第三单元构成物质的奥秘复习学案
第三单元《物质构成的奥秘》复习学案教案.doc
第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案班级 姓名【考纲要求】⒈了解原子、分子、离子的概念，⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】知识点1 分子与原子分子 原子定义分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系 分子是由 构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成 〖原子的构成〗〖关系〗☞在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ☞相对原子质量≈ ＋知识点3 相对原子质量〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
121121)r A ⨯=原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（知识点4 元素1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称2.元素符号⑴元素符号的书写（一大二小） 元素名称 氢 锂 碳 氮 氖 元素符号 He Be B O F 元素名称 钠 镁 磷 钾 钙 元素符号AlSiSClAr（带 电） （不带电）（带 电） 原子 决定元素种类的是决定元素化学性质的是 决定原子质量的是☞三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He 与Mg 』〖计算公式〗[温馨提示]☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H ：表示⑶元素周期表---发现：门捷列夫⒊离子⑴ 概念：带电的或 叫离子。
⑵ 分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
⑶离子符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。
第三单元物质构成的奥秘复习导学案
第三单元 物质构成的奥秘 复习导学案【知识梳理】： 一、物质的构成（一）分子1．定义： 。
2．水是由 构成的，每个水分子是由 个氧原子和 个氢原子构成。
（二）原子： 。
1．原子 （构成） 2．原子结构示意图请画出钠原子的结构示意图：请画出氯原子的结构示意图： 3．原子为什么不显电性？ 4．相对原子质量 = （三）离子2．离子结构示意图请画出钠离子的结构示意图：请画出氯离子的结构示意图：3．离子符号的写法写符号：钠离子 镁离子 氯离子 铝离子 氢离子氧离子 锂离子 氟离子 硫离子 钾离子 钙离子4．离子的分类（1）第3题中属于阴离子的有： （2）第3题中属于阳离子的有： 二、物质的组成——元素 1．元素的概念：2．地壳中元素的含量由多到少依次是 和其他（用元素符号填空） 3．元素符号的意义：（1） （2）（3）有时还可以表示 。
注意：如果那么只能表示微观意义（即 ）。
4．元素周期表：（1）元素周期表共有 个周期， 个族。
（2）元素周期表按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________, 它 与元素原子的核电荷数在数值上什么样的关系？ （填“相等”“大于”或“小于”）。
三、化学式与化合价1．化学式表示的意义 H 2O 2表示的意义有 。
2．常见元素及原子团的化合价标出下列元素或原子团的化合价H O K C C OH NO 3 CO 3 SO 4 PO 4 NH 4 ClO 3 Fe Fe 3．根据第2题中元素及原子团的化合价写已知物质的化学式4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价（1）KCl 中Cl 的化合价 （2）KClO 3中Cl 的化合价 (3)H 2中H 的化合价为 （4）C 中C 的化合价 （5）NH 4NO 3中前后氮元素的化合价分别为 5．根据化学式计算： （1）计算物质的相对分子质量 KClO 3的相对分子质量= 硫酸铝的相对分子质量= （2）计算物质组成元素的质量比 硫酸铝中Al 、S 、O 的质量比= （3）计算物质中某元素的质量分数硝酸铵中氮元素的质量分数=【反馈矫正】1．（烟台市）根据右表提供的信息，判断正确的是（ ） A 元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B 钠离子核外有三个电子层C 第三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少D 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+22.（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
第三单元物质构成的奥秘复习学案
第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案班级 姓名【考纲要求】⒈了解原子、分子、离子的概念，⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】知识点1 分子与原子分子 原子定义分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系 分子是由 构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成 〖原子的构成〗〖关系〗☞在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ☞相对原子质量≈ ＋知识点3 相对原子质量〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
