高一化学9月半月考试试题(447-460班)

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高一第一学期9月月考化学试题

山西运城河东学校2020-2021学年高一第一学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯B．汽油C．浓硫酸D．四氯化碳2．下列仪器在使用中不能加热的是（）A．试管B．烧杯C．容量瓶D．圆底烧瓶3．下列实验操作合理的是A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )A．A B．B C．C D．D7．下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④11．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )A．12 B．27 C．32 D．8012．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量13．在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na +、SO 42-、OH -的个数比8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 个数比为（） A ．1：1：1B ．1：4：2C ．1：2：4D ．1：3：214．下列说法中正确的是A ．1mol 任何气体的体积约是22.4LB ．标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为22.4LC ．常温常压下，1mol O 2 所占的体积约为22.4LD ．标准状况下，N 2 和N 2O 的混合气体体积为22.4L ，其中N 原子约含有2mol 15．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（） A ．4N B ．N 4 C ．2ND ．2N16．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．1Wmol L 56V -⋅ B ．-1Wmol L 112V ⋅ C ．-13Wmol L 56V⋅ D ．-13Wmol L 112V⋅ 17．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L 、密度为ρ g/cm 3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（） A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于100ρ mL18．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B ．150 mL 1mol ·L －1的氯化钾溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1的氯化铝溶液中的c (Cl －)相等C ．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol ·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100%D ．20℃时，100 g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% 19．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（） A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液 C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液 D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液20．下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等二、计算题21．将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42－)= _____________mol/L。

高一化学9月考

9月高一预科班考试化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤4．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH36．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

7．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应8．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4－Cl－SO42－B．Na+ K+NH4+Ba2＋C．Na+ HCO3－NO3－SO42－D．Na+SO42－S2－Cl－10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O11．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

高一9月月考(化学)试题含答案

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.（2分）2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是3.（2分）3．下列实验操作中正确的是A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.（2分）4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.（2分）5．能用分液的方法来分离的一组混合物是A．氯化银和水的悬浊液B．酒精和水C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合液6.（2分）6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④7.（2分）7．在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是A．B．C．D．8.（2分）8．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．可用长颈漏斗注入浓硫酸C．利用浓硫酸的不挥性和酸性D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl9.（2分）9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是①加BaCl2②加NaOH③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④10.（2分）10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是11.（2分）11．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘12.（2分）12．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．分液漏斗使用前不需要检漏B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出13.（2分）13．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

高一9月月考化学试题(答案解析)

河北省涞水波峰中学【精品】高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．由无机化合物和有机化合物组成的混合物D．全部由有机化合物组成的混合物2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。

该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。

同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是( )A．金刚石属于非金属单质B．反应过程中元素化合价没有改变C．该反应属于氧化还原反应D．该反应是置换反应3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠4．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得【精品】诺贝尔奖．青蒿素属于A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物6．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]7．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应8．锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂，四种物质间反应关系如下图所示。

高一化学9月月考试题高一全册化学试题_

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。

中学高一化学9月月考试题(含解析)(2021-2022学年)

蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名:_＿____班级:_＿__＿_考号：___＿＿__一、选择题（每空2分,共5０分）１。

现有CO、ＣO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ）A. 1∶1∶1 Ｂ.１∶2∶3Ｃ。

3∶2∶１ D. 6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析:ＣO、CＯ2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为１moｌ,则ｎ(CＯ）＝１ｍol,n（ＣO2)＝ｍol，n(O3）=ｍol,则这三种气体的物质的量之比为1::=６：3:2,故选D。

考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识。

2。

被称为万能还原剂的ＮaＢH4溶于水并和水反应:NaBＨ4＋2H2Ｏ===ＮaＢO2＋4H２↑，下列说法中正确的是（NaBＨ4中H为-１价）( )A. ＮaBH４既是氧化剂又是还原剂B.NaＢH４是氧化剂,Ｈ2O是还原剂C。

硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为１∶1【答案】D【解析】A.ＮaBH４中氢元素的化合价升高，所以NaBＨ4是还原剂,Ａ错误;B.ＮaBH4中氢元素的化合价升高，所以ＮaBＨ4是还原剂,水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂,B错误；C．NaBＨ４中氢元素的化合价升高，被氧化,硼元素化合价不变,C错误；Ｄ．化合价升高的元素是NaBH４中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,D正确，答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题.即解答该类问题时，要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。

