【导学案设计】2015版高中化学 2.2.2发展中的化学电源学案 新人教版必修2
2.2.2《化学电源》导学案
【你知道吗】电池是用了什么化学原理？电池是一种将化学能转化为电能的装置，里面在发生化学反应时1第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能2.2.2《发展中的化学电源》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名 【明确学习目标】1、在掌握原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，（重点难点）2、了解常见的化学电源（重点难点）【复习旧知】原电池的概念：原电池的构成条件： 化学电池的反应本质： 请写出Cu-Zn 原电池的正负极电极材料和电极反应。
正极： ；电极反应：负极： ；电极反应：【预学能掌握的内容】发展中的化学电源： 1、干电池——一次电池（1）特点：属于 电池，放电后不能再充电 （2）实例——锌锰干电池在锰锌干电池中， 作负极，负极的电极反应为： ； 作正极； （1）特点：在放电时进行的氧化还原反应，在充电时 可逆向进行，使电池恢复到放电时的状态（如右图） （2）实例3、燃料电池（1）特点：是一种 、 的发电装置。
燃料气体和氧气分别在两个电极上直接将化学能转【你知道吗】电池是用了什么化学原理？电池是一种将化学能转化为电能的装置，里面在发生化学反应时2化为电能。
（2）实例-——氢氧燃料电池在负极上发生氧化反应的是 ；在正极上发生还原反应得是 产物是 ，电解质为 总反应为 。
【合作探究一、】★原电池原理的应用 （重点内容！！！） ●1、加快氧化还原反应速率（1）原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
（2）实例：实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
●2、比较金属活泼性强弱（一般负极金属比较活泼）（1）原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
（2）实例：有两种金属A 和B ，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极产生气泡。
由原电池原理可知金属活动性A ＞B 。
学案8：2.2.2 发展中的化学电源
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标1.了解常见化学电池的特点。
2.了解燃料电池的工作原理。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
知识梳理下面介绍化学电池的种类：一、干电池锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是。
）1．普通锌锰电池正极材料：，电极反应式为：2 NH＋4+2e–=2NH3↑+H2↑ ；负极材料：，电极反应式为：；电解质：。
2．碱性锌锰电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质换成湿的，并在构造上作了改进，制成了电池。
二、充电电池充电电池又称，它放电时所进行的反应，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现转变为（放电），再由转变为（充电）。
最早使用的充电电池是。
1．铅蓄电池铅蓄电池（放电），负极是，正极是，是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO2－4结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO2－4= PbSO4(失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO2－4= PbSO4+2 H2O(得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO2－4 2 PbSO4+2 H2O2．新型充电电池①镍镉电池，以为负极，为正极，以为电解质，寿命比铅蓄电池，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重环境。
②电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。
③碱金属中的，是最轻的金属，活动性，是制造电池的理想物质。
电池是新一代可充电的绿色电池。
锂电池是一种高能电池,种类较多，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点.三、燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的反应，通过燃料燃烧所释放的再转化为，其能量转化率。
燃料电池是一种、的发电装置。
以H2为燃料时，产物为；以CH4为燃料时，产物为和。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于。
氢氧燃料电池：a.电解质为H2SO4时，以H2SO4溶液做电解质电极反应为：负极：正极：电池的总反应式：b.电解质为KOH时，负极：正极：电池的总反应式：当堂检测1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-= 2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
【 精品导学案】高中化学 2.2.2发展中的化学电源学案 新人教版必修二 (2)
第2课时发展中的化学电源1.了解电池的分类以及研制新型电池的重要性。
2.了解化学电池的工作原理。
3.了解化学电源可能会引起的环境问题,初步形成客观、正确的能源观。
利用课堂内学习与课堂外调查相结合的方式,让学生在对原电池的技术产品——各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后,了解研制新型电池的重要性。
