山东省蒙阴县2018届九年级化学上学期10月月考试题鲁教版
鲁教版九年级化学(上册)月考试题及答案(必考题)
鲁教版九年级化学(上册)月考试题及答案（必考题）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：22、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理3、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是（）A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤4、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管5、下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl6、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似7、某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积（）A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定8、“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9、下列做法有利于保护水资源的是（）A．生活污水直接排放B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药10、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及答案(各版本)
鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及答案（各版本）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2、最早使用的充电电池是铅蓄电池。
已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO43、赏中华诗词，品生活之美。
下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．北国风光，千里冰封，万里雪飘C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D．野火烧不尽，春风吹又生4、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A．114 B．61 C．175 D．2895、地壳中含量最多的非金属元素是（）A．Si B．Fe C．Al D．O6、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水7、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放8、金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得9、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
鲁教版九年级化学上册月考试卷(完美版)
鲁教版九年级化学上册月考试卷（完美版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列有关燃烧和灭火说法正确的是（）A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火2、下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应3、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（）③升高温度④降低温度①加入CaO ②加入Ca(OH)2A．②③B．②④C．①②③D．①②④4、有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z5、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26、下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．含氧化合物不一定是氧化物7、下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石8、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是（）A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤9、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
鲁教版九年级化学上册月考考试题及答案【鲁教版】
鲁教版九年级化学上册月考考试题及答案【鲁教版】(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液2、压缩气体可使气体液化，气体液化后（）A．分子的质量变大B．分子的体积变小C．分子的数目减少D．分子的间隙变小3、向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)24、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag5、将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO36、成语是中华民族文明与智慧的结晶。
下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针7、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠8、用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）A．加热前试管外壁干燥B．加热不均匀，局部温度过高C．试管口略向下倾斜了D．试管夹夹在试管中上部了9、从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A．花香四溢分子很小，质量也很小B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化10、化学符号是学习化学的重要工具。
鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及答案(A4打印版)
鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及答案（A4打印版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列有关实验现象描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫2、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A．稀盐酸B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液3、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（）A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C．生成CaCl2的质量为11.1gD．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO34、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用5、云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（）A．食醋B．花生油C．食盐D．白酒6、有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。
符合上述现象的气体组合是（）A．H2、CO、CO2B．N2、O2、CO2C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO27、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成8、推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（）A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9、元素观、微粒观是化学的重要观念。
鲁教版九年级化学上册月考考试题(加答案)
鲁教版九年级化学上册月考考试题（加答案）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．O2B．CO2C．N2D．Ne2、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．3、在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（）A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu4、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中5、下列实验操作正确的是（）A．加热固体B．倾倒液体C．熄灭酒精灯D．取用固体粉末6、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（）A．23% B．36% C．46% D．54%7、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和8、我国的稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.09、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
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鲁教版九年级化学上册月考考试（必考题）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水2、利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是（）A．实验前需检查装置气密性B．白磷的作用是消耗试管中的氧气C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处3、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤4、在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g5、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A．稀盐酸B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液6、下图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期7、下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏8、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降9、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液10、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水11、下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率 B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量 D．质量和化学性质在化学反应前后不变12、探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。
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鲁教版九年级化学(上册)月考试题及答案（完美版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O22、某同学在量取10mL水时，视线仰视，则他量取的水的实际体积（）A．等10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断3、现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g4、下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．颜色B．密度C．挥发性D．可燃性5、下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-7、苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成8、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He9、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
山东省蒙阴县2018届九年级化学上学期10月月考试题鲁教版20180108337
