【化学】四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中考试
邛崃市高埂中学2013——2014学年度下期学校工作要点
邛崃市高埂中学2013—2014学年度下期工作要点2013-2014 学年下学期，我校将深入贯彻落实党的十八届三中全会及省、成都市和邛崃市相关会议精神，紧紧围绕普教二处2014年工作要点及邛崃市教育局2013-2014 学年度下期工作要点，紧扣教育局“三化联动、学有良教、提升品质”的工作思路，结合学校工作实际，以提高质量为根本，内强素质，外塑形象，从严治校，创建特色，不断提升学校办学水平和质量，不断增强学校发展的活力和竞争力，不断打造学校品牌，努力营造良好的育人环境，促进学校内涵发展。
一、完善制度建设，形成良好的工作作风1、加强工作纪律工作职责要求，强化年级组和处室管理，使工作规范化制度化。
2、加强学校相关处室、年级组、教职工工作职责和质量的要求，积极探索学校教育教学年会工作。
3、强化过程管理，建立健全以月为单位的教学过程和结论性目标的考评制度，将常规工作评估、中考高考的考评结果与绩效挂钩。
4、结合上级部门对教职工队伍建设的相关要求，落实教职工业务档案工作。
5、按照上级精神，贯彻落实教师退出机制相关工作。
二、狠抓教育教学常规工作，建立激励评价机制1、积极建立对年级组、处室、教职工的考评机制。
2、进一步完善中考高考的质量科学性的评价机制，加大奖惩力度，加大对升学人数、升学率、上重点人数、尖子生的重点考评，在学校经济条件允许的情况下，加大教育教学考评投入的力度。
3、加强课改相关常规工作的落实力度，强化课改研究工作，加强中考高考考纲、课标、试题的研究，加强以提高教学质量为主题的相关工作的研究和落实力度。
三、进一步强化创省二级示范性高中的相关工作，全面推动学校各项工作。
“创重”工作不动摇，全力做好“成都市阳光体育示范学校”“省实验技术教育学校”创建工作。
真正通过创重，使学校的管理、教学质量、师资队伍建设上台阶，实现以质量为中心管理的精细化、效益化。
真正实现“学有良教”让学校在更高平台上发展。
四、加强学校德育工作建设，促进学生全面发展1、搞好校园文化建设，传承时代先进文化精神，彰显学校优秀文化，做到内显外显相结合。
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p63、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y4、下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：N≡N B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构示意图：5、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6、下列说法中不正确的是A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7、下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4C．CI4CBr4CF4CCl4D．HF HCl HBr HI8、下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④9、下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S ⑤CH4A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④10、X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n11、某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解12、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2019-2020学年度下期高埂中学期中考卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试时间：90分钟4．可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷(选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2的电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为：，A选项错误；B．N原子得到3个电子形成N3-，其最外层电子数为8，B选项错误；C．质子数=原子序数=核电荷数，N3-的质子数为7，C选项错误；D．N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为哑铃形，D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查含氮微粒的结构，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握原子和离子的相互转化、常见原子的质子数是解答本题的关键。
2.下列说法中正确的是( )A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 处于最低能量的原子叫基态原子C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】B【解析】【详解】A．小黑点表示的是电子出现的概率，错误；B．处于最低能量的原子叫基态原子，正确；C．能量高的垫在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，错误；D．光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，错误。
3.下列有关电池的说法不正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氮气在负极上被氧化，故C正确；D．原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，所以原电池中一定发生了氧化还原反应，故D 正确；故选A。
四川省邛崃市高埂中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
测试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65 N：14 第Ⅰ卷 40分） 1．如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 2．下列化学用语正确的是（ ） A．甲醛的电子式：B．异丙基的结构式： C．甲醇的化学式：CH4OD．乙醛的结构简式：CH3COH3．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH－192.9 kJ/mol 18．（2分）乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ） A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOH C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成9．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别 20．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（ ） A．（CH3）2CC（CH3）CH2CH2CHCHCH2CH3 B．（CH3）2CCHCH2CH2C（CH3）CHCH3 C．CH3CHC（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）CH2 D．CH3CHC（CH3）CH2CH2CH2CHCHCH3 第Ⅱ卷 二、非选择题（5个小题，共60分） 21．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年度高二下学期期中考试化学试题(wd无答案)
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年度高二下学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．氮原子未成对电子的电子云形状相同(★★★) 2. 下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱(★★★) 3. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应(★★★) 4. 下列叙述中正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大(★★★) 5. 下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键(★★) 6. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d 105s 1的元素在元素周期表中的位置是A．p区、第五周期第ⅠB族B．ds区、第五周期第Ⅷ族C．d区、第四周期第ⅠB族D．ds区、第五周期第ⅠB族(★★) 7. 有机物 CH 3CH== CH— C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp、sp2C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp2、sp(★★★) 8. CO 2、CH 4、BF 3都是非极性分子，HF、H 2O、NH 3都是极性分子，由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在AB n中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B(★) 9. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．(★★) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管(★★★) 11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．电负性：Z>M>YB．离子半径：M->Z2->Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为(★★) 12. 下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N> P > SiC．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D．原子半径：Be<B<C<N(★★) 13. 下列说法正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+C．键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键D．键长：C-H＜N-H＜O-H(★★) 14. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
