选修四第三章第二节课件4
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)
理解： ∵由题给p H之和为14，体积又相同，可理解为已电离 的部分刚好中和，呈中性。 弱碱可以继续电离，就呈碱性。 弱酸可以继续电离，就呈酸性。
2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合 （1）若pHa + pHb =14，则C（H+） = 混合溶液pH =7 ，呈 中性 C（OH-）， ；
解答关键：
无限稀释时，不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点： ⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时，需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ＝7 ； （2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ＞7 ； （3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ＜7 ；
（2）若pHa + pHb ＜14，则C（H+） ＞ C（OH-）， 混合溶液pH ＜7 ，呈 酸性 ；
（3）若pHa + pHb ＞14，则C（H+） ＜ C（OH-）， 混合溶液pH ＞7 ，呈 碱性 。
3、强酸强碱非等积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时，a+b＝ 14 ，则混后溶液呈中性， pH=7 (2)、当V1=10V2时（酸多），a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 (3)、当V2=10V1时（碱多），a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 则
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 （1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于7，但永远也不能等于 7。 （2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH = a+n 。 (注意a+n＜7). ＜ a+n。 是弱酸，则pH （3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH= a-n 。 (注意a-n＞7). 是弱碱，则pH ＞ a-n。 强酸、强碱变化大； 弱酸、弱碱变化小
高中化学选修四第三章第二节完整ppt课件
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12
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14
100℃ KW=10-12
注：常数无单位
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6
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
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8
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中中性性
→→
加 HCl
酸性
←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
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1
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
人教版 高中化学(选修四) 第三章 《水溶液中的离子平衡》考点总结
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。
电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 化合物 ，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
强电解质 弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 键型离子键或极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆、存在电离平衡 表示方法电离方程式用等号 电离方程式用可逆号 电解质在溶液中粒子形式水合离子 分子、水合离子 离子方程式中表示 形式离子符号或化学式 化学式考点二 常见强弱电解质电离方程式的书写(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 完全电离 ，不写可逆符号：示例：H 2SO 4 = 2H + + SO 42- Ba （OH ）2 = Ba 2+ + 2OH -(2)弱酸电离方程式的书写： 分步进行 ，每步可逆示例：CH 3COOH CH 3COO - +H +H 3PO 4 H + + H 2PO 4- H 2PO 4- H + + HPO 42- HPO 42- H + + PO 43-(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例：NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH -(4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆示例：H ++AlO 2-+ H 2O Al （OH ）3 Al 3+ +3OH -(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO 4-外全部分步电离，每步可逆示例：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4- 完全电离； HSO 3- H + + SO 3- 分步电离第二节 水的电离和溶液酸碱性考点一 水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数H 2O + H 2O H 3O + + OH - ΔH>0 或者 H 2O H + + OH - ΔH>0①25℃时：K W = c(H +)•c(OH -)=10-14mol ·L -1[特别提醒]：常见的弱电解质弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。
高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定
选修四-第三章-酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
2、概念：_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。
酸式滴定管可盛装___________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。
调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
【指示剂的选择】指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。
（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。
注意：滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
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第二节 燃烧热 能源
2020最Leabharlann 人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第三节 化学反应热的计算
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2020最新人教版高三化学选修4 电子课本课件【全册】目录
0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时)
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促 使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
(4) 分步沉淀(区别于共同沉淀） 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀， 沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫 作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分 步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
沉淀的转化示意图 AgCl(S) KI = Ag+ + Cl+ I - + K+
AgI(S) AgCl(S) + IKSP(AgCl)=1.8×10-10 AgI(S) + ClKSP(AgI)=8.3×10-17
逆向进行，有何现象？
1mLNa2S 和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl溶液
随堂练习 1、已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20 (1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ 5 ）才 能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶 液，使溶液的pH为（ 6 ）。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以 溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH的计算.pptx
时，消耗三种酸的体积大小关系为________。 ④a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，________的pH
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
选修四第三章课件
2×10—4
3.7
例2：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=3的硫酸溶液混合后pH=2，则体积比是多少？
1:10
2020/12/8
41
例3：在25℃时，pH=10和pH=8的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？
解一：[H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L pH=9-lg5=8.3
知识回顾 一、电解质与非电解质
物质
混合物 纯净物
既不是电解质也不是非电解质
单质 化合物
非电解质
电解质
强电解质 弱电解质
2020/12/8
1
1.概念： 电解质：
在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
包括：酸、碱、盐、部分金属氧化物等。
非电解质：
在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。
pH= - lgCH+
②用pH判断溶液酸碱性时要考虑温度。
③常温下，
pH =7为中性溶液
若某温度时，Kw=10-12，则pH=6为 中性
2020/12/8
36
思考与交流 1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、pH等于7的溶液一定呈中性。 4、pH相同的强酸和弱酸中CH+ 和nH+都相同。 5、PH值等于0的溶液是酸性最强的溶液。
与金属反应的开始 速率
稀释相同倍数后 C(H+）
HA
相同
小
小大大Fra bibliotekHB小
小
相同
大 大
2020/12/8
16
巩固练习
1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
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• 三、碱式滴定管 • 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润 洗 （偏低 ）
• 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（ ） 偏低
四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取 一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢 氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小： 4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。 (3)不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4.实验的关键: (1)准确判断中和反应是否恰好完全反应 (2)准确测量参加反应的两种溶液的体积
5.实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形 瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，
试剂：标准液、待测液、指示剂
常见量器简介
量筒、滴定管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管:盛酸性、中性或强氧化性溶液 碱式滴定管：盛碱性溶液 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性 选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性 选用酚酞作指示剂
三、实验步骤： 1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活； 2.洗涤：用水洗净后，各用少量(3~5mL)待装液润洗 滴定管2－3次；
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸 、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5.调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液： （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7.滴定：左手_____________________________，右手
13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳 酸钠，结果如何（ 偏低 ）
3. pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：Байду номын сангаас镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、酸碱中和滴定
1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的方法
2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓 度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测 出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的 比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3.公式：
4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ） 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
滴定前
实 际 值
读 出 滴定后值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
滴定后
二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ 偏高 ） 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶 液（ 无影响 ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ 偏低 ） 9.指示剂滴加过多（偏低）
二、指示剂的选择： 1.原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类 甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液
对应溶液 的 颜 色
变色范围 红3.1橙4.4黄 无8浅红10红 红5 紫 8蓝
橙色 无色 紫色
注意：
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 拿住锥形瓶瓶颈， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________ 8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突 变无色时，停止滴定，(半分钟颜色不变化读数)准确 记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9.计算：整理数据进行计算。
★四、误差分析：
• 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ 偏高 ）
2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂 水珠 （偏高 ）
3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ）