广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题.doc
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、单项选择题（25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯加热的是（ ）A ．集气瓶B ．量筒C ．试管D ．容量瓶2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体Ａ．①② Ｂ．①③ Ｃ．③④ Ｄ．①④3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 （ ） Ａ．只有① Ｂ．①和② Ｃ．①和③ Ｄ．①②③4、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 （ ） Ａ．蒸发 Ｂ．蒸馏 Ｃ．过滤 Ｄ．分液5．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒B ．1 mol 硫酸的质量等于98 g/molC ．钠的摩尔质量等于23D ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）A 、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B 、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C 、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 、过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．若某原子的摩尔质量是A g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．A g B ．AN A g C ．A ·N A g D ．无法计算 8．关于用CCl 4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（ ）A ．萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色B ．待液体分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时，打开活塞，液体可顺利流下D．也可以选择苯作萃取剂，现象与用CCl4作萃取剂的完全相同9．在2 L 0.5 mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（）A．0.5 mol B．1 mol C．2mol D．23g10．下列操作中正确的是（）A．过滤时，液面超过滤纸的边缘B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁11. 对于amolH2O和amolO2的说法正确的是( )A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同C 分子个数与原子个数对应相同D 质量比是9:1612．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml 2mol/LFeCl3溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液13. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将4 g NaOH溶解在水中配成100 mL溶液15．从500 mL 5 mol·L-1盐酸中取出5 mL盐酸，这5 mL溶液中的Cl- 物质的量浓度是（）A．0.05 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．5 mol·L-1 D．0.5 mol·L-116．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求17.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:318．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，硫酸铜，氧气 B．硫酸，烧碱，硝酸钡，干冰C．碳酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠19.用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻重，样品重20、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1mol H2Ｂ．6.02×1023个Cl2 Ｃ．56 g N2Ｄ．33.6 LＯ221.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A B．17g的OH-离子中含有的电子数为9N AC．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2N A D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A22．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题
普宁市华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高二理综试题理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分110分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE 的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8．下列说法正确的是A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
普宁市华侨中学高一级 《化学》必修1期末测试-新课标人教
普宁市华侨中学高一级《化学》期末测试（第1卷）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ca：40 请把（第1卷）答案写在（第2卷）答题卡上一、单项选择题：（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.③⑤⑨D.⑥⑧⑨2、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是：A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4升水中含有的氧原子数为N AB.2.3g钠作为还原剂，可提供的电子数为0.1N AC.标准状况下，1mol 氦气中含有的原子数为2N AD.常温常压下，4.4g二氧化碳的体积约为2.24L4、下列各组离子中，能大量共存的是：A. Fe3+H+NO3－Ｃl－B. Na＋H＋SiO3２－Cl－C. Na＋K＋Al3+OH－D. Ca２＋K＋HCO3－OH－5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是：A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液6、2.3g钠与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到固体氧化物3.5g，该固体氧化物为：A. Na、Na2O混合物B. Na2OC.Na2O、Na2O2混合物D. Na2O27、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁反应：Fe3+ + Fe = 2 Fe3+B.钠和硫酸铜溶液反应： 2Na + Ｃu2+= 2Na+ + CuC.氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOD.碳酸氢钠溶液和盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑8、下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润CHNO3对应的酸酐是（）A. N2O5B. NO2C. NOD. N2O10、某容器中通入V L 二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W L ，则被吸取的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）是：A.2（V -W ）LB. （2V -W ）LC. （V -W ）LD. 2W L二、选择题：（每小题有一或两个答案是正确的，若正确答案是1个的，多选得0分；若正确答案是二个选项的，漏选得1分，但只要选错一个，该小题就为0分；共15分） 11、某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2h 后，再次测得pH 为4.68。
广东省普宁市华侨中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试题
普宁市华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。
下面有关石墨晶体说法不正确的是A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环2．下列反应中符合图示能量变化的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应3．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO44．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.还原性：I-＞Br-＞Cl-C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO45．将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是A．该混合溶液中有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋ c (OH－) ＋ 2 c (C2O42－) B．该混合溶液中有：c (Na＋) ＝2 ﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞C．该混合溶液中有：c (OH－)﹣c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2 c (H2C2O4)D．该混合溶液中有：c (Na＋) ﹥ c (C2O42－) ﹥ c（HC2O4－）﹥ c (OH－) ﹥ c（H＋）6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
B、T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；
C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H<0；
D、T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H>0；
二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）
单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