四川省邛崃市高埂中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试题及答案
测试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65 N：14第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1．如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )A. B. C. D.2．下列化学用语正确的是（）异丙基的结构式：甲醛的电子式：2442反应的叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量4．下列物质的分类方法恰当的是（）5．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-6．下列离子的检验不能达到预期目的是（）A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-7．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5N AB．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ/mol9．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A．8 B．7 C．6 D．1010．（2分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）11．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A．已知：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－241.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．已知：12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－112．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（）A．连二苯B．连三苯C．菲D．蒽13．某化合物的结构式 (键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中考试地理试题 Word版含答案
高二下学期期中考试地理试题考试时间：90分钟 满分 100分一、单项选择题（25×2=50分）1.高线地形图可以帮助人们正确认识地形地貌。
读下图回答下列2小题。
右图所示地区地形地势的基本特点是①以丘陵、平原为主 ②中部高，西南、东北低③以平原、盆地为主 ④中部低，西南、东北高 A ． ③④ B ． ②③ C ． ①② D ． ①④2.图中甲、乙两条虚线所在的地形部位分别是A ． 山脊、山谷B ． 山脊、山脊C ． 山谷、山脊D ． 山谷、山谷 读下图，完成3题。
3．图中B 城市位于C 城市的A ．东北方B ．西南方C ．东南方D ．西北方下图表示1970年和2000年除南极洲外的六大洲人口占世界总人口的比例。
读图回答4～6题。
4．人口增长最快的大洲是A ． aB ． bC ．cD ．d5．e 大洲的人口问题主要表现在A ．人口增长过快，人均资源不足B ．人口素质低，缺乏环保意识C ．人口老龄化，劳动力不足D ．女性比例小，人口生育率低 6．b 、d 两洲之间的分界线是A ．直布罗陀海峡B ．白令海峡C ．苏伊士运河D ．巴拿马运河 读下列四个海峡位置图，回答7～8题。
7．四海峡分别是甲 乙海A．直布罗陀海峡、土耳其海峡、马六甲海峡、白令海峡B．土耳其海峡、直布罗陀海峡、马六甲海峡、白令海峡C．白令海峡、土耳其海峡、马六甲海峡、直布罗陀海峡D．马六甲海峡、霍尔木兹海峡、土耳其海峡、黑海海峡8．有关四海峡的描述，正确的是A．甲海峡沟通大西洋与北冰洋 B．乙海峡沟通印度洋与大西洋C．丙海峡沟通太平洋与印度洋 D．丁海域面积将会不断扩大气温距平(单位：℃)是指某地气温与同纬度平均气温之差。
读“亚欧大陆部分地区某季节气温等距平线图”，回答9～10题。
9．影响该图中气温等距平线走向的主要因素是①纬度位置②海陆位置③地形④洋流A．①② B．②③ C．③④ D．②④10．图中M点数值可能为A．－2℃ B．－4℃ C．－6℃ D．－8℃11.回归线和极圈之间现存的天然森林主要是A.亚热带常绿阔叶林B.亚热带常绿硬叶林C.亚寒带针叶林D.温带落叶阔叶林图2中数码①－⑦代表陆地自然带，“干”、“湿”表示水分状况。
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中考试英语试题
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中考试英语试题（共两个部分，考试时间120分钟，满分150分）第Ⅰ卷（选择题，共100分）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、涂写在答题卡上。
2、每个选择题在选出答案后，与2B铅笔在答题卡上相应的选项涂黑，其他试题直接答在答题卡上。
第一部分听力第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What can we know from the conversation?A. Tom went abroad last Sunday.B. The woman saw Tom off last Saturday.C. The man didn’t see Tom off.2. What does the woman want to be?A. An actress.B. A chemist.C. A teacher.3. What is the woman more interested in?A. Baseball.B. Golf.C. Basketball.4. Where does the conversation take place?A. In the post office.B. In a photograph shop.C. In a bank.5. What do we know from the conversation?A. Frank will come back tomorrow morning.B. The woman lent Frank her car.C. The woman will lend her car to the man tomorrow.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
四川省邛崃市高埂中学13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
高二下学期期中考试化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个答案符合题意）1．要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸2．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷) ()。
A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，3 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2 3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()。
①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键说法不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤5．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 6．下列关于有机化合物的说法不正确的是()。
四川省成都市邛崃市高埂中学高三化学下学期第二次强化训练试卷(含解析)(1)
2014-2015学年四川省成都市邛崃市高埂中学高三（下）第二次强化训练化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放2．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A3．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣4．（6分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I25．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性7．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2015春•邛崃市校级月考）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第周期、第族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是．9．（14分）（2015春•邛崃市校级月考）硫酸四氨合铜晶体Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是（填字母编号）．A．洗涤 B．过滤 C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．10．（16分）（2015春•邛崃市校级月考）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH﹣C≡C﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A的名称是；第④步反应类型是．（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是．（3）第③步反应的化学方程式是．（4）第⑤步反应的化学方程式是．（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有种．11．（15分）（2015春•邛崃市校级月考）四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4•Na2SO4）资源丰富．钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如图1所示．