３。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )Ａ。

23gNa变为Na＋时失去的电子数为０。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的( )2、下列实验能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是( )A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于 1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的质量之比为 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的分子数目之比是 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 10、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是 5.6 L，则气体A的相对分子质量为 ( )A．28 B．46 C．44D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果 a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 14、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1 15、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

高一上学期化学9月月考试卷

高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·海口期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-6. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（）A . 、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9. （2分）下列物质中，都不会出现丁达尔效应的组别是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A . ②④⑤B . ③④C . ②④⑥D . ①③④10. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣111. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol12. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩13. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系14. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：15. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液16. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出17. （2分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶18. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl19. （2分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣20. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂21. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧22. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

高一化学9月月考试题原卷版

A.HCl→Cl2B.MnO4-→Mn2+C.KClO3→O2D.Fe→Fe2+
23.已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）
A. 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B. Br2+H2S→S+2HBr
C. 2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D. Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB. NaOH+HNO3 NaNO3+H2O
C. 2NaOH+H2CO3 Na2CO3+2H2OD. Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
12.常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
7.下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
8.下列电离方程式正确的是（）
C.NaHCO3D.CO2
5.下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A.碱性氧化物均可以和酸发生反应B.酸性氧化物在常温下均为气态

高一上9月月考化学试卷(答案解析)

【精品】内蒙古赤峰二中高一上9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A．B．C．D．2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管3．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的A．分子数B．体积C．原子数D．密度5．下列操作正确的是A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④8．已知氨水的密度小于1g/cm 3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为A ． 7.5%B ．大于7.5%.C ．小于7.5%D ．无法确定9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．N A 个CO 2分子占有的体积一定为22.4LB ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N AC ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含Cl -个数为N A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有5N A 个电子B ．标准状况下，22.4L 氦气含有2N A 个原子C ．常温常压下，22.4L CO 2和SO 2混合气体含有2N A 个氧原子D ．46gNO 2和N 2O 4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A 个11．有一真空瓶质量为m 1，充满氨气后总质量为m 2。

高一上学期9月月考化学试卷(答案解析)

【精品】广东省阳东广雅学校高一上学期9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．装运浓硫酸的设备箱应该贴有的标签是A．B．C．D．2．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取5．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．摩尔是表示物质的数量的单位D．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)6．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gBr27．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．25℃时，1mol的氧气中含有6.02×1023个OD．0.5mol CO2中含有3.01×1023个电子8．A．CCl4B．乙醇C．苯（一种不溶于水的有机溶剂）D．汽油9．用可溶性钡盐检验SO2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )4A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CO C．CH4D．N211．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A、1g H2B、10g O2C、11g CO2D、16g CH413．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是A．3.01×1022mol B．0.5mol C．0.05mol D．0.025mol14．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A、体积一定相同B、相同条件下的密度一定相同C、分子个数与原子总数分别相同D、质量比是1:115．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol16．下列物质中，含原子数最多的是A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷C．3.4gH2S D．6.02×1022个氢分子17．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A．12.5 B．14 C．28 D．3018．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:aB．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的原子数之比为a:bD．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a二、多选题19．下列叙述正确的是( )A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

