钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢钠优质课优秀课件
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化学课件《几种重要的金属化合物——钠的重要化合物、碳酸钠与、碳酸氢钠》优秀ppt 人教课标版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
钠的重要化合物(优质课) PPT课件
1．鉴别
依据
原理
热稳 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ 定性 CO2↑＋H2O
Na2CO3 受热不分解 与 CB的aa反CCll应22、CCHOOC2323O－ －－ 3＋ ＋与CBaCa22a＋＋2==＋==、==BBCaaa2CC＋不OO33反↓↓应
结论
加热有气体产生 的是 NaHCO3，无 变化的是 Na2CO3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念与操作。
氧化钠和过氧化钠
[导 学 导 练]
物质 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
阴阳离子 个数比
O2－∶Na＋为 1∶2
O22－∶Na＋为 1∶2
(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成 O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存 Na2O2? 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
答案 (1)不能，若溶液中含有 HCO－3 时，也会有相同的现象发生。 (2)会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，并且反应过程还消耗 了溶剂水，所以生成的 NaHCO3 不能完全溶解，就以沉淀的形式 析出。
(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎 样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容 易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观 察，有气体产生的是过氧化钠。
2.1.3 钠的化合物—碳酸钠与碳酸氢钠 课件(共22张PPT) 人教版(2019)必修一
2.相同浓度的碳酸钠的碱性与碳酸氢钠相比谁更强？
Na2CO3
NaHCO3
在清洁油烟机之前，我们要准备 一盆热水，然后在里面倒入足量 的食用碱。之后将可拆卸的油烟 机拆下来，然后把油烟机放进加 入了食用碱的热水里浸泡，使上 面的油污被食用碱给软化掉。这 样做的目的，是为了更加方便我 们之后的清洁，油污软化了，再 溶解或清洁都会比较简单！
结论：Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程 式) ①__N__a_2C__O_3_：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑。＋H2O ②__N__a_H_C_O__3：__H_C_O__3－_＋_H__＋_=_=_=_C_O_2_↑。＋H2O
5.若往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸，有什么现象？
6.碳酸氢钠是焙制糕点常用的物质，使 得面饼变得松软多孔，使糕点口感好且 易熟透，为什么 ？
2.实验探究 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 实验装置
实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸 钠时澄清石灰水不变浑浊 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠 不稳定，受热容易分解，化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再 产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳
酸氢根离子浓度变化趋势可能是（C ）
A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大
4、要除去CO2气体中所混有的少量 HCl气体，最好的方法是将混合气 体通过（A ）
A. 饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水
【微思考】 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,会有 什么现象出现?
Na2CO3
NaHCO3
在清洁油烟机之前，我们要准备 一盆热水，然后在里面倒入足量 的食用碱。之后将可拆卸的油烟 机拆下来，然后把油烟机放进加 入了食用碱的热水里浸泡，使上 面的油污被食用碱给软化掉。这 样做的目的，是为了更加方便我 们之后的清洁，油污软化了，再 溶解或清洁都会比较简单！
结论：Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程 式) ①__N__a_2C__O_3_：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑。＋H2O ②__N__a_H_C_O__3：__H_C_O__3－_＋_H__＋_=_=_=_C_O_2_↑。＋H2O
5.若往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸，有什么现象？
6.碳酸氢钠是焙制糕点常用的物质，使 得面饼变得松软多孔，使糕点口感好且 易熟透，为什么 ？
2.实验探究 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 实验装置
实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸 钠时澄清石灰水不变浑浊 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠 不稳定，受热容易分解，化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再 产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳
酸氢根离子浓度变化趋势可能是（C ）
A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大
4、要除去CO2气体中所混有的少量 HCl气体，最好的方法是将混合气 体通过（A ）
A. 饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水
【微思考】 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,会有 什么现象出现?
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
我 国 独 创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
优质 人教版高一化学必修一 第三章 碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
22
23
蒸熟后的馒头膨胀的更大呢？
为什么经过焙烤的蛋糕和
24
馒头，面包等面食制作过程中 常加入Na2CO3或NaHCO3固体
25
面碱或泡打粉在和面时接触水份，酸性物 质与Na2CO3或NaHCO3粉末在水中反应，有一 部分会开始释出二氧化碳 CO2，同时在烘焙加 热的过程中，还有部分 NaHCO3会分解，释放 出更多的气体，这些气体会使产品达到膨胀及
CO32-
H+
HCO3-
H+
一步完成
CO2
2H+ 二步完成
2 - + H+ = HCO 先 :CO 对Na2CO3： 3 3 再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ） HCO3 - + H += H2O + CO2 对NaHCO3：
20
实验3-6
实验步骤： 洗、烧、蘸、烧、观
现象：
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
焰色反应
21
Li
Na
K
Cu
Rb
Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色
紫色
绿色
紫色
砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属元素都有自己特殊的焰色
焰色反应
讨论 结论 应用
焰色反应是金属或它们的化合物的化学 性质吗？ 焰色反应是元素的性质，因此，焰色反 应属物理变化 化学实验中常用于检验某些离子（如 Na+、K+）的存在
3、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应
Na2CO3+NaOH= 不反应 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
高中化学-课件：碳酸钠、碳酸氢钠
放热、升温
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠课件课件
名称 化学式 俗名 色、态 溶解性 热稳定性
与酸反应 的快慢、 离子方程 式 与碱反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
——
2NaHCO3==Na2CO3＋ CO2 ↑＋H2O
科学探究(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
分别取等量等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液于试管， 加入２mL稀盐酸，观察现象。注意：比较反应的剧 烈程度。
现象 方程式
Na2CO3
反应较剧烈，有 气泡产生
NaHCO3
反应很剧烈，有 气泡产生
Na2CO3+2HCl==
NaHCO3+HCl==
（3）与碱反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2 ↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32- + H+ === HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑
科学探究(4) Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液的反应
分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于 两支试管中，加入BaCl2溶液，观察现象。
碳酸钠和碳酸氢钠(公开课)15ppt
End
NaHCO3的用途
发酵剂 制药 灭火剂等
碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸
玻璃纤维 纳米自净玻璃
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.热稳定性探究
实验探究二: 加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯
现象： 中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3
的小试管内壁有较多无色液滴.
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
应所得CO2的物质的量之比为2:1
能力提升
2、下列离子方程式正确的是( B ) A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3的用途
发酵剂 制药 灭火剂等
碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸
玻璃纤维 纳米自净玻璃
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.热稳定性探究
实验探究二: 加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯
现象： 中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3
的小试管内壁有较多无色液滴.
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
应所得CO2的物质的量之比为2:1
能力提升
2、下列离子方程式正确的是( B ) A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢钠优质课课件
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其 中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则 试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现 气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
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物质 俗名 色态
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解性 热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
碱性强弱 与酸反应
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑Байду номын сангаас
读书破万卷，下笔如有神--杜甫
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
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物质 俗名 色态
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解性 热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
碱性强弱 与酸反应
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑Байду номын сангаас
读书破万卷，下笔如有神--杜甫
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大 量共存;也不能与OH—大量共存 HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O
4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na CO NaHCO 酸或CO2+H2O
23
或碱
3
Na2CO3 HCl（少量） NaCl NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
1.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白 色晶体析出，原因有哪些？
2.自行总结钠及其重要化合物之间的转化 关系，并用图示表示。
将其中的化学反应方程式写在笔记本上， 是离子反应，要写出离子方程式；是氧化 还原反应，要用用双线桥法分析，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
再见！
实验探究1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
物理方法
状态
NaHCO3 为晶体
Na2CO3为粉末
稳定性 NaHCO3 分解且能产生CO2
加加热热法法
Na2CO3不分解
化学 与酸反应 速率 NaHCO3— 较快
方法
Na2CO3 — 较慢
其他方法
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/1
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ D）
2.Na2CO3和NaHCO3与酸反应
反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
CO32- + 2H+==H2O + CO2↑
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na CO NaHCO 酸或CO2+H2O
23
或碱
3