121121)r A ⨯=原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（知识点4 元素1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称2.元素符号⑴元素符号的书写（一大二小） 元素名称 氢 锂 碳 氮 氖 元素符号 He Be B O F 元素名称 钠 镁 磷 钾 钙 元素符号AlSiSClAr（带 电） （不带电）（带 电） 原子 决定元素种类的是决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 ☞三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He 与Mg 』〖计算公式〗[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H ：表示⑶元素周期表---发现：门捷列夫⒊离子⑴ 概念：带电的 或叫离子。
⑵ 分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘复习导学案
第三章物质构成的奥秘一、基础知识1、构成物质的微粒具有的基本特性是：（1）微粒（2）微粒 _______（3）微粒 __________。
3、微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率；温度越低，微粒的运动速率。
因此湿衣服放在容易干燥。
4、气态物质微粒之间的空隙要比固态、液态微粒之间的空隙，因此气体要比液体、固体更（填“易”或“难”）压缩。
5、化学变化中可以再分，不能再分，化学变化中的最小粒子是。
6、原子不但可以结合成，还能直接构成物质。
常见的和都是由原子直接构成。
7、在分子、原子、原子核、中子、质子、电子、阳离子、阴离子这些微粒中带正电的有；带负电的有；不带电的有。
8、计算出下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。
O2；H2O ；CO2；Ca(OH)29、写出“Fe”的含义：、。
10、写出下列符号的意义○1Cu 。
○22Cu 。
○33Na 。
11、缺钙可能导致。
12、缺锌会使。
13、缺铁会导致。
14、缺碘和碘过量都会导致导致。
15、钙吸收过多容易引起。
16、给下列加点的元素或原子团标出化合价。
（参照书83页方法提示第2条）Mg．．O N．a．Cl H2O． C．O2 Ca．．(OH)2 CaCO．．3 NH．．4HCO3 O．217、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算尿素中氮元素的质量分数。
18、单质：__________________________________________化合物：__________________________________________氧化物：__________________________________________二、补充练习1.下列不能直接构成物质的微粒是（）(A) 电子 (B) 分子 (C) 原子 (D) 离子2、八月桂花盛开时，很远就能闻到宜人的花香，这说明（）A、微粒有一定的质量B、微粒间有空隙C、微粒在不停地运动D、微粒是可分的3、能保持二氧化碳化学性质的是（）A.碳原子B.氧分子C.二氧化碳分子D.氧原子4.下列关于分子和原子的说法不正确．．．的是（）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子5、下列说法中不正确的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．原子都是由原子核和核外电子构成的C．原子在化学变化中不能再分，分子在物理变化中不可分D. 在原子、分子、离子、电子四种微粒中，只有离子是带电的6、等质量的下列物质中含原子最多的是（）A.碳B.镁C.铁D.铜7、计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量。
第3章 构成物质的奥秘 复习学案1
第3章构成物质的奥秘复习学案1一、课前检测题1、用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是 ( )A．酒精挥发——分子间间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变C．花香四溢——分子不停地运动 D．食物腐败——分子本身发生变化2、下列对一些事实的微观解释错误的是 ( )A．食盐能溶于水——水的微粒间有空隙B．炎热的夏天自行车胎易爆裂——微粒运动加快了C．水电解产生氢气和氧气——化学变化前后微粒的种类发生了变化D．架在高处的电线夏季变得比冬季长——微粒的体积热胀冷缩3、下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 ( )A.分子是化学变化中的最小的粒子B.一切的原子的原子核都是有质子中子构成C.分子的质量总比原子质量大D.分子原子离子都能直接构成物质4、原子和分子的根本区别是 ( )A.大小不同B.能否直接构成物质C.能否保持物质的物理性质D.在化学反应中能否再分5、下列化学用语中，通常只能用来表示微观意义而不能用来表示宏观意义的是 ( )A．H B．Fe C．3S D．N5、写出符号“2CH4”中数字的含义①“2 ”表示②“4”表示6、请用化学符号填空⑪3个二氧化碳分子⑫2个亚铁离子⑬氢氧根离子⑭5个钾原子⑮4个铵根离子⑯2个氯离子⑰氧化铝中铝的化合价为+3⑱二氧化硅⑲氧化亚铁中铁元素显+2价7、下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。
以下说法正确的是( )A. 反应前后原子种类没有改变 B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物C．该反应属于置换反应 D．该反应的化学方程式为：H20= H2 +028、右图是某个化学反应前、后微观模拟图。
请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为；（2）该反应的基本反应类型为；（3）该反应中的生成物(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
二、复习目标1、熟练辨别微粒的基本特性2、牢固记忆分子与原子、离子的区别3、会化学符号的书写，知道化学符号的意义4、化学变化微观过程的正确理解三、考点精讲考点1：微粒的基本特性1、用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动2、下列事实用分子观点解释正确的是 ( )A.蔗糖是白色固体,说明分子用肉眼可以看见B.油菜花旁香味浓郁,证明分子在不断的运动C.干冰升华说明分子可以再分D.水结成冰是体积膨胀,因为分子的体积变大考点2：分子与原子、离子的区别3、《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。
