13分液与蒸馏
课件：蒸馏、萃取和分液(更新版)
分离和提纯方法 过 程
应用实例
倾析
从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤
从液体中分离不溶的固体
净化食用水
溶解和过滤
分种则离不两溶种固体,一种能溶于某溶剂,另一分离盐和沙
离心分离法 结晶法 分液
萃取
蒸馏
分馏
从液体中分离不溶的固体
分离泥和水
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分离两种不互溶的液体
蒸馏、萃取和分液(更新版)
二、混合物的分离和提纯（二）
——液体混合物的分离
（3）实验仪器： 酒精灯、带铁圈铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、 锥形瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）
安装顺序： 从下往上,从左至右（拆除反之） 安装要求：上下一条线,左右同一面,
稳定牢固紧相连。
（4）装置
温度计 ：温度计下端的水银球与蒸馏烧瓶
有机物一般难溶于无机溶剂,较容易溶于有机溶剂 （相似相溶原理）
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不 相溶
分液
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
3.萃取(extraction)：
(1)原理:利用一种物质（溶质）在互不相溶的溶剂
里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2
2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时蒸馏、萃取和分液［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。
2。
初步学会Cl－的检验方法。
3。
通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
一蒸馏1。
蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质.（2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体.（3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序.②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。
蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。
在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。
3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。
4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。
蒸馏、萃取和分液
-----WORD格式--可编辑--专业资料-----蒸馏、萃取和分液蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离，叫做蒸馏。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
蒸馏装置见下图。
蒸馏操作要注意以下几点：（1）冷凝管的中心线要跟蒸馏烧瓶支管的中心线在同一直线上。
在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2。
调整温度计的位置，使水银球的上限恰好处于蒸馏烧瓶支管的下限。
（2）蒸馏前冷凝管应通入冷凝水，加热时要控制温度缓慢上升。
为了得到较纯的蒸馏物，可在不同的馏出温度时更换接收器（锥形瓶），并在接收器上记录收集馏出物的温度范围。
（3）当烧瓶中只有少量液体时要停止蒸馏。
先移去热源，到不再有馏出液时停水。
拆除仪器的次序跟装配的次序相反。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
通常用分液漏斗操作。
（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。
（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。
然后把被萃取溶液和萃取剂加入分液漏斗，总量不要超过漏斗容积的1/2。
（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。
把漏斗倒转过来振荡，如下图。
并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。
这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。
（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分离液层。
先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。
然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。
从漏斗口倒出上层液体。
分液分液是把两种互不相溶的液体分离开来的操作。
分液操作跟萃取的分液一样，但加入分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。
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课件6：1.1.3 蒸馏、萃取和分液
萃取分液操作步骤：
1. 检漏 2. 混合
4. 静置分层
3. 振荡 倒转分液漏斗 振荡，要使上下两个玻 璃塞关闭（振荡过程要 注意开塞放气） 。
5. 分液 待液体分层后，将分 液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏 斗上的小孔，再将分液漏斗下 面的活塞拧开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下，待界面进入 活塞时，关闭活塞，再将上层 液体从上口倒出。
沸
4.液体体积不 能超过其容
积的2/3
海上石油泄漏
如何分离油与水呢？
分液漏斗
分液漏斗
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
资料：西红柿中的番茄红素是一种红色的有机物，它难 溶于水，但易溶于油脂
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （D ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
萃取
利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂的选择条件：
注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学
意 事 项
反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别
（在萃取剂中的溶解度大）
3.溶质不与萃取剂发生任何反应
阅读下面材料，思考萃取有什么应用价值呢？
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。
（4）实验注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。
②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。
③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。
④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。
⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。
（5）实验装置的改进：①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。
②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。
思考：①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。
②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。
（2）测定纯物质的沸点。
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
二、萃取和分液1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。
（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。
本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。
蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。
1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。
在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。
在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。
二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。
在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。
萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。
1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。
在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。
2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。
在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。
反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。
三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。
在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。
分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。
在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。
2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。
能设计实验方案，进行实验探究。
具有严谨求实的科学态度和创新意识。
3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。
【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。
【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】 不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。
2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。
【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。
2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。
【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。
下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。
一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。
乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。
因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。
1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。
(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。
水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。
(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。
3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。
(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。
(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。
二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。
1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。
通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。
(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。
(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。
(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。
3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。
2019-2020学年人教版高中化学必修一1.1.3 蒸馏、萃取和分液
1234
解析 答案