高一化学上学期9月月考试卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO212．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 ml．②选择ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体，否那么会使结果浓度偏；并洗涤烧杯次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度；仰视那么使浓度．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度．15．常温下能用铁制容器盛装的是〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．16．5molCO2与8mol SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是．〔2〕KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反可表述为：KClO3+ HCl〔浓〕→KCl+ClO2+ Cl2+ +H2O①配平以上化学方程式〔化学计量数填入划线上〕．②ClO2是反的〔填氧化或复原〕产物．浓盐酸在反中显示出来的性质是〔填写号码〕．a．复原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性③反产生0.1mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为mol．④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，假设ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl﹣，那么其消毒的效率〔以单位质量得到电子数表示〕是Cl2的倍〔保存2位小数．三、题：17．〔2021秋县校级月考〕某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液．其操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．B．把150mL碘水和15mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞．C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，．F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．G．将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽〔或小孔〕对准漏斗上的小孔．H．静置，分层．就此，完成以下填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是：〔用上述各操作的编号字母填写〕→→→A→H→→E→F．〔2〕将E步骤补充完整．〔3〕上述G步骤操作的目的是．〔4〕能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的根本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．应选D．【点评】此题对时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在中的用途，平时要注意根本操作的要求和考前须知的掌握，也要多动手认清操作的原因．2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是0.3mol/L，与溶液体积无关，据此分析．【解答】解：100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L．A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣离子浓度为1 mol/L×3=3mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl﹣离子浓度为0.3mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子浓度为0.1 mol/L，与溶液体积无关，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，此题注意把握有关公式的运用．3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管【考点】过滤．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体别离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断．【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以不需要试管，应选：D．【点评】此题考查了过滤操作使用的仪器，题目难度不大，注意熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．应选B．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液的操作误差分析，题目难度中，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】评价题．【分析】A．引入杂质；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2．【解答】解：A．参加氯化钡溶液，生成盐酸，引入杂质，用硝酸钡溶液，故A 错误；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+，可除杂，故B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2，可除杂，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于学生的分析能力、能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为A，注意除杂时不能引入的杂质．6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫．【解答】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D 和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫，A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的脱水性，故A错误；B．假设A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．假设A是碳，浓硫酸和碳反生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查物质的性质，正确推断物质是解此题关键，此题的“题眼〞是“x能使蔗糖粉末变黑〞，以此来进行分析判断，难度中．7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢离子，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，所以该气体可能为SO2，不一为CO2，故A错误；B．生成的气体可能为二氧化碳，那么原溶液中可能含有CO32﹣，故B正确；C．假设生成无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有，故C正确；D．假设生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，那么原溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有，故D正确；应选A．【点评】此题考查了常见气体的检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活用能力．8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，据此解答．【解答】解：SO2具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，表达二氧化硫的复原性，应选：C．【点评】此题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫复原性与漂白性的区别是解题关键，题目难度不大．9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧【考点】氯气的化学性质；体的重要性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性；⑥溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下会氧化Fe2+离子；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，但浓硝酸具有强氧化性；⑧氢氧化铁体带正电，体具有电泳性质，会向电源的负极移动；【解答】解：①解答：制的氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，那么久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；⑤氨气和水反生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确；⑥加了盐酸，即参加H+，与原来的NO3﹣构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误；⑧Fe〔OH〕3体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的粒向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，故⑧错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度中．10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反；③根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；④根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液熔融状态不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、体和浊液，故③错误；④根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；应选：C．【点评】此题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类会得出不同的分类结果．11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．化学反中有元素化合价变化的属于氧化复原反，有离子参加的化学反是离子反；B．根据化合价变化判断；C．盐酸的浓度越大，氯离子的复原性越强；D．在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化复原反又属于离子反，故A正确；B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣〔﹣1〕]N A=2N A，故B正确；C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反速率越快，那么氯离子的复原性越强，故C正确；D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，明确氧化复原反的实质是解此题关键，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析．12．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；C．铁与稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；D．氢离子、氢氧根离子的系数不满足氯水、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故A 正确；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铁和稀硫酸反的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：和稀硫酸的反：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：AEFDCB ．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 1 ml．②选择15 ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么会使结果浓度偏大；并洗涤烧杯2﹣3 次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度偏小．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度偏大；仰视那么使浓度偏小．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔2依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择适宜的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；〔2〕①98%的浓硫酸〔ρ=4g/cm3〕物质的量浓度C==1〔mol/L〕，设需要浓硫酸体积为V，那么V×1mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=1ml，所以需要浓硫酸1ml；故答案为：1；②依据“大而近〞的原那么，量取1ml浓硫酸，选择15ml量筒；故答案为：15；③量瓶为精密仪器，不能盛放过热或者过冷的液体，所以在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么，冷却后容溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；移液后洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：冷却到室温；大；2﹣3；偏小；④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，仰视会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏大；偏小．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．偏低．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．偏低．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=进行误差分析，但凡使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，但凡使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．【解答】解：〔1〕将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对结果无影响；〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，将使溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；无影响；偏低．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．15．常温下能用铁制容器盛装的是浓硝酸浓硫酸〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是〔稀〕硝酸酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用〔稀〕硫酸来酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O ．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是①．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【分析】〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．〔4〕根据铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反的性质判断；【解答】解：〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：〔稀〕硝酸；〔稀〕硫酸；浓硝酸和浓盐酸；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．〔4〕铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反，Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=mol，如被复原的硫酸是0.9mol，那么生成n〔SO2〕=0.9mol，V〔SO2〕=0.9mol×2L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，那么生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；【点评】此题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中．。