第三单元 物质构成的奥秘复习学案
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 ：分子和原子考点一：分子与原子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例1：(2012张掖)下列有关分子和原子的一些说法正确的是A ．空气是由空气分子组成的B ．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同C ．原子核由质子、中子和电子构成D ．分子是由原子构成的 例2：（2012.重庆市）下列叙述正确的是 （ ）A. 水结冰后分子停止运动B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分 考点二：运用分子原子知识解释日常生活中的一些现象例3: (2012绥化)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A ．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B ．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C ．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D ．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 考点三：分子运动实验的探究例4：如图所示，在烧杯A 中装入20mL 甲溶液（浓氨水），在烧杯B 中装入10mL 无色乙溶液（酚酞溶液）。
用一只大烧杯把A 、B 两烧杯罩在一起。
过几分钟，看到小烧杯A 中装有的溶液变成红色。
提出问题：上述现象说明了什么。
对上述现象看法不一，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。
课题2：原子的的结构考点一：原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类是质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素化学性质是最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量是原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）注：a 、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。
第三单元物质构成的奥秘——复习学案
第三单元物质构成的奥秘——复习学案【复习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、记住一些常见元素的名称和符号。
5、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。
【课前预习】学法指导：根据学案知识梳理中列出的知识点，争取自己能独立回答出来，回答不出来的复习课本内容。
再回答不出来的内容记录出来，等上课时请教同学或老师。
一、知识梳理（一）分子和原子1.构成物质的微粒有哪些？举例说明水、铁、氦气、氯化钠分别是由什么微粒构成的。
2.分子的性质有哪些？3.分子与原子的定义、区别、联系？（二）原子的结构1、原子的结构（微粒、带电情况）2、原子为什么不显电性3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）4. 核外电子的排布特点5. 原子结构示意图（符号的意义）6、离子的形成7、离子符号（写法及意义）（三）元素1、元素的概念2、元素符号（写法及意义）3、元素、分子、原子、离子的联系（P60图3-18）4、元素周期表（规律及用途）【课堂探究】学法指导：向同学或老师提出自己的疑问，得到解答后进行记忆。
然后和大家一起完成本单元的知识网络二、知识网络三、典型题目例1 下列对生产、生活中现象的解释正确的是（）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔B．在花园里可以闻到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后储存在钢瓶中，因为气体分子体积变小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小试一试：在下面事实后面的横线上，填写有关的基本性质的序号。
A 分子很小B 分子之间有间隔C 分子在不断运动⑴将100 ml 水和100 ml酒精混合,混合后的体积小于200ml ;⑵湿衣服晒一段时间后会变干；⑶一滴水里的水分子个数由10 亿人数，每人每分钟数100 个，日夜不停，需3 万年才能数完；例2 下列叙述错误的是（）A．分子、原子、和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子四、同步测试（选择题每题1分，填空题每空1分，共20分）1、下列说法不正确的是（）A．原子能构成分子 B．原子能直接构成物质C．原子是在不断运动的 D．原子在化学变化中可以再分2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
第三单元物质构成的奥秘复习 学案 化学九年级上册
优质资料---欢迎下载《物质构成的奥秘》复习本章考点：考点1 认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象考点2 构成物质的基本微粒（分子、原子、离子）考点3 原子的构成微粒结构示意图考点4 元素及符号考点5 化学式和化合价考点6 物质的多样性（物质的分类）基础知识：一、构成物质的基本微粒1．微粒的基本性质：①②③2．分子（1）分子是由构成的；分子和原子的本质区别是3．原子（1）原子是的最小粒子，也是构成物质的一种微粒；（2）原子是由带电的和带电的构成的；原子核是由带电的和不带电的构成；原子的质量主要集中在上；（3）在原子中，= = ；相对原子质量≈+4．离子（1）概念：电中性的原子通过得失电子形成带电微粒叫做离子。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：“3”的含义。
