高一化学下学期期末综合复习及模拟试题(2)人教新课标版
高一化学第二学期期末模拟试题(共四套)人教版必修二
高一化学第二学期期末模拟考试一注：适合普通班使用请将第Ⅰ卷选择题答案填入答题卡中，第Ⅱ卷非选择题答案直接填在答卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括8小题；每小题2分，共16分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．近年来，加“碘”食盐中很少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO32．油脂水解的产物是：A.氨基酸B. 酸和甘油C.葡萄糖D.肥皂3．使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．(CH3COO)2Pb浓溶液4．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物5．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应6．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢7．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。
香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2C．尼古丁的相对分子质量是162g D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %8. 下列两种物质不．属于同分异构体的是A.葡萄糖、果糖B.蔗糖、麦芽糖C.正丁烷、异丁烷D.淀粉、纤维素二、选择题（本题包括18小题；每小题3分，共54分。
模拟卷02高一化学下学期高频考题期末测试卷(人教2019必修第二册)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一化学高频考题期末测试卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )A．水晶镜片B．玛瑙手镯C．陶瓷餐具D．计算机芯片【答案】D【解析】A项，水晶镜片的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B项，玛瑙手镯的主要成分是二氧化硅，故B不符合题意；C项，陶瓷餐具为硅酸盐材料，故C不符合题意；D项，计算机芯片是硅单质，故D符合题意；故选D。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(2)
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个B.常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个C.密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A3、下列说法正确的是A.油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝4、已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。
下列叙述中正确的是A.四种离子都具有相同的电子层结构B.原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C.离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C-）>r（D-）D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H++OH-=H2O5、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A.m mXYmY2+-B. Y-X+2C.m mXYmY2-+D. Y-X-26、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.温度C.压强D.催化剂7、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
高一化学下学期期末模拟检测卷(二)(人教版必修第二册)(解析版)
2020-2021学年高一化学下学期期末模拟检测卷（二）说明：答题时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置）1．化学和生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质Hg等重金属离子D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的2+Cu、2+【答案】A【解析】A．军用充电发热马甲与电能、化学能和热能有关，涉及电能、化学能、热能之间的转化，故A正确；B．疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变性失去活性，则新冠疫苗不能高温下运输、保存，故B错误；C．脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，故C错误；D．纳米铁粉可以与污水中的不活泼金属的阳离子铜离子和汞离子等发生置换反应，将重金属离子除去，故D错误；故选A。
2．新型冠状病毒引发的新冠肺炎是2020年最大的公共卫生事件，运用化学知识有于我们提高正确认识、做好科学防护。
下列有关说法正确的是A．盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒B．棉纱口罩的主要化学成分是纤维素，可以起到较好的阻挡病菌的作用C．市售84消毒液可用于家庭消毒，在使用时需要兑入一定比例的水D．新冠肺炎相关医疗垃圾有致病危险，应当进行集中填埋处理【答案】C【解析】A．盐水可以使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，不能破坏蛋白质结构，不能杀灭病毒，A项错误；B．棉纱口罩无法有效阻挡病菌，应使用医用口罩，B项错误；C．市售消毒液浓度较高，需要兑水稀释后使用，C项正确；D．医疗垃圾不能进行填埋处理，需集中焚烧处理，D项错误；故选C。
3．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
高一化学下学期期末模拟试题人教新课标版
15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，
后，沉淀消失并放出气体，再加入 AgNO3 溶液又有白色沉淀生成的是（
加入过量的稀硝酸 ）
A. MgCl 2 和 NaOH
B. Na2CO3 和 CaCl2
C. Ca( HCO3 )2 和 NaOH
D. Na2 SO4 和 Ba( NO3) 2
（ 3） Al (OH )3 OH AlO 2 2H 2O
高温
（ 4） Na2CO3 SiO2
Na2 SiO3 CO2
（ 5） 2SO2 O2
D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器
18. 工业上制造金刚砂（ SiC ）的化学方程式是 SiO2 3C SiC 2CO ，在这个氧化
还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（
）
A. 1 : 2 B. 2 :1 C. 1: 1 D. 3 : 5
19. 在一定条件下，
PbO2 与 Cr 3 反应，产物是
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为
3 的氦，它可以作为未来
核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（
）
A.
4 3
D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中
NaO11H 及 NaO12 H 的物质
的量浓度相等
6. 下列说法中，正确的是（
）
A. 在 Na、 P、 Cl 、 Ar 四种元素中，最高正化合价数值最大的是
P
B. 在 N 、F、 Mg 、 Cl 四种元素中，原子半径最小的是 Mg
高一化学下学期期末模拟试题人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。
人教版高一下学化学期期末考试试卷含答案和解析2
人教版高一下学期期末考试试卷含答案和解析3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化2．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A．A B．B C．C D．D3．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变B．+H2（g）−−→（g）ΔH=+28.7kJ/molC．(g)中，热能转化为产物内部的能量D ．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量4．在1L n 恒容密闭容器中充入()X g 和()Y g ，发生反应()()()()X g Y g M g N s ++ƒ，所得实验数据如下表，下列说法正确的是 ( )A ．正反应为放热反应B ．实验①中，反应5min n 达平衡，用X 表示的平均反应速率()()v X 0.004mol /L?min =nC ．实验②中，该反应的平衡常数K 1=D ．实验②中，达到平衡时，a 大于0.165．下列有机物分子中，所有原子可能处于同一平面的是 A ．CH 3CH 3B ．乙醇C ．丙烯（CH 3-CH=CH 2）D ．C 6H 66．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是 （ ） a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。
A ．Na 、Mg 、AlB ．C 、O 、NC ． Li 、Na 、KD ．I 、Cl 、F7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．用热的纯碱溶液去除油污B ．用Na 2S 处理废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 8．下列关系不正确．．．的是（ ） A ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙炔＞苯 B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C．沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷D．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯9．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（）A．它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸B．乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色C．乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解D．乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体10．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是A．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
高一化学期末模拟考试卷二 人教版
高一化学期末模拟考试卷二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
1. 下列说法中，不准确的是A. 燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D. 为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料以雾状喷出，这保证了燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 下列说法中，错误的是A. O H NH 23⋅是弱电解质，在常温下，其水溶液的pH 大于7B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电C. 因为2)(OH Ca 属于微溶物质，所以2)(OH Ca 是弱电解质D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成+H 和-OH 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. O H OH Ba 228)(⋅与Cl NH 4的反应C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 钾与水的反应4. 化学反应22I H +△HI 2是一个可逆反应。
在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol 2H 和3mol 2I 蒸气，充分反应后，HI 的物质的量A. 等于4molB. 少于4molC. 等于6molD. 多于6mol5. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：↑+=++-22232CO O H H COB. 铁跟稀硫酸反应：↑+=+++233262H Fe HFeC. 钾跟冷水反应：↑++=+-+22H OH K O H KD. 氢氧化铁溶于盐酸：O H Fe H OH Fe 23333)(+=+++6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是 A. +Na 、+2Mg、-3NO 、-OHB. +Na 、+2Cu、-Cl 、-24SOC. +Na 、+H 、-23CO 、-ClD. +Na 、+K 、-3NO 、-Br7. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入3AgNO 溶液时再次有白色沉淀生成的是A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba8. 下列说法中，正确的是（ ）A. 金属单质在化学反应中总作还原剂B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原D. 分解反应一定是氧化还原反应9. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe转变为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
新改版人教版高一化学下册期末预测试卷附答案
高一化学下册期末试卷附答案一、单选题1．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；乙醇在浓硫酸加热至140℃时生成二乙醚2．某实验探究小组研究320K时的分解反应：。
如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。
下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅰ是的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是的浓度变化曲线C．的浓度越大，反应速率越快D．的浓度越大，反应速率越快3．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、烃D．蛋白质、植物油4．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气5．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：B．Cl－的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．硫酸的电离方程式：6．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动7．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极发生氧化反应8．下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是A．NH4Cl B．MgO C．NH3D．CO29．下列说法正确的是A．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)互为同分异构体B．红磷和白磷属于同素异形体，燃烧产物相同C．和互为同位素D．乙烯和苯乙烯属于同系物10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
高一化学下学期期末综合复习及模拟试题(2)人教新课标版
高一化学下学期期末综合复习及模拟试题（2）人教新课标版【本讲教育信息】一. 教学内容：综合复习（二）和模拟试题二. 重点、难点：1. 知识综合运用2. 知识系统的实际应用三. 具体内容：（一）有机化合物1. 甲烷及烷烃2. 乙烯及烯烃3. 乙醇的性质4. 苯的性质5. 乙酸的性质6. 糖的性质7. 油脂的性质8. 蛋白质的性质9. 概念（二）自然资源的开发与利用1. 金属资源2. 海水资源3. 绿色化学4. 煤和石油的综合利用【模拟试题】（答题时间：50分钟）1. CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。
对此反应，下列叙述中正确的是（）A. 使用催化剂不能改变反应速率B. 降低压强能加快反应速率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响2. 下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 乙烯和丁二烯B. 甲烷和正丁烷C. 苯和甲苯D. 乙炔和乙醛3. 下列说法正确的是（）A. 在共价化合物中，可能含离子键B. 在离子化合物中，可能含共价键C. 含共价键的化合物一定是共价化合物D. 含离子键的化合物不一定是离子化合物4. 冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。
这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有：a 火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A. a②B. b③C. c④D. d⑤5. 下列反应属于可逆反应的是（）A. Cl2溶于水的反应B. 氢气和氧气的反应C. 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD. 实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应6. 下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（）A. 均与溴水发生取代反应B. 在通常情况下，密度比空气小C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 在一定条件下能发生加成反应7. 常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（）A. C2H6B. C3H6C. C3H8D. C4H68. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定没有乙烷D. 一定有乙炔9. 将CH3COOC2H5放入H218O中，用酸作为催化剂，最终含有18O原子的物质及其结构表示方法正确的是（）A. B.C. D.10. 将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6克，并回收了未反应的A0.8克，则化合物A的式量为（）A. 146B. 114C. 92D. 4611. 有机化学中取代反应范畴很广，下列反应属于取代反应的是________。
最新版本高一化学下学期期末模拟试卷及答案(二)(2)【精华版】
2020 年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（二）第Ⅰ卷一、选择题（ 2*25）1．已知反应 A ＋ B ＝C ＋ D 的能量变化如图所示，下列说法正确 的是 (。
)A ．该反应为放热反应 能 量B ．该反应为吸热反应C+DC ．反应物的总能量高于生成物的总能量 A+B反应过程D ．该反应只有在加热条件下才能进行 3 3 22． He 可以作为核聚变材料。
下列关于 He 的叙述中，正确的2是(。
)A ．质子数为B ．电子数为 3 2C ．中子数为D ．质量数为 223．目前世界上最重要的气态化石燃料是 。
()A ．水煤气B ．一氧化碳C ．天然气D ．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 。
( )A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．淀粉D ．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品， 可选用的方法是 ( 。
)A ．滴加盐酸B ．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6 ．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是。
()A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是。
()A．N a B．A l C．Fe D．A g 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是。
() A．甲烷分子中C、H 原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为D．甲烷分子中 4 个碳氢CH4键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是) 。
(A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢( H2S e) 是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．废电池必须进行集中处理的首要原因是。
()A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸( CH3—C H＝CH—CH＝CH—C OOH) 是一种常用的食品防腐剂。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版-新版(2)
2019高一学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH32．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 3．下列叙述正确的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3 C．NCl3D．SO26．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法中正确的是( )A.ΔH 1>ΔH 2B.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在 10．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B.由①可知，1 mol CO(g)和 12 mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C.可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
高一化学下学期期末模拟试题(二)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第一2021—2021度第二学期期末模拟考试〔二〕高一化学试卷卷面总分：120分考试时间：100分钟第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：Zn 65 C 12 H 1一、单项选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．以下涉及有机物的性质或用的说法不正确的选项是．．．．．．．A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨重要化工原料B．用于奥运“祥云〞火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一条件下都可发生水解反3.简单原子的原子结构可用右以下图表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，那么以下表达错误的选项是A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为氢元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子4．化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B．乙烯可用作水果的催熟剂C．用食醋可以去除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐5．以下说法正确的选项是A．酸与碱发生反所放出的热量称为热B．1mol甲烷与Cl2发生取代反生成CCl4，需Cl2 2molC．H2→H+H的变化需吸收能量D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖6．家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的元素，那么该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．47 C．61 D．1757．两只敞口烧杯中分别发生如下反：A＋B＝C＋D，反温度为T1，另一只烧杯反为M＋N＝P＋Q，反温度为T2，T1＞T2，那么两只烧杯中反速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确8．以下表达正确的选项是A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深B．卤素形成的氢化物稳性随核电荷数增大而增大C．碱金属都比水轻D．碱金属都保存在煤油中9． A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，那么BA2是A．CaCl2B．MgF2C．NO2D．CO210．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
高中化学下学期期末温习综合卷2新人教版必修1
