必修二化学 模块综合素能检测

必修二化学模块综合素能检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．2014年地球日活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。

下列行为不符合活动主题的是() A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现化石燃料清洁利用，同时积极开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)【解析】实现化石燃料清洁利用，积极开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新型能源，落实资源的“3R”发展观，都是“珍惜地球资源转变发展方式”的重要措施，但更新技术，提高煤和石油的产量，会加快地球资源的消耗。

【答案】 C2.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。

23592U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得23892U没有什么作用，于是就把它叫作贫铀。

后来，美国人利用23892U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。

下列有关说法正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体【解析】23592U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B 错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，23592U和23892U应互为同位素。

【答案】 C3．将下列各种液体(己烯分子中含有一个碳碳双键)分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，水层几乎无色的是() A．氯水B．己烯C．苯D．碘化钾溶液【解析】B、D两选项均能与溴水反应：C6H12(己烯)＋Br2―→C6H12Br2、Br2＋2I－===I2＋2Br－不符合题意。

A选项与溴水混合，不会出现褪色现象。

使水层无色有两种情况：一是与Br2发生化学反应；二是苯等有机溶剂将溴水中的溴萃取。

此题条件是不能发生化学反应，且有分层现象，正确答案为C。

【答案】 C4．下列化学用语中，正确的是()D．重水的化学式为21H2O(或D2O)【解析】A项，NaCl的电子式为；B项，Mg 原子的结构示意图；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：。

【答案】 D5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱【解析】N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3<H2S，B项错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C项错误。

【答案】 D6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是() A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解析】结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为可知W X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。

【答案】 A7．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理【解析】铝、镁在氢氧化钠溶液中构成原电池，镁为正极，铝为负极，电子从铝极导出经电路流向镁极，溶液中阴离子移向负极，阳离子向正极移动。

氧化铝溶于氢氧化钠溶液。

【答案】 D8．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是()A．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ＝过程ⅠC．该反应为吸热反应D．过程Ⅰ使用了催化剂【解析】从图象可以分析，过程Ⅰ与过程Ⅱ中反应物的总能量与生成物的总能量均相等，故过程I与过程Ⅱ的反应热相同；由于反应物的总能量小于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应；由于过程Ⅰ所需要的能量大于过程Ⅱ，所以说明过程Ⅱ使用了催化剂，过程Ⅱ的反应速率比过程Ⅰ快。

【答案】 C9．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ －534 kJ＝2 218 kJ。

肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154＋4×(N—H键能)＋1×500＝2 218，解得断裂1 mol N—H键所需能量为391 kJ。

【答案】 B10．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在四种状态中处于平衡状态的是()【解析】过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，V A＝2 mol/(L·min)，则V B＝1 mol/(L·min)；B项V A＝2 mol/(L·min)，V C＝3 mol/(L·min)；C项，V A＝1 mol/(L·min)，V B＝0.5 mol/(L·min)。

【答案】 D11．下列说法正确的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间【解析】A项，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错；B项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B项正确；C项，羊毛属蛋白质，为含氮化合物。

合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C项错；D项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10－7m(即大于100 nm)，D项错。

【答案】 B12．(2014·全国新课标卷Ⅰ)下列化合物中同分异构体数目最少的是() A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【解析】A．戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。

B．戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。

C．戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有4种：、、、。

D．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其同分异构体有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

【答案】 A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；(2)已知阴离子a X2－和阳离子b Y n＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

(3)比较下列大小(填“>”或“<”)A．原子半径：Cl________Na；B．酸性：H2CO3________H2SiO3。

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

【解析】(2)中，两种离子a X2－和b Y n＋具有相同的核外电子排布，说明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。

(4)中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。

在氧化物中含氧量为20/27，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。

【答案】(1)18O(2)b－n－2(3)<>(4)氮14．(16分)工业合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？________________________________________________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min 后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol/(L·min)。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、________。

【解析】(1)反应的化学方程式是：3H2＋N2===2NH3，如果1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。