请回答下列问题：（1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取．CaSO4能转化为CaCO3的原因是（2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成、（填写化学式）被过滤除去．（3）根据如图2溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：（4）已知：25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣222kJ/mol4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=﹣122kJ/mol2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=﹣572kJ/mol元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是（5）如图3，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液．其电解总反应的化学方程式是．（6）芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4．若3220kg芒硝加热到70℃时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是Kg．2014-2015学年四川省成都市邛崃市高埂中学高三（下）第二次强化训练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质；C．工业废水含有有毒物质；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙．解答：解：A．二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，故A错误；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质，如果乱扔，有毒物质就会破坏生态环境，对环境造成污染，故B正确；C．工业废水含有有毒物质，会导致土壤和水源的污染，故C正确；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到故硫的作用，故D正确．故选A．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子；C、NO2与水的反应是歧化反应；D、常温常下下，甲醛为液体．解答：解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于N A个，故A错误；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子，故1mol的NaHSO4晶体中含1mol钠离子和1molHSO4﹣离子，即含2mol离子，故B正确；C、NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1molNO2转移mol电子，故C错误；D、常温常下下，甲醛为液体，故22.4L甲醛的物质的量不是1mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握公式的运用和物质的状态是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．使酚酞呈红色的溶液中中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙；D．加入铝放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子和碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还能够与氢离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO32﹣与Ca2+、ClO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．（6分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、K w只受温度影响；B、据溶液中的质子守恒判断；C、醋酸浓度越低，电离程度越大；D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的强酸与弱碱溶液等体积混合，弱碱过量．解答：解：A、亚硫酸钠溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，但Kw不变，故A 错误；B、据质子守恒，Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，得到硫酸铵和氨水的混合物，氨水浓度远大于硫酸铵，溶液显碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的离子积常数只受温度影响、溶液中的质子守恒、弱酸电离平衡的影响因素、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，谁弱显谁性．6．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池反应；B．温度计位置错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集；D．可先关闭止水夹，形成液面差，判断水柱是否变化．解答：解：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，应将电极互换，否则不能形成原电池反应，故A 错误；B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；D．可先关闭止水夹，至长颈漏斗液面高于圆底烧瓶液面形成液面差，如一段时间内水柱不发生改变，则气密性良好，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的分离、气体的制备以及气密性的检查等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的严密性以及可行性的评价．7．（6分）（2015春•邛崃市校级月考）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、浓度越大，反应速率最快；B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求X的转化率；D、甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求甲容器中c（Y）．解答：解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙甲、丙中Q的体积分数相等，故B正确；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.095，即X的转化率为95%，则X的转化率大于60%，故C正确；D、设甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.06，则平衡时甲容器中c（Y）是（0.15﹣0.06）mol/L=0.09mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，把握平衡移动的影响因素及K只受温度的影响即可解答，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2015春•邛崃市校级月考）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是 F ．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是 4 ．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z 为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA 族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，据此进行解答．解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，（1）R为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；（2）X、R分部为C、Si元素，非金属性：C＞Si，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为碳酸，故答案为：碳酸；（3）Y为N元素，处于第二周期，元素的非金属性越强，电负性越强，则该周期中电负性正确的为F，故答案为：F；（4）X和R形成的物质为是一种超硬材料为碳化硅，根据晶胞结构图可知，X原子处于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有X原子的数目为：8×+6×=4，故答案为：4；（5）X的单质为碳，碳完全燃烧生成的产物为二氧化碳，二氧化碳分子为直线型结构，所以二氧化碳为极性键形成的非极性分子，故答案为：非极性；（6）Y和Z所形成的化合物ZY为AlN，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，则AlN在NaOH溶液中反应生成偏铝酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑，故答案为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确均摊法在晶胞计算中的应用．9．（14分）（2015春•邛崃市校级月考）硫酸四氨合铜晶体Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC （填字母编号）．A．洗涤 B．过滤 C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab ．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是BD ．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液；（2）从硫酸四氨合铜晶体在水和乙醇中的溶解度大小分析；从溶液中得到晶体，需要先过滤、再洗涤，最后干燥；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（4）根据反应方程式写出关系式，然后根据硫代硫酸根离子的物质的量计算出铜的物质的量，再计算出晶体中铜的质量分数；（5）A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏大；B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2，导致消耗的标准液体积偏小；C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小；D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．