专题1 微粒构成物质及物质的多样
微粒构成物质知识点总结
微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。
微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。
2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。
3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。
微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。
二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。
2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。
3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。
三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。
分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。
2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。
分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。
3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。
分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。
四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。
2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。
正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
《单元1 构成物质的微粒》教学设计(部级优课)
授课题目：构成物质的微粒（第一课时）授课教师：
学校：
科普2011课标版九年级化学上册
专题三物质的构成
单元1 构成物质的微粒（第一课时）
【教材分析】
1.本课题在教材中的地位和作用
科普2011版初中化学教材专题三单元一是初中化学课程标准一级主题“物质的构成”中的课程内容。
本主题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。
《构成物质的微粒》是从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界的起始课，对于学生认识宏观物质的微观构成有着重要的作用，是化学学习由形象到抽象，从宏观向微观认识的开始。
因此，本节课的内容对学生认识宏观物质的微观构成，了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。
本课内容则是从微观的角度出发，学习内容比较抽象，需要通过生活经验、实验、图像、讨论等方式帮助学生理解微粒的基本性质，将宏观和微观紧密联系起来，让学生能从学科的微粒观来认识变化，建立微粒的概念，即“微粒观”。
为以后学习化学，掌握化学变化的本质、化学用语的书写和应用打下坚实的基础。
2.教学目标：
①知识与技能：知道物质由微观粒子构成；理解微粒的基本性质。
②过程与方法：通过运用归纳、想象、类比、推理等方法形成微粒的概念，并学会用微粒基本性质的观点解释生产、生活中的一些常见现象；通过对实验现象的描述和分析，提高学生语言表达和交流能力。
中考化学主题复习四化学物质的多样性及微粒构成物质新人教版
化学性质越活泼；不同粒子之间最外层电子数相同时，其化学性质相似。 （ 3）计算粒子的核电荷数或某一层上的电子数： 依据核电荷数等于核外电子数之和进行
计算。 (4) 判断元素所处的周期数：原子结构示意图中的电子层数等于周期数。 2. 元素周期表的应用 （ 1）根据元素的名称确定元素的种类。带石部或气部的是非金属元素，带金部的是金
真题试练
一、选择题
1. （2014·上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（
D）
A ．原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素
2. （ 2014·江苏南京）地壳中含量最多的元素是（ D）
A ．铝 B ．铁 C ．硅 3． (2014 ·湖北鄂州）下列各符号中数字“ A． Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷
属元素。 （ 2）根据周期表中的某一格确定原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 （ 3）根据部分元素的元素周期表确定周期表中某一未知元素的原子序数：依据是原子
序数依次递增。 （ 4）判断或推导同一周期中各元素之间的关系或规律：同一周期中各元素的原子序数
（或核电荷数） 从小到大排列； 最外层电子数从 1 到 8 逐渐增加； 从左到右，元素从金属元 素逐渐过渡为非金属元素。
C项 Mg 中的“ +2”表
示镁元素的化合价为 +2 价； D项 2OH- 中的“ 2”表示两个氢氧根离子。
【答案】 B
命题点三 化学式的意义或计算
1. 根据物质的化学式可以直接得到的信息 : 组成物质的元素种类 , 直接构成物质的微粒 , 构成
分子的原子种类 , 每个分子中所含原子的总数目。
浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
2022中考化学专题01 物质的分类、构成物质的微粒(专项训练解析版)
专题01 物质的分类、构成物质的微粒学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·山东青岛）下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．氧气D．食醋【答案】C【解析】A、空气中含有氧气、氮气等多种物质，是混合物；B、海水中溶解着氯化钠等多种盐类，海海水是混合物；C、氧气只由一种物质组成，氧气是纯净物；D、食醋里含有醋酸、水及其他添加剂等，食醋里含有多种物质，是混合物。
故选C。
2．（2021·辽宁朝阳）下列物质中属于混合物的是A．冰水混合物B．维生素B2（C17H20O6N4）C．稀有气体D．过氧化氢【答案】C【解析】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、维生素B2（C17H20O6N4）是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物，故C正确；D、过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
3．（2021·西藏）下列物质属于单质的是A．KCl B．Fe2O3C．C60D．Ca（OH）2【答案】C【解析】单质是由一种元素组成的纯净物。
A、KCl是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A 错；B、Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D、Ca（OH）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。
故选：C。
4．（2021·辽宁大连）下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．MgOC．K2SO4D．Zn(OH)2【答案】B【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧气属于单质，不符合题意；B、由两种元素组成的化合物，且一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，氧化镁由Mg、O 两种元素组成，属于氧化物，符合题意；C、硫酸钾由K、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、氢氧化锌由Zn、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；答案：B。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力2
原子 离子 物质 分子 得失电子 离子键 ?? ? 一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时） （一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］三、共价键（1课时） （一）教学重难点：1.共价键的形成以及共价分子的表示方法。
2.用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。
（二）教学过程：[复习引入][问题1]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？原子、分子和离子 [板书][讲述] 通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。
我们首先来探讨一下原子如何形成分子。
[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子？ (不是)[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？这些元素在周期表中的位置是哪里？、。
初中化学_《物质构成的奥秘》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。
主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。
复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。
但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。
久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。
《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。
设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。
上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。
童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。
从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。
通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。
我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。
教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。
设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。
设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。
从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。
江苏省苏州市中考化学复习 专题一《构成物质的微粒》讲学案-人教版初中九年级全册化学学案
第一讲：构成物质的微粒考纲要求：1、理解分子、原子、离子是构成物质的微粒。
2、理解原子可以结合成分子，理解原子的结构，会用原子结构示意图。
3、了解核电荷数与核外电子数之间的数量关系。
4、理解物质结构模型化思想及其典型应用，如表示原子、分子的结构，表示物质的类别。
思维导图中考重难点突破分子和原子一、物质由微观粒子构成1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的化学研究的对象是物质，而物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
走近花圃会闻到花香；湿衣服经过晾晒会变干；糖块放到水中会逐渐“消失”，而水却有了甜味等生活现象告诉我们，物质芳香油（花的香味源于花分泌出的芳香油）、水、糖都是由肉眼看不到的更小的芳香油的粒子、水的粒子、糖的粒子构成的。
不仅如此，诸多实验如品红在水中扩散、氮气在加压降温的条件下可得到肉眼看得到的液态氮气等，都能说明物质是由微观粒子构成的。
我们的科学家将构成物质的微观粒子称之为分子、原子等。
随着科学技术的不断进步，这一点逐渐得到了证实。
教材通过“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”和“通过移走硅原子构成的文字”图片的展示，更加有力的说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
大量的事实证明，每种物质都是由构成该物质的微观粒子大量聚集而形成的，如大量的水分子聚集形成了水，大量的氧分子聚集形成了氧气，而水和氧气之所以是不同的物质，是由于构成水和氧气的分子不同。
物质是由分子、原子等微观粒子构成的，而不同种类的分子、原子又构成了不同的物质。
从而认识物质的微粒性。
2. 分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。
一个水分子的质量大约为3×10-26kg，分子的直径在10－9～10－10m的X围内（人眼的最小分辩律是0.2μm，是分子直径的200～2000倍）。
（2）分子总是在不断运动的。
通过生活中的现象，如湿衣服晒干、花香在空气中扩散；科学实验，如氨在空气中扩散、品红在水中扩散等，透析现象的本质是分子在不断的运动。
初中化学《微粒构成物质》单元教学设计以及思维导图
微粒构成物质适用年级九年级所需时间课内共用10课时，每周4课时；课外共用2课时主题单元学习概述本单元教材“探秘水世界”，实际上是要以水为代表物，引领学生探究物质的构成、组成及变化之秘，让学生在开始化学学习之初，就初步形成从微粒的观点看物质、看物质的变化的基本观念，初步建立物质构成的微粒观、物质组成的元素观是本单元最为重要的教学目标。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（1）通过对水三态变化实质及水的天然循环的分析，从分子的角度认识水的三态及其转化，从而认识构成物质的基本粒子—分子的基本特征，初步认识物质的微粒性。
通过对天然水成分的分析和净化天然水的探究活动，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，了解纯净物和混合物的概念，初步形成物质分类的思想。
（2）通过对水的分解（水的电解）和水的合成（氢气燃烧）过程的微观分析，初步认识物质发生化学变化的实质。
了解化合反应和分解反应的概念。
（3）通过对科学家研究原子结构历史的分析，知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系，了解原子核外电子的分布及其在化学变化中的表现。
学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量。
（4）通过人类认识对物质组成基本成分—元素的认识历程分析，理解什么是元素？学习用元素符号表示常见的元素，知道元素的简单分类，了解单质和化合物的概念及两者之间的区别与联系。
初步认识元素周期表的结构，并能从元素周期表中找到指定元素的相关信息。
对应课标专题一：1.知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识物质的三态变化及其转化。
4.区分纯净物和混合物。
5. 认识物质的多样性。
专题二：1.认识物质的微粒性，知道分子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
4.初步认识常见的化合反应、分解反应。
专题三：1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。
点1化学物质的多样性与微粒构成物质)
专题一物质构成的奥秘考点1 化学物质的多样性与微粒构成物质课标一点通1.认识物质的三态及其转化。
2.了解物质的多样性，能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
3.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
4.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
5.了解原子的结构，掌握原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
课标一点通化学是研究物质的组成、结构、性质、制法、用途的一门科学，所以有关物质构成的试题，在中考化学中占有重要地位，近几年命题趋向有以下几点：1.给出不同种类的物质，考查物质的分类。
2.以元素或化合物为背景材料命题，考查单质、氧化物、化合物等概念。
3.将构成物质的粒子图示化，考查我们辨析粒子的能力。
4.给出实验材料或信息材料让我们用粒子的观点解释一些生活现象和现代新科技的事实，并对微观粒子的认识形象化、具体化。
5.给出粒子运动等方面的高科技成果，让我们感受到微观粒子的真实存在，帮助我们用发展的、运动的眼光看问题，克服孤立、静止地看问题的思维倾向。
以上热点命题一般材料新、信息量大，对我们的知识水平要求较高，符合课改的新要求，预计在今后的命题中将得到发展和加强。
备考制高点一、化学物质的多样性由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。
单质和化合物是元素在自然界存在的两种形式。
3.物质的简单分类挖掘内涵，辨析概念（1）单质一定是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3的混合物。
（2）化合物一定是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如常温下将H2与O2混合。
（3）氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾不是氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O，是酸性氧化物。
（4）酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸。
如NH4NO3是盐。
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专题1-1 物质构成的奥秘
►
考点2 核外电子的分层排布
[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：
>0阳离子 带n个单位正电荷 质子数－核 ＝n＝0原子 外电子总数 <0阴离子 带n个单位负电荷
②元素的化学性质与 最外层电子数 ____________ 关系非常密切。
溶液中都含有酸根离子
分子构成不同
专题1-2 化学物质的多样性
专题1-2 化学物质的多样性
► 考点1 物质的简单分类
金 单 质 属
非 金 属 稀有气体 金属氧化物 非金属氧化物
纯净物
无机物 物质 混合物 化合物 有机物
氧化物
酸、碱、盐
专题1-2 化学物质的多样性
►
考点2 混合物和纯净物
1、纯净物： 只由一种物质组成。 （如氮气、水、氯酸钾等） 2、混合物： （如空气、稀有气体、石灰水等） 由两种或多种种物质混合而成。 注意： “干净”的物质有时是指很卫生的物质，但不一定是纯净物，如清洁 的自来水是混合物，不是纯净物。
[注意]
①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水
分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以
再分。
专题1-1 物质构成的奥秘
►
类型三
粒子与物质的构成关系
命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。
例3
[2011·宜昌]化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原
专题1-1 物质构成的奥秘
►
类型四
粒子的基本性质
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。 例4 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是 相关说法 解释 ( C )
A
B
品红在水中扩散
酒精和水混合后体积小于二者之和
分子在不断运动
分子之间有间隔
C
D
盐酸、硫酸溶液显酸性
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色 彩的微观世界。
(1) 金 秋 十 月 ， 丹 桂 飘 香 ， 我 能 从 分 子 的 角 度 分 析 其 原 因 是 分子在不断运动 ________________________ 。
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
专题1-1 物质构成的奥秘 考点2 核外电子的分层排布
►
失去 电子； (1) 一般的，金属原子最外层电子数较少 ( ＜ 4) ，易 ________
得到 电子。 非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________
8 个(只有一层时为_______ 2 个)时，是一种稳 (2)最外层电子数为______ 定结构。
正确的是
A．碘是一种金属元素 B．碘－127原子核外有74个电子
( D )
C．碘－131原子核内有78个质子
D．碘－127和碘－131核内中子数不同
专题1-1 物质构成的奥秘
►
类型一
原子的结构
命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。 变式题 [2011·南充]美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星，以 实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素 (Ir)的原子核 外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 A．铱原子的质子数为70 B．铱原子的相对原子质量为77 C．铱原子的核电荷数为77 D．铱元素为非金属元素 ( C )
专题1-1 物质构成的奥秘
►
类型二
粒子的结构示意图
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。
例2
的是
[2011·广州]下图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确
( A ) A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl
专题1-2 化学物质的多样性
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考点5 有机物和无机物
1．有机物： 通常指含碳元素的化合物。 （甲烷、乙醇、醋酸、葡萄糖、淀粉、蛋白质等。） 2．无机物： 注意： 少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸钙（碳 酸盐）等具有无机物的特点，因此，把它们看做无机化合物。
专题1-2 化学物质的多样性
专题1-2 化学物质的多样性
金 单 质
属
非 金 属
稀有气体
纯净物 无机物 物质 混合物 化合物 有机物 氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸、碱、盐
专题1-2 化学物质的多样性
►
考点3 单质和化合物
1．单质：
由同种元素组成的纯净物。 （如铁、氧气、金刚石等） 2．化合物： 由不同种元素组成的纯净物。 （如水、二氧化碳、碳酸氢钠等） 注意： 同种元素可能形成几种不同的单质，如碳元素可形成金刚石、石墨； 氧元素可形成氧气和臭氧 ；磷元素可形成红磷和白磷。
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类型一
能区分纯净物与混合物
命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。 例1：[2011·衡阳]下列各种“水”属于纯净物的是 （A ）
A.蒸馏水
B.自来水
C.海水 D.矿泉水 例2：[2011·长沙]“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝
酸
(
钾
)
、
硫
磺
、
木
炭
组
成
，
属 于 D
A．纯净物
B．化合物
离子符号
专题1-1 物质构成的奥秘
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考点3 构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 原子 离子
相 同 点 相 互 关 系
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之 间有间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
专题1-1 物质构成的奥秘► Nhomakorabea考点3 构成物质的粒子——分子、原子、离子
A．茶饮料
B．蒸馏水
C．苹果醋
D．纯牛奶
4.若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学 式为____ 。
专题1-1 物质构成的奥秘
专题1-1 物质构成的奥秘 考点1 原子的结构
质子 ：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子 ：不带电 电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
A
B
C
D
专题1-2 化学物质的多样性
►
类型三
能识别一些常见的有机物
命题角度：考察生活中一些关于有机物的知识。
例1：[2011·邵阳]生活中的下列物质，属于有机合成材料的是（ D ）
A．羊毛 B．不锈钢 C．棉花 D．塑料
例2：[2011·重庆]下列物质中不属于有机高分子化合物的是 （A ） A . 甲烷 B . 蛋白质 C . 聚乙烯 D . 淀粉
第一单元 物质构成的奥秘
第3课时 化学物质的多样性
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类型四
能对物质进行分类
命题角度：考查对物质进行分类的能力。 例1：[2011·怀化]用序号填空，下列物质中属于单质的是______ D ，
A ，属于盐的是______ C 。 属于氧化物的是______
A．H2O B．HNO3 C．BaCl2 D．Zn E．Fe(OH)3 例2：[2010·株洲]现有 ①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打； ⑤氢氧化钠；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是 A．盐— ③ ④ C．碱— ① ⑤ B．纯净物— ④ ⑤ ⑥ D．混合物— ② ③ ⑥ （D ）
C．氧化物
D．混合物
专题1-2 化学物质的多样性
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类型二
能识别单质与化合物
命题角度：由具体物质识别单质与化合物。 例1：[2011·衡阳模拟题]柠檬酸(C6H8O7)是一种常用于制汽水、果 冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 （A ） (C )
例2：下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο ”分别表示质 子数不同的两种原子，其中表示化合物的是
►
[注意]
1、原子是不显电性的
2、在原子中:核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。
专题1-1 物质构成的奥秘 类型一 原子的结构
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命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。
例1
[2011·河北]碘－131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人
体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－ 127 对人体无害。碘－ 127和碘－131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法
专题1-2 化学物质的多样性
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考点4 酸、碱、盐、氧化物
1．酸： H+ + 酸根离子 （如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。） 2．碱： 金属离子+OH- （如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。） 3．盐： 金属离子+酸根离子 （如氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等。) 4．氧化物：
R + 氧元素 （如水、二氧化碳等。）
专题1-1 物质构成的奥秘
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考点3 构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 原子 化学变化中的最 小粒子 不显电性 不能再分 元素符号 离子 带电的原子或原子 团 带正电或负电
不 同 点
定义 电性 化学变 化中是 否可分 符号
保持物质化学性质 的最小粒子 不显电性
可以再分
化学式
原子团在某些变化 中可以再分
专题1-1 物质构成的奥秘
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类型三
粒子与物质的构成关系
命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。
CH4 ，生成物中各物质的粒 反应物中化合物的化学式为 __________
子个数比是 CO ______________ 2∶H2O＝1∶2 ，从微观的角度还能获得一条关于 物质变化的信息是__ 在化学变化中，分子可分，原子不可分 ____________________________。