定远三中高一化学期末温习试卷必修1 综合卷2定远三中高一化学组一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列转变，最终产物是 ( )A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO32．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量别离是 ( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部份的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是A． B． C． D．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方式是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是（）A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 石灰浆7. 必然能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8. 下列反映既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO39. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液10．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反映中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：111．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数量相同B．与足量盐酸反映转移电子数为1N AC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A12. 下列物质属于电解质的一组是（）A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（）A. 钠保留在煤油里的原因之一是它极易与氧气反映B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成份是Fe3O415、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)== mol·L-1。
高一化学下学期末模拟测试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
辽宁省沈阳市康平县第一中学高一下化学期末模拟测试题（解析版）一．选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类2．（3分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子3．（3分）下列表示正确的是（）A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：4．（3分）下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素B．互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．金刚石与石墨是同素异形体5．（3分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料6．（3分）（2015春•石家庄期末）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物B．戊烷比丙烷的沸点高C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯7．（3分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（）A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．（3分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（）装置CuSO4溶液稀硫酸稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极A．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a C．a＞b＞c＞d D．a＞b＞d＞c9．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯10．（3分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）A． Y的浓度不随时间而发生变化B．反应体系的总压强恒定C． c（X）：c（Y）=1：3D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A． X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应12．（3分）已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol 氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ13．（3分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A．PCl5B．N2C．BF3D． H2O 14．（3分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子式为C15H18B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C．1mol该物质最多和2molH2加成D．苯环上的一氯化物有4种15．（3分）（2015春•石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）A．形成原电池B．除去乙烯中混有的SO2C．验证HCl气体在水中的溶解性D．实验室制取乙酸乙酯16．（3分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（3分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B． 10s时，v（正）＞v（逆）C． 20s时反应达到平衡D． 0～20s内平均反应速率v（O2）=0.05mol•L﹣1•s﹣118．（3分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（）A． N2O B． NO C． NO2D． N2二．非选择题（本部分共7小题，共46分）19．（4分）在2SO2+O2⇌2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L﹣1，3分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L﹣1，则v（O2）=，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=．20．（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）．（2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是．（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L．21．（7分）（2015春•石家庄期末）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：元素编号元素性质或原子结构T 最高正价与最低负价的代数和为4X 最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 最高正价是+7价请回答：（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（13分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（6分）根据下图所示回答有关问题：（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：．（2）乙池中Zn棒为极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：．（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为．24．（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答问题：已知2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．①反应Ⅳ的化学方程式是，该反应类型是．②该装置图中有一个明显的错误是．③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是，可用的方法把制得的E分离出来．（3）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅱ的化学方程式是．25．（6分）在500mL 0.2mol•L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）参考答案及解析1．（3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．点评：此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．2．（3分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A、20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、20Ne和22Ne质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故B错误；C、20Ne属于10号元素，其原子核中有10个质子，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．3．（3分）下列表示正确的是（）A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；D．