山东省蒙阴县2018届九年级化学上学期10月月考试题一．选择题：（本大题共15小题。
每题3分，共45分）题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15号答案1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是（）A．冰融化成水B．氢气球在烈日下爆裂C．牛奶变酸了D．铁矿石的粉碎2.下列说法中错误的是（）A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的3.刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．做出结论B．收集证据C．设计实验D．建立假设4.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们的化学性质都活泼C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素5.下列说法中正确的是（）A．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B．二氧化碳是由碳和氧气组成的C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D．二氧化碳由碳元素和氧元素组成6．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。
你认为正确的是（）A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净7．下列说法正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体8．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（）A．水氢气+氧气B．镁+氧气氧化镁C．水+二氧化碳碳酸D．酒精+氧气水+二氧化碳9．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中10. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视视凹液面的最低处，读数为12毫升。
鲁教版化学九年级上册10月考
高二化学科目十月月考考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效．选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净．解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列叙述不正确的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源负极相连2．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．己知O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，△H1；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)，则△H1<△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol”D．工业生产通过电解熔融Al2O3和冰晶石制备Al4．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>05．一定温度在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤6．80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol/(L·s)C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连8．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
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高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤B．②③⑥C．①③⑥D．①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO43．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2 B．[H+]等于1×10﹣7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C （OH﹣）的数据分别为甲：1.0×10﹣7mol．L﹣1；乙：1.0×10﹣6mol．L﹣1；丙：1.0×10﹣2mol．L ﹣1；丁：1.0×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A ．甲、乙B ．乙、丙C ．丙、丁D ．乙、丁9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）B ．20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH ﹣）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）10．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）11．室温下，对于0.10mol •L ﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH=1312．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp13．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成l L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c （H +）＜c （OH ﹣）B ．c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2 mol •L ﹣1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣）D ．c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=0.2 mol •L ﹣114．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol •L ﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣115．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11 c（OH﹣）=10﹣3mol/L c（CH3COO﹣）=10﹣3mol/L c（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol•L﹣1D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸铵溶于水得到的溶液19．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10﹣8D ．图中a=×10﹣420．对于常温下pH 为2的盐酸，传述正确的是（ ）A ．c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）B ．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H 2O 电离出的c （H +）=1.0×10﹣12 mol •L ﹣1D ．与等体积0.01 mol •L ﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）二、非选择题（共40分）21．Na 2CO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解．22．氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，将AlCl 3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式 ．23．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用 式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL 滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL ．②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞变色范围（pH ） 5.0﹣8.0 3.1﹣4.4 4.4﹣6.2 8.2﹣10.0该实验应选用 作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号 待测液体积（mL ） 所消耗盐酸标准液的体积（mL ）滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 0.50 25.80 25.302 V / /3 V 6.00 31.35 25.35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c= ．（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a ．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b ．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c ．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；d ．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 ．24．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．25．运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+] 2[SO42﹣]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）将分别含有MnO4﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：①若I﹣离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．2015-2016学年山东省德州中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤B．②③⑥C．①③⑥D．①⑤⑥【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，如果HA是弱电解质，则HA在水溶液里部分电离，其相应的强碱盐的pH为碱性，据此分析解答．【解答】解：①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2，氢离子浓度小于HA浓度，则HA部分电离，为弱电解质，故正确；②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4，HA完全电离，为强电解质，故错误；③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱电解质，故正确；④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变，说明HA完全电离，为强电解质，故错误；⑤HA溶液的导电性比HCl弱，说明HA溶液中离子浓度小于HCl，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA为弱电解质，故错误；⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；故选C．2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】常温下，水的离子积为：10﹣14，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH ﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．【解答】解：常温下，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c （Ba 2+）增大C ．