解答： 解：（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu 2++2NH 3．H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+，Cu （OH ）2+4NH 3．H 2O=[Cu （NH 3）4]2++2OH ﹣+4H 2O ，故答案为：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色；（2）由于硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出；从溶液中得到晶体，先需要过滤，然后洗涤除去杂质，最后干燥得到纯净的晶体，所以正确顺序为：BAC ，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；BAC ；（3）在配制溶液的过程中，除100mL 容量瓶、量筒、玻璃棒外，溶解晶体在烧杯中进行，定容时需要用到胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；（4）根据反应2Cu 2++4I ﹣=2CuI↓+I 2、I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣可得关系式：2Cu 2+～I 2～2S 2O 32﹣，bmL amol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液中含有Na 2S 2O 3的物质的量为：amol/L×0.001bL=0.001abmol，根据关系式可知，铜离子的物质的量为0.001abmol ，原100mL 溶液中含有铜离子的物质的量为：0.001abmol××=0.004abmol ，2.0g 样品中铜的质量分数为：×100%=12.8ab%，故答案为：12.8ab%或0.128ab ；（5）A ．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，故A 错误；B ．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I ﹣被O 2氧化成I 2，导致滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B 正确；C ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C 错误；D ．滴定管水洗后直接加入Na 2S 2O 3标准溶液，标准液被稀释，标准液浓度减小，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D 正确；故答案为：BD ．点评：本题考查了探究物质组成及含量的方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，明确中和滴定原理及误差分析方法．10．（16分）（2015春•邛崃市校级月考）F 是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH ﹣C≡C﹣CH 2OH请回答下列问题：（1）A 的名称是 二甲苯（或1，4﹣二甲苯） ；第④步反应类型是 加成反应 ．（2）向B 的溶液中通入CO 2不能得到C ，其理由是 碳酸酸性比对苯二甲酸弱 ．。
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学(理)试题 Word版无答案[ 高考]
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高二下学期期中考试数学（理）试题考试时间：120分钟 考试分数：150分一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题5分，共50分）1、已知椭圆15922=+y x 上一点P 到椭圆的一焦点的距离为3，则P 到另一焦点的距离是（ ）A ．253-B ．2C ．3D ．62、椭圆12222=+ny m x )0,0(>>n m 一个焦点坐标是(2,0), 且椭圆的离心率21=e , 则椭圆标准方程（ ）A ．1161222=+y x B ．1121622=+y x C ．1644822=+y x D ．1486422=+y x3、的面积为则为焦点），满足上一点椭圆212102122,(601925PF F F F PF F P x y ∆=∠=+ A ．3 B ．33 C ．233 D ．36 4、命题“20,-0x x x ∀>≤都有的否定是（ ） ． A ．20000,-0x x x ∃>≤使得 B ．20000,-0x x x ∃>>使得 C ．20,-0x x x ∀>>使得 D ．20,-0x x x ∀≤>使得5、的是上单调递增，则在函数，：q p R a x f q a p x⌝=≤)(:1||（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件6、方程1sin cos 22=+ααy x 表示焦点在y 轴上的双曲线，则α是第（ ）象限角。
A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限7、若一个椭圆长轴的长度、短轴的长度和焦距成等差数列，则该椭圆的离心率是（ ） A ． 45 B ．35 C ．25D ．158、已知椭圆132222=+n y m x 和双曲线1322222=-ny m x 有公共焦点，那么双曲线的离心率为（ ）A ．45 B ．222 C ．422 D ．39、椭圆14822=+y x 的焦点为F 1,F 2,A 在椭圆上,B 在F 1A 的延长线上,且|AB|=|AF 2|,则B 点的轨迹形状为（ ）A ．椭圆B ．双曲线C ．圆D ．两条平行线10、椭圆()222210x y a a b+=＞b ＞的右焦点为F ，直线c a x 2=与x 轴的交点为A ．在椭圆上存在点P 满足线段AP 的垂直平分线过点F ，则椭圆离心率的取值范围是( ) A ．（0，22] B ．（0，12] C ．[21-，1） D ．[12，1）二、填空题：（每小题5分，共25分）11、命题是方向相同”的逆否命题与共线，那么与“若平面向量b a b a _________命题（用真或假做答）；12、已知双曲线的焦点在x 轴上，且离心率2=e ，则该双曲线的渐近线方程为_______________；13、在抛物线的值为，则的点到焦点的距离为上，横坐标为p px y 5422=________；14、已知中心在原点，焦点在x 轴上的椭圆的左顶点为A,上顶点为B ，左焦点1F 到直线AB 的距离为77OB ,则椭圆的离心率等于________________；15、在下列4个结论中：①x 3<－8的必要不充分条件是x 2>4；②在△ABC 中，AB 2＋AC 2＝BC 2是△ABC 为直角三角形的充要条件；③若a ，b ∈R ，则“a 2＋b 2≠0”是“a ，b 不全为0”的充要条件；④“9＜k ＜15”是“方程221159x x k k +=--表示椭圆”的必要不充分条件． 正确的命题是________________；三、解答题：（共6道题，其中16、17、18、19每小题12分，20题13分，21题14分） 16、求适合下列条件的椭圆的标准方程：长轴长是短轴长的3倍，且经过点)0,3(P 。
四川省邛崃市高埂中学高二化学下学期第一次月考试题(无答案)
高埂中学2017级四月月考化学题常用原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Mn--55 Ba-137第I卷（选择题40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关说法不正确．．．的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸2、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、AlO2-、Na＋C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－4、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大。
5、下列离子方程式正确的是（）A. Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O6、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高一化学下学期收心考试试题新人教版
四川省邛崃市高埂中学2013-2014学年高一化学下学期收心考试试题新人教版相关元素的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 Cu：64第一卷选择题1．近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
如下环境问题与所对应的物质不相关的是〔〕A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO2．设N A表示阿伏加德罗常数，如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A中含有的电子数为N AB．1.8 g 的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A3．现有如下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进展的实验项目是〔〕A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是〔〕A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+D．Na+5．如下离子方程式正确的答案是 ( )A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—B．氯化铝溶液中参加过量氨水:Al3++4NH3·H2O ===AlO2- +4NH4+ +2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反响，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O6．通过量CO2于如下溶液中，最终出现浑浊的是〔〕A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液7．在反响3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为〔〕A、3:1B、1:1C、1:2D、2:18．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A ． Mg 2+、K +、Cl －、NO 3-B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+C ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-D ．I -、Cl －、H +、Fe 3+9．以下物质间的每步转化通过一步反响就能实现的是( )A ．Al--Al 2O 3--A l (O H )3--NaAlO 2B ．Mg--MgCl 2--M g (O H )2—MgOC ．S--SO 3-- H 2SO 4-- MgSO 4D ．Si--SiO 2--H 2SiO 3--Na 2SiO 310．如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反响，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。