1.干电池(1)干电池属于①一次电池,放电后不能再充电。
(2)锌锰电池的负极是②锌筒,正极是③石墨棒,电解质溶液是④MnO2糊、NH4Cl糊。
(3)将锌锰电池中的电解质⑤NH4Cl糊换成湿的⑥KOH就变成了碱性锌锰电池。
2.充电电池(1)充电电池又称二次电池,放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前状态。
(2)填空电池类型负极正极电解质铅蓄电池⑦Pb ⑧PbO2⑨H2SO4镍镉电池⑩Cd NiO(OH) KOH锂离子电Li - -池3.燃料电池(1)燃料电池是一种高效、环保的发电装置,产物对环境的污染较小。
以H2为燃料时,产物为H2O,以CH4为燃料时,产物是CO2和H2O。
(2)燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外设装置提供燃料和氧化剂分别在两个电极上反应,将化学能转化为电能。
(3)氢氧燃料电池中,负极通入的是氢气,正极通入的是氧气,电解质是硫酸或氢氧化钾,该电池的总反应式为2H2+O22H2O。
1.干电池工作时,正、负极发生的反应分别为2N+2e-2NH3+H2↑、Zn-2e-Zn2+。
从发生的反应来看,MnO2并没有参与其中,干电池中为什么要加入MnO2呢?【答案】干电池工作时,锌和氯化铵发生变化,产生氢气,附着在正极碳棒上面。
由于氢的电阻很大,会使路端电压降低(这种现象称作“极化”)。
在干电池中加入二氧化锰可作为“去极化剂”,将产生的H2氧化:2MnO2+H2Mn2O3+H2O,从而避免极化现象的发生。
所以干电池放电时负极发生的反应可写成总反应:2MnO2+2N+2e-2NH3+Mn2O3+H2O,电池总反应为Zn+2MnO2+2N Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O。
高中化学 2_2_2 发展中的化学电源教师用书 新人教版必修2
第2课时发展中的化学电源[目标导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
1．锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。
(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。
(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。
改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池(1)充电电池又称二次电池。
充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。
充电电池中能量的转化关系是化学能放电充电电能。
(2)常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。
②镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。
③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池(1)燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。
与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；总反应：2H2＋O2===2H2O。
最新精编高中人教版必修二高中化学2.2.2化学能与电能(2)发展中的化学电源导学案
第二章第二节能与电能（2）发展中的电【习目标】1了解生活中常用的电和新型电池；2引导生从电子转移角度解能向电能转的本质以及这种转的综合利用价值3感悟研制新型电池的重要性以及电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观正确的能观。
[]【习重点】通过对常用电和新型电池原的了解，进一步巩固原电池原。
【习难点】通过对常用电和新型电池原的了解，进一步巩固原电池原。
【自主习】1锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是(2)碱性锌锰干电池[]负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2充电电池(二次性电池) zc(1)铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(L-SO 2)：8L+3SO 2=6L+L 2SO 3+2S负极： ；正极： 。
3氢-氧燃料电池负极通入 正极通入【基础达标】1．下列有关电池的说法不正确的是( )A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极．甲醇燃料电池可把能转为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH 4和2作电解质(其中加入MO 2吸收H 2)，电极反应式可简为：－2－===2＋，2NH 错误！未定义书签。
＋2－===2NH 3↑＋H 2↑(NH 3与2＋能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论正确的是( )①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A ．①③B ．②③ ．③④ D ．②④3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，、b 均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )A ．极是负极，该电极上发生氧反应B ．b 极反应是O 2＋4OH －－4－===2H 2O．总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2OD ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电4．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O下列结论正确的是( )A ．Pb 为正极被氧B ．SO 错误！未定义书签。
