第4课时 铁的重要化合物
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿各位评委，各位同仁，大家好！今天我说课的内容是《铁的重要的化合物》。
下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计、教学反思等方面来阐述本节课的教学思路。
一、教材分析《铁的重要化合物》是普通高中人教版（必修1）教材的第三章第二节第三课时的内容。
在学习了实验、离子反应、氧化还原反应的基础上，这一章介绍金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识。
本章通过横向对比的方法进行安排，学习活泼金属：钠，较活泼两性金属：铝，较活泼变价金属：铁，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
本内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍非金属及其化合物、物质的结构、元素周期律等知识打下重要的基础。
二、学情分析首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。
再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。
其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。
三、教学目标根据新课程标准和本节课的教材分析，再结合高一学生的认知结构及其心理特征，我拟定了以下的教学目标：（一）知识与技能1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、理解Fe3+和Fe2+的鉴别方法以及Fe3+和Fe2+的转化；4、理解Fe3+的氧化性，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
（二）过程与方法:1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力;2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。
2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。
3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。
元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。
要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。
新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。
本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。
二、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。
本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，重新整合、横向分块，有利于指导其他同类化合物的学习。
三、学情分析学生通过前两章学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应和电解质等概念原理，学习了基本的实验研究技能、方法，通过前一部分金属元素及其化合物的学习已具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物说课稿
铁的重要化合物说课稿一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、说教法1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
铁的重要化合物
3.Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁 只表现还原性，Fe2＋中铁的化合价为 ＋2价，处于中间价态，Fe2＋既有氧 化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化合 价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具 有氧化性。
铁三角的转换
• ●典例精析 • 【例4】 (甘肃会宁五中2009－2010学年 度第一学期期末质检试卷)在FeCl3和CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后， 溶液中的金属离子主要是 ( ) • A．Fe2＋ B．Fe3＋ 和Fe2
如何制备比较纯净的 氢氧化亚铁
Байду номын сангаас
＋必须是新制的并放入Fe粉以防 • ①Fe2＋必须是新制的并放入 粉以防 2＋ 粉以防Fe ＋ 被氧化成Fe ＋ 被氧化成 3＋
②除去溶液中溶解为O2，其方法是加热 除去溶液中溶解为 ， NaOH溶液 溶液 ③滴管末端插入试管内的液面以下 ④ 必要时可在液面上加植物油或苯进行液 封。
归纳，铁的氢氧化物的性质
氢氧化物 化学式 氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
物理性质
白色固体， 白色固体， 不溶于水
红褐色固 体，不溶 于水
氢氧化物
氢氧化亚铁 Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋ 2H2O 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 可溶性碱与可 溶性亚铁盐溶 液反应 Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
• 和还原剂反应
• H2＋FeO===Fe+ H2 O • 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 • 8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
高温 高温 高温
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖铁的重要化合物〗
铁的重要化合物一、铁的氧化物温故在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价232，3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物——稳定性不稳定6FeO+O2≜2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性均可与A、CO、H2等反应，如:3Fe x O y+2yAl 高温3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成【提醒】1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。
2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。
3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。
Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。
【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是A黏土中含有铁粉、MnO2等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质CuD黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
铁的重要化合物教学设计附：板书设计铁的重要化合物 一、物质分类 铁的氧化物二、Fe 3+和Fe 2+的检验 1. 观察法 2. KSCN 法 3. 沉淀法 三、互相转化（Fe 、Cu 、Vc ……）Fe 3＋ Fe2＋（O 2、Cl 2、KMnO 4/H ＋、HNO 3、H 2O 2……）学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
较强还原剂 较强氧化剂效果分析1、在教学过程中，学生对新问题的分析很到位。
2、学生化学用语的表达比较准确。
3、课堂学习气氛很浓，学生的求知欲也很强烈。
4、从练习题目的作答来看，学生对本节课知识点的掌握达到了预期的效果。
教材分析《金属及其重要化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
作为变价金属化合物的典型代表，了解Fe3＋和Fe2＋的检验方法，理解Fe3＋和Fe2＋的相互转化尤为重要。
评测练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是。
铁的重要化合物-PPT
化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分 解生成红棕色的Fe2O3。
(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
[解析] 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而 推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为 Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
[答案] (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)防止Fe2＋被O2氧化 (3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
加热
Fe(OH)2 △
Fe(OH)2=隔==绝==空=气==FeO ＋H2O
Fe(OH)3
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
方程式 转
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为
现象
红褐 色
《铁的重要化合物》教学反思
人教版必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”《铁的重要化合物》教学反思西安铁一中王海燕本节课是依据人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中"铁的重要化合物"开发的一节实验探究课。
本节课的设计意图是以氧化还原理论为理论依据，以初中已有的铁及其化合物知识为铺垫，通过学生的阅读课本自学、发现问题并思考、设计实验并验证、分析现象得结论等一系列的教学活动，培养学生自主学习、探究学习、合作学习等多种学习方式，在此过程中培养学生思维的深刻性，又提升对氧化还原反应理论的认知水平。
在学习中让学生充分体验到了知识的“螺旋式”上升，知识的学以致用，从而增强学习的信心与兴趣。
本节课引导学生用氧化还原理论指导学习铁的氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的检验方法，还要学生从中总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，我通过分析教材以及分析学情，通过本节课的学习过程，学生基本完成了本节课的三维目标。
在教学目标的完成上，认为在“知识与技能”学生在本节课中是能初步掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法。
学生虽然可以从中总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，但要想达到对铁的重要化合物性质的深刻理解和运用，即达到一定的能力水平，要靠随后的强化训练。
所以我在教学目标中对本节课只是要求学生“利用氧化还原理论学习认识铁盐、亚铁盐的性质及相互转化”而不是“掌握”。
要想真正掌握必须课后强化训练。
在“过程与方法”中采用探究式学习方法，通过自主设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程，在实验设计中为了避免盲目及无效实验，提高课堂利用率。
我认为本节有两个亮点：一是在设计氢氧化亚铁的制备实验时，通过设问——讨论——归纳的思维过程引导学生掌握制备技巧。
而后又设计一道习题使制备实验的设计得以升华。
同时又乘胜追击，讲述还可用电化学的原理制备氢氧化亚铁。
激发求知欲和兴趣，为今后学习埋下伏笔。
高中化学 铁的重要化合物 教案 教学设计
检查学生完成导学案情况
让学生阅读课本填写铁的氧化物相关知识，学生展示
培养学生阅读教材能力，总结知识能力
教师总结氧化物相关知识点，同时让学生熟记顺口溜
学生齐读
增强学生记忆
进一步强化学生牢氧化亚铁
学生实验【实验一】在试管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
让学生练习一道只有题干的题，学生思考，自己出题
学生思考
动手运用学到的知识加深理解。
巩固学生所学知识，会出题，才会应对考题。
全课总结
让学生总结
随着老师的思路，找出全课的逻辑关系，加深理解
加深学生的理解
总结全课，结束新课。
[板书设计]
铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
三、检验Fe3+检验Fe3+
理解氢氧化亚铁性质
让学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
目的增强其理解氢氧化铁和氢氧化亚铁
让学生加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的理解
讲解氢氧化铁受热分解
让学生总结氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
学生总结
加强学生对铁的两种氢氧化物的理解
培养学生总结能力，加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质的理解
思考：可以用什么方法检验Fe3+检验Fe3+？
学生总结
培养学生归纳能力，运用知识的能力
让学生掌握检验Fe3+
检验Fe3+
进一步探究，还有没有其他的方法
学生实验3-10
从而总结出来检验Fe3+
巩固总结。
教学过程
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
高中科学《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
3、教学目标（1）知识与技能①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。