2019-2020学年成都市邛崃市高埂中学高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年成都市邛崃市高埂中学高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.R m+与X n−具有相同的电子层结构，则微粒半径()A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 大小比较不能确定2.对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是A. 电子云形状不同B. 原子轨道的对称类型不同C. 电子(基态)的能量不同D. 电子云空间伸展的方向不同3.下列相关说法正确的是()A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放C. 石英是良好的半导体材料，可以制备光电池，将光能转化为电能D. 硅胶多孔，吸水性强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂4.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是()A. 第二周期ⅣA族B. 第二周期ⅤA族C. 第三周期ⅣA族D. 第三周期ⅤA族5.下列说法中错误的是()A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B. 金属和非金属原子之间也能形成共价键C. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数6.元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。
下列关于元素周期表的叙述中，正确的是()A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数7.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是()A. NH4+B. CH4C. SO2D. CO28.下列说法不正确的是()A. 1−氯丙烷和2−氯丙烷发生消去反应的产物互为同分异构体B. 淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分9.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是()A. CHFBr2B. CH3CH2OHC. D.10.金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。
成都市邛崃市高埂中学2013-2014学年高二下学期期中物理试题及答案
2013-2014学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（下）期中物理试卷一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的，选对的得3分，错选得0分）1．（3分）（2014•利州区校级模拟）以下叙述正确的是（）A．奥斯特发现了电磁感应现象B．惯性是物体的固有属性，速度大的物体惯性一定大C．牛顿最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的必然结果D．感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这是能量守恒定律的必然结果考点：物理学史．分析：古希腊学者亚里士多德认为力是维持物体运动的原因，伽利略通过斜面实验推翻了亚里士多德的说法，要熟练掌握伽利略的理想实验．后来，英国科学家牛顿总结了伽利略等人的研究成果，概况了牛顿第一定律．解答：解：A、奥斯特发现了电场周围存在磁场，法拉第发现了电磁感应现象，故A错误；B、惯性是物体的固有属性，其大小只与质量有关，与速度无关，B错误；C、伽利略最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的必然结果，故C错误；D、感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这是能量守恒定律的必然结果，D正确．故选：D．点评：本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．2．（3分）（2010•江苏）一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1s 时间内均匀地增大到原来的两倍，接着保持增大后的磁感应强度不变，在1s 时间内，再将线框的面积均匀地减小到原来的一半，先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为（）A．B．1C．2D．4考点：法拉第电磁感应定律．专题：计算题．分析：由题意可知两种情况下磁通量的变化，由法拉第电磁感应定律可求得感应电动势，即可求得比值．解答：解：由法拉第电磁感应定律：，且△ϕ1=△BS、△ϕ2=B△S则有，．故两过程中感应电动势的大小相等．故选B．点评：本题考查法拉第电磁感应定律，注意根据题意求出磁通量的变化量即可求得电动势．3．（3分）（2004•江苏模拟）如图所示，闭合导线框的质量可以忽略不计，将它从图示位置匀速拉出匀强磁场，若第一次用0.3s时间拉出，外力做的功为W1，通过导线截面的电量为q1，第二次用0.9s时间拉出，外力所做的功为W2，通过导线截面的电量为q2，则（）A．W1＜W2，q1＜q2B．W1＜W2，q1=q2C．W1＞W2，q1＞q2D．W1＞W2，q1=q2考点：导体切割磁感线时的感应电动势；电磁感应中的能量转化．专题：电磁感应——功能问题．分析：第一次用t时间拉出，第二次用3t时间拉出，速度变为原来的倍．线框匀速运动，外力与安培力平衡，推导出安培力的表达式，根据功的定义表示出W=Fx比较功的大小．根据感应电荷量公式q=比较电量．解答：解：设线框的长为L1，宽为L2，速度为v．线框所受的安培力大小为F A=BIL2，又I=，E=BL2v，则得F A=线框匀速运动，外力与安培力平衡，则外力的大小为F=F A=外力做功为W=FL1=•L1==可见，外力做功与所用时间成反比，则有W1＞W2．两种情况下，线框拉出磁场时穿过线框的磁通量的变化量相等，根据感应电荷量公式q=可知，通过导线截面的电量相等，即有q1=q2．故选D点评：要对两种情况下物理量进行比较，我们应该先把要比较的物理量表示出来再求解．关键要掌握安培力的推导方法和感应电荷量的表达式．4．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）某小型发电机产生的交变电动势为e=10sin10πt（V），对此电动势，下列表述正确的有（）A．最大值是5V B．频率是10Hz C．有效值是10V D．周期是0.2s考点：正弦式电流的图象和三角函数表达式．专题：交流电专题．分析：小型发电机产生的交变电动势的通式为e=E m sinωt，对应表达式得出最大值和角速度，由公式T=求出周期．解答：解：由交变电动势的表达式知最大值E m=10V，角速度ω=10πrad/s，则有效值是：=5V周期是：T===s=0.2s频率是：f==5s故D正确ABC错误；故选：D．点评：本题考查由交变电动势的表达式得出电动势有效值、角速度、周期等物理量的能力，熟练这些物理量之间的换算关系是关键．5．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）三个相同的电阻，分别通过如图甲、乙、丙所示的交变电流，三个图中的I0和周期T相同．下列说法中正确的是（）A．在相同时间内三个电阻发热量相等B．在相同时间内，甲、乙发热量相等，是丙发热量的2倍C．在相同时间内，甲、丙发热量相等，是乙发热量的D．在相同时间内，乙发热量最大，甲次之，丙的发热量最小考点：交流的峰值、有效值以及它们的关系．专题：交流电专题．分析：交流电的发热量要以有效值来计算，有效与峰值的关系是I=，之后依据Q=I2Rt可比较三个变化电流在相同时间内产生的热量，时间可取一个周期．解答：解：甲的有效值为：I=，由Q=I2Rt可知一个周期内甲的发热量为：Q1=．乙前后半个周期电流大小相等，故其发热量为：Q2=I02RT．丙只有前半个周期有电流，故其发热量为：Q3=I02R×T=．故可知在相同时间内，甲丙发热量相等，是乙发热量的，故C正确．故选：C．点评：本题关键要知道交流电求电热要用有效值，掌握有效与峰值的关系I=；对矩形电流或锯齿形电流，应该分段计算电热．在比较电热的时候时间最小要取一个周期，且最好是以一个周期来比较，时间取太长也没用（超过一个周期，也应该是周期的整数倍）．6．（3分）（2015•硚口区校级模拟）如图，三只白炽灯泡L1、L2、L3分别与线圈L、电阻R、电容器C串联后接在同一个交流电源上，供电电压瞬时值为u1=U m sinωt，此时三只灯泡的亮度相同．现换另一个电源供电，供电电压瞬时值为u2=U m sin，则三只灯泡的亮度变化是（）A．L1变亮，L2不变，L3变暗B．L1变暗，L2不变，L3变亮C．L1变亮，L2变亮，L3变暗D．L1变暗，L2变亮，L3变亮考点：电容器和电感器对交变电流的导通和阻碍作用．专题：交流电专题．分析：本题根据电感和电容的特性进行分析：电感通低频，阻高频；电容器通高频，阻低频．电阻与电源的频率无关．解答：解：线圈阻交流通直流，通低频阻高频，当交变电流的频率变小时，线圈的感抗变小，通过L1的电流变大，故L1变亮．电阻与电源的频率无关，当电源频率变小时，电阻所在支路电灯L2的亮度不变．电容器通交流阻直流，通高频阻低频，当交变电流的频率变小时，电容器的容抗变大，故通过L3的电流变小，故L3变暗．故A正确．故选：A．点评：重点掌握交流电的频率对电感和电容的影响，知道当交变电流的频率变小时，线圈的感抗变小，电容器的容抗变大．