13．在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度
华侨中学2015-2016学年度第一学期期中考
高二化学试卷答案
一、答案:BBCDA,CBADA,BCBD
2、AC AC BD AC AD AC
3.(1)答案:+124.2；
(2)答案:（1）反应物的总能量、生成物的总能量，
无。降低，△H不变。
催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。
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② ___________________________________
③
_________________________________
(2)、书写下列物质的结构简式（每小题4分，共12分）：
①丙烷____________________________________________
A、CH3CH2CH3
B、CH2=CH—CH3
C、CH3COOCH3
D、CH3—C—H
||
O
F、H3C—OH
G、CH3CH2COOH
21、物质的命名（共24分）
（1)、系统命名法命名下列物质（每小题4分，共12分）：
① __________________________________
2、下列物质属于醇类的是
A、
B、
C、
D、
3、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）
A、烷烃B、烯烃C、卤代烃D、羧酸
4、观察以下物质的结构，它的主链上含有（ ）个碳原子，
A、四个B、五个C、六个D、七个
5、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互为（ ）的同分异构体，
A、
B、.
C、
D、
9、 (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是
A 2－乙基丁烷 B 2－甲基戊烷 C 3－甲基戊烷 D 3－B、2，3，3-三甲基戊烷
C、2，2-二甲基-3-乙基丁烷D、3，4，4-三甲基戊烷
11、主链含5个碳原子,有甲基,乙基2个支链的烷烃有 （ ）
① CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 ③
（10分，每个各2分）CH3CH2CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;
广东省普宁英才华侨中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题word版 含答案
普宁英才华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A ．SO 2B ． NH 3C ．Cl 2D ．H 2 3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 2 4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B ．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C ．将装有NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸酮最好的方法是 A. 铜和浓硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应7．月球土壤中吸附着数百万吨 He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 32的说法正确的是A ．He 32原子核内含有2个中子B ．He 32原子核内含有3个质子 C ．He 32原子核外有3个电子 D ．He 32和42He 是两种不同的核素8. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将SO 2通入水中B ．硫酸氢钠溶于水C ．将HCl 通入水中D ．烧碱溶于水 11．根据元素周期表，下列叙述正确的是A ．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢B ．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化C ．过渡元素都是副族元素D ．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 12．下列各项中表达正确的是A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO 4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C ．用电子式表示HCl 形成过程：D. 第V ⅡA 族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI13. 下列有关化学用语表示正确的是 A.Na 2O 2的电子式为B.NH 4Br 的电子式:+Br -C.氢氧根离子的电子式:D. HClO 的电子式:14．将足量CO 2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液， 15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH 等于5.6 A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ．①＝②B ．①>②C ．①<②D ．不能确定17. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D SO 3 H 2SO 4 SA．分离碘酒中的 B．除去Cl2中 C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl19. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数：d＞c＞b＞aB．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．单质的还原性：A＞B＞D＞CD．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B+)＞r(A2+)20．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21、（14分，每空2分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；（2）装置E中的现象是________；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________A酸性KMnO4溶液B. Cl2 C. Na2O2 D. FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷出卷人：陈晓琳注意事项：1．本试题共5页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。
3. 所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列2. 下列关于仪器的识别中错误的是3. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A.①②③④B.④⑤C.①③D.④4.如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6、除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③7、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B. 四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液8、下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤9、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边10、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、 Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷：选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是（） A．自然物品、易燃 B．氧化剂、有毒 C．爆炸性、腐蚀性 D． 腐蚀性、有毒 2.下列实验操作正确的是 （ ） A．称量氢氧化钠固体 B． C．把饱和食盐水中的食盐提取出来 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42B．可能有SO42或Ag+ C．一定无Ag+D．还可能有CO32 下列事实与胶体性质无关的是（ ）三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4、Na+、Cl－B Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ CNa+、H+、NO3－、SO42－DK+、Na+、NO3－、CO32－ ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为 D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA将30 mL 05mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A． 0.3 mol/L B． 0.03 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.04 mol/L 8．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2．24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2 的物质的量之比为（ ) A．1:3 B． 3:1 C．1:1 D．1:2 9．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：称量（或量取）计算溶质的量溶解摇匀转移溶液（包括洗涤）定容注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是( ) A．B． C．D． 10．下列离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3(和MnO2混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合离子方程式H+＋OH＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化的反应B．硝酸和氢氧化的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和钡反应下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜 ．如图为反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( ) A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S ．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是( ) A．2Na+ 2H2O 2NaOH + H2↑ B．3NO2+ H2O NO + 2HNO3 C．CO+H2OCO2+H2D．2F2+ 2H2O 4HF + O2 16．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( ) NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液 属于电解质的是： （填序号）属于非电解质的是： （填序号） 能导电的是： （填序号） 19．（12分）按要求填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4 ②Na2CO3 （2）写出下列反应的离子方程式： ①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 ①2H＋ ＋ CaCO3 ＝ H2O + Ca2+ + CO2↑ ② Cu2+ ＋2 OH－ ＝ Cu(OH)2↓ 20.（12分） （1）已知实验室制氯气反应原:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
