰ、样品溶液后加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数．（1）过滤时用玻璃棒引流；（2）根据洗涤沉淀的操作回答；（3）沉淀n为碳酸钡，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；（4）烘干后得沉淀应放在干燥器中冷却；方案Ⅱ、称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．（5）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发；（6）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收；（7）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，故应保证产生的二氧化碳完全被吸收，而空气中二氧化碳不能被吸收；方案Ⅲ、根据样品和硫酸反应，测量产生二氧化碳的体积，进而计算碳酸钠的质量分数．（8）所选液体不溶解二氧化碳；（9）部分水残留在玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小．解答：解：（1）过滤时用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；（2）洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2﹣3次；故答案为：用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2﹣3次．（3）沉淀n为碳酸钡，物质的量=mol，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：mol，碳酸钠的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）烘干后得沉淀应放在干燥器中冷却，防止在空气中吸收水分，故答案为：干燥器；Ⅱ、（5）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小；故答案为：浓硫酸；偏小；（6）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；（7）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．（8）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积，二氧化碳和碳酸钠、氢氧化钠都反应，在硫酸铜溶液中也溶解，故答案为：b；（9）部分水残留在玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小，故答案为：部分水残留在玻璃导管内．点评：本题考查了物质性质的探究和组成分析判断，主要是实验过程的分析，掌握基本操作和测定原理是解题关键，题目难度中等．。
莆田第一中学高三上学期期中考试化学试题 含答案
（友情提示:满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 Ba-137 S-32 O-16 Fe-56Na-23 Al-27 N-14 C-12第I卷（共48分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。
）1、十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符．．．的是()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能．．表现的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4．在空气中久置而不易变质的物质是（）A．过氧化钠B．纯碱C．硅酸钠溶液D．亚硫酸钠表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）5．用NA与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A A．常温常压下，14g由N2个原子B．通常情况5.6升氢气含0.5NAC．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D．标准状况下，6.72L NO26．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（）A．海水制淡水B．海水制纯NaCI C．海水制镁D．海水制溴7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A ．石英只能用于生产光导纤维B ．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A ．SiO 2―→SiB ．SiO 2―→H 2SiO 3C ．Si―→Na 2SiO 3D ．CO 2―→C9．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）A B C D 试样Na 2CO 3（NaHCO 3） FeCl 2（FeCl 3） Fe （A1） CO 2（SO 2） 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH 溶液 NaOH 溶液饱和NaHSO 3溶液 10．将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能．．．是() A ．NO 2 B ．NH 3C ．CO 2 D ．H 2S11．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）A ．H 2O 2B ．SO 2C ． O 3D ． HClO12．某溶液中含有NO 3—、SiO 32—、AlO 2—、S 2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）A ．只有S 2—B ．S 2—和NO 3—C ．SiO 32—、S 2—和NO 3—D ．四种离子都减少13．今有3mol ·L －1盐酸和硫酸溶液各100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 （ ）A ．5.6gB ．8.4gC ．11.2gD ．16.8g14．科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。
高考化学复习福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷(含答案及解
2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共24小题）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O25．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br28．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
福建省莆田市高三上学期化学期中考试试卷
福建省莆田市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应2. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH发生氧化反应3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌4. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB . 1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC . 在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA5. （2分）某无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B . Fe3+、H+、I-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . NH4+、Al3+、SO42-、Cl-6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。
莆田一中2015-2016学年高三上学期第一次段考化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题(1～15每小题2分，16～20每小题2分，共45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2．下列有关说法正确的是(）A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1N AC．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，33。
6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子4．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫5．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚6．已知下列反应:Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 (Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出,水从上口倒出D．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8．下列说法中，正确的是（)A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙9．下列物质的使用不涉及化学变化的是(）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂10．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg（OH）2的是（）A．单质B．氧化物C．酸D．碱11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④12．下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④13．下列反应中,反应后固体物质增重的是（)A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅,析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7％，Cu：64。
福建省闽清高级中学等四校2015届高三上学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
福建省闽清高级中学等四校2015届高三上学期期中联考化学试题 可能用到的相对原子质量：—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：（每小题分，共分。
每题只有一个选项符合题意。
） A.蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫 B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠 2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性Fe2+>Cl-3.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( ) A.Cu2O在反应中被氧化 B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu 4.下列有关实验的操作及描述不正确的是( ) A. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B. 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照 5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA 6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br- B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br- C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br- 7.下列说法正确的是( ) A.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成 C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解 D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁 8.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中 C. CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 9.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。
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2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共24小题）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O 3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O25．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg （OH ）2的碱性比Be （OH ）2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M 7．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na+2H 2O = 2Na ++2OH －+H 2↑B ．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba 2＋＋ SO 42- ＝ BaSO 4↓ C ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2- + 2H 2OH 2S + 2OH －D ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 28．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X （要求甲和X 能互换）不可能是（ ）[提示：Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al （OH ）3↓]A ．C 和O 2B ．SO 2和NaOH 溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是（）① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N A个② 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个⑤ 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个⑥ 1 mo l Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为N A个⑦ 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无12．在2a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度（mol·L －1）为（ ）A ．B ．C ．D ．13．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．MgSO 414．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe 3+、SCN -、Na +、Cl -B ．Cl －、AlO 2-、 HCO 3- 、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D ．Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化16．98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm －3）配制0.5 mol·L －1的稀硫酸180 mL ，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤250 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
配置过程一定需要使用的仪器是（ ）A ．②③⑤⑥⑦B ．③④⑤⑥⑦C ．①②③⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥17．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A ．白色沉淀不含BaSO 3B ．溶液的酸性减弱C ．白色沉淀是BaSO 4D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 218．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生,则原氧化物是（ ）A ．Al 2O 3B ．MgOC ．SiO 2D ．P 2O 519．少量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化。
四条曲线（c 和d 图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）A ．a ：Cl-b ：K +c ：CO 32-d ：HCO 3-B ．a ：K +b ：CO 32-c ：Cl -d ：HCO 3-C ．a ：K + b ：CO 32- c ：HCO 3- d ：Cl -D ．a ：K+b ：HCO 3-c ：Cl -d ：CO 32-20．用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A ．试剂X 可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O＋CO2= Al（OH）3↓＋NaHCO321．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色固体表面出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化22．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的说法正确的是（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定23．某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾。
下列说法不正确的是（）A．步骤3的操作名称是过滤；B．步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；C．试剂A是BaCl2溶液D．加入试剂A 的目的是除去CO32—并避免对Cl－或OH－的检验的干扰24．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，则得溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶5C．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gD．反应中共转移电子3 mol二、填空题（共4小题）25.X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示。
填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：（1）X的气态氢化物分子的结构式是____________，Z元素在周期表中的位置是________________。
X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH____7（填“＝”“>”或“<”）。
理由是__________________________（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________（用离子方程式表示）。
（5）W与氧化铁反应的化学方程式 __________________________。
26.下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
（1）写出B的化学式；写出反应A+B→C+D的一种应用；（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：；（4）H→I的化学方程式：；（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用；A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN 溶液溶液C、浓氨水D、KMnO427.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
所需操作的名称是_________、_________。
步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。
操作步骤是先滴加H 2O 2溶液，稍加热，当Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2（OH ）2CO 3粉末，搅拌，以调整溶液pH 在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①写出用H 2O 2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______________________。
②调整pH 的范围应该在____________之间。
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。