二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中至少有一个选项是正确的，选对的得4分，少选的得2分，错选、不选的得0分）7．（3分）（2012•密云县一模）如图，一理想变压器原副线圈匝数之比为4：1，原线圈两端接入一正弦交流电源；副线圈电路中R为负载电阻，交流电压表和交流电流表都是理想电表．下列结论正确的是（）A．若电压表读数为6V，则输入电压的最大值为24VB．若输入电压不变，副线圈匝数增加到原来的2倍，则电流表的读数减小到原来的一半C．若输入电压不变，负载电阻的阻值增加到原来的2倍，则输入功率也增加到原来的2倍D．若保持负载电阻的阻值不变，输入电压增加到原来的2倍，则输出功率增加到原来的4倍考点：变压器的构造和原理．专题：压轴题；交流电专题．分析：电压表读数6V为有效值，由=可得输入电压的有效值为24V，根据正弦交流电有效值与最大值的关系可得输入电压的最大值输入功率随输出功率而变化，输出功率变大则输入功率变大．若输入电压不变，副线圈匝数增加到原来的2倍，得输出电压也增加到原来的2倍，由 I=电流表示数也应增加到原来的2倍，若输入电压不变，负载电阻的阻值增加到原来的2倍，由 I=输出电流减小到原来的一半，输入功率即P=IU也减小到原来的一半．解答：解：A、若电压表读数为6V，由=可得则输入电压为是有效值，根据正弦交流电有效值与最大值的关系可得因此其最大值为V，所以A 错误；B、若输入电压不变，副线圈匝数增加到原来的2倍，由=可得输出电压也增加到原来的2倍，由 I=电流表示数也应增加到原来的2倍，所以B错误；C、若输入电压不变，负载电阻的阻值增加到原来的2倍，由 I=输出电流减小到原来的一半，输入功率即P=IU也减小到原来的一半，所以C错误；D、若保持负载电阻的阻值不变．输入电压增加到原来的2倍，输出电压增大到原来的2倍，则由可知输出功率增加到原来的4倍，所以D正确．故选D．点评：只有理解交流电压表和交流电流表读数为有效值，电压电流与匝数比的关系，并熟练掌握电功率的计算公式，才能顺利解决这类问题．8．（3分）（2007秋•芗城区校级期末）如图所示，金属导轨上的导体棒ab在匀强磁场中沿导轨做下列哪种运动时，线圈c中将没有感应电流产生（）A．向右做匀速运动B．向左做匀加速直线运动C．向右做减速运动D．向右做变加速运动考点：感应电流的产生条件．分析：导体棒ab在匀强磁场中沿导轨运动时，根据右手定则判断感应电流方向，感应电流通过螺线管时，由安培定则判断磁场方向，根据楞次定律判断线圈c中感应电流方向，再确定c是否被螺线管吸引．解答：解：A、B导体棒ab向右做匀速运动时，ab中产生的感应电流不变，螺线管产生的磁场是稳定的，穿过c的磁通量不变，c中没有感应电流．故A符合题意．B、导体棒ab向左做匀加速运动时，根据右手定则判断得到，感应电流增大，螺线管产生的磁场增强，穿过c的磁通量增大，根据楞次定律得知，c中产生感应电流．故B不符号题意．C、导体棒ab向右做减速运动时，根据右手定则判断得到，感应电流减小，螺线管产生的磁场减弱，穿过c的磁通量减小，根据楞次定律得知，c中产生感应电流．故C 不符号题意．D、导体棒ab向右做变加速运动时，根据右手定则判断得到，感应电流增大，螺线管产生的磁场增强，穿过c的磁通量增大，根据楞次定律得知，c中产生感应电流．故D不符号题意．本题选择没有感应电流的，故选：A．点评：本题运用右手定则、安培定则和楞次定律按步就班进行分析的，并掌握感应电流的产生条件．9．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）如图所示，电路中R T为热敏电阻，R1和R2为定值电阻．当温度升高时，R T阻值变小．开关S闭合后，R T的温度升高，则下列物理量中变大的是（）A．通过R T的电流B．通过R1的电流C．通过R2的电流D．电容器两极板间的电场强度考点：闭合电路的欧姆定律；电容器的动态分析．专题：恒定电流专题．分析：开关S闭合后，R T的温度升高，R T阻值变小，外电路总电阻减小，干路电流增大，R1两端的电压和内电压都增大，分析R T和R2并联电压的变化，判断通过R2电流的变化，即可知道通过R T的电流变化．根据公式E=分析电容器板间场强的变化．解答：解：开关S闭合后，R T的温度升高，R T阻值变小，R T和R2并联电阻减小，外电路总电阻减小，干路电流增大，即通过通过R1的电流变大．R1两端的电压和内电压都增大，则知R T和R2并联电压变小，通过R2电流变小，由于干路电流变大，则知通过R T的电流变大．电容器板间电压等于R1的电压，其电压变大，则根据公式E=分析可知两极板间的电场强度变大．故ABD正确，C错误．故选：ABD点评：本题是电路动态变化分析问题，按“局部→整体→局部”的顺序进行分析．10．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）如图所示电路中，L是自感系数足够大的线圈，它的电阻可忽略不计，D1和D2是两个完全相同的小灯泡．将电键K闭合，待灯泡亮度稳定后，再将电键K断开，则下列说法中正确的是（）A．K闭合瞬间，D2先亮，D1后亮，最后两灯亮度一样B．K闭合瞬间，D1先亮，D2后亮，最后两灯亮度一样C．K断开时，两灯都亮一下再慢慢熄灭D．K断开时，D2立即熄灭，D1亮一下再慢慢熄灭考点：自感现象的应用．分析：电感总是阻碍电流的变化．线圈中的电流增大时，产生自感电流的方向更原电流的方向相反，抑制增大；线圈中的电流减小时，产生自感电流的方向更原电流的方向相同，抑制减小，并与灯泡1构成电路回路．解答：解：L是自感系数足够大的线圈，它的电阻可忽略不计，D1和D2是两个完全相同的小灯泡A、K闭合瞬间，但由于线圈的电流增加，导致线圈中出现感应电动势从而阻碍电流的增加，所以两灯同时亮，当电流稳定时，由于电阻可忽略不计，所以以后D1熄灭，D2变亮．故A错误；B、K闭合瞬间，但由于线圈的电流增加，导致线圈中出现感应电动势从而阻碍电流的增加，所以两灯同时亮，当电流稳定时，由于电阻可忽略不计，所以以后D1熄灭，D2变亮．故B错误；C、K闭合断开，D2立即熄灭，但由于线圈的电流减小，导致线圈中出现感应电动势从而阻碍电流的减小，所以D1亮一下再慢慢熄灭，故C错误；D、K闭合断开，D2立即熄灭，但由于线圈的电流减小，导致线圈中出现感应电动势从而阻碍电流的减小，所以D1亮一下再慢慢熄灭，故D正确；故选：D点评：线圈中电流变化时，线圈中产生感应电动势；线圈电流增加，相当于一个瞬间电源接入电路，线圈上端是电源正极．当电流减小时，相当于一个瞬间电源，线圈下端是电源正极．11．（3分）（2011春•济南校级期末）图中甲图所示的线圈为5匝，其端点a，b与电压表相连，线圈内磁通量变化规律如（b）图所示，则a，b两点的电势高低及电压表读数为（）A．φa＞φb，2伏B．φa＞φb，1伏C．φa＜φb，2伏D．φa＜φb，1伏考点：法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律．专题：电磁感应与电路结合．分析：根据法拉第电磁感应定律求出线圈中感应电动势．根据楞次定律判断感应电流的方向．结合电路知识求出a、b两点电势差．解答：解：从图中发现：线圈的磁通量是增大的，根据楞次定律，感应电流产生的磁场跟原磁场方向相反，即感应电流产生的磁场方向为垂直纸面向外，根据右手定则，我们可以判断出线圈中感应电流的方向为：逆时针方向．在回路中，线圈相当于电源，由于电流是逆时针方向，所以a相当于电源的正极，b 相当于电源的负极，所以a点的电势大于b点的电势．根据法拉第电磁感应定律得：E=n•=5×0.2 v=1v电压表读数为1v．故选B．点评：通过Φ﹣t图象运用数学知识结合物理规律解决问题，其中我们要知道Φ﹣t图象斜率的意义．在电磁感应的问题中要知道哪部分相当于电源．12．（3分）（2008•山东）两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻．将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示．除电阻R外其余电阻不计．现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则（）A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度gB．金属棒向下运动时，流过电阻R电流方向为a→bC．金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少考点：导体切割磁感线时的感应电动势；牛顿第二定律；功能关系；电磁感应中的能量转化．专题：压轴题；电磁感应——功能问题；电磁感应与电路结合．分析：导体棒下落过程中切割磁感线，回路中形成电流，根据右手定责可以判断电流的方向，正确分析安培力变化可以求解加速度的变化情况，下落过程中正确应用功能关系可以分析产生热量与重力势能减小量的大小关系．解答：解：A、金属棒释放瞬间，速度为零，感应电流为零，由于弹簧处于原长状态，因此金属棒只受重力作用，故其加速度的大小为g，故A正确；B、根据右手定责可知，金属棒向下运动时，流过电阻R电流方向为b→a，故B错误；C、当金属棒的速度为v时，E=BLv，安培力大小为：，故C正确；D、当金属棒下落到最底端时，重力势能转化为弹性势能和焦耳热，所以电阻R上产生的总热量小于金属棒重力势能的减少，故D错误．故选AC．点评：根据导体棒速度的变化正确分析安培力的变化往往是解决这类问题的重点，在应用功能关系时，注意弹性势能的变化，这点是往往被容易忽视的．三、填空题（本题共2小题，每空3分，共18分．把答案填写在题后括号内或横线上．）13．（9分）（2014春•邛崃市校级期中）某同学在实验室里熟悉各种仪器的使用．他将一条形磁铁放在转盘上，如图甲，磁铁随转盘一起转动，另将一磁感应强度传感器固定在转盘旁边，当转盘（及磁铁）转动时，引起磁感应强度测量值周期性地变化．经过操作，该同学在计算机上得到了如图乙的图象．（1）在图象记录的这段时间内，圆盘转动的快慢情况是先快慢不变后越来越慢．（2）圆盘匀速转动时的周期是0.2 s．（3）圆盘匀速转动时的角速度是10π rad/s．考点：线速度、角速度和周期、转速．专题：匀速圆周运动专题．分析：（1）由图象可读出圆盘转动的周期，由周期判断圆盘转动的快慢情况．周期越大，转动越快．（2）由相邻两个最大值或最小值之间的时间间隔读出周期．（3）根据公式ω=求解角速度．解答：解：（1）周期反映圆盘转动的快慢程度，周期越大，转动越慢，由图看出，圆盘转动的周期先保持不变，后越来越大，则圆盘转动先快慢不变，后越来越慢．（2）由相邻两个正向最大值之间的时间间隔读出圆盘匀速转动时的周期是：T=0.2s．（3）匀速转动时的角速度为：ω=故答案为：（1）先快慢不变，后越来越慢；（2）0.2；（3）10π．点评：本题关键要先弄清实验的原理，然后由图象读出周期的变化情况，根据公式ω=求解角速度．14．（15分）（2014春•邛崃市校级期中）为了探究“感应电流产生的条件”，甲同学将电池组、滑动变阻器、带铁芯的线圈A、线圈B、电流计及开关如图连接．（1）经乙同学检查后发现甲同学接线有错误，应该是gh （用导线两端字母符号表示）．（2）在正确接线后，如果在闭合开关时发现灵敏电流计的指针向右偏了一下，那么合上开关后，将原线圈迅速插入副线圈中，电流计指针将向右偏转．（填“向左”“向右”或“不”）（3）若将滑动变阻器滑片迅速向左移动时，电流计指针将向左偏转．