广东省普宁市英才侨中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷.pdf
普宁市英才华侨中学2015—2016学年下学期第一次调研考试 理科综合试题 第卷选择题 7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA ．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。
没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。
B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
则使溶液褪色的气体是乙烯 C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3 D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化。
10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42- Cl- B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42- C．c（H+）／c（OH－）=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3－ 11．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（ ） A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X>Y B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族 C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型 D．X、Y最多可以形成5种化合物 12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na+)”、“=”或“”、“=”或“<” 38．【化学选修——有机基础化学】 （1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
广东省高一上学期第一次月考化学试卷
广东省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上4. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列实验设计可行的是（）A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分）下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B . 除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去N2中少量NH3 ，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D . 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl27. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液8. （2分） (2016高一上·青阳期中) 标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）A . CO2B . H2C . H2OD . O29. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B . 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C . 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D . 氢的摩尔质量是2 g· mol－110. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol11. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等12. （2分）标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B . 6.02×1023 CO2C . 44.8 L HClD . 6 g H213. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小14. （2分） (2015高二下·抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（）D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150m L1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液16. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA二、非选择题 (共6题；共33分)17. （4分） (2016高一下·厦门期中) 如图是实验室制取某些气体的装置．（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________．（2）若用该装置制取O2，反应物可选择________ （填试剂名称）；（3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为________．（4）利用该装置还可制取________（选填下列字母序号）等气体．a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2．18. （1分） (2015高一上·金华月考) O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为________．19. （8分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是________ ．（2）水的净化与软化的区别是________ ．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________ g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是________ 离子交换膜（填“阴”或“阳”）．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ，则其大小顺序为________ ．20. （8分） (2016高一上·全州期中) 有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL 容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为________mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸________ mL．（2）定容时加蒸馏水至距刻线________处改用________ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤________②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶________③容量瓶中原有少量的蒸馏水________④定容时观察液面俯视________．21. （4分） (2017高一下·鞍山期中) 将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为________mol/L（2）混合物中铝的质量分数为________%，（3）向反应后的溶液中加入________ mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加________ mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．22. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。
广东省普宁市华美实验学校2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题
华美实验学校2015～2016学年度第一学期高一化学第一次月考试卷考试时间：2015年10月说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1．科技是把双刃剑。
2011年日本发生9级地震并引发海啸。
福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是（）2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金3. 下列实验操作或者说法正确的是（）A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．用100ml量筒量取8.5ml的水 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4. 下列有关分液漏斗说法正确的是（）A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B．放气时，直接打开上口玻璃塞C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出D．应选用球形分液漏斗进行分液5. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液 A．除了③ B．①②④ C．③⑤ D．除了⑤7.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．22g CO2 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H29. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（）A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3 B．仪器b是直型冷凝管C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下11. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－112．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol13.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯着火时可用沙子扑灭D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸14. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：115.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：116.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题（共40分）。
