12.02公开课：钠的化合物

H2O Na2O2
【分组讨论 】
实验操作
滴入盛有Na 把H2O滴入盛有 2O2的试管中 滴入盛有 将带火星的木条放在试管口 用手摸试管外壁 向试管中滴入几滴酚酞试液
实验现象
有大量气泡产生 木条复燃 试管外壁温度升高 溶液变红 溶液变红
结论分析
反应剧烈 反应产生O 反应产生 2 反应放热 生成碱性物质 生成碱性物质 碱性
与 水 反 应： Na2O + H2O = 2NaOH = Na2CO3 与酸性氧化物反应： 与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 与 酸 反 应：
Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O
一、钠的化合物
（一）、钠的氧化物 ）、钠的氧化物
1、Na2O的性质：
1）、物理性质：白色固体 白色固体 2）、化学性质 ）、化学性质 ）、 典型的碱性氧化物
5、选用最佳方法除去括号中的杂质,写出相 、选用最佳方法除去括号中的杂质 写出相 应的化学方程式 (1) Na2CO3 固体 固体(NaHCO3) 方法 化学方程式 (2) Na2CO3 溶液 溶液(NaHCO3) 方法 化学方程式 (3) NaHCO3溶液 溶液(Na2CO3) 方法 化 学方程式
化学方程式：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
讨论： 讨论：在这个反应中过氧化钠的化合价发生 了怎样的变化？ 了怎样的变化？
化合价升高，失去 化合价升高，失去2e-，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原 化合价降低，得到 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 是氧化产物NaOH是还原产物， 是还原产物， 是还原产物 Na2O2是强氧化剂。 是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） 强氧化性漂白） 用途：
2、Na2O2的性质 、
2）、化学性质： ）、化学性质： ）、化学性质 A、Na2O2与H2O反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
B、 Na2O2与CO2反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
4、Na2O2的保存和用途
保存：密封、干燥保存 想一想 保存：密封2、 的化学性质， 从Na2O 的化学性质，
4、碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 、碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
5、Na2CO3与NaHCO3的相互转化： 、 的相互转化：
2、Na2O2的性质 、
1）、物理性质 ）、物理性质 ）、
颜色： 颜色： 状态： 状态 淡黄色 粉末状固体
淡黄色固体粉末
【魔术实验 】
滴水生
粉末， 用脱脂棉包住少量 Na2O2 粉末，放在石棉网 上，滴加几滴水，观察发生的现象。 滴加几滴水，观察发生的现象。
现象： 现象：脱脂棉燃烧起来了
滴入水
如何验证Na 如何验证Na2O2和H2O的反应产物 ？
巩 固
投入CuSO4溶液中，可观 溶液中， 将Na2O2投入 察到的实验现象是（ 察到的实验现象是（
C
）
A、有白色沉淀和无色气体生成 、 B、只有气体生成，无沉淀生成 、只有气体生成， C、有蓝色沉淀和无色气体生成 、 D、只有沉淀生成，无气体生成 、只有沉淀生成，无气体生成
它应该如何保存？ 它应该如何保存？在实际生活中有 哪些用途？ 哪些用途？ 的用途： Na2O2的用途：
①供氧剂（潜水艇或呼吸面具） 供氧剂（潜水艇或呼吸面具） ②强氧化剂（消毒、杀菌） 强氧化剂（消毒、杀菌）
（二）、碳酸钠和碳酸氢钠 ）、碳酸钠和碳酸氢钠 苏打 碳酸钠俗名叫_______ 也叫_______ _______， 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， 纯碱 小苏打 碳酸氢钠俗名叫_______ 碳酸氢钠俗名叫_______ 。
4、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述 、关于 正确的是（ 正确的是（ ） A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 ．在水中溶解性： B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ．热稳定性： C．同浓度溶液与足量酸反应的速度： ．同浓度溶液与足量酸反应的速度： Na2CO3＜NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成 不能转化成NaHCO3，而 ． NaHCO3能转化为 2CO3 能转化为Na
步骤
加几滴水 加几滴水 加10mL水 水 加2滴酚酞 滴 溶液
Na2CO3
NaHCO3
细小白色粉末， 加水结块变成晶 细小白色粉末，加水 部分溶解； 部分溶解；感受不到 体；放热 热量变化
振荡时间长时 固体量减小 可溶解 溶液变红（ 溶液变红（较 溶液变微红色 深）