提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
4、教学重难点及依据重点：Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。
依据：考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
2014年全国高中化学优质课说课大赛 课题：铁的重要化合物(四川左志红 )
实验探究
归纳整理
为什么 维生素C 和补铁 剂搭档 效果会 更好？
维生素C可 能把Fe3+ 还原为Fe2+ 维生素C Fe2+
Vc粉末
溶液变红
红色褪去
Fe3+
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题 猜想预测 设计方案 实验验证 归纳整理
Fe2+
Cl2、O2 、H2O2、 HNO3、 KMnO4(H+) 等较强的氧化剂 维生素C、Zn、Fe、Cu、I 、 S2-等较强的还原剂
Fe2+ 还原性 Fe3+
Fe3+
KSCN溶液
溶液变红
空气
亚铁盐有还原性，在空 气中易被氧化为铁盐
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题 猜想预测
设计方案
实验验证
归纳整理
Fe2+
Cl2、O2 、HNO3、H2O2、 KMnO4(H+) 等较强的氧化剂
Fe3+
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题 猜想预测
活动元二：认识铁的氢氧化物 提出问题 你能制得Fe(OH)3和Fe (OH)2吗？
自主学习
铁的重要化合物
活动元一：认识铁盐和亚铁盐
任务一 认识铁盐、亚铁盐溶液 的颜色 知道Fe3+的检验方法
学习任务
任务二
任务三
掌握Fe3+和Fe2+的相互 转化
铁的重要化合物
⑴初识铁盐和亚铁盐 Fe3+ Fe2+
『微课学习任务单』
溶液的颜色 加入KSCN溶液 检验Fe3+的离子方程式 结论：应用 试剂检验Fe3+的存在 ⑵思考： ①久置的FeCl2溶液为什么呈黄色，你能猜想到原因吗？ ②亚铁化合物（+2价）与铁化合物（+3价）之间能否转 化呢？请尝试画出它们相互转化的思维导图。我的思 维导图是：
高中化学铁的重要化合物说课
改进方法
No Image
【师生小结】Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以
防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。
学生课后思考与讨论 ： 通过学习我们知道，Fe2+离子和 Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用 FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯洁 的Fe(OH)2白色沉淀？
观察颜色
No Image
Fe2+
No Image
Fe3+
二、 铁的氢氧化物
氢氧化铁
实验：氢氧化铁的制备 播放
与酸反响
播放
二、 铁的氢氧化物
氢氧化铁
实验：氢氧化铁的制备 FeC3+l+33+O3NHa-=OFHe(=OFHe)(3O↓H)3↓+3NaCl
与酸反响
Fe(OH)3+3HC+=l=FeF3e+C+3l3H+32OH2O
名称
氧化亚铁
化学式
FeO
俗名
铁的化合价 ＋2
颜色、状态 黑色粉末
溶解性
〔均不与水反响〕
不溶
氧化物类别 稳定性
碱性氧化物 不稳定
与盐酸的反 FeO + 2H+=Fe2+
应
+H2O
与还原剂反
高温
应（C、 FeO+CO===
CO、H2、 Al）均被
Fe+CO2
还原成Fe
氧化铁
Fe2O3 铁红
＋3 红棕色粉末
能设计简单的改进实验：氢氧化亚铁制备，并进行实验探 究。
4、科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，具有 可持续开展意识和绿色化学观念，能从生活走进化学，用 实验引导发现。
高中化学教学课例《铁的重要化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思
⑴知识与技能
①了解 Fe3+的检验方法，理解 Fe3+的氧化性、Fe3+
与 Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认 教学目标
识；
②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法；
③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、
丰富对离子反应、离子方程式的认识； ④了解铝盐铁盐的净水作用； ⑵过程与方法 以 Fe(OH)2 可被氧化成 Fe(OH)3 预测 Fe2+能被氧
Fe(OH)2：可溶性亚铁盐+可溶性碱 ②分组实验制备氢氧化铁观察、记录现象 学生做实验：氢氧化铁的制备 往 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液。 观察现象：立即生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 教师演示实验：Fe(OH)2 的制备 在胶头滴管中吸取少量的 NaOH 溶液，然后将滴管 尖嘴伸入新制备的 FeSO4 溶液底部，慢慢挤出 NaOH 溶 液。 观察现象: Fe(OH)2 转变过程 开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。 问题讨论： ①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色。 分析并解释： FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底 部？
这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学
生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、 实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂会运用已知物质的性质推断未知 物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方 法；
⑶情感态度与价值观 ①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基 础的科学”的认识； ②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培 养学生科学探究的能力和方法； 作为高一年级的学生，在本课题之前，已经多次进 学生学习能 行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了 力分析 纳、铝等金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物 知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。 对于这节课教师应充分利用学生已掌握的事实材 料作为学习新知识的支点，引导学生对金属及其化合物 教学策略选 有一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化物— 择与设计 —金属氢氧化物——盐。 通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课 堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课邯郸市第三十一中学焦湘华我说课的内容是《铁的重要化合物》，主要从教材分析、学情分析、学习目标、教法学法分析、教学程序等五方面进行课后说课。