同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6．解答：解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；B．双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；D．碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、原子结构示意图、最简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．4．（3分）下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素B．互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．金刚石与石墨是同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；D、同种元素形成的不同单质互称同素异形体．解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．5．（3分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料考点：煤的干馏和综合利用．分析：A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫；B．煤的干馏过程中有新物质生成；C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，最终会转化为硫酸；D．根据煤的干馏产物分析．解答：解：A．煤的气化和液化可以去除煤中的硫，可以防止燃烧生成二氧化碳污染空气，所以煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，故A正确；B．煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，反应中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫在大气中被氧化为二氧化硫，三氧化硫与雨水结合形成酸雨，故C正确；D．煤的干馏产物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它们可以合成高分子材料，故D正确；故选B．点评：本题考查了煤的气化和液化、煤的干馏、酸雨的形成等，题目难度不大，注意把握煤的气化和液化以及煤的干馏原理．6．（3分）（2015春•石家庄期末）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物B．戊烷比丙烷的沸点高C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯考点：芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．分析：A、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的互为同系物；B、烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低；C、烷烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，烷烃的化学性质与甲烷相似；D、甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同．解答：解：A、C6H5COOH中含有苯环，与乙酸结构不相似，不是同系物，故A错误；B、戊烷相对分子质量较大，沸点较高，故B正确；C、烷烃的化学性质与甲烷相似，均较稳定，故C正确；D、甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题主要考查的是同系物的概念、烷烃物理性质递变规律、烷烃的性质，有机物的鉴别等，难度不大．7．（3分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（）A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大．解答：解：A．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故A 错误；B．同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故C错误；D．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是A，注意离子半径大小比较方法．8．（3分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（）装置CuSO4溶液稀硫酸稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极A．d＞a＞b＞c B．b＞c＞d＞a C．a＞b＞c＞d D．a＞b＞d＞c考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．分析：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．解答：解：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属性a＞b；第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于H元素之前，c极无明显现象，说明c位于H元素之后；第三个装置中，电流从a流向d，则金属活动性d＞a，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大．9．（3分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A、碘遇淀粉变蓝；B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．解答：解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解，故B正确；C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂，故C正确；D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；故选D．点评：本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，合成纤维、胶体的性质等知识，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．10．（3分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）A． Y的浓度不随时间而发生变化B．反应体系的总压强恒定C． c（X）：c（Y）=1：3D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．Y的浓度不随时间而发生变化，说明该反应正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．c（X）：c（Y）=1：3时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成3mol的Y同时生成lmol的X，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是B，注意该反应方程式特点，题目难度不大．11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A． X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．解答：解：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素，A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；C．Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；D．一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和NO，故D正确．故选D．点评：本题考查了结构与元素周期律知识，难度中等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可．12．（3分）已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol 氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol ﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．13．（3分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A．PCl5B．N2C．BF3D． H2O考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．解答：解：A．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A 错误；B．N原子最外层电子数是5，N2中两个N原子之间存在3个共用电子对，则N2中N原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，故B正确；C．BF3中F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数是7，1+7=8，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故C错误；D．H2O中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选B．点评：本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．14．（3分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子式为C15H18B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C．1mol该物质最多和2molH2加成D．苯环上的一氯化物有4种考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C15H18，故A正确；B．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C．含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molH2加成，故C错误；D．含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．15．（3分）（2015春•石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）A．形成原电池B．。