Na2CO3 HCl（少量） NaCl NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
1.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白 色晶体析出，原因有哪些？
2.自行总结钠及其重要化合物之间的转化 关系，并用图示表示。
将其中的化学反应方程式写在笔记本上， 是离子反应，要写出离子方程式；是氧化 还原反应，要用用双线桥法分析，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
再见！
实验探究1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
物理方法
状态
NaHCO3 为晶体
Na2CO3为粉末
稳定性 NaHCO3 分解且能产生CO2
加加热热法法
Na2CO3不分解
化学 与酸反应 速率 NaHCO3— 较快
方法
Na2CO3 — 较慢
其他方法
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/1
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ D）
2.Na2CO3和NaHCO3与酸反应
反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
CO32- + 2H+==H2O + CO2↑
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
2 物理性质
碳酸氢钠是白色结晶性粉末，在水中溶解后呈碱 性。
3 化学性质
碳酸氢钠可以被加热分解产生二氧化碳气体。
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》 PPT课件
碳酸钠和碳酸氢钠是化学中常见的两种化合物，它们具有不同的性质、用途 和应用领域。本课件将介绍这两种化合物的基本概念以及它们之间的区别和 应用。
碳酸钠的基本概念
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，常 见于天然矿物中。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产生盐和水，同时释放二氧化 碳气体。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
金属钠及钠的化合物(碳酸钠碳酸氢钠)(课件)高一化学
除杂
混合物(括号内为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3)
除杂方法或试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
碳酸钠和碳酸氢钠如何相关转化？
Na2CO3
①加 HCl ②加CO2＋H2O ①加热 ②加OH-
NaHCO3
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
气体法
测定纯碱中 Na2CO3质量分数
发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质 的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数。
沉淀法
发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定 Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数。
的
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
比较碱性法
比较同浓度Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性， 碱性强的为Na2CO3， 弱的为NaHCO3
热分解法
气体法
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与同浓度的酸反应
NaHCO3比Na2CO3更 剧烈
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
3、制干粉灭火剂 4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂
二、酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
化学巨擘 永世楷模——侯德榜
侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处， 并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合 制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶 液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤 得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。
钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠27页PPT
如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
27
钠的重要化合物 碳酸钠和碳 酸氢钠
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
27
钠的重要化合物 碳酸钠和碳 酸氢钠
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 过量问题
2NaOH
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
纯碱、苏打
白色粉末
小苏打 细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaOH、Ca(OH)2
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与Ca(OH)2反应用量不同，离子方程式不同
化学性质
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O 固，△
如何区别Na2CO3和NaHCO3固体:
① 加热
NaHCO3
②滴入CaCl2或Ba粉末（易形 成Na2CO3 ·xH2O）
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
对热稳定性
热稳定性
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢 钠优质课优秀课件
碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
1.物理性质
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反 应更剧烈。
化学性质
与碱反应
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳 酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
球中等质量的Na2CO3 NaHCO3，加入到试管 中，观察现象
化学性质
实验一：
碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性 碱性强弱为 Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
实验二：
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 过量问题
2NaOH
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
纯碱、苏打
白色粉末
小苏打 细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaOH、Ca(OH)2
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与Ca(OH)2反应用量不同，离子方程式不同
化学性质
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O 固，△
如何区别Na2CO3和NaHCO3固体:
① 加热
NaHCO3
②滴入CaCl2或Ba粉末（易形 成Na2CO3 ·xH2O）
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
对热稳定性
热稳定性
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢 钠优质课优秀课件
碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
1.物理性质
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反 应更剧烈。
化学性质
与碱反应
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳 酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
球中等质量的Na2CO3 NaHCO3，加入到试管 中，观察现象
化学性质
实验一：
碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性 碱性强弱为 Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
实验二：
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2