苏教版高中化学选修四课时作业12

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变【解析】浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。

【答案】 D2．(2012·浙江宁波高二月考)向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(蓝灰色)CrO－2(绿色)＋H＋＋H2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。

向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为()A B C Da试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】 D3．(2012·浙江嘉兴南湖高二期中)右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是() A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂【答案】 C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【解析】本题主要考查化学平衡移动的原理。

A项主要是打开瓶盖后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动；B项是铁、碳和空气中的电解质形成原电池，是一个原电池反应，是不可逆的反应，所以不能用勒夏特列原理解释；C项是因为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中含大量Cl－，增加了Cl－的浓度，平衡逆向移动，减小了氯气在水中溶解的量；D项有2SO2＋O22SO3，增加O2，利于平衡正向移动，提高了二氧化硫的利用率。

【答案】 B5．某温度下，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深【解析】此反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，A对。

B中加入NO2，正、逆反应速率均变大，B错。

C中加入反应物，会部分生成NO2，使NO2浓度变大，C对。

D中升温平衡正向移动，颜色变深，D对。

【答案】 B6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于p% D．无法判断【解析】假设乙容器中平衡分两步完成，第一步先保持乙容积不变，则由题意可知：达到平衡时SO2的转化率为p%，压强为p，显然此时p小于原压强p原。

第二步，压缩容器的体积，增大压强，使乙容器中压强恢复至原压强。

这样，平衡必然向右移动，再次达到平衡时，SO2的转化率大于p%。

【答案】 B7．(2012·云南玉溪高二期中)在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋dB．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋dD．ΔH<0，m＋n>c＋d【解析】由图象分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，ΔH<0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，m＋n<c ＋d。

【答案】 A8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()ⅠⅡA．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0【解析】由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。

【答案】 B9．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2【解析】根据“先拐先平数值大”即可作出分析，当压强为p2时，得出T1>T2，当温度为T2时，得出p1>p2，故选C。

【答案】 C10．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则() A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b【解析】本题易错选D。

误认为新平衡时B的浓度增大了，意味着平衡向右移动，而增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，即a>b。

但事实上，当容器容积压缩一半而平衡不移动时，B的浓度应为原来的2倍，实际上平衡时B的浓度是原来的1.6倍，小于容积缩小平衡不移动时的2倍，这意味着平衡向左移动，A 的转化减小，B的质量分数减小，a<b。

【答案】 C11．(2012·安徽合肥高二期末联考)在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

【答案】(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反应方向(4)吸热12．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：a A＋b B p C(s)＋q D。

当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n2mol，C增加了3n2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝________，b＝________，p＝________，q＝________。

(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

【解析】(1)根据化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质物质的量的变化之比即可得答案。

(2)只改变压强，平衡不移动，说明方程式两边气体分子数相等，又C为固体，则D必为气体，生成物气体分子数为2，则反应物气体分子数也应为2，所以A应为气体，B为固或液态。

(3)只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明升温平衡左移，则该正反应应为放热反应。

【答案】(1)2132(2)气态固或液态气态(3)放热13．在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)＋C(s)高温2CO(g) ΔH >0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C ，平衡________，c (CO 2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c (CO 2)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N 2，则平衡________，c (CO 2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c (CO)________。

【解析】 (1)C 为固体，增加C ，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N 2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

【答案】 (1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大14．某化学反应2A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况，见下表 实验序号 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4820 ℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min 至20 min 时间内平均速率为v (A)＝________mol·L－1·min －1。

(2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol·L －1，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3______v 1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。