模拟卷01高一化学下学期高频考题期末测试卷(人教2019必修第二册)(含答案)
高一化学高频考题期末测试卷01(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二 难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是()A ．光导纤维B ．水晶项链C ．门窗玻璃D ．太阳能电池【答案】D【解析】A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A 错误；B 项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B 错误；C 项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C 错误；D 项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D 正确；故选D 。
2．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6。
下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是()A ．含碳、氢、氧3种元素B ．属于糖类C ．能发生水解反应D ．能为生命活动提供能量【答案】C【解析】A 项，由葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6可知，含碳、氢、氧3种元素，A 正确；B 项，葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B 正确；C 项，葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C 错误；D 项，葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D 正确；故选C 。
3．韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是( )A ．翁源客家织锦B ．曲江柴烧陶艺C ．南雄旋木工艺D ．乳源瑶族刺绣【答案】B【解析】A 项，织锦的主要材料为蚕丝属于天然高分子材料，A 项正确；B 项，陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，B 项错误；C 项，木材主要成分为纤维素属于天然有机高分子，C 项正确；D 项，刺绣主要成分为纤维素属于天然有机高分子，D 项正确；故选B 。
高一化学下学期期末测试卷02人教版必修第二册(原卷版)
人教版高一化学测试题学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷02（考试时间：80分钟试卷满分：100分）考试内容：必修第二册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Br-80一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类3．（2020·山西省忻州一中高一期中）有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2COC．硅酸盐广泛用于光纤通讯D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品4．（2020·广东省珠海市第一中学高一期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2SO4C．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性5．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述错误的是（）A．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应B．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去C．分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸7．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。
高一化学下学期期末模拟试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年四川省雅安中学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•雅安校级期末）Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是272．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源3．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．（2分）（2015春•雅安校级期末）元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素C．过渡元素D．稀有气体元素5．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是﹣26．（2分）（2015春•雅安校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A7．（2分）（2015春•雅安校级期末）一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+8．（2分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变9．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤10．（2分）（2015春•雅安校级期末）反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）11．（2分）（2015春•雅安校级期末）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D．v正（A2）=2v逆（AB）12．（2分）（2015春•雅安校级期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13．（2分）（2009•天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W 为主族元素．下列说法中正确的是（）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸14．（2分）（2015春•雅安校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e ﹣=PbSO4（s）C．铅蓄电池属于一次电池D．电池放电时，溶液酸性增强15．（2分）（2015春•雅安校级期末）主族元素X、Y、Z的常见离子为a X+、b Y2﹣、c Z﹣，半径大小关系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列说法不正确的是（）A．b一定小于cB．单质的氧化性Z＞YC．Y2﹣的还原性大于Z﹣D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期16．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIC．离子半径K+＞Cl﹣＞S2﹣＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO17．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（）A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应18．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．HCl溶于水B．干冰升华C．固体NaCl熔融D．煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸19．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度20．（2分）（2015春•雅安校级期末）键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ21．（2分）（2015春•雅安校级期末）已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素22．