教材分析1、教材的内容和作用比较三个版本教材这一节的内容，人教版在安排上，除共有的二价铁与三价铁相互转化的探究实验外，还对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取实验和性质进行了研究，体现出其重视科学探究、知识建构过程的培养。
本课题作为第三章第二节最后一部分内容，与排在它之前的Na的化合物、Al的化合物共同为一、二章知识补充感性认识。
根据生产、生活中的应用实例和实验探究，介绍了铁的几中重要化合物的主要性质。
铁元素的化合物种类较多，实验易于开展并且现象明显、丰富，在增强学生学习兴趣的同时还蕴含着化学思维方法——分类法和价态观的运用和唯物辩证思想，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识的方法，全面的认识丰富多彩的世界。
2、学习目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
3、重点、难点分析（1）教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；（2）教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
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速转变为 灰绿 色，最后变为 红褐 色的溶液下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶
液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（ A ）
A.FeO B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂
质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ C ）
三、铁的重要化合物
1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？ 它们能否与酸反应？如果能，请写出离 子方程式。
2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性 质？实验室怎么制备？实验室在制备氢 氧化亚铁时，应注意什么？
铁是目前应用最广 泛的金属材料。铁的化
合物在生产、生活中有
着广泛的应用，如氧化
用Fe2O3制成的红棕色涂料
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 稀H2SO4、铁屑 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2 _____________________________________________ 纯净时，再夹紧止水夹 ________________________ 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了 白色，其理由是_________________________ 试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 _______________________________________ 。
A.锌粉 B.镁粉
C.铁粉
D.铝粉
3.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，则溶 液的颜色（ A ） A.变黄 B.变深
C.变浅
D.无变化
4.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 避免生成的Fe(OH)2 出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________ 沉淀接触O2 。 ___________
色 态
化合价 水溶性 类 型
+2，+3
不溶
碱 性 氧 化 物
与酸 都能与酸反应，如 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 共 高温 性 与还原剂 都能被还原，如 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO
2.铁的氧化物的用途
（1）作为冶炼金属的原料
FeO + CO ==== Fe+CO2 （2）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
三、铁盐和亚铁盐
1.检验 2.转化
Fe、Cu Fe2+ Cl2、H2O2、KMnO4 Fe3+
【学与用】
怎样鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）颜色：Fe2+ 浅绿色 ，Fe3+ 黄色 。 血红 色的溶液 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_____
中含有Fe3+。 （3）碱液法：分别加入碱液，生成 红褐 色沉 淀的溶液中含有Fe3+；先生成 白 色沉淀，又迅
透 明 氧 化 铁 颜 料
高温
铁的氢氧化物的制备
FeCl3 加入NaOH 溶液产生 的现象 产生红褐色 的沉淀 Fe3+ 3OH－
FeSO4 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式
2＋ + 2OH－ ====Fe(OH) ↓ Fe 2 + ====Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==== 4Fe(OH)3
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油）， 隔绝氧气。
（2）将胶头滴管尖端插入试管底部。
（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
3、 Fe3+与Fe2+ 性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？
铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补
铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪
些呢？它们有何性质？
一、铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
1.铁的氧化物比较
名 称 俗 称 化学式 FeO 黑色粉末 +2 不溶 氧化亚铁 氧化铁 铁 红
四氧化三铁
磁性氧化铁 Fe3O4 黑色晶体
Fe2O3 红棕色粉末 +3 不溶
4、 Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉， 振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现 象？再加几滴氯水又发生什么变化？
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3