2 Fe3+ ：表示5．离子结构示意图与原子示意图的区别质子数电子数（填">""="或"<"）为原子；如质子数电子数（填">""="或"<"）为阳离子；如质子数电子数（填">""="或"<"）为阴离子。
如二、化学元素、元素符号及意义1．元素（1）概念：具有相同的一类原子的总称；（2）不同元素具有不同的性质，可以把元素分为、、；（3）决定元素种类的是；决定元素化学性质的是2．元素符号书写：“一大二小”元素符号的意义：①H 表示、② 3H 表示③ Fe 表示、、3．元素周期表 ① 发现：俄国化学家②7个横行（7个周期） 相同18个纵行（16个族） 相同原子序数与 在数值上相同4．自然界中元素的存在（按质量分数计）① 地壳中含量前四位元素 ② 海水中含量最多的元素③人体中含量最多的元素 、含量最多的金属元素 、含量最多的物质④空气中含量最多的元素 、含量最多的物质 （按体积分数计）5．元素与人体健康① 人体必需的元素分为常量元素如和微量元素如② 缺 可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病③ 缺 使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症④ 缺 、 易得贫血症 ⑤缺 或过量均会导致甲状腺肿大三、化学式和化合价1．化学式：意义如CO 2 表示 、 （宏观）、 （微观）2．化合价①记住常见元素和原子团的化合价②化合价规则:①单质中，元素的化合价为________②化合物中，各元素的正负化合价代数和为________③原子团中，各元素的正负化合价代数和等于__________________________③求加点元素的化合价：S ． H 2S ．O 3 S ．O 42- 3．关于化学式的计算(1)计算相对分子质量(2)计算化合物中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之比(3)计算化合物中某元素的质量分数(4)化合物与元素之间的质量换算元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数化合物质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数四、物质的分类 混合物 （如： 、 、 ）单质 物质 纯净物 无机化合物 化合物 金属单质 如 、 、非金属单质 如 、 、稀有气体 如 、 、氧化物 如 、 、 酸 如 、 、 碱 如 、 、 盐 如 、 、有机化合物如、、、练习检测：1．用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大2．能保持氧气化学性质的粒子是（）A．O B．2O C．O2D．O2-3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．784．下列说法中错误的是（）A．原子核由质子和电子构成B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上5．一种元素与另一种元素最根本的区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同6．关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构7．根据如图信息，下列说法正确的是（）A．镁属于非金属元素B．镁原子的相对原子质量为24.31gC．镁原子的核电荷数为12D．在化学反应中，镁原子容易得到电子8．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（）A ．反应前后各物质均属于氧化物B ．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C ．该反应中各元素的化合价均发生了改变D ．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分9．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂．NaNO 2中氮元素的化合价A ．+5B ．+3C ．+1D ．-3 （ ）10．帕拉米韦注射液是目前治疗H7N9禽流感最有效的药物．帕拉米韦的化学式为C 15H 28N 4O 4，下列对帕拉米韦的说法不正确的是 （ ）A ．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成B ．帕拉米韦中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子C ．帕拉米韦属于有机化合物D ．帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小11．2013年12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。
物质构成的奥秘复习学案
物质构成的奥秘复习学案〖学习目标〗1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
5．说出几种常见元素的化合价。
6．能用化学式表示某些常见物质的组成。
7．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
8．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
〖自学构建〗〖知识网络〗依次默写1——20号元素的名称、符号和原子结构示意图1、物质是由构成的。
由原子直接构成的：。
由分子直接构成的：非金属气体单质如等、共价化合物如等。
分子又是由原子构成的。
在化学变化中，分子可以再分由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如。
构成氯酸钾的微粒是。
2、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是；保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是。
3、原子是中的最小粒子。
原子是由带电的和核外带电的构成。
原子的原子核一般是由和构成（普通核内无中子）。
其中带正电，不带电。
由于原子核和电子所带电量，但电性，所以原子电性。