2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为
55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
A.蒸馏
√B.分液
C.过滤
D.蒸发
解析 乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便 。
1234
解析 答案
3.(2018·青岛高一检测)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中 萃取碘)中错误的是 A.饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，
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达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.(2019·云南石屏一中月考)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”
条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓
烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取
B.过滤
√C.蒸馏
D.蒸发
解析 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
解析 萃取剂(如四氯化碳、苯等)应不溶于水，且比水更容易使碘溶解； 若用苯(密度比水小)作萃取剂，分层后上层液体呈紫红色。为防止漏液，使用前要检 查分液漏斗是否漏液； 加入碘水和萃取剂振荡后，需静置分层再分液。
解析 答案
例4 (2019·湖北重点高中联考协作体期末)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶 体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几 乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸 点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸 取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
蒸馏与分馏技术
一、实验目的
减压蒸馏
1、学习减压蒸馏的原理及其应用 2、认识减压蒸馏的主要仪器设备 3、掌握减压蒸馏仪器的安装和减压蒸馏的操作方法
二、减压蒸馏原理
它的蒸气压等于外界压力时的温度液体的沸点是随外界压 力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液
体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。
三、 实验装置
气化
勿蒸干！
冷凝
接受
蒸馏装置
。圆底烧瓶：装入液体的体积应为圆底烧瓶容积的1/3～2/3 。液体量过多或过少都不y宜
温度计：根据被蒸馏液体的沸点来选择；
冷凝管：可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷 凝管用于被蒸液体沸点低于140℃；空气冷凝管用 于被蒸液体沸点大于140℃；
接收瓶：常压蒸馏选用锥形瓶为接收瓶；
蒸馏分馏技术
李强
普通蒸馏与简单分馏技术
1、熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理，应 用范围，了解蒸馏和分馏的意义;
2、熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法;
3、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单 分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ操作方法。
二、 实验原理 1、蒸馏
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸汽，然
后 使蒸汽冷却再凝结为液体，称为蒸馏。
2）也可以用下图压力温度关系图来查找，即从某一压力下 的沸点值可以近似地推算出另一 压力下的沸点。 可在B线 上找到的点常压下的沸点，再在C线上找到减压后体系的压 力点，然后通过两点连直线，该直线与A的交点为减压后的 沸点。
3）沸点与压力的关系可近似地用下式求出：
lg p A B T
p为蒸气压；T为沸点（热力学温度）； A，B为常数。如以lgp为纵坐标，
（1）不溶（或几乎不溶）于水，在沸腾 下长时间与水共存而不起化学变化；
蒸馏、萃取与分液(1)
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
结论
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀
再加加A稀g硝NO酸3后，有白白色色沉沉淀淀不生溶成解，自来水中有Cl-
硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水 ，再加入几粒沸石，按图1-4连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热 烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
四氯化碳（苯） 把溶于水里的碘 萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
用CCl4提取溴水中溴单质
蒸馏
萃取 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
在不同溶剂中溶解度的差异 两溶剂互不相溶 沸点差异较大
【实验1-4】从碘水中萃取碘 四、实验现象
液体在分液漏斗内分层 上层液体（碘水）由原来的黄色变浅接近无色 下层液体（四氯化碳）呈紫色
思考：将实验1-4的萃取剂换为酒精是否可以？ 不可以，酒精与水互溶，无法通过分液漏斗分离
思考：如何选取萃取剂？
1、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度 如，CCl4（I2）＞H2O （I2）
分液操作时注意的问题
升华 2 分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。 ②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内 外大气压强相等，有利于液体流出。 ③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时 及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
高三化学蒸发升华萃取分液蒸馏的使用
高三化学蒸发升华萃取分液蒸馏的使用
蒸发
适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的时机：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
升华
适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下进行分离
注意事项如NaCl固体中的I
2
可用该方法，但NH
4
Cl固体中的I
2不能用升华的方法分离
萃取和分液
适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl
4
，一般不用酒精作萃取剂
蒸馏
适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
冷凝管水流方向为下口进，上口出
渗析
适用范
围利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从溶液里分离出去
用途①利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒不能透过半透膜，而较小的离子或分子能透过半透膜②用于净化、精制胶体。
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分液与蒸馏
班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】
1．初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能
2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？
【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。
完成下列实验。
在两支试管中各加入2~3 mL溴水，再向其中的一支试管中滴加1 mL四氯化碳，振荡，静置。
实验现象：
【归纳整理】
一、萃取与分液——互不相溶的液体的分离
1．⑴萃取原理：
例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴
⑵萃取剂的选择：
2．⑴分液原理：
例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离
⑵实验仪器：
⑶操作要点：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
①实验前要
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠，静置分层；
③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从
【典型例题】
( )1．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是
A．CCl4和水 B．汽油和食用油 C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水
( )2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③
【情景设计2】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。
组装蒸馏实验装置，逐一介绍各仪器名称，然后演示蒸馏的实验。
【归纳整理】
二、蒸馏
1．原理：
例如：酒精和水的分离，蒸馏水的制取
2．实验仪器：
3．蒸馏的操作要点：
⑴蒸馏烧瓶加热要加上
⑵温度计水银球位置
⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是
⑷先通冷凝水，再加热。
冷凝水的流向
【拓展视野】P20利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分离。
【当堂训练】
可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
⑴不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过方法分离；
⑵可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过方法分离；
⑶两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法分离；
⑷两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过方法分离；
⑸两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离；
⑹提取溴水中的溴单质，可通过方法分离
【课堂小结】
【课外练习】
一．选择题
1．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： ( ) 物质熔点沸点密度水中溶解性
甲﹣98℃ 57.7℃ 0.93 可溶
乙﹣84℃ 77℃ 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
A．萃取法B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
3．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过
程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( ) A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；
⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是 ( ) A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
6．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
7．下列实验操作中错误的是 ( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3
溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 ( ) A．H2B． Cl2C． H2S D．CO2
二、填空题
1．有下图所示的A、B、C、D、E
A B C D E
⑴可用酒精灯直接加热的有______________。
⑵分馏石油需用_____________。
⑶分离汽油和水的混合物需用____________。
⑷从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体需用____________ ⑸向酒精灯中注入酒精需用____________
10．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
11．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下
列问题。
⑴图中有两处明显的错误是
①
②
⑵仪器的名称 A: B:
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是
12．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤③的实验操作名称是需要的玻璃仪器
⑵步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
该实验中所需仪器
⑶步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：
⑷请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。