专题2.2.2 发展中的化学电源(教学案)-学年高一化学同步精品课堂(必修2)
化学能与电能（第二课时）一、教材分析：本节内容中涉及电池的发展、电极反应式的书写，是氧化还原反应方程式的拓展和应用，为后面选修4的学习原电池、电解池和金属的电化学腐蚀与防护“开路”，起到承前启后的作用。
二、教学目标（一）知识与能力1、了解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，性能及其应用2、学会简单电极反应式的书写（二）过程与方法以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，增强实际分析、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用；培养学生的自主学习能力。
三、教学重难点教学重点：过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。
教学难点：电极反应式的书写。
四、教学过程预习探究（学生用）1. 干电池：锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
）（1）普通锌锰电池：正极材料：石墨棒，电极反应式为：2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ；负极材料：锌筒，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；电解质：糊状的NH4Cl。
（2）碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。
2. 充电电池：充电电池又称二次电池，它放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能，再由电能转变为化学能。
最早使用的充电电池是铅蓄电池。
（1）铅蓄电池：负极反应式：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；正极反应式：PbO2＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O（2）新型充电电池：①镍镉电池，以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。
2-2 发展中的化学电源
高中学化学（必修2）教学案学案主人主人班级学案序号：【探究课题】2-2 化学能与电能【教学内容】发展中的化学电源（教材P42~44）【教学目标】1、认识几种常见的化学电源。
2、能够正确书写化学电源的电极反应式。
3、认识研制新型电池的重要性。
【教学重点】干电池、充电电池和燃料电池【温故知新】1、【新课导入】据湖南大学新闻网消息：伦敦时间2015年4月6日，国际顶级学术刊物《Nature》在线发表了鲁兵安等作为第一作者的论文《快速充放电铝离子电池》。
这标志着我校在《Nature》发文实现零的突破。
鲁兵安副教授等人用石墨作为正极材料，并用一种相当于盐溶液的离子液体作为电解液，从而解决了铝电池研究在材料上的瓶颈问题。
实验发现：用三维石墨作为电池正极材料，能够极大的缩短电池的充电时间。
过去在iphone等使用锂电池的手机上需要1个小时才能完成的充电量，在该铝电池上1分钟即可完成。
今后，铝电池充电1小时，手机使用3、4天不再是假想。
同时，铝电池寿命更长。
实验证明，铝电池循环7500次后，容量几乎没有衰减。
而普通锂电池的循环寿命一般为300次。
当今的电池工业已能制造出各种各样的实用电池。
实用电池一般具有的特点是：能产生稳定而具有较高电压的电流，安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生较小的影响。
下面我们来简单介绍几种发展中的化学电源（chemical power source）。
【知识清单】一、一次电池1、锌锰干电池（1）结构构造：锌锰电池俗称干电池，它以Zn为负极，MnO2为正极，电解质为NH4Cl（显酸性）。
构造如图所示：（2）工作原理：负极反应：Zn - 2e- = Zn2+正极反应：2MnO2 + 2e- + 2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O或者负极反应：Zn－2e- + 2NH4Cl = Zn(NH3) Cl2 + 2H+正极反应：2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnO(OH) + 2OH-电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = 2MnO(OH) + Zn(NH3) Cl2（3）存在缺陷：锌锰电池电量小，在使用过程中锌外壳会逐渐溶解而变薄，并且容易发生气胀，最后内部糊状的电解质会泄露出来，使电器腐蚀。
学案4：2.2.2 发展中的化学电源
第2课时 发展中的化学电源学习目标1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
基础知识一．干电池最早使用的化学电池是__________，它是一种________电池，放完电后不能再使用。
(1)锌锰电池⎩⎪⎨⎪⎧ 负极： 正极：电解质：NH 4Cl(2)碱性锌锰电池：将锌锰干电池中的电解质________换成湿的______，并在构造上作了改进。
二．充电电池充电电池又称______电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以______进行，使电池恢复到放电前的状态。
(1)铅蓄电池：正极材料为______，负极材料为____，电解质为______。
(2)镍镉电池：正极材料为______________，负极材料为____，电解质为______。
(3)锂离子电池：新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。