某原子的相对原子质量= 。
相对分子质量是。
它们的国际单位制单位都为，符号为（不般不写出）。
原子的质量主要集中在上。
在原子中：①核电荷数＝_______＝_______＝_______，原子_______电性。
②相对原子质量≈______＋___ ___。
分子由构成，如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由构成的。
第三单元 物质构成的奥秘(复习学案)
第三单元 物质构成的奥秘【知识回顾】1．分子是保持物质 的最小粒子。
分子的特性主要有两个方面：一是 ；二是 。
例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔 ；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明 。
2．原子是 的最小粒子。
分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成 ，而 不能再分。
3．原子中，质子数＝原子序数＝ 核电荷数 ＝ ；原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量≈ 。
4．离子是 微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由构成的。
阳离子特点是 ，阴离子特点是 。
5．元素的种类是由 决定的，决定元素化学性质的是 ；铁、镁、铝属于 元素，碳、硅、磷属于元素。
考点1：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。
在水蒸发的过程中，下列说法正确的是( )A ．水分子不断运动B ．水分子之间间隔不变C ．水分子分解成氢原子和氧原子D ．水分子可以保持水的物理性质考点2：原子的结构例2 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( )A ．中子数为145B ．核外电子数为94C ．质子数为94D ．核电荷数为239考点3：元素周期表例3 下表是元素周期表的一部分：(1)12号元素的元素符号为________；Be 元素的相对原子质量为________。
(2)相对原子质量为22.99的元素属________(填“金属”或“非金属”)；Ne 的化学性质______；F 元素最外层电子数为__________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母)。
A ．质子数不同 B ．相对原子质量不同 C ．中子数不同(4)为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期第__ __族。
【练习】 1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( ) A ．分子在不断运动 B ．分子之间有间隔 C ．分子的体积很小 D ．分子的质量很小 2．将50 mL 水与50 mL 酒精混合，所得溶液体积小于100 mL ，对此现象的解释最科学的是( ) A ．分子之间有间隔 B ．分子是不断运动的 C ．分子具有一定的质量 D ．分子是由原子构成的 3．下列说法正确的是( ) A ．分子质量比原子的大 B ．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C ．离子不能构成物质 D ．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 4．下列粒子不能构成物质的是( ) A ．分子C ．原子D ．离子 5( ) A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图3－1是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是( )图3－1A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子 7．下表列出了几种原子中的粒子数：A.原子核内质子数等于中子数 B ．原子核都由质子和中子构成C ．原子只由质子和电子构成D ．原子中质子数等于核外电子数8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是( )9．下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是( )A ．钙的核电荷数是20B ．镁在化学反应中较易失电子CD ．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定10．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
第三单元物质构成的奥秘复习教案.doc
第三单元物质构成的奥秘 复习教案【学习目标】 1、 原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性 的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2、 复习元素符号、物质的组成和构成.。
3、 复习原子结构示意图及其相关知识 4、 复习化学语言——化学式的书写及其意义。
【自主学习】 1、原了的构成（1）原子结构示意图的认识（2） 在原子屮核电荷数二质了数二核外电了数 （3） 原子的质量主要集中在 原子核 上 （4） 相对原了质量"质了数+中了数（5）三决定「决是元素种类质子数（核电荷数）J 决定元素化学性质最外层电子数 1决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg, He 最外层电子数为2） 最外层电了数不同其化学性质有可能相似（He, Nc 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 种元素与另一种元素的木质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个 氧原子c 、有关元素周期表发现：门捷列夫卩横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据彳118纵行（16族）各族最电外层电数相同，电了层数逐渐增加（化学性质相似） 注：原了序数二质了数 