（2分）（2015春•雅安校级期末）某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A．mol B．mol C．mol D．mol23．（2分）（2015春•雅安校级期末）反应：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．v（A）=2mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=3mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=1mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=2.4mol•L﹣1•min﹣124．（2分）（2015春•雅安校级期末）定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量25．（2分）（2015春•雅安校级期末）在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）．下列不能表明反应达到平衡状态的是（）A．气体的压强不变B．气体平均相对分子质量不变C．气体的密度不变D．B物质的量浓度不变二、解答题（共5小题，满分50分）26．（18分）（2015春•雅安校级期末）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第周期族元素，它的最高正价氧化物的化学式为．（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式．（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是，②只有极性共价键的共价化合物是，③只含有非极性共价键的是，④既有离子键又有非极性键的化合物是．27．（6分）（2015春•雅安校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；（2）B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．28．（8分）（2015春•雅安校级期末）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）．（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为，总反应的离子方程．29．（10分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．30．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n （A）=n（B）= mol；（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min）；（3）x的值为．2014-2015学年四川省雅安中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•雅安校级期末）Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数．解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．故答案为：B．点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，要知道元素符号各方向的数字代表的含义，，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数．2．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应前后能量守恒分析判断反应的能量变化；B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C、人类利用化学能可以转化为电能、热能光能等；D、从自然界直接获取没有经过加工转换的能源是一次能源；由一次能源经过加工转换得到的能源是二次能源；解答：解：A．反应物总能量低于生成物总能量，说明反应为吸热反应，故A正确；B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；C．物质的化学能可以在不同条件下发生反应，如燃料燃烧放出的热量，原电池反应提供电能，镁燃烧发出耀眼的白光，转为热能、电能、光能等为人类所利用，故C正确；D．天然气是从自然界直接获取不需要加工的能源，是一次能源，故D错误．故选D．点评：本题考查了能源的来源和利用，熟悉能源间的相互转化及转化的方式即可解答，难度不大．3．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，从左到右，主族元素的原子越易得到电子；B．同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；C．同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱；D．同一主族，从上到下，元素的金属性越强．解答：解：A．同周期主族元素的原子序数越大，越易得到电子，故A错误；B．同周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小，故B错误；C．同主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，故C错误；D．同主族元素的原子序数越大，元素的金属性越强，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了元素周期律的知识，掌握变化规律即可解答，难度不大．4．（2分）（2015春•雅安校级期末）元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素C．过渡元素D．稀有气体元素考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质．如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．解答：解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故选C．点评：本题考查元素的性质、位置以及用途，题目难度不大，属于周期表的应用问题，注意把握周期表中元素的排列规律．5．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是﹣2考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布．分析：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子；B、根据离子半径对金属性的影响分析解答碱金属元素单质熔点变化；C、第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而升高；D、水中O元素化合价为﹣2价．解答：解：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故A错误；B、碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低，故B正确；C、分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故C错误；D．H2O、Li2O中O元素化合价为﹣2价，故D错误．故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质的结构、物质的性质等知识点，根据物质的构成、物质的熔沸点与相对分子质量的关系等知识点来分析解答，比较容易．6．（2分）（2015春•雅安校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；B、NH2﹣离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；C、不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．解答：解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05N A，故A错误；B、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9N A，故B错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．（2分）（2015春•雅安校级期末）一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、负极上失电子发生氧化反应；B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水；C、根据电池反应产物分析；D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水．解答：解：A、氢氧燃料碱性电池，H2在负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水，总反应式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；C、电池反应产物是水，对环境无污染，故C正确；D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水，2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查了氢氧燃料电池的工作原理，难度不大，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写．8．（2分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，以此解答该题．解答：解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．