常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4
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A、氢离子 B、氢分子
C、酸根离子
D、酸分子
6.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
4、硫酸钠和氯化钡反应
实验步骤：在盛有少量硫酸钠溶液的试管中滴 入几滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 同理 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
分析
复分解反应的条件
化学反应 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 盐+盐=盐+盐
能与硝酸 银反应 调味剂,生理 盐水0.9%
盐的化学性质：
1.铜和硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量硝酸银溶液的试管中插 入一根铜丝，观察现象 现象 分析
铜丝表面有红色物质出现
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 同理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
反应物的 生成物的条件 条件 反应物之 生成物中要有 一可溶 气体、沉淀、 水中的任意一 反应物都 种 可溶
1、判断下列复分解反应能否发生，能发生反应写 出化学方程式，不能反应的说明理由。（ABHL）
A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3
C) HCl+Na2SO4
E) Cu(OH)2+NaCl G)NaOH+KCl I)BaCO3+Na2SO4 K)KCl+Na2SO4
制氢气 除锈
化工生产 检验氯离子 硫酸根离子
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。
常见的碱
氢氧化钠 （NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠物理性质
1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５.水溶液有涩味和滑腻感
氢氧化钙物理性质
1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
化学性质和用途
与 指示剂
能使紫色石蕊试剂变蓝色， 无色酚酞变红色
检验氢氧 根离子
与酸性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
除杂质
酸性增强
PH=7，溶液呈中性
碱性增强 PH＜7，溶液呈酸性
PH＞7，溶液呈碱性
3、什么是盐
由金属离子和酸根离子组成的化 合物叫做盐。
常见的盐：
硫酸铜(CuSO4) 碳酸钠(Na2CO3) 氯化钠(NaCl)
几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 食盐 白色固体, 能溶于水 硫酸铜 晶体叫胆矾等 白色粉未. 晶体蓝色 能与可溶性碱, 可溶性钡盐反应 作农药,炼铜, 检验水的存在 碳酸钠 纯碱,苏打 白色粉末, 能溶于水 能和酸反应 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
与酸
与盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
改良酸性 土壤等
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 化工生产 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
源自文库
溶液ＰＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
D)HNO3+AgCl
F)NaOH+CaCO3 H)KOH+MgCl2 J)K2SO4+AgCl L)AgNO3+MgCl2
2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别 出来的一种试剂是（ A ） A.稀硫酸 C.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 D.硝酸钡溶液
3、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色
溶液的是（B ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OHC.H+、K+、CO32-、NO3B.K+、OH-、Ba2+、ClD.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-
4.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥 剂,氧化钙属于：（ D ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
5.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（ A ）
附城初中：赵文华
思考问题：
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离 子的化合物叫做酸。
常见的酸
盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4)
盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体 2、浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾 3、有酸味,腐蚀性 4、工业品:黄色(含Fe3+)
硫酸的物理性质
1、无色、粘稠、油状液体
7.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石 灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好 完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%， 计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
分析：由化学反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH 可知， 反应前m液=530+280=810g 反应后m液=810-mCaCO3 设CaCO3的质量为x克，Na2CO3质量为y克，则NaOH的质 量=（810-x）×1%由化学方程式的计算可推知x，然后求 出y。
2、吸水性、腐蚀性、强氧化性 3、难挥发
化学性质和用途
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色 与较活泼金 属 与碱性氧化 物 与碱 与盐 检验氢离子
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成 AgNO3+HCL=AgCl↓+HNO3 同理 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分析
3.氯化铁和氢氧化钠反应
实验步骤：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中 滴入几滴氯化铁的溶液，观察现象 现象 分析
有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
同理 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C、酸根离子
D、酸分子
6.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
4、硫酸钠和氯化钡反应
实验步骤：在盛有少量硫酸钠溶液的试管中滴 入几滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 同理 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
分析
复分解反应的条件
化学反应 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 盐+盐=盐+盐
能与硝酸 银反应 调味剂,生理 盐水0.9%
盐的化学性质：
1.铜和硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量硝酸银溶液的试管中插 入一根铜丝，观察现象 现象 分析
铜丝表面有红色物质出现
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 同理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象
反应物的 生成物的条件 条件 反应物之 生成物中要有 一可溶 气体、沉淀、 水中的任意一 反应物都 种 可溶
1、判断下列复分解反应能否发生，能发生反应写 出化学方程式，不能反应的说明理由。（ABHL）
A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3
C) HCl+Na2SO4
E) Cu(OH)2+NaCl G)NaOH+KCl I)BaCO3+Na2SO4 K)KCl+Na2SO4
制氢气 除锈
化工生产 检验氯离子 硫酸根离子
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。
常见的碱
氢氧化钠 （NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠物理性质
1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５.水溶液有涩味和滑腻感
氢氧化钙物理性质
1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
化学性质和用途
与 指示剂
能使紫色石蕊试剂变蓝色， 无色酚酞变红色
检验氢氧 根离子
与酸性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
除杂质
酸性增强
PH=7，溶液呈中性
碱性增强 PH＜7，溶液呈酸性
PH＞7，溶液呈碱性
3、什么是盐
由金属离子和酸根离子组成的化 合物叫做盐。
常见的盐：
硫酸铜(CuSO4) 碳酸钠(Na2CO3) 氯化钠(NaCl)
几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 食盐 白色固体, 能溶于水 硫酸铜 晶体叫胆矾等 白色粉未. 晶体蓝色 能与可溶性碱, 可溶性钡盐反应 作农药,炼铜, 检验水的存在 碳酸钠 纯碱,苏打 白色粉末, 能溶于水 能和酸反应 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
与酸
与盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
改良酸性 土壤等
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 化工生产 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
源自文库
溶液ＰＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
D)HNO3+AgCl
F)NaOH+CaCO3 H)KOH+MgCl2 J)K2SO4+AgCl L)AgNO3+MgCl2
2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别 出来的一种试剂是（ A ） A.稀硫酸 C.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 D.硝酸钡溶液
3、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色
溶液的是（B ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OHC.H+、K+、CO32-、NO3B.K+、OH-、Ba2+、ClD.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-
4.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥 剂,氧化钙属于：（ D ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
5.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（ A ）
附城初中：赵文华
思考问题：
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离 子的化合物叫做酸。
常见的酸
盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4)
盐酸物理性质
1、无色有剌激性气味的液体 2、浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾 3、有酸味,腐蚀性 4、工业品:黄色(含Fe3+)
硫酸的物理性质
1、无色、粘稠、油状液体
7.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石 灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好 完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%， 计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
分析：由化学反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH 可知， 反应前m液=530+280=810g 反应后m液=810-mCaCO3 设CaCO3的质量为x克，Na2CO3质量为y克，则NaOH的质 量=（810-x）×1%由化学方程式的计算可推知x，然后求 出y。
2、吸水性、腐蚀性、强氧化性 3、难挥发
化学性质和用途
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色 与较活泼金 属 与碱性氧化 物 与碱 与盐 检验氢离子
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成 AgNO3+HCL=AgCl↓+HNO3 同理 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分析
3.氯化铁和氢氧化钠反应
实验步骤：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中 滴入几滴氯化铁的溶液，观察现象 现象 分析
有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
同理 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH