选修三 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质(复习)

运动空间极小 ②____________ 极高速运动 ③_________________
因此，电子运动不能用牛顿运动定 统计 律来描述，只能用______的观点来描述。 我们不可能像描述宏观运动物体那样， 确定一定状态的核外电子在某个时刻处 于原子核外空间如何，而只能确定 ___________________________。 它在原子核外各处出现的概率
4、构造原理
14、用电子式表示物质形成过程（共价 化合物，离子化和物） 练习: 1、写出下列基态原子电子排布式
F Na K Cr Cu
2、写出下列原子核外电子排布轨道式和 价电子轨道排布式
F Br Ca Si P 116号元素
3、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl H2S MgCl2
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第一章 原子结构与性质 复习课
江苏省兴化中学 刘建廷
近 代 原 子 论
发 现 电 子
一、原子结构 电
子 云 模 型
带 核 原 子 结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
1、能层：K L M N P Q 2、能级：s p d f 3、轨道：1 3 5 7 4、能量大小 5、激发态与基态，光谱 6、电子云与原子轨道 7、能量最低原理 8、泡利原理 9、洪特规则 10、原子（离子）结构示意图 11、基态原子电子排布式 12、原子核外电子排布轨道式 13、电子式
原子的电子排布遵循构造原理 一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
二、原子结构 与元素的性质
一、原子结构与周期表 1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到 碱金属 ，就开始建立一个新 出现 的 电子层 ，随后最外层上的电子逐渐增 多，最后达到8个电子，出现 稀有 气体。 然后又开始由碱金属到稀有气体，如此 循环往复——这就是元素周期系中的一 个个周期。
各区元素的价电子层结构特征是什么？ S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序 数；p区元素特征电子排布为ns2np 1~6；价 电子总数等于主族序数。原子结构与元素 在周期表中的位置是有一定的关系的。
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离 子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做 第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到 I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的 大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子 的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随 着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷 数越来越大，再要失去一个电子需克服的 电性引力也越来越大，消耗的能量也越来 越多。
？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？ 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。 能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布 外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？ 原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 46 五周期。 外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。 元素周期表是元素原子结构以及 递变规律的具体体现。
电负性相差越大的共价键,共用电子 对偏向电负性大的原子趋势越大,键 的极性越大。
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3.电负性 (1)规律:
①同一周期,主族元素的电负性从左到右逐 渐增大,表明其吸引电子的能力逐渐增强。
同一主族,元素的电负性从上到下呈现减小 趋势,表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
②电负性越大,元素的非金属性越强,电负 性越小,元素的非金属性越弱,金属性越强。
③电负性相差很大的元素化合通常 形成离子键 1.7 电负性相差不大的两种非金属元素 化合，通常形成共价键
每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
相等 s区两列 d区八列 p区六列
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 S、p 区，副族主 要含 d 区，过渡元素主要含d、ds 区。 元素周期表可分为哪些族?为什么副族元 素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
2、周期表
第一张元素周期表 是由 门捷列夫 制作的，
至今元素周期表的种类是多种多样 的：电子层状、金字塔式、建筑群 式、螺旋型(教材p15页)到现在的长 式元素周期表，还待进一步的完善。
元素周期表的结构是怎样的？ 在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增 的顺序从左到右排成横行， 7 周期 个；在把不同横行 称之为 ，有 最外层电子数相同的元素，按 中 递 增 能层数 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之 的顺序 为 ，共有 个纵行， 个族。16个 18 16 族 族又可分为 主族、7个 副族、 7个 1个 第八族、1个 0族。
(2)电离能 [基础要点]概念 气 中 性基态原子 1、第一电离能I1； 态电 失去 一 个电子，转化为气态基态正离子 最低能量 叫做第一电离能。第 所需要的 弱 一电离能越大，金属活动性越 。同 大于 第一电离能。 一元素的第二电离能
(2)规律: ①每一周期的第一个元素第一电离能最小, 最后一个元素的电离能最大;同主族元素从 上到下第一电离能依次下降. ②原子的逐级电离能越来越大。
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？ Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
3.电负性 化学键:元素相互结合,可以理解为原子之 间产生化学作用力,形象地叫做化学键.
练习：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量
B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量
C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
2.能级电子的能量比较
A.2s与1s
B.3p与2p C.4s与3d
D.4P与4S
锂、氦、汞的发射与吸收光谱
(1)电子运动的特点： 质量极小 ①__________
球 S的原子轨道是________形的， 能层序数越大，原子轨道的 半径越大 ________。

纺锤 P的原子轨道是________形的，每个P能 3 级有_______个轨道，它们互相垂直，分别 P Pz Px 以_____、______、_______为符号。P原子 y 增大 轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。
键合电子:原子中用于形成化学键的电子称为键 合电子
电负性:用来描述不同元素的原子对键合 电子的吸引力的大小。
金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
强为 弱判 电 的断 负 尺金 性 度属 的 。性 大 和小 非也 金可 属以 性作 以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0作 为相对标准，得出了 各元素的电负性。
二、元素周期律 (1)原子半径
元素周期表中同周期主族元素从左到右， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解 这种趋势？元素周期表中，同主族元素 从上到下，原子半径的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋势？
原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一是电子的能层数，另一个是核电荷数。 显然电子的能层数越大，电子间的负电 排斥将使原子半径增大，所以同主族元 素随着原子序数的增加，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐增大。而当电子能 层相同时，核电荷数越大，核对电子的 吸引力也越大，将使原子半径缩小，所 以同周期元素，从左往右，原子半径逐 渐减小。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩 的最外层电子排布重复了第3号元素 锂到第10号元素氖的最外层电子排 布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些，但每个周期 的第1个元素的原子最外电子层总是1 个电子，最后一个元素的原子最外电 子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素 的原子 核外电子的排布 发生周期 性的重复。