盐酸硫酸性质比较
各种酸的性质
1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。
碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。
不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。
5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。
但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。
消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2.8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。
盐酸、硫酸的性质比较
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
酸的化学性质
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
提示:
酸的化学性质
谷里中学
侯宝瑞
酸的通性
指示剂 活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
酸的通性：
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不 能使无色酚酞变色（PH<7）。 2、金属＋酸——盐＋氢气 3、酸＋金属氧化物——盐＋水 4、酸＋碱——盐＋水
5、酸＋盐——新酸＋新盐
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色 刺激性气味的液 无色无 味的 油 状液体 脱水 性和 体,有 挥发性 ,在空 有强 吸水 性、 放 气中形成 白雾 . 腐蚀 性，溶于水中 热 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少 这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
物理 性质
性 金属 质
Zn+ HCl=
盐酸和硫酸的性质比较
盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。
尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。
本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。
一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。
它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。
硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。
它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。
二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。
它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。
2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。
它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。
三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。
溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。
2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。
溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。
四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。
五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。
因此在使用和储存时需要格外小心。
2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。
与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。
综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。
了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。
在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。
浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪
我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%
颜色
无色
无色
状态
液体Leabharlann 粘稠、油状液体气味 密度 打开瓶口的现象 其他
刺激性气味
无气味
1.18g/mL 有白雾 挥发性
1.84g/mL 无现象 吸水性 腐蚀性
氢气和水蒸气 的混合气体
代表水分子 代表氢分子
氢气
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
应立即用大量的水冲洗，然后涂3%∼5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸溶于水，放出大量的热， 并且密度比水大。
猜想：如何用水稀释浓硫酸，为什么？
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸的视频
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质 化合物
产生无色气体、放热
铁锈逐渐消失、溶液变为黄色
铁钉表面有气泡生成
产生无色气体
氯化铜溶液
无可见现象
如果把上述实验中的稀盐 酸换成稀硫酸，是否出现类似 的现象？原因呢？
会. 不同的酸溶液都含有Ｈ＋
迁移应用
右图所示已平衡的天平
两端放着两个分别盛有
浓盐酸和浓硫酸的敞口
烧杯，过一段时间后，
天平会 （ B ）。
实验探究
浓盐酸和浓硫酸在物理性 质方面有哪些异同？
酸的性质
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
符合 GB622－89
盐酸和硫酸的比较
盐酸和硫酸的比较盐酸（Hydrochloric acid）和硫酸（Sulfuric acid）作为常见的无机酸，在实际应用中具有广泛的用途。
本文将对盐酸和硫酸的性质、用途及其比较进行论述。
一、性质比较盐酸和硫酸都是无色透明液体，在常温下呈强酸性。
它们的酸性是由于溶解在水中后释放出H+（氢离子）所致。
1. 盐酸：盐酸的化学式为HCl，在水中充分离解，并释放出氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味，可溶于水和一些有机溶剂。
它具有较强的酸性和腐蚀性，可以与金属反应生成相应的盐和释放出氢气。
2. 硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种具有很强酸性的无机酸。
在水中可以完全解离，产生两个H+（氢离子）和一个SO4^-2（硫酸根离子）。
硫酸是一种无色的油状液体，具有高黏度和吸湿性。
二、用途比较1. 盐酸的用途：盐酸作为一种重要的化学原料和试剂，在许多领域具有广泛的用途。
它可用于金属表面的清洗、废水的中和处理、皮革加工、食品工业、医药行业以及矿物冶金方面的应用。
盐酸还可以被用作实验室中的试剂和酸碱滴定的指示剂。
2. 硫酸的用途：硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产和实验室中被广泛使用。
它可以用于制造肥料、染料、炸药、合成橡胶、玻璃纤维等化学产品。
此外，硫酸还可用作蓄电池的电解液和金属表面的腐蚀防护。
三、盐酸与硫酸的比较1. 酸性强度：硫酸比盐酸酸性更强，这是因为硫酸的离子解离程度更高。
在酸解离常数的比较中，硫酸的酸解离常数高于盐酸。
2. 腐蚀性：硫酸的腐蚀性较盐酸更强。
硫酸具有强烈的腐蚀性，可以与许多金属发生反应，甚至可以溶解一些金属。
而盐酸的腐蚀性相对较弱，对大部分金属并不具有明显的腐蚀作用。
3. 用量和价格：由于硫酸的酸性更强，相对来说使用硫酸所需的用量会少于盐酸。
然而，硫酸的制备成本较高，所以在市场价格上通常会比盐酸更昂贵。
总结：综合来看，盐酸和硫酸都是重要的无机酸，具有广泛的应用。
盐酸在实际应用中主要用于清洗、中和、皮革加工等领域，而硫酸则更常用于肥料、染料、炸药等化工生产中。
高中化学酸性强弱顺序
高中化学酸性强弱顺序酸性强弱顺序是高中化学中重要的基础知识之一，它对于理解酸碱反应、物质性质等问题具有重要意义。
在化学反应中，了解各种酸的强弱顺序可以帮助我们更好地预测反应结果，合理应用化学知识。
一、强酸和弱酸的区分在化学中，酸的强度取决于其在水溶液中的电离程度。
强酸是指在水中完全电离的酸，其水溶液中存在大量的H+离子；而弱酸是指在水中只部分电离的酸，其水溶液中H+离子的浓度较低。
通常，我们可以通过实验测定酸溶液的电导率、酸解离度等来判断其强弱程度。
二、酸性强弱顺序的排列1. 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
这些酸在水中完全离解，产生大量氢离子，具有强酸的性质，通常呈强酸性。
2. 弱酸：乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
这些酸在水中只能部分离解，生成的氢离子浓度较低，呈弱酸性。
3. 有机酸：柠檬酸、草酸等。
有机酸是一类含有羧基的有机化合物，其酸性较弱，常常用作食品添加剂和药物原料。
4. 稀硫酸：稀硫酸（H2SO4）比浓硫酸（H2SO4）弱。
在浓硫酸的酸性中，硫酸根离子的作用大于氢离子，使其呈现较弱的酸性。
5. 有机酸盐：乙酸盐、柠檬酸盐等。
部分有机酸的盐也具有一定的酸性，但通常比相应的无机酸弱。
三、酸性强弱顺序的应用1. 化学反应：在化学反应中，酸的强弱决定了其参与反应的活性和方向性。
强酸通常具有更强的腐蚀性和反应性，可以与碱、碱式氧化物等产生中和反应，生成盐和水；弱酸在一些反应中需要加热或者加入催化剂才能发生反应。
2. 工业应用：在工业生产中，我们需要根据酸性强弱顺序选择适当的酸来完成特定反应。
比如，硫酸多用于金属电镀、清洗等工艺中，而乙酸常用于食品添加剂、溶剂等领域。
3. 环境保护：了解酸性强弱顺序也有助于我们对环境污染的认识和治理。
一些强酸的排放会对大气、水体造成污染，影响生态平衡和人类健康。
总的来说，酸性强弱顺序是高中化学中的基础知识，我们应该通过实验、探究等方式深入理解，为今后的学习和工作打下坚实基础。
常见的酸和碱 酸和碱的通性
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
盐酸和硫酸的临界量__概述及解释说明
盐酸和硫酸的临界量概述及解释说明1. 引言1.1 概述盐酸和硫酸是常见的无机化合物，在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛的应用。
对于这两种酸来说，进行浓度调节是非常重要的，因为过高或过低的浓度可能会导致不良影响甚至危险。
1.2 文章结构本文将首先介绍盐酸的临界量相关知识，包括其特性、溶液浓度关系以及临界量的定义和计算方法。
接下来将对硫酸的临界量进行讨论，包括硫酸的性质特点、溶液浓度变化规律以及相关研究和数据统计。
最后，文章将比较分析盐酸和硫酸的临界量方面的异同，并回顾实验方法和数据，以得出结论并展望未来研究方向。
1.3 目的本文旨在通过系统性地探讨盐酸和硫酸在不同条件下达到临界点所需达到的浓度水平，从而为科学家、工程师和化学从业者提供关于这两种酸使用中合适浓度范围的重要参考。
同时，通过对比分析盐酸和硫酸的临界量，可以深入了解它们在化学结构和实验条件上的异同，进而为合理选择酸的使用方式和优化工艺提供有价值的信息。
2. 盐酸的临界量2.1 盐酸的特性盐酸是一种无机强酸，化学式为HCl。
它通常以溶液形式存在，具有刺激性气味和腐蚀性。
盐酸在水中极易溶解，并且能够与许多金属产生反应，生成相应的盐和氢气。
2.2 盐酸与溶液浓度关系盐酸的浓度可以通过计算在单位体积中含有多少盐酸分子来确定。
浓度越高，每单位体积中所含的盐酸分子数量就越多。
常用的表达方法是以百分数或摩尔浓度（mol/L）表示。
2.3 盐酸的临界量定义与计算方法盐酸的临界量是指在某一条件下使得反应发生明显变化的最小剂量。
该值可以用于评估各种反应过程中需要添加到体系中的最低可引起变化的盐酸量。
要计算盐酸的临界量，首先需要明确所研究对象和实验条件。
随后可以根据实验数据进行统计分析并建立相关模型或公式，从而得出临界量的估算值。
常见的计算方法包括利用化学反应速率方程和浓度变化规律，以及基于实验结果的统计方法。
在研究盐酸临界量时，还可考虑其他因素，例如温度、压力和溶液pH值等。
盐酸和硫酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味，在空气是易挥发形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现黄色回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显蓝色、亚铁离子显浅绿色。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变红，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑盐酸与铁反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O此反应常用于除铁锈（2）盐酸与氧化铜反应实验现象：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
反应的化学方程式：CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（1）盐酸与氢氧化钠反应反应的化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O分析：在中和反应中酸碱指示剂所起的作用（1）指示反应的发生（2）判断反应的终点（1）盐酸与硝酸银反应实验现象：生成难溶于水且难溶于酸的白色沉淀反应的化学方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3（2）盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑盐酸是__________气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有__________气味，在空气是__________形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现________回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显_______、亚铁离子显__________。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变____________，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应______________________________________盐酸与铁反应_______________________________________（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4)，磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2]（溶于水）.2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au----——————————--———————-———-——-→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
03
浓盐酸的性质
物理性质
刺激性气味
浓盐酸具有强烈刺激性气 味，这是因为其易挥发出 氯化氢气体。
无色液体
浓盐酸在常温下为无色透 明液体。
高挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性 ，因此在存储和使用时需 要密封。
化学性质
强酸性
浓盐酸是一种强酸，可以与大多 数金属反应生成相应的金属氯化
物和氢气。
氯化反应
浓盐酸可以与许多化合物发生氯 化反应，生成相应的氯化物。
浓硫酸和浓盐酸的简介
浓硫酸
浓硫酸是一种具有强氧化性和脱水性 的无色油状液体，常用作实验室试剂 、工业原料等。
浓盐酸
浓盐酸是氯化氢的水溶液，具有强刺 激性和腐蚀性，在工业和实验室中也 有广泛应用。
学习目标
掌握浓硫酸和浓盐酸 的物理性质及化学性 质；
学会安全操作浓硫酸 和浓盐酸，避免意外 事故发生。
拓展到工业应用
了解浓硫酸和浓盐酸在 工业中的用途，如制备 其他化学品、清洁剂等 ，加深对其重要性的认 识。
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THANKS
安全操作与防护
• 眼睛接触
立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并就医。
• 吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，并就医 。
安全操作与防护
01
储存注意事项
02
03
04
• 存放于阴凉、干燥、通风 良好的库房。
• 远离火种、热源，防止阳 光直射。
• 与易燃物、还原剂等分开 存放，切忌混储。
如不慎接触或吸入，应立即脱 离污染区，用大量清水冲洗，
并及时就医。
04
浓硫酸与浓盐酸的对比
物理性质对比
色泽
硫酸与盐酸的性质对比
硫酸与盐酸的性质对比物理性质：42HCl化学性质：1.稀盐酸，稀硫酸具有酸的通性：①能和指示剂反应。
（使紫色石蕊试液变红，使酚酞不变色）②能和活泼金属反应（排在H前的金属，如铁，锌，镁，铝）对应训练1：实验室制取氢气，为什么一般选用锌和稀盐酸（或稀硫酸），而不用铁，也不用铝？③能和碱反应，生成盐和水。
（即中和反应）注意：生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
例如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O④能和碱性氧化反应。
例如：CaO+2HCl = CaCl2+H2O⑤能和某些盐反应。
如：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl（注意：该反应是复分解反应，反应物要可溶，生成物要有沉淀，气体或水，这三种物质中的其中一种）2.浓硫酸的浓度最高可达98%，所以此时浓硫酸具有它独特的性质。
①强氧化性。
②脱水性。
如何稀释浓硫酸？为什么不能将水倒入浓硫酸中？为什么要用玻璃棒不断搅拌呢？1.下列说法不正确的是（）A.稀硫酸能和铁反应B.稀硫酸具有挥发性C.稀盐酸不能使酚酞试剂变红色D.浓盐酸放在空气中浓度会变低2.下列化学方程式书写正确的是（）A. 2Fe +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2↑B. 2HCl + BaO =BaCl2 +H2OC. HCl + AgNO3 =AgCl +HNO3D．NaOH + CaCl2 =Ca(OH)2+ NaCl3.我们已经学过，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀硫酸反应。
实验的反应方程式为：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H20+ CO2↑请问:(1)能否用浓盐酸代替稀盐酸？————————————————————————————（2）请问稀硫酸能和石灰石反应吗?若能，写出化学方程式，若不能，请说明理由。
———————————————————（3）请问能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳吗？。
盐酸硫酸性质比较
一、盐酸、硫酸比较（一）物理性质比较：①纯净的浓盐酸是氯化氢（HCl)气体的水溶液（混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的H2O 接触，形成盐酸小液滴,在空气中形成白雾。
②纯净的浓硫酸（H2SO4）无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂,同时浓硫酸稀释时切不可把浓硫酸倒入水中。
有很强的腐蚀性。
浓硫酸的特性：脱水性、吸水性检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
某物质上加盐酸能产生气泡，某物质可能是金属、碳酸盐酸的通性（化学性质）（5条）HCl==H++ Cl-，H2SO4===2H++ SO-24（酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液。
）1.酸溶液的P H＜7，能使石蕊变红，酚酞不变色。
（推广：可用P H试纸、石蕊试液来检验含H+的酸性溶液。
酸性溶液可以是酸溶液、盐溶液）2.酸+ 活泼金属→盐+ H2（置换反应，反应条件：酸指稀盐酸和稀硫酸，活泼金属指H以前的金属。
推广：可用活泼金属检验含H+的酸性溶液。
该类型反应放热。
实验室制取H2活泼金属Zn选定）3.酸+ 碱→盐+ H2O（中和反应，复分解反应，反应条件是有H2O生成。
可借助酚酞试液、PH试纸、温度计来检验中和反应的发生。
中和反应实质是H++OH-== H2O，中和胃酸（HCl）可用不溶碱Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3等。
推广：可用不溶性的碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等来检验含H+的酸性溶液。
）4.酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应，反应条件是有气体CO2生成，或有沉淀生成。
推广：一般可用不溶盐来检验含H+的酸性溶液。
）5.酸+ 金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应但不是中和反应，反应条件是有H2O 生成。
推广：一般可用不溶金属氧化物来检验含H+的酸性溶液。
）鉴别盐酸和硫酸的方法：分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是硫酸。
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一、盐酸、硫酸比较
（一）物理性质比较：
①纯净的浓盐酸是氯化氢（HCl)气体的水溶液（混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的 H
2
O 接触，形成盐酸小液滴,在空气中形成白雾。
②纯净的浓硫酸（H2SO4）无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂,同时浓硫酸稀释时切不可把浓硫酸倒入水中。
有很强的腐蚀性。
浓硫酸的特性：脱水性、吸水性
检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
某物质上加盐酸能产生气泡，某物质可能是金属、碳酸盐
酸的通性（化学性质）（5条）
HCl==H++ Cl-， H2SO4===2H++ SO-24（酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液。
）
1.酸溶液的
P H＜7，能使石蕊变红，酚酞不变色。
（推广：可用
P
H试纸、石蕊试液
来检验含H+的酸性溶液。
酸性溶液可以是酸溶液、盐溶液）
2.酸 + 活泼金属→盐 + H2（置换反应，反应条件：酸指稀盐酸和稀硫酸，活泼金属指H以前的金属。
推广：可用活泼金属检验含H+的酸性溶液。
该类型反应放热。
实验室制取H
2
活泼金属Zn选定）
3.酸 + 碱→盐 + H2O（中和反应，复分解反应，反应条件是有H2O生成。
可借助酚酞试液、PH试纸、温度计来检验中和反应的发生。
中和反应实质是H++OH-== H2O，中和胃酸（HCl）可用不溶碱Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、
CaCO
3等。
推广：可用不溶性的碱Mg(OH)
2
、 Cu(OH)
2
、 Fe(OH)
3
等来检验含H+
的酸性溶液。
）
4.酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应，反应条件是有气体CO2生成，或有沉淀生成。
推广：一般可用不溶盐来检验含H+的酸性溶液。
）
5.酸 + 金属氧化物→盐 + H2O （复分解反应但不是中和反应，反应条件是有H
2
O生成。
推广：一般可用不溶金属氧化物来检验含H+的酸性溶液。
）
鉴别盐酸和硫酸的方法：分别加入BaCl
2
溶液有白色沉淀产生的是硫酸。
无现象
的是盐酸。
盐酸中混有硫酸一般可用适量的BaCl
2溶液除去H
2
SO
4。
检验盐酸或NaCl、KCl、BaCl
2等可溶性氯化物。
取样，加AgNO
3
溶液,再加稀硝酸,
若沉淀不消失，证明含Cl-。
检验Na
2CO
3
、CaCO
3
、NaHCO
3
等碳酸盐:取样，加盐酸,再将产生的气体通入澄清
石灰水,变浑浊,证明含CO-23。
检验H
2SO
4
或可溶性K
2
SO
4
、Na
2
SO
4
等硫酸盐的方法：取样，加BaCl
2
溶液，再加HNO
3
，
若沉淀不消失，证明含SO-24。
在某溶液中加Ba(NO
3)
2
溶液,产生白色沉淀可能是BaCO
3
、BaSO
4。
一般可用加
稀硝酸（HNO
3
）观察白色沉淀是否溶解来判断。
二、初中常见不能共存的离子有：（下面离子方程式“左边的离子”可来自反应
物，右边“有H
2O或有气体CO
2
或有沉淀生成”是判断复分解反应能否发生的条
件。
）
（1）H++OH-== H2O （2）2 H+ + co-23 == H2O + CO2
(3)H+ + HCO-3 == H2O + CO2 (4) Ca+2 + co-23 == CaCO3（5）Ag+ + Cl-== AgCl (6)Ba+2 + SO-24== BaSO4 (7)Mg+2 + 2OH-== Mg(OH)2 (8)Cu+2 + 2OH-== Cu(OH)2
(9)Fe+3 + 3OH- == Fe(OH)3 (10)NH-4 + OH-==NH3 + H2O。