含1mol KOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后，溶液中c （K +）=c （HCO ）D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A 、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B 、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C 、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D 、依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A 、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A 错误；B 、加入Na 2SO 4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B 错误；C 、含1mol KOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c （K +）＞c （HCO 3﹣），故C 错误；D 、在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，依据电荷守恒；c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），当c （H +）=c （OH ﹣）时，c （Na +）=c （CH 3COO ﹣），故D 正确；故选D ．4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、H 2SO 4、C 2H 5OH 、HCl【考点】溶液pH 的定义．【分析】pH 值的大小反应溶液的酸碱性，pH 值越小溶液酸性越强，PH 值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH 值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．【解答】解：A ．Na 2SO 3水解显碱性，FeCl 3水解显酸性，pH 由大到小：Ba （OH ）2、Na 2SO 3、KCl 、FeCl 3，故A 错误；B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH 4Cl 水解显酸性，pH 由大到小：Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl ，故B 正确；C ．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH 由大到小：NH 3•H 2O 、Na 2SO 4、H 3PO 4、H 2SO 4，故C 错误；D ．C 2H 5OH 非电解质无H +，pH 由大到小：NaHCO 3、HCl 、H 2SO 4，故D 错误；故选B ．5．若溶液中由水电离产生的C （OH ﹣）=1.0×10﹣13 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．Na +、K +、NO 3﹣、Cl ﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．Al（OH）4﹣与酸性溶液中的氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子反应．【解答】解：溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 mol/L，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+、NO3﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够能够大量共存，故B正确；C．Al（OH）4﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；故选A．8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C （OH﹣）的数据分别为甲：1.0×10﹣7mol．L﹣1；乙：1.0×10﹣6mol．L﹣1；丙：1.0×10﹣2mol．L ﹣1；丁：1.0×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁【考点】水的电离．【分析】PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液，以此根据水的离子积常数进行计算．【解答】解：PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液；1、若是碱溶液，c（H+）=1.0×10﹣12mol．L﹣1，碱溶液中氢离子来源于水的电离，由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等，故由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol．L﹣1；2、若是强碱弱酸盐溶液，c（H+）=1.0×10﹣12mol．L﹣1，C（OH﹣）==1.0×10﹣2mol．L﹣1，强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离，故由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol．L﹣1；故可能正确的数据是丙、丁，故选C．9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）；B ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；C ．一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：；D ．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故A 正确；B.20mL 0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），溶液中各离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），故B 错误；C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），根据电荷守恒可得：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故C 错误；D.0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得：c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ），故D 错误；故选A ．10．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】A 、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B 、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C 、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D 、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A 、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH ＞7时，则一定是c 1v 1≥c 2v 2，故A 选；B 、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），故B 不选；C 、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v 1=v 2，则一定是c 2＞c 1，故C 不选；D 、如果V 1=V 2、C 1=C 2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故D 不选；故选A ．11．室温下，对于0.10mol •L ﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A ．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C ．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A ．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3．H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误；B ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c （NH 4+）•c （OH ﹣）减小，故B 错误；C ．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C 正确；D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol •L ﹣1氨水的pH 小于13，故D 错误；故选C ．12．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和d 不是平衡状态，A 、加人Na 2SO 4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B 、蒸发使离子浓度增大，d 点不可能到c 点；C 、d 点表示Qc ＜K sp ，溶液不饱和；D 、Ksp 与温度有关，a 和c 的Ksp 相等．【解答】解：A 、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入Na 2SO 4，会增大c （SO 42﹣），平衡左移，c （Ba 2+）应降低，故A 错误；B 、d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c （SO 42﹣）、c （Ba 2+）均增大，故B 错误；C 、d 点表示Qc ＜K sp ，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C 正确；D 、K sp 是一常数，温度不变K sp 不变，在曲线上的任意一点K sp 都相等，故D 错误．故选C ．13．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成l L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c （H +）＜c （OH ﹣）B ．c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2 mol •L ﹣1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣）D ．c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=0.2 mol •L ﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．从溶液电中性的角度分析；B ．根据物料守恒判断；C ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO ﹣水解程度；D ．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．【解答】解：A ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中，存在c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），已知c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），则c （H +）＞C （OH ﹣），故A 错误；B ．n （CH 3COOH ）+n （CH 3COO ﹣）=0.2mol ，溶液体积为1L ，则c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2mol •L ﹣1，故B 正确；C ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO ﹣水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），故C 错误；D ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中，存在c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L ＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），c （Na +）=0.1mol/L ，则c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）＜0.2mol •L ﹣1，故D 错误．故选B ．14．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol •L ﹣1B ．饱和小苏打溶液中：c （Na +）=c （HCO 3﹣）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）D ．pH=12的纯碱溶液中：c （OH ﹣）=1.0×10﹣2mol •L ﹣1【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH 的定义；盐类水解的应用．【分析】A ．c （H +）=10﹣pH ；B ．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C ．任何溶液中都遵循电荷守恒；D ．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．【解答】解：A ．c （H +）=10﹣pH =10﹣4mol/L ，故A 错误；B ．