加水先变成含结晶 加水部分溶解，溶液 加水部分溶解， 水的晶体， 水的晶体，溶液碱 碱性比 2CO3的弱 碱性比Na 性比NaHCO3的强 性比
初步结论
实验探索 把碳酸钠放在试管里， 3、把碳酸钠放在试管里，约占试管容 积的1/6 1/6， 积的1/6，往另一支试管里倒入澄清 的石灰水，然后加热， 的石灰水，然后加热，观察澄清的石 灰水是否变化。 灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 加热。观察澄清石灰水的变化。 加热。观察澄清石灰水的变化。
碱性氧化物： 碱性氧化物： • 与酸反应生成相应的盐和水 • 与水反应生成可溶性的碱； 与水反应生成可溶性的碱； • 与酸性氧化物反应生成相应的盐； 与酸性氧化物反应生成相应的盐； 若告诉你Na 属于碱性氧化物 大家能写出Na 与稀 属于碱性氧化物， 若告诉你 2O属于碱性氧化物，大家能写出 2O与稀 盐酸、与水、 反应的方程式吗？ 盐酸、与水、与CO2反应的方程式吗？
【实验探究 】
3、 Na2O2与CO2反应
吹气生
粉末，放在石棉网上， 用纸巾包住少量 Na2O2粉末，放在石棉网上， 用玻璃管靠近吹气，观察实验现象。 用玻璃管靠近吹气，观察实验现象。
呼入CO2
现象： 纸巾燃烧起来 现象： 分析： 分析：
有O2生成 反应放热
结论： 结论： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
+CO2+H2O
Na2CO3
①固体加热， 固体加热， ②溶液氢氧化钠
NaHCO3
【课堂小结 】 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式 氧元素价态 生成条件 颜色状态 与H2O反应 反应 与CO2反应 主要用途
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
-2
常温 白色固体
-1
点燃 淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+定性
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ 结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
所以利用它们对热的稳定性来鉴别 鉴别它们。 鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
结论： 结论：
二、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3俗名 ，也叫 ， NaHCO3俗名 。 1．Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 ． Na2CO3、NaHCO3均能溶于水，在水中 溶于水， 的溶解度： 的溶解度： ＞ ，水溶液显 碱性。 2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ． 受热稳定，不会分解； 受热稳定，不会分解； 不稳定，易分解，化学方程式为： 不稳定，易分解，化学方程式为： 受热
碳酸钠 受热很稳定 碳酸氢钠 受热易分解
△
2NaHCO3 ══ ══Na2CO3 + CO2↑+H2O
2mL稀盐酸 4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 请两位同学同时将等量 1/3药匙 等量（ 药匙） 请两位同学同时将等量（1/3药匙） 的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。 注意：比较反应的剧烈程度。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
3、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害 、在蔬菜生长过程中 常喷洒农药防治虫害 常喷洒农药防治虫害. 据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡 用碱性溶液或清水浸泡,可 据有关专家介绍 用碱性溶液或清水浸泡 可 使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此 因此,买 使残留在蔬菜上的农药的毒性降低 因此 买 来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡 一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量 一段时间 浸泡蔬菜时可加入适量 ( ) A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 纯碱 白酒 白糖 食醋
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、 供氧剂、强氧化剂
碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 溶解度： 名称
水溶液碱性 与酸反应
碱性（同浓度）： ）：Na 碱性（同浓度）： 2CO3＞NaHCO3
NaHCO3比Na2CO3快 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3