三．燃料电池(1)原理：利用原电池的工作原理将______和________反应所放出的________直接转化为______。
(2)与其他电池的区别：由外设装备提供____________和________等。
课堂探究一. 干电池活动与探究1如下图：2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，此电池放电锌锰电池在放电时总反应方程式可表示为Zn＋+4时，正极上发生反应的物质是什么？名师点睛：干电池是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央带铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO2和炭黑(锌锰电池)。
电极反应：负极(锌筒)：Zn－2e－===Zn2＋2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑正极(石墨)：+42NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑电池总反应：Zn＋+4特别提醒：淀粉糊的作用是增大阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
迁移应用人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
高中化学2.2.2化学能与电能(2)发展中的化学电源导学案新人教版必修2
发展中的化学电源【学习目标】1. 认识生活中常用的化学电源和新式化学电池；2. 指引学生从电子转移角度理解化学能向电能转变的本质以及这类转变的综合利用价值3. 感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会惹起的环境问题， 初步形成较为客观 . 正确的能源观。
【学习要点】经过对常用化学电源和新式化学电池原理的认识，进一步稳固原电池原理。
【学习难点】经过对常用化学电源和新式化学电池原理的认识，进一步稳固原电池原理。
【自主学习】1. 锌锰干电池 ( 一次性电池 ) (1) 一般锌锰电池 负极资料是：正极资料是： 电解质是(2) 碱性锌锰干电池 负极资料是：正极资料是：电解质是改良后碱性锌锰电池的长处：2. 充电电池 ( 二次性电池 )(1) 铅蓄电池 负极资料是： 正极资料是： 电解质是长处：弊端：(2) 镉镍电池 负极资料是： 正极资料是：电解质是长处： 弊端：( ３) 锂电池锂亚硫酰氯电池 (Li-SOCl 2) ： 8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 负极：；正极： 3. 氢 - 氧燃料电池 负极通入 正极通入【基础达标】1．以下相关电池的说法不正确的选项是 ( )A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池2SO 3+2S。
B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转变为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极2．平时所用干电池的电极分别为石墨棒( 上边有铜帽 ) 和锌皮，以糊状NHCl 和 ZnCl 作电解质 ( 此中42加入 MnO 2汲取 H 2) ，电极反响式可简化为： Zn －2e －2 ＋＋＋ 2e －===Zn ， 2NH 4===2NH 3↑＋ H 2↑ (NH 3 与 Zn 2＋能生成一种稳固的物质 ) 。
依据上述判断，以下结论正确的选项是 ( )①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐化用电器 A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④3．燃料电池是当前电池研究的热门之一。
人教版高中化学必修2全册导学案
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
教学设计9：2.2.2 发展中的化学电源
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源教学目标[知识技能目标]1.知道电池的分类方法，了解研制新型电池的重要性；2.能够分析不同电池的工作原理；3.了解化学电源可能会造成环境问题，初步形成客观、正确的能源观。
[过程方法目标]通过展示生活中常见的电池图片，让学生联系自己的生活实例并且讲述电池为我们的生活所带来的益处与有害之处，进而辩证的看待化学电源。
同时利用化学知识进一步深入地讲解化学电源的工作原理是学生形成正确的、科学的能源观。
[情感态度与价值观目标]培养学生的观察能力，发现问题能力，分析问题的能力，解决问题能力以及创造能力。
教学重点1. 三种发展中的化学电源及其工作原理；2. 电池的电极反应式书写。
教学难点原电池的电极反应式书写教具多媒体、黑板教学方法联想、设问、解说、举例论证、知识讲解以及任务驱动等教学过程【检查反馈】[基础知识检查]1.将锌棒和铜棒平行的插入到稀硫酸溶液中，并用导线将锌棒和铜棒连接起来。
写出该原电池的电极反应式及总反应式。
2. 一下组合能否形成原电池(溶液为稀硫酸，均用导线连接)。
①Zn棒和Cu棒；②Zn棒和C棒；③Zn棒和Zn棒；④Zn棒和Fe棒【知识讲解】[引入新课][师]：在上一节课中我们知道伏打发明了人类历史上的第一个具有实用价值的电池，使我们人类从此进入了使用能源的新纪元。
文明社会发展至今，电池已经是我们的生活中不可或缺的必需品，大家举例来说说看生活中有哪些类型的电池。
[生1]：干电池、锂电池。
[生2]：铅蓄电池。
……[师]：大家的回答很全面，的的确确以上讲的这些电池是我们生活中不可缺少的物品。
在这里给大家提个问题：为什么电池用着用着就没有电了呢？而有些电池可以充电接着使用，有些却不可以？那么请大家带着这个问题来学习这节课，并在学完后予以回答。
[板书] 发展中的化学电源通常将化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池。
放电之后不能充电、活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度之后不能再使用的电池称为一次电池，如干电池。
高中化学第二章化学反应与能量2.2.2发展中的化学电源学案新人教版必修20321260.doc
第2课时发展中的化学电源【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。
【学习重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【学习难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是(2)碱性锌锰干电池负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池)(1)铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是:优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。
3.氢-氧燃料电池负极通入正极通入[对点训练]题组一常见化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是( )A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用考点常见化学电源题点废旧电池的危害及回收利用答案 D解析虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。
2．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH＋4===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是( )A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的考点常见化学电源题点锌锰干电池答案 B解析E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。
最新人教版高中化学《化学电源》导学案
预习导航
激趣诱思
我们在日常生活中已经离不开电池，如汽车、手机、计算器……它们使用的电池相同吗？
提示：不相同。
自主学案
化学电池是将化学能转变成电能的装置。
1.化学电池的分类
2.化学电池的优点
(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
(3)使用方便，易于维护。
3.判断电池优劣的主要标准
(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W·kg－1或W·L－1。
(3)电池的可储存时间的长短。
4.废旧电池的处理
回收利用废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。
思考感悟：1.除氢氧燃料电池外还有其他的燃料电池吗？
提示：燃料电池不仅仅只有氢氧燃料电池，只要符合自发氧化还原反应的化学物质，均可设计成原电池，目前已使用的就有甲醇燃料电池，它以KOH为电解液，反应原理是：
负极：
正极：3O2＋6H2O＋12e－＝＝＝12OH－
总反应：2CH3OH＋4KOH＋3O2＝＝＝2K2CO3＋6H2O
2.燃料电池有什么优点？
提示：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池，其
能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程，有利于节约能源。
可用来组合成燃料电池发电站，经济效益高、废弃物少、噪音小，被人们称为“绿色”发电站。
教学设计4：2.2.2 发展中的化学电源
《化学能与电能》第二课时教学目标：1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程：浙江电视台教育频道《不可能的任务》栏目中播出了一个“用一杯水发电”的节目：三个突击手前两位沿用物理学的水位差通过自制的小水轮机发电，用了一大杯水，结果失败，而第三位利用铜片、锌片各一小片，烧杯一个，用了一小杯“水”，结果所连接的小电珠亮了，“杯水发电”成功了！神奇吗？想知道奥秘吗？通过这节课的学习你就会明白这一切。
[交流]学生尝试画出装置图，并与同伴交流[分组实验探究]实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
[交流与讨论]（组织学生小组讨论并回答）1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？[板书]（三）原电池[分析]灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
[板书]1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
[学与问1]根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？[板书]2.原电池的工作原理[动画模拟]原电池的微观原理[分析]当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H +从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
发展中的化学电源导学案
③已知PbSO4是不溶物，请同学们结合图2-12，判断负极材料为_______，1mol该物质失去_____mol e-，会结合溶液中的_____（离子）生成_____，写出负极反应方程式。
铅蓄电池的总反应方程式为PbO2+ Pb + 4H++ 2SO42-== 2PbSO4+ 2H2O，写出正极电极式。
④.勾画镍镉电池的构造、用途以及优缺点。锂离子电池的用途、优点以及绿色电池的含义。
3．燃料电池：请同学们结合P44，完成下列思考。
①勾画燃料电池的设计原理和优点。
②结合图2-11写出总反应方程式以及正负极参加反应的物质。
③勾画燃料电池、干电池、铅蓄电池的主要区别。