r 金属元素：如Mg 、Al,最外层电子数特点：＜4核内质了数+12) 2 8 2 一 丿丿丿C 原子核 鼓外层上有2 -----------个电子原子Y电子质子 屮子（带正应） （不带电）第一电子层（带负电）b 、土、r 表示某种元素 心 1表示该种元素的一个原了女口 0： 氧元索•个氧原子原f 核出分类｛非金属元素：如N、C,戢外层电子数特点：$4 一尹J尸稀有气体元素：如He、Ne o最外层电子数特点：2或8e、兀索乙取：3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fc3+ :铁离了带3个单位止电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数二电子数则为原子结构示意图r质子数＞电子数：则为阳离子外如A产*原子数H屯子数为离子结构示意图1 卜(3)与原了的区别与联系质子数v电子数：则为阴离予J, 02二、物质的组成的表示：1、化合价3、写法及意义：\临：镁元素化合价为+2价MgC"氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe^每个亚铁离了带两个单位止电荷 3 Fe2+： 3个亚铁离了2H.0两个水分子，每个水分子含冇2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物吋表现出来的性质，所以单质分子屮元素化合价为02、化学式(1)写法：3单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式; 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。
新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》一、教学目标（核心素养）1、知识与技能：学生能够系统回顾并巩固第三单元关于物质构成的奥秘的核心概念，包括原子结构、原子核外电子排布、离子形成、元素周期表等；能够运用所学知识解释简单化学现象。
2、过程与方法：通过归纳总结、讨论交流、问题解决等过程，提升学生的知识整合能力和批判性思维能力；引导学生构建知识网络，形成系统的学习体系。
3、情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度和良好的学习习惯；通过复习巩固，增强学生的自信心和成就感。
二、教学重点•原子结构与原子核外电子排布的复习。
•元素周期表的理解与应用。
•离子形成过程及离子符号的书写。
三、教学难点•理解并应用原子结构与元素性质之间的关系。
•熟练掌握元素周期表的规律并解决实际问题。
四、教学资源•多媒体课件（包含复习要点、例题解析、思维导图等）。
•元素周期表挂图或电子版。
•小组讨论题卡。
•黑板或白板及书写工具。
五、教学方法•归纳总结法：引导学生对单元知识点进行归纳总结，形成知识网络。
•讨论交流法：组织小组讨论，分享学习心得，解决疑难问题。
•习题演练法：通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。
•思维导图法：利用思维导图帮助学生梳理知识脉络，加深理解。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过一段视频或图片展示不同物质的微观结构，引导学生思考这些物质是如何由微观粒子构成的，引出单元复习的主题。
•目标明确：简要介绍本节课的复习目标，让学生明确复习的重点和难点。
2. 新课教学（复习过程）（一）原子结构与原子核外电子排布•知识回顾：快速回顾原子的基本构成，包括质子、中子、电子以及它们之间的关系。
•重点讲解：详细讲解原子核外电子的排布规律，特别是电子层、电子亚层以及电子排布式的书写方法。
•例题解析：选取几道典型例题，解析如何根据电子排布式判断元素种类或元素性质。
2020年九年级化学人教版上册第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案
02 基础题
考点 1 物质是由微观粒子构成的
1．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是 ---------------------------------(
)
A ．小麦可以磨成粉 B．大楼是由一块一块的砖砌成的
C ．糖块放入一杯水里会逐渐消失
D ．石头沉入大海中看不见了
2．对下列课本图片的认识错误的是 ---------------------------------------------(
4．如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1) 该反应的基本类型为 __
__反应；
(2) 在反应中，氢分子变成 ___ _，氯分子变成 ___ _，它们相互结合成新的分子是 _ ___；
(3) 保持氢气化学性质的最小粒子是 __ 反应中，发生变化的粒子是 ___
考点 3 从微观角度认识纯净物与混合物
)
A ．硅是由硅原子构成的
B．苯是由苯分子构成的
C ．只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动
D ．品红扩散是品红分子运动到水分子中间 考点 2 微观粒子 (如分子 )的基本性质
3． (唐山路南区期中 )每年 4 月初，北京房山区琉璃河镇万亩梨园清香四溢，能闻到梨花香的原因
是 ---------------------------------------------------------------------------------(
说明构成物质的微粒 -----------------------------------------------(
)
A ．体积小、质量小
B ．在不断运动
C．相互之间有间隙
D ．随温度升高运动速度加快
9．如图所示，将一小气球套在装有氮气的试管口。把试管放在盛有热水的水槽中，小气球变大。
第三单元物质构成的奥秘主题复习学案---九年级化学人教版上册
《物质构成的奥秘》主题复习（学案）
一、学习目标
1、能从原子结构示意图、离子结构示意图、化学式中获取相关信息；
2、能从微观粒子视角解释一些事实，了解化学变化的微观本质；
3、能从定性、定量的视角探究物质的组成并得出探究物质组成的一般科学方法；
4、通过实验探究，提升学生设计实验、动手操作、分析推理、总结归纳等综合能力。
二、学习内容
活动一：物质构成的再认识