（填“向左”“向右”或“不”）考点：研究电磁感应现象．分析：探究感应电流产生的条件实验中有两个回路，一个是电流计与线圈A构成回路；根据磁通量的变化，通过楞次定律判断感应电流的方向，从而确定电流计指针的偏转方向．解答：解：（1）探究感应电流产生的条件实验中有两个回路，一个是电流计与线圈A构成回路，一个是电源、电键、滑动变阻器、线圈B构成回路，由图示电路图可知，导线gh 是多余的，应该撤除gh导线．（2）在闭合开关时，穿过穿过副线圈的磁通量增加，灵敏电流计的指针向右偏了一下，这说明穿过副线圈的磁通量增加时，电流计指针向右偏转；合上开关后，将原线圈迅速插入副线圈中，穿过副线圈的磁通量增加，电流计指针将向向右偏转．（3）由电路图可知，若将滑动变阻器滑片迅速向左移动，通过原线圈的电流减小，磁感应强度减小，穿过副线圈的磁通量减小，电流计指针将向向左偏转．故答案为：（1）gh；（2）向右；（3）向左．点评：本题考查了实验电路分析，判断电流计指针偏转方向，知道感应电流产生的条件、影响感应电流方向的因素即可正确解题．四、计算题：（本大题共3小题，共40分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．）15．（11分）（2014春•邛崃市校级期中）发电机输出功率为100kW，输出电压为250V，用户需要220V的电压，两理想变压器间输电线电阻为10Ω，输电线上损失的功率为4kW，求（1）请画出相应的输电线路图；（2）输电线中的电流强度I；（3）升压变压器副线圈两端的电压U2（4）降压变压器的匝数比n3：n4．考点：变压器的构造和原理．专题：交流电专题．分析：由输电线损耗功率求出输电电流I，再由发电机输出功率与输出电压求得升压变压器的原线圈的电流I1，由是I1，I得升压变压器的匝数比，从而求出升压变压器副线圈两端的电压U2；根据输电线损失的功率求出损失的电压，从而求出降压变压器原线圈电压，根据降压变压器原副线圈电压比等于匝数比即可求解．解答：解：（1）远距离输电应采用升压变压器升高电压，然后到达用户后再降压使用，故输电电路图如下图；（2）输电线损耗功率P线=I2R线=4kW，解得：I==20 A原线圈中输入电流I1==400A（3）所以升压变压器的匝数比则解得：U2=250×20=5000V（3）输电线损失的电压U′=IR线=20×10=200V所以U3=U2﹣U′=5000﹣200=4800V则降压变压器的匝数比答：（1）如上图；（2）输电线中的电流强度为20A；（3）升压变压器副线圈两端的电压为5000V；（4）降压变压器的匝数比为240：11．点评：对于远距离输电，明确匝数比与电流成反比，与电压成正比，想法求得电流与电压之比是解题的关键．16．（11分）（2014•工业园区模拟）在如图甲所示的电路中，螺线管匝数n=1500匝，横截面积S=20cm2．螺线管导线电阻r=1.0Ω，R1=4.0Ω，R2=5.0Ω，C=30μF．在一段时间内，穿过螺线管的磁场的磁感应强度B按如图乙所示的规律变化．求：（1）求螺线管中产生的感应电动势；（2）闭合S，电路中的电流稳定后，求电阻R1的电功率；（3）S断开后，求流经R2的电量．考点：感生电动势、动生电动势；电功、电功率．专题：电磁感应与电路结合．分析：（1）根据法拉第地磁感应定律求出螺线管中产生的感应电动势．（2）根据P=I2R求出电阻R1的电功率．（3）电容器与R2并联，两端电压等于R2两端的电压，根据Q=CU求出电容器的电量．解答：解：（1）根据法拉第电磁感应定律：E=n=nS；求出：E=1.2V；（2）根据全电路欧姆定律，有：I=根据 P=I2R1求出P=5.76×10﹣2W；（3）S断开后，流经R2的电量即为S闭合时C板上所带的电量Q电容器两端的电压 U=IR2=0.6V流经R2的电量Q=CU=1.8×10﹣5C答：（1）螺线管中产生的感应电动势为1.2V；（2）闭合S，电路中的电流稳定后，电阻R1的电功率为5.76×10﹣2W；（3）S断开后，流经R2的电量为1.8×10﹣5C．点评：本题是电磁感应与电路的综合，知道产生感应电动势的那部分相当于电源，运用闭合电路欧姆定律进行求解．17．（18分）（2014春•邛崃市校级期中）如图所示，有一足够长的光滑平行金属导轨，电阻不计，间距L=0.5m，导轨沿与水平方向成θ=30°倾斜放置，底部连接有一个阻值为R=3Ω的电阻．现将一根长也为L质量为m=0.2kg、电阻r=2Ω的均匀金属棒，自轨道顶部静止释放后沿轨道自由滑下，下滑中均保持与轨道垂直并接触良好，经一段距离后进入一垂直轨道。
四川省成都市高埂中学高二化学月考试卷含解析
四川省成都市高埂中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高参考答案：B略2. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（）A.6种B.5种C. 4种D.3种参考答案：C略3. 已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶2参考答案：B略4. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A5. 人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸D．青霉素：解热镇痛参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．医用碘酒是外用药品；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．氢氧化铝可中和过多胃酸；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．解答：解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．6. 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A 27%B 28%C 54%D 无法计算参考答案：C略7. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．碳铵﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰Ca（OH）2C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精CH3COOH参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．碳酸氢铵俗称碳铵；B．生石灰为氧化钙；C．石膏硫酸钙的结晶水合物；D．乙醇俗称酒精．【解答】解：A．碳酸氢铵俗称碳铵，为NH4HCO3，故A正确；B．生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；C．石膏为CaSO4?2H2O，故C错误；D．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，故D错误．故选A．8. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
四川省成都邛崃市高埂中学2024_2025学年高二化学下学期开学考试试题
四川省成都邛崃市高埂中学2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65第I卷（选择题共40分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 化学与生活联系亲密，下列说法错误的是（）A. 煤、石油、自然气是不行再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污D. 相同条件下同浓度的醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2. 下列叙述正确的是 ( )A. 依据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不须要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同3. 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）mol/L：A．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-114. 表示下列变更的化学用语正确的是（）A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO－+H+C. 氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－= Fe3+5. 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电试验时灯泡很暗③ pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A. ①②③B. ①②⑤C. ①③④D. ①③6. 下列关于中和滴定的操作错误．．的是（）A. 滴定前须要检查滴定管是否漏水B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最相宜运用的指示剂是甲基橙D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7. 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：1038. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－9. 下列有关化学符号表征正确的是（）A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e－= Zn2+B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO310. 下列试验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B. 盐酸滴定氢氧化钠的试验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的PH为7C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多12. 298K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶t m t n液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