④完成P45第5题。
2MnO2+ Zn + 2NH4+= Mn2O3+ Zn2++ 2NH3+ H2O写出正极的电极反应式？
③结合思考与交流，勾画普通锌锰干电池的缺点以及改进措施和碱性锌锰电池的用途。
2.二次电池（充电电池）:请同学们结合P43内容，完成下列思考。
①勾画二次电池的定义、优缺点，判断充电放电过程是否可逆以及过程中的能量变化。
【重点难点】
重点：常见电池的分类以及特点、干电池的工作原理
难点：干电池的工作原理以及常见化学电池的电极式的书写
【导学流程】
一、基础感知
1.干电池（一次电池）：请同学们结合P421-3段，完成下列内容。
①勾画一次电池的定义，最早使用的一次电池为________。
②结合图2-11干电池的构造，从内到外依次为？指出正负极以及电解质溶液？负极电极式为？已知普通锌锰电池总反应方程式为：
【导学案设计】2015版高中化学 2.2.1化学能与电能的相互转化学案 新人教版必修2
第2节化学能与电能第1课时化学能与电能的相互转化1.初步认识化学能不仅可以转化为热能,在一定条件下还可以转化为电能。
2.认识氧化还原反应是化学电池形成的基础,了解原电池构成的基本原理并能根据该原理设计简单的原电池。
3.会书写简单的电极反应式。
围绕原电池的概念、原理和组成,组织学生开展发现性学习活动,在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中,让学生积累解决问题的经验及提高化学实验操作的技能。
一、一次能源和二次能源1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源,一次能源经加工、转换得到的能源是二次能源。
2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水g.蒸汽,其中属于一次能源的是②abcdf;属于二次能源的是③eg。
二、化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化化学能④热能⑤机械能电能2.原电池(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧氧化反应,电极反应为⑨Zn-2e-Zn2+,所以锌片为原电池的⑩负极。
Ⅱ.H+在铜片上得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2↑,所以铜片为原电池的正极。
1.盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应,该反应可以设计成原电池吗?为什么?【答案】不可以;因为设计成原电池的反应必须是氧化还原反应。
2.如何判断原电池的正、负极?【答案】失去电子的电极为负极,得到电子的电极为正极(或发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极)。
3.构成原电池的条件有哪些?【答案】构成原电池的条件有:①两个活泼性不同的电极(燃料电池中也可以是两个相同的电极);②电解质溶液(或熔融电解质);③电极用导线相连并插入电解质溶液(或熔融电解质);④能自发进行的一个氧化还原反应。
4.原电池原理的应用有哪些?【答案】制作电池、比较金属的活动性强弱、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率等。
探究:原电池的工作原理及应用按如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)铜片、锌片上各有什么现象?(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方向与电流方向相反,由此推断电子在原电池中是如何流动的?(3)如果铜片和锌片之间没有导线相连,铜片和锌片上各有何现象?(4)分别改变下列条件,继续观察电流计指针是否偏转。
学案2：2.2.2 发展中的化学电源
第2课时发展中的化学电源设计1 填一填基本知识先了解[基础梳理]一、干电池——一次电池1．特点：属于一次性电池，放电后不能充电。
2．实例(1)锌锰电池：(2)碱性锌锰电池：将锌锰干电池中的电解质NH4Cl换成湿的 KOH，并在构造上作了改进。
二、充电电池——二次电池1．特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
2．实例三、燃料电池1．原理利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。
2．与其他电池的区别反应物由外设装备提供，如燃料和氧化剂等。
3．实例——氢氧燃料电池负极：氢气；正极：氧气，电解质是氢氧化钾或硫酸。
[牛刀小试]1．判断正误(1)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( )(2)锌锰干电池中，锌电极是正极。
( )(3)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反应。
( )(4)废旧电池需回收集中处理的原因是为了利用电池外壳的金属材料。
( )(5)氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰。
( )2．锌锰干电池在放电时的总反应方程式可表示为：Zn ＋2MnO 2＋2NH ＋4===Zn 2＋＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和NH ＋4D ．Zn 2＋和NH 33．[双选]汽车的启动电源常用铅蓄电池。
放电时其电池反应为PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A ．Pb 是负极B ．PbO 2得电子，被氧化C ．电池充电时，原来的负极发生还原反应D ．电池放电时，溶液酸性增强4．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：12O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －===2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －－2e －===2H 2O(l)下列说法正确的是( )A ．X 是负极B ．Y 是正极C ．Y 极上发生还原反应D．Y极上发生氧化反应设计2 讲一讲名师点拨熟掌握原电池电极反应式的书写[讲重点]1．书写原电池电极反应式的整体思路(1)如果题目仅给出原电池的装置图①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