【实战演练1】微观视角解释下列事实：
【实战演练2】以钠和氯为例，简述结构和性质的关系。
3、【资料卡片】乙醇，俗称酒精，是一种由分子构成的化合物。
在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，它的水溶液具有酒香的气味。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作为消毒剂。
【实战演练3】微观视角解释下列事实：
活动二：探究乙醇的组成（分组实验）
1、定性探究：设计实验证明乙醇的组成。
2、定量探究：乙醇中是否含有氧元素及化学式的确定。
某同学将4.6g无水乙醇点燃，使其充分燃烧并将生成的气体，依次通过以下装置（假设每
一步骤气体都被吸收完全）：
查阅资料：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能
吸收二氧化碳气体
，。
试推导乙醇的组成，若乙醇的相分子质量为46，则其化学式为。
秋人教版九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘复习学案
秋人教版九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘复习学案温习目的：1、经过温习，系统掌握构成物质的基本粒子；2、系统掌握粒子符号的书写规律；3、能依据化合价书写物质的化学式或依据化学式计算某一元素的化合价；4、复杂了解物质的分类。
温习要点：1、举例说明：构成物质的基本粒子有哪几种〔如何确定〕；2、构成物质的几种基本粒子如何用化学符号表示；3、化学符号或符号中一些数字的意义〔读书〕；4、记住罕见元素或原子团的化合价，掌握运用化合价书写化学式的方法；5、掌握依据粒子结构表示图判别粒子的种类；6、物质的分类。
反应练习：一、选择题[ ]1、以下物质属于纯真物的是A 麦芽啤酒B 新颖牛奶C 可乐饮料D 干冰固体[ ]2、新型资料纳米碳管是由碳元素组成的纯真物，那么纳米碳管是一种A 单质B 氧化物C 化合物D 金属[ ]3、据迷信家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的氦-3〔He—3〕，其原子核内质子数为2，中子数为1，以下关于氦—3元素的说法中正确的选项是A 原子核外电子数为3B 相对原子质量为2C[ ]4AC[ ]5CD[A Cl2B NaClC 4 E KClO3[ ]7、在H2、H2O 、H2SO4三种物质中都含有A 2个氢原子B 氢分子C 氢气D 氢元素[ ]8、元素X的一种原子的质量为mkg，一种碳原子的质量为nkg,那么元素X的相对原子质量为 A mn B m/n C 12m/n D 12n/m[ ]9以下物质中不能够仅有一种元素组成的是A 单质B 化合物C 纯真物D 混合物[ ]10、不同种元素间最实质的区别是A 质子数不同B 中子数不同C 电子层数不同D 最外层电子数不同[ ]11、以下符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，还能表示一种元素的是A N2B NaClC HD Cu[ ]12NaCl Cl2KClO3HClO4中应该填入的物质是A MgCl2 C HClO3[ ]13某温泉的泉水中含有一种化学式为Na2SiO3的物质，那么该物质中硅元素的化合价是A +1B +2C +3D +4[ ]14、H2O 和H2O2两种物质中，含有相反的是A 氧的质量分数B 氢原子个数C 元素质量比D 元素种类[ ]15、相反分子个数的H2SO4和H3PO4，含有相反的是A 氢原子个数B 氧原子个数C 元素种类D 氢元素的质量分数[ ]16、以下粒子中，能坚持H2化学性质的是A H＋B HC 2HD H2[ ]17某原子的质子数是26，中子数比质子数多4，那么该原子的相对原子质量为A 30B 52C 56D 26[A B D[[ A该物质中一定含有C、H、一定含有C、H元素，能够含有氧元素 C 、一定含有C、O元素，能够含有氢元素D 、一定含有碳元素，能够含有H、O元素[ ]21、对以下化学用语中〝2〞的含义的表达不正确的选项是A 2K+中的〝2〞表示2个钾离子B Cu2+中的〝2〞表示铜的化合价是+2C C2H5OH中的〝2〞表示一个乙醇分子中含义2个碳原子D 2H表示2个氢原子[ ]22、茶叶中含有一种化学式为C76H52O26物质，以下关于这种物质的说法中不正确的选项是A 由C 、H、O三种元素组成B 一个分子中含有76个碳原子C 该分子中C、H、O三种元素的原子个数比为38：26：13D 该物质中各元素的质量比为76：52：26[ ]23、饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质发生，为消弭隐患如今采取平安的ClO2消毒，以下关于ClO2的说法不正确的选项是A ClO2是一种氧化物B ClO2读作二氧化氯C ClO2中含有氧分子D ClO2中氯元素的化合价是+4价二、填空题24、构成物质的基本粒子有、、等三种，例如铁是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由构成的25、用化学符号填空①3个氖原子，②2个氮分子、③硅元素④2个亚铁离子、⑤硫酸根离子、⑥铵根离子26、在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成契合以下要求的物质，将其化学式填入空格中①可用于人工降雨的氧化物、②可用于除金属锈的酸③可以改良酸性土壤的碱、④可用于修建资料的盐⑤可用于枯燥剂的氧化物、⑥一种液体燃料27、写出以下物质的化学式①锰酸钾②硝酸铜③氯化铵④氧化铁⑤氧化钠⑥纯碱⑦火碱⑧硫酸铁28、在①干冰②液氧③粗盐④铁矿石⑤稀硫酸⑥高锰酸钾⑦水银⑧水⑨加热氯酸钾和二氧化锰反响后的剩余固体等九种物质中，属于混合物的是，属于化合物的是属于单质的是，属于氧化物的是29、从H、O、Cl、K、Cu五种元素中选择适当元素组成有关物质，按要求写出有关的化学方程式①两种单质化合生成水②一种氧化物可以分解成使带火星木条复燃的气体③一种盐和一种碱反响生成蓝色沉淀④一种置换反响且生成物中有水⑤一种中和反响，反响后溶液呈蓝色30、迷信家在分解超导资料时，偶然制得了自然界尚未发现的紫色化学分解物质BaCuSi2O6，它是由种元素组成，相对分子质量是，其中Si显价，写出同价态硅元素氧化物的化学式。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习学案!