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c （Na +）＞c （HCO 3﹣），故B 错误；C ．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣），故C 正确；D ．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c （OH ﹣）＞1.0×10﹣2mol •L ﹣1，故D 错误；故选C ．15．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11 c（OH﹣）=10﹣3mol/L c（CH3COO﹣）=10﹣3mol/L c（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多．【解答】解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH﹣离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，溶液pH减小，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸，溶液pH减小，温度不变，Kw不变，故C正确；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多，则等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量不一定相等，故D错误．故选C．16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣【考点】离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．【解答】解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH ﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．。
鲁教版九年级化学上册月考考试卷(A4打印版)
鲁教版九年级化学上册月考考试卷（A4打印版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列试剂瓶应有标志的是（）A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖2、取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g3、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（）A．1 B．2 C．3 D．44、一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。
下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法 D．以上方法都可以5、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽6、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：427、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体8、下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变9、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变10、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质11、将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是（）A．X可能是反应物B．X可能是该反应的催化剂C．X中含有氢元素D．氧气增加能减少X的生成12、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同13、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（）A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO214、中华传统文化博大精深。
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山东省蒙阴县2018届九年级化学上学期10月月考试题
一．选择题：（本大题共15小题。
每题3分，共45分）
1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是（）
A．冰融化成水 B．氢气球在烈日下爆裂
C．牛奶变酸了 D．铁矿石的粉碎
2.下列说法中错误的是（）
A．空气是一种混合物 B．分离液态空气制取氧气是物理变化C．新鲜空气是纯净物 D．空气的成分是相对稳定的
3.刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）
A．做出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设
4.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）
A．②③化学性质相同 B．它们的化学性质都活泼
C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素
5.下列说法中正确的是（）
A．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B．二氧化碳是由碳和氧气组成的
C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
6．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。
你认为正确的是（）A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL
B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳
C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
7．下列说法正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量
B ．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C ．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
D ．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体
8．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
A ．水氢气+氧气
B ．镁+氧气氧化镁
C ．水+二氧化碳
碳酸 D ．酒精+氧气
水+二氧化碳 9．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
A ．将气体分别通入水中
B ．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C ．将气体分别通入澄清石灰水中
D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
10. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为18毫升；倒出
部分液体后，俯视视凹液面的最低处，读数为12毫升。
则该学生实际倒出的溶液体积
( )
A ．小于6毫升
B ．大于6毫升
C ．等于6毫升
D ．无法确定
11．用分子相关知识解释生活中的现象，其中不正确的是( )
A. “花香四溢”，说明分子在不停地运动
B.湿衣服在阳光下容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快
C.水变成水蒸气体积膨胀，说明分子的大小随温度升高而变大
D. 50mL 酒精和50mL 水混合体积小于100mL ，说明分子之间有间隔
12.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如13
6C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于131
53I 和127
53I 的
说法错误的是（ ）
A ．各一个原子相比较，质子数相同
B ．各一个原子相比较，中子数相同
C ．各一个原子相比较，核外电子数相同
D ．属于同种元素
13．如下图所示是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的说法正确的是（ A ．质子数是13 B ．它是非金属元素
C ．它的质量是26.98g
D ．相对原子质量是13
14.某学生欲称取4.3g 氯化钠，他在左盘放了4g 砝码，把游码移到0.3g 处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。
这时托盘上的氯化钠的实际质量是( )
A ．4.3g
B ．3.7g
C ．4.0g
D ． 4.6g
15.NO 是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO 时可选用的集气方法是（ ）
A ．排水集气法
B ．向上排空气集气法
C ．向下排空气集气法
D ．排水集气法或向上排空气集气
二．填空题：（16-20题每空1分，21,22题每空2分，共27分）
16．根据要求完成下列填空。
（1）夏天盛放冰镇啤酒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有 ；
（2）发现元素周期律和元素周期表的科学家是 。
17.用相应的化学符号来表示
（1）二氧化碳
（2）过氧化氢 （3）氧气 （4）四氧化三铁
（5）四个镁离子 ； (6) ２个氢原子
18．给试管中的固体药品加热时，试管口应略__ __________倾斜；
给试管中的液体药品加热时液体的体积不得超过试管容积的__ _________。
19.右图为用排水法收集的一瓶无色气体，正放在实验台上，请你推测
该气体的物理性质 、 （填序号）
A.难溶于水
B.易溶于水
C.密度比空气大
D.密度比空气小
20.已知有下列物质：a 、氧气，b 、二氧化碳，c 、氨气，d 、铁，e 、氯化钠。
其中，由分子
构成的有（填字母，下同）___________________，
由原子直接构成的有________________，由离子构成的有_________________________。
21.现有①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质， 其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有
22．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）写出表示离子的符号有 _________________________。
（填字母，下同） ； （2）属于同种元素的是_______；
（3）具有相对稳定结构的是_______；（4）属于金属元素原子的是_______。
三、实验与探究题：（化学反应的文字表达式一个2分，其余每空1分，共12分）
23．如图是实验室常见的制取气体的装置：
第48题图 E A B C D 2 +12 2 8 +11 2 8 +10 2 8 2 8 +9 1 +11 2 8
（1）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是___________。
（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是____________________________________________。
反应的文字表达式__________________________________________。
（1）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是___________，
（2）锥形瓶中应先放入的药品是___________，
（3）它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是
___________________________________________。
反应的文字表达式__________________________________________。
(5)用排水法收集氧气，当气泡时，再开始收集；
(6).硫化氢(H2S)是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,形成氢硫酸,实验室
在常温下用硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体.试回答:实验室制取硫化氢气体发生装置应选____________装置,收集H2S气体的方法是_____________________. 四．简答题（16分）
24.在用倾倒法来取用液体药品时有哪些注意事项？（任打3条）
25.用红磷燃烧实验来测空气中氧气的含量时，若操作不当，得出了空气中氧气含量小于实际值，原因有哪些（三条）？在此试验时能否用碳和铁丝代替？原因是什么？
26.在学习相对原子质量时，我们得出一推论:相对原子质量（近似值）=质子数+中子数，自己试着说说怎样推出的？。