学案5：2.2.2 发展中的化学电源
第2课时发展中的化学电源学习目标1.记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3．能正确书写简单化学电源的电极反应式。
课前学习1．干电池干电池是一种一次性电池，放电后再充电。
2．充电电池充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池(1)原理：利用原电池工作原理将和反应所放出的直接转化为。
(2)与其他电池的区别：反应物由外设装备提供和。
【自主思考】铅蓄电池在充电、放电过程中发生的氧化还原反应是可逆反应吗？课堂探究探究一. 常见化学电源的特点【合作交流】1．一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？2．结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
【点拨提升】几种电池的特点A．水果电池是方便实用的家用电池B．铅蓄电池是一种常用的二次电池C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D．锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄探究二. 常见化学电源电极反应式的书写【合作交流】氢气被看作是理想的“绿色能源”。
用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式(装置如图所示)。
请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。
负极：____________________________________________________________________；正极：____________________________________________________________________。
【点拨提升】1．电极反应方程式的书写方法(1)负极反应式的书写①活泼金属作负极(电极材料本身反应)生成的阳离子与电解质溶液不反应时：M－n e－===M n＋。
若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解质溶液反应的反应式”叠加写出。
高中化学第2章化学反应与能量第二节第2课时发展中的化学电源学案新人教版必修20321223.docx
第2课时 发展中的化学电源1．了解常见的化学电源。
2．理解燃料电池的工作原理。
1．干电池最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一种一次性电池，放完电后不能再使用。
(1)锌锰电池⎩⎪⎨⎪⎧正极：石墨棒负极：锌筒电解质：NH 4Cl(2)碱性锌锰电池：将锌锰干电池中的电解质NH 4Cl 换成湿的KOH ，并在构造上作了改进。
2．充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
(1)铅蓄电池：正极材料为PbO 2，负极材料为Pb ，电解质溶液为H 2SO 4溶液。
(2)镍镉电池：正极材料为NiO(OH)，负极材料为Cd ，电解质为KOH 。
(3)锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池 (1)原理利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。
(2)与其他电池的区别由外设装备提供燃料和氧化剂，且电极材料不参与反应等。
4．废旧电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属，随意丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
并通过食物链对人体健康造成威胁和危害。
因此，要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。
1．对化学电源的叙述正确的是( )A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．最早使用的化学电池是铅蓄电池C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源是指可充电电池解析：火力发电其能量转化率不如化学电源能量转化率高，A项正确；最早使用的化学电池是锌锰电池，最早使用的充电电池是铅蓄电池，B项错误；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，C项错误；有些化学电源是可充电电池，如铅蓄电池，有些是不可充电的电池，如干电池，D项错误。
答案：A2．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是( )A．电池放电时Zn电极逐渐溶解B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片D．电池放电时实现了化学能向电能的转化解析：A项Zn为负极，碱性条件下被氧化为ZnO2－2而溶解，正确；B项石墨为正极，正极上O2得电子被还原，正确；C项电子由负极(Zn)经导线流向正极(石墨)，错误；D项电池放电是化学能转化为电能，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时发展中的化学电源
1.了解电池的分类以及研制新型电池的重要性。
2.了解化学电池的工作原理。
3.了解化学电源可能会引起的环境问题,初步形成客观、正确的能源观。