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邛崃市2013－2014学年度下学期半期考试高二化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个答案符合题意）1．要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )A．饱和Na2SO4溶液 B．稀NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸2．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷) ( )。
A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，3 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl23．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。
①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤ C．①②④⑤D．①②③④4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键说法不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤5．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16．下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )。
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键B．乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成7.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是( )。
A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成反应和酯化反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋8、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ClNHOH8)OH(Ba422与的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应9、手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）A ．苹果酸B ．丙氨酸C H 3CH COOHNH 2C ．葡萄糖D2OH OH10、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种11、为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是：（ ）A、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B 、(3) (5) (1) (6) (4) (2) C 、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D 、(3) (5) (1) (6) (2) 12 .做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成n 的是( )A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯13.在①丙烯(CH 2===CH —CH 3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯()四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 ( )。
A．①②B．②③C．③④D．②④14.已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有( ) A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种15.下列实验方案不合理的是( )。
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中16.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝－2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%18.对花卉施用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花按时盛开。
S－诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是( )。
A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有2个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化二、非选择题(本题包括5小题，共52分，)19．（每空1分，共6分）有下列几种有机物：①聚乙烯②一氯甲烷③氯仿④苯⑤冰醋酸⑥蔗糖⑦纤维素按要求回答问题：(1)上述有机物中，常温下为气态的是______(填序号，下同)，能溶于水的是___。
(2)上述有机物中，既具有烷烃的某些性质又具有烯烃的某些性质的是_______，写出该有机物发生取代反应的一个化学方程式：________________；(3)上述有机物中，属于高分子化合物的是________。
20（共9分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)A的结构简式______________。
(2)B可以发生的反应有________(填序号)。
①取代反应②加聚反应③氧化反应(3)C、F分子所含的官能团的名称依次是________________。
(4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式________、________。
(5)E可用于生产氨苄青霉素等。
已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2－甲基－1－丙醇和甲酸在一定条件下制取E。
该反应的化学方程式是________________________________。
21（每空1分，共11分）根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
（1）图3-4装置的名称是_____，装置中缺少的一种仪器是______，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L 的盐酸和0.55mol/L 的NaOH 溶液的密度都是3cm /g 1，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t ，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L 的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________（填“相同”或“不相同”）。
（5）实验中，将盐酸倒入NaOH 溶液中，或将NaOH 溶液倒入盐酸中，对实验结果____________（填“有影响”或“无影响”）。
该溶液快速混合好还是慢混合好？______________。
理由是_______________。
22．（共11分）A 是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25 g/L ；C 是一种酸性物质，D 是具有果香气味的烃的衍生物。
A 、B 、C 、D 在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。
(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是________。
(2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：①A →B ：____________________________，反应类型是________；②B＋C→D：_________________________，反应类型是________；③B→E：____________________________，反应类型是________。
(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。
戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为________。
23、（共10分）已知反应：现有物质B-I的转化关系如下图：若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。
请回答下列问题：（1）反应②的反应类型是。
（2）写出有关物质的结构简式：F ，I 。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C ；C+D→H 。
（4）C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：、；高二化学答案1-5：ADCCA 6-10：ADBAC 11-15:BCBDA 16-18:BDC19．（每空1分，共6分） (1)② ⑤⑥ (2)④ C 6H 6＋Br 2――→催化剂C 6H 5Br ＋HBr 或C 6H 6＋HO —NO 2浓H2SO4△――→浓H 2SO 4△C 6H 5—NO 2＋H 2O （2分） (3)①⑦ 20． （共9分）(1)(CH 3)3CCOO(CH 2)4CH 3 （1分） (2)①③ （1分）(3)醛基 碳碳双键（1分）（其余每空2分） 21．（每空1分，共11分）（1）量热计 环形玻璃搅拌棒 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条 减小（2）偏小 （3）mol/kJ 025.0)18t (418.0--（4）增多 相同（5）无影响 快速好 因为慢速混合导致较多热量散失 22． （共11分）(1)蒸馏或分馏（1分）(2)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热加压CH 3—CH 2—OH （2分） 加成反应（1分）②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）酯化反应(或取代反应) （1分） ③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O(其他合理答案也可) （2分） 氧化反应（1分） (3)C(CH 3)4 （1分）23、（共10分）（1）1） 加成（或还原）反应（1分） （2） （各1分）（3） （2分）（2分）（4）（各1分）。