物质构成的奥秘●学习目标1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。
掌握微观粒子的基本性质。
2．认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。
●学习重难点分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。
【回顾交流】（一）分子和原子1.构成物质的基本微粒有、、，如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
2.分子和原子分子原子概念性质区别联系★化学反应的本质是：在化学变化中分子，又重新组合成新的。
【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由构成的物质。
纯净物：由构成的物质。
（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。
【练习1】用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（）A．酒精挥发——分子大小发生改变 B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同（二）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
中子②电荷。
1.原子③决定同类元素中的不同种原子。
①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈ + 2.原子结构示意图的认识【练习2】、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是：（）（三）离子1.概念：带电的原子叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2.Fe、 Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，由于不同而化学性质不同。
3. 表示法及意义：如Fe3+：表示。
人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元复习优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1.回顾和总结物质分类、分子原子的性质、元素周期律等基本概念，使学生能准确理解和运用这些知识。
2.通过对生活中常见物质的实例分析，让学生掌握物质分类的方法，能运用所学知识解释生活中的物质现象。
1.生活实例导入：通过展示生活中常见的物质实例，引导学生回顾和总结物质分类、分子原子的性质、元素周期律等基本概念，使学生能够将理论知识与实际生活相结合，提高学习的兴趣和积极性。
2.问题驱动教学：设计具有启发性和针对性的问题，引导学生思考和讨论，激发他们的探究欲望。通过问题驱动，让学生自主寻找答案，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
3.小组合作学习：将学生分成小组，组织小组合作学习，培养学生的团队协作精神和沟通能力。通过小组合作，让学生能够在讨论和探究中互相学习，共同解决问题，提高综合素质。
4.反思与评价：引导学生对所学知识进行总结和反思，帮助他们形成知识网络，提高知识的运用能力。通过多种评价方式，对学生的学习效果进行及时反馈，指导他们调整学习策略，提高学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一组物质图片，如铁、氧气、水、二氧化碳等，引导学生回顾和思考这些物质的共同特点和区别。
2.提问：你们认为物质是由什么构成的？它们有什么性质？”让学生结合已有知识，对物质构成和性质进行思考。
3.总结物质构成的奥秘，引发学生对物质构成的好奇心，为新课的讲授做好铺垫。
人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元复习优秀教学案例
一、案例背景
本节教学案例为人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘的单元复习课。在此之前，学生已学习了物质的分类、分子的基本性质、原子结构、元素周期律等相关知识。通过本节课的学习，旨在帮助学生巩固单元内所学知识，形成知识网络，提高运用知识解决问题的能力。
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第三单元构成物质的奥秘复习学案
【复习目标】
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物。
【知识梳理】一、元素
1．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。
2.分类：根据元素性质的不同，可把元素分为、（包括）两类。
3.含量：⑴在地壳中含量最多的元素是含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。
⑵在空气中，元素含量最多，其次是元素。
⑶人体中水占70%左右，组成身体的元素中含量最多的是元素，其次是碳、氢、氮。
⑷太阳上含量最丰富的是，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。
（5）、元素符号及其意义：如：Fe:_____________,__________________，______________。
N:___________________，__________________。
3Mg：___________________________。
二、元素周期表
4．根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按( )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
四、原子的构成
5．⑴原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和两种粒子构成。
构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数= = ⑵决定元素种类的是（即）；决定元素化学性质的是；决定元素相对原子质量大小的是。
6．就是这种原子的相对原子质量。
相对质子质量≈ + 。
五、核外电子的排布。
7．核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
8
9．带电的或叫做离子，带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。
10．离子符号及其意义，如：Na+ _________2Cl-
【典型例题】例题1、下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的
D.原子得失电子后形成离子
例题2、“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（）
A.分子在化学变化中可以再分
B.化学反应前后，原子种类不变
C. 化学反应前后，元素种类不变
D.化学反应前后，分子种类不变
例题3、右图是电解水的微观模型示意
图，从中获得信息错误的是（ ） A 两种生成物的分子个数比为2：1 B 该化学反应是化合反应
C 反应前后原子种类和数目没有变化
D 化学反应中，分子分为原子，原子不能再分 例题4、下列说法错误的是（ ）
A 水是由氢元素和氧元素组成的
B 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
C 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 例题5、某小组同学为探究分子的性质，设计如下的探究实验，请你帮助完成实验（在下
【当堂检测】在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏
下列叙述正确的是（ ） A ．水结冰后分子停止运动 B ．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C ．氢原子的氧原子保持水的化学性质
D ．氧化汞分子在化学变化中能够再分 雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。
下列有关说法正确的是（ ）
A ．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B ．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C ．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D ．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
1.（2011·广州市）右图是元素x的原子结构示意圈．下列说法正确的是（）
A．该原子的核外电子数为l2
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化台物为XCl
2.（2011·鸡西市）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。
已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是
A.铯—137原子的核外电子数为82
B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55
D.铯—137属于非金属元素
3.（2011·重庆市）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。
碘131原子和碘127原子都属于碘元素。
下列说法不正确的是（）
A.它们具有相同的质子数
B.它们具有相同的核外电子数
C. 它们的核电荷数不同
D.碘131不能加入食盐中
4.（ 2011·陕西省）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。
下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误
．．的是
下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误
．．A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价
5．（2011·桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价
5．（2011·桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是。
6.（2011·滨州市）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：
（1）X的值为。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。
7.（2011·佛山市）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是；11号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为，其中x为。
该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图。