利用课堂内学习与课堂外调查相结合的方式,让学生在对原电池的技术产品——各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后,了解研制新型电池的重要性。
1.干电池
(1)干电池属于①一次电池,放电后不能再充电。
(2)锌锰电池的负极是②锌筒,正极是③石墨棒,电解质溶液是④MnO2糊、NH4Cl糊。
(3)将锌锰电池中的电解质⑤NH4Cl糊换成湿的⑥KOH就变成了碱性锌锰电池。
2.充电电池
(1)充电电池又称二次电池,放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前状态。
(2)填空
⑧PbO2⑨H2SO4
NiO(OH) KOH
锂离子电
Li
3.燃料电池
(1)燃料电池是一种高效、环保的发电装置,产物对环境的污染较小。
以H2为燃料时,产物为H2O,以CH4为燃料时,产物是CO2和H2O。
(2)燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外设装置提供燃料和氧化剂分别在两个电极上反应,将化学能转化为电能。
(3)氢氧燃料电池中,负极通入的是氢气,正极通入的是氧气,电解质是硫酸或氢氧化钾,该电池的总反应式为2H2+O22H2O。
1.干电池工作时,正、负极发生的反应分别为2N+2e-2NH3+H2↑、Zn-2e-Zn2+。
从发生的反应来看,MnO2并没有参与其中,干电池中为什么要加入MnO2呢?
【答案】干电池工作时,锌和氯化铵发生变化,产生氢气,附着在正极碳棒上面。
由于氢的电阻很大,会使路端电压降低(这种现象称作“极化”)。
在干电池中加入二氧化锰可作为“去极化剂”,将产生的H2氧化:2MnO2+H2Mn2O3+H2O,从而避免极化现象的发生。
所以干电池放电
时负极发生的反应可写成总反应:2MnO2+2N+2e-2NH3+Mn2O3+H2O,电池总反应为Zn+2MnO2+2N Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O。
2.充电电池在充电和放电时,能量是如何转化的?
【答案】放电时是化学能转变为电能,充电时是电能转化为化学能。
3.以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率是多少?(已知1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热286.0 kJ) 【答案】80%。
探究:用原电池原理分析化学电源
已知空气-锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
石墨:O2+H2O+2e-2OH-
下列说法不正确
．．．的是( )。
A.锌片作电池的负极
B.氧气在正极发生还原反应
C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L
D.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动
【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反应;每转移2 mol电子,消耗0.5 mol O2,每转移1 mol电子消耗0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。
【答案】D
写出上述探究中空气-锌电池的总反应式。
试分析如何书写电池的总反应式。
【答案】2Zn+O22ZnO;在正、负极电子得失相等的条件下,将正极反应与负极反应相加,所得即为总反应式。
化学电源电极反应的书写
(负极)氧化反应:还原剂-n e-氧化产物
(正极)还原反应:氧化剂+n e-还原产物
正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
1.锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到重视。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是( )。
A.Li是正极,电极反应式为Li-e-Li+
B.Li是负极,电极反应式为Li+-e-Li
C.MnO2是正极,电极反应式为MnO2+e-Mn
D.MnO2是负极,电极反应式为MnO2-e-Mn
【答案】C
2.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn-2e-Zn2+,2N+2e-2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。
根据上述已知条件判断,下列结论中正确的是( )。
A.电池工作时,Zn为正极,碳为负极
B.电池工作时,Zn被氧化,碳被还原
C.工作时,电子由碳极经过电路流向Zn极
D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
【答案】D
3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )。
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
【解析】正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。
【答案】D
4.目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:
铅蓄电池的负极是,负极反应式是,铅蓄电池的
总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,则正极反应式
为。
放电过程中溶液的密度(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】正极反应式等于总反应式减去负极反应式,放电过程中消耗了硫酸,故电解液的密度减小。
【答案】铅;Pb-2e-+S PbSO4;PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O;减小。