广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高一上学期第一次月考英语试题(解析版)
第一卷（三部分，共115分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A．￡19.15. B．￡9.15. C．￡9.18.答案是B。
1．Why does the man move to New York?A．To work there. B．To look after parents. C．To make a trip.2．What are the two speakers talking about?A．Buying a TV. B．TV channel. C．Sports meet.3．Why will the woman leave before eleven?A．To buy something. B．To make a work plan. C．To go home.4．What was the man doing at the moment?A．He was listening to the radio. B．He was writing something. C．He was reading a book.5．What is the weather like today?A．It’s rainy. B．It’s sunny. C．It’s cloudy.第二节（共15个小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间来阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
广东省普宁市华侨中学高一化学上学期期中试题
普宁华侨中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）3．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、S O42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是①过滤②加过量NaO H溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N AB．在标准状况下，22.4LCCl4的物质的量为1molC．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+ 数为N AD．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．10ml 0.2 mol/L的FeC13溶液 B．10ml 0.1 mob/L的AlC13溶液C．20ml 0.l mol/L的MgCl2溶液 D．20ml l mol/L的KClO3溶液6．下表各组物质分类不正确．．．的是（）7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤8. 下列有关胶体的叙述正确的是A ． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C ． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D ． 向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 9. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A ．KClO 3＝K ++3O 2—+Cl 5+B ．NaHCO 3 ＝ Na ++H ++CO 32—C ．H2SO 4＝H ++ SO 42—D ．Al 2(SO 4)3 ＝ 2Al 3++3SO 42—11.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、H +、Cl －、OH －B. K +、Na +、CO 32－、OH －C. K +、SO 42－、NO 3－、MnO 4- D. Na +、CO 32－、H +、、Ca 2+12．下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A ． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag += Cu 2++ AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+＋ OH -＋H +＋SO 42—＝BaSO 4↓＋ H 2O C ．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2D ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2+＋CO 32-==CaCO 3↓13.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:214．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 42—)＝0.8 mol·L －1，则c(K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1二、实验题15． 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl -等杂质，选择装置 。
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普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第一次月考
高一化学试卷
出卷人：陈晓琳
注意事项：
1．本试题共5页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。
3. 所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）
2. 下列关于仪器的识别中错误的是（）
3. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接
加热的仪器是（）
A.①②③④
B.④⑤
C.①③
D.④
4.如图所示的实验操作中正确的是（）
A.氢氧化钠放在纸片上称量
B.向试管中加固体粉末
C.点燃酒精灯
D.加热试管中的液体
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
6、除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（）
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
7、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）
A.石蕊溶液
B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
8、下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
9、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
10、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（）
A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
经检验装置气密性合格并加入试剂。
下列说法中不正确的是（）
A．鸡蛋壳发生了分解反应
B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
C．II中的澄清石灰水变浑浊
D．III中紫色石蕊试液变红
12、酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）
A．降低温度B．隔约空气
C．既降低温度又隔绝空气 D.洒出的酒精
13、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个
．．选项符合题意，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
16．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
17．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是()
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
三、非选择题：
18（每空2分，共16分）用某含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程入下，请填空：
（1）若E主要为CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，填写下列试剂的化学式：
①、②、③、④；（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：
C：。
（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应方程式：
①；
④、。
19．（每空2分，共16分）下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
(1)指出图中两处明显的错误：①___ _____，
②_______ _。
(2)仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是
________________________________________________________________________。
普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第一次月考
高一化学参考答案
18 （1）①BaCl2、②Na2CO3、③NaOH 、④HCl ；
（2）C：MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl 。
（3）①BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ；
④NaOH+HCl == NaCl + H2O 、
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑
19 (1)温度计的水银球未与支管口的下缘相平
冷却水的进出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶
(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸。