盐酸与硫酸比较
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
挥发，溶质减少，溶质质量 分数变小
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
Zn
2 与金属
Zn + 2 HCl
= ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4
= ZnSO4 + H2↑
现象
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Mg + 2HCl = MgCl2 固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ +H2 ↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 有气泡产生，白色固体不消失 •H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl •AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生 重要的化工原料； 金属表面除锈； 重要的化工产品； 用于生产化肥，农药，火药，染 金属表面除锈； 料以及冶炼石油，精炼石油； 制造某些试剂和药物； 人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它 作干燥剂。
CuO 现象
•Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O •铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁 钉表面出气泡） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
盐酸与硫酸比较
盐酸
化学式 化学名称 HCl 氢氯酸
•无色有刺激性气味的液体， 易挥发，与空气中形成白雾。 有酸味。(白雾是盐酸的小液 滴)
硫酸
H2SO4 硫酸
无色粘稠，油状液体，不 易挥发，具有吸水性和脱 水性。可作干燥剂。(但 不能干燥氨气，硫化氢等 气体）
物理性质
保存方法及 原因 后果
密闭保存，易挥发
3 酸 + 金属氧化物 ----
盐
+
水
4 酸 + 碱 --- 5酸
盐 + 水
+ 盐 ---- （新）酸 + （新）盐 条件：生成沉淀或气体 反应的酸,酸性不能比生成的酸的酸性弱
5与盐 反应
Na2CO3
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑ •Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
溶液中有气泡产生
现象 •CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O •2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
4 与 NaOH 碱 反应
Cu（OH）2 现象 Ba（OH）2 现象 Mg（OH）2 现象
Ｃu（OH）2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2O Ｃu（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O •蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。 •Ba（OH）2 + 2HCl 无现象 •Mg（OH）2 + 2HCl 白色固体逐渐溶解 Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O = BaCl2 + 2H2O 溶液中有白色沉淀产生 Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O = MgCl2 + 2H2O 白色固体逐渐溶解
•BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑
BaCO3
Βιβλιοθήκη Baidu
用途
酸的通性：
原因：
不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2 酸 + 金属------- 盐
+ 氢气 条件：金属活动性大于氢 酸不能是硝酸和浓硫酸
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑ 固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ 固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
Mg
现象 Fe
现象
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
3 与 金 Fe2O3 属 氧 化 现象 物
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
Zn
2 与金属
Zn + 2 HCl
= ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4
= ZnSO4 + H2↑
现象
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Mg + 2HCl = MgCl2 固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ +H2 ↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 有气泡产生，白色固体不消失 •H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl •AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生 重要的化工原料； 金属表面除锈； 重要的化工产品； 用于生产化肥，农药，火药，染 金属表面除锈； 料以及冶炼石油，精炼石油； 制造某些试剂和药物； 人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它 作干燥剂。
CuO 现象
•Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O •铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁 钉表面出气泡） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
盐酸与硫酸比较
盐酸
化学式 化学名称 HCl 氢氯酸
•无色有刺激性气味的液体， 易挥发，与空气中形成白雾。 有酸味。(白雾是盐酸的小液 滴)
硫酸
H2SO4 硫酸
无色粘稠，油状液体，不 易挥发，具有吸水性和脱 水性。可作干燥剂。(但 不能干燥氨气，硫化氢等 气体）
物理性质
保存方法及 原因 后果
密闭保存，易挥发
3 酸 + 金属氧化物 ----
盐
+
水
4 酸 + 碱 --- 5酸
盐 + 水
+ 盐 ---- （新）酸 + （新）盐 条件：生成沉淀或气体 反应的酸,酸性不能比生成的酸的酸性弱
5与盐 反应
Na2CO3
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑ •Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
溶液中有气泡产生
现象 •CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O •2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
4 与 NaOH 碱 反应
Cu（OH）2 现象 Ba（OH）2 现象 Mg（OH）2 现象
Ｃu（OH）2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2O Ｃu（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O •蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。 •Ba（OH）2 + 2HCl 无现象 •Mg（OH）2 + 2HCl 白色固体逐渐溶解 Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O = BaCl2 + 2H2O 溶液中有白色沉淀产生 Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O = MgCl2 + 2H2O 白色固体逐渐溶解
•BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑
BaCO3
Βιβλιοθήκη Baidu
用途
酸的通性：
原因：
不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2 酸 + 金属------- 盐
+ 氢气 条件：金属活动性大于氢 酸不能是硝酸和浓硫酸
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑ 固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ 固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
Mg
现象 Fe
现象
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
3 与 金 Fe2O3 属 氧 化 现象 物