SO42﹣不参加电极反应，则溶液中SO42﹣浓度基本不变，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．9．（2分）（2015春•雅安校级期末）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤考点：化学键．分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；②含离子键的一定为离子化合物；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．解答：解：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．10．（2分）（2015春•雅安校级期末）反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．解答：解：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则v（A）=0.06mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则：v（B）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.075mol/（L．s），v（C）=v（A）=0.06mol/（L．s），v（D）=v（A）=×0.06mol/（L．s）=0.09mol/（L．s），故选：A．点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，知道反应速率与计量数的关系．11．（2分）（2015春•雅安校级期末）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D．v正（A2）=2v逆（AB）考点：化学平衡状态的判断．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、体系总压强（看反应前后气体的体积变化来定）等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、混合气体的压强不变时，对于反应前后气体体积不变的反应无意义，故A错误；B、混合气体的密度=，反应前后质量守恒，分子变，而密闭容器中，体积不变，即分母不变，不管反应是否平衡，密度值均不变，所以当密度不变时，不一定达到了平衡状态，故B错误；C、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗，能体现正逆反应速率相等，故C正确；D、当2v正（A2）=v逆（AB）时，体现正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等指的是同一物质的正逆反应速率相等．12．（2分）（2015春•雅安校级期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，X是C、Z是S、W是Cl元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；C．这几种物质的单质中，熔沸点最低的是氧气；D．次氯酸具有漂白性．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，X是C、Z是S、W是Cl元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素外，非金属性强弱顺序是W＞Z＞X，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z＞X，故B错误；。
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高一化学综合复习（二）和模拟试题人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
综合复习（二）和模拟试题
二. 重点、难点：
1. 知识综合运用
2. 知识系统的实际应用
三. 具体内容：
（一）有机化合物
1. 甲烷及烷烃
2. 乙烯及烯烃
3. 乙醇的性质
4. 苯的性质
5. 乙酸的性质
6. 糖的性质
7. 油脂的性质
8. 蛋白质的性质
9. 概念
（二）自然资源的开发与利用
1. 金属资源
2. 海水资源
3. 绿色化学
4. 煤和石油的综合利用
【模拟试题】（答题时间：50分钟）
1. CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。
对此反应，下列叙述中正确的是（）
A. 使用催化剂不能改变反应速率
B. 降低压强能加快反应速率
C. 升高温度能加快反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
2. 下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A. 乙烯和丁二烯
B. 甲烷和正丁烷
C. 苯和甲苯
D. 乙炔和乙醛
3. 下列说法正确的是（）
A. 在共价化合物中，可能含离子键
B. 在离子化合物中，可能含共价键
C. 含共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含离子键的化合物不一定是离子化合物
4. 冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。
这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有：a 火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是（）
A. a②
B. b③
C. c④
D. d⑤
5. 下列反应属于可逆反应的是（）
A. Cl2溶于水的反应
B. 氢气和氧气的反应
C. 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O
D. 实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应
6. 下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（）
A. 均与溴水发生取代反应
B. 在通常情况下，密度比空气小
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 在一定条件下能发生加成反应
7. 常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余
35 mL气体，则此烃不可能是（）
A. C2H6
B. C3H6
C. C3H8
D. C4H6
8. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定没有乙烷
D. 一定有乙炔
9. 将CH3COOC2H5放入H218O中，用酸作为催化剂，最终含有18O原子的物质及其结构表示方法正确的是（）
A. B.
C. D.
10. 将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6克，并回收了未反应的A0.8克，则化合物A的式量为（）
A. 146
B. 114
C. 92
D. 46
11. 有机化学中取代反应范畴很广，下列反应属于取代反应的是________。
12. 化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（）
A. 1 种
B. 2 种
C. 3 种
D. 4 种
13. 下列对糖类的叙述正确的是（）
A. 都是多羟基醛
B. 都符合Cn（H2O）m的通式
C. 都能水解
D. 都含有C、H、O三种元素
14. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
15. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
16. 冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C、CO或H2作还原剂还原；（2）电解法；（3）热分解法；（4）铝热反应。
这些方法适宜用来冶炼哪些金属？
（1）法适用于______；（2）法适用于______；
（3）法适用于______；（4）法适用于______；
17. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（）
A. NaCl和HNO3
B. H2O和NH3
C. CaF2和CsCl
D. CCl4和Na2O
18. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（）
A. R是第ⅴA族元素
B. R2在常温下一定是气体
C. RO3－中的R元素只能被还原
D. R的氢化物的水溶液是强酸
19. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A. CH2Br2
B. C3H8
C. C4H10
D. C
【试题答案】
1. C
2. B
3. B
4. B
5. A
6. B
7. CD
8. AC 9. B 10. D 11. ACEF 12. B 13. D
14. D 15. AD
16. 锌、铁、锡、铅、铜；钾、钙、钠、镁、铝；汞、银；高熔点金属，如铁、锰、铬、铜、钨、钒等。
17. AD 18. D 19. AB
【试题解析】
1. 考察化学反应速率的影响因素。
2. 考察各官能团的性质。
3. 考察离子化合物和共价化合物中化学键的判断。
4. 考察基本的金属冶炼方法。
5. 考察基本的可逆反应
6. 考察不同类别有机物的性质。
7. 有机物燃烧的判断。
8. 平均值法。
9. 掌握断键特点。
10. 酯化反应和计算结合。
11. 考察基本的有机物反应类型的判断。
12. 综合考察物质的基本性质和同分异构体的知识。
13. 考察糖的基本知识。
15. 考察基本的元素周期率知识。
16. 考察金属冶炼方法的判断。
17. 考察化学键各类型的区别。
18. 利用化合价判断元素所在主族。
19. 考察同分异构体、同素异形体和物质结构的判断。