人教版高一9月月考化学试题解析版

B.NaOH是强碱，HNO3是强酸，NaNO3是溶于水的盐，都可以写成离子形式，故B选；
C.H2CO3是弱酸，不能写成离子形式，故C不选；
D.Mg(OH)2是不溶于水的弱碱，不能写成离子形式，故D不选。
故选B。
【点睛】在书写离子方程式时，能溶于水的、易电离的化合物可以写成离子形式，即强酸、强碱和可溶性盐可以写成离子形式，其他如单质、弱酸、弱碱、水、氧化物、NH3等非电解质都要以化学式的形式表示。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
依据概念分析选项，碱指电离时产生阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
【答案】C
【解析】
试题分析：氢气还原氧化铜、CO燃烧的反应都不是离子反应，A不是氧化还原反应，因此答案选C。
考点：考查氧化还原反应、离子反应的正误判断
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而判断离子反应的关键是看是否在溶液中进行的。

精品高一化学上学期9月月考试卷(含解析)

【最新】2019年高一化学上学期9月月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸．装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是（）A．B．C．D2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．实验室制取气体时应先检查装置的气密性D．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气3．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（）A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷4．汽油在常温下为无色至淡黄色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.78g/cm3．将碘水倒入汽油中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（）A．汽油在上层，水在下层，水层无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，汽油层无色D．汽油在下层，水在下层，汽油紫色5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．9g H2O B．0.3 mol硫酸 C．0.4 mol甲烷 D．0.2 mol磷酸13．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB．1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol14．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02molC．从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g16．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol。

[精品]2019学年高一化学9月半月考试试题(447-460班)

2019学年高一化学9月半月考试试题（447-460班）考试时间：60分钟本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Mn－55 ，Fe－56， Cu－64 ，Zn－65一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于物质的量及其单位的说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量就是物质的质量C. 物质的量是表示物质多少的物理量D. 物质的量是表示微观粒子集体的一个物理量，它的单位是摩尔2.下列物质含分子最多的是A. 个B. 个水分子C. 标准状况下D. 4mol3.某氯原子的质量为ag，原子的质量为b 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. ng该氯原子所含的电子数为B. mg该氯原子的物质的量为C. 该氯原子的相对原子质量为D. 0.5mol该氯分子的质量为4.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是A. B. C. D.5.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1B. 物质的量浓度为1C. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.下列溶液中浓度最小的是A. 100mL 溶液B. 200mL 溶液C. 300mL 溶液D. 盐酸8.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9. 1 molL -1 Na 2 SO 4 溶液是( )A.溶液中含有1 mol Na 2 SO 4B.1 L水中加入142 g Na 2 SO 4C.1 mol Na 2 SO 4 溶于1 L水中D.将322 g Na 2 SO 4 .10H 2 O溶于少量水后再稀释成1 000 mL10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤11. 配制100 mL 1.0 molL -1 的Na 2 CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na 2 CO 3 且时间过长12.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若的浓度为，则的浓度为A. 2B. 3C. 4D. 813.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.6 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL 水（ρ=1 g/mL）④19.6 g H2SO416．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）17．下列关于胶体和溶液区别的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现光亮的通路C.溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D.溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊18．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗19．下列能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )A.光线能透过CuSO4溶液B.酚酞加入NaOH溶液中显红色C.将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应D.通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。

高一9月份月考(化学)试题含答案

高一9月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、干冰B.生石灰、白磷、石灰水C.氯水、铁红、氯化氢D.空气、氮气、胆矾2.（2分）当光束通过下列物质时，不会出现．．．．丁达尔效应的是（）①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④3.（2分）下列说法正确的是（）①金属氧化物都是碱性氧化物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③Cu(OH)2既是碱又是纯净物④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A．①③B．①④C．②③D．②③④4.（2分）“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法不正确的是（）A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C. 蛋白质、酒精属于有机物D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染5.（2分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③稀硫酸、氯化钾溶液能导电，所以是电解质；④不是电解质的物质就是非电解质⑤液态CH3COOH不可以导电，所以它不是电解质。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6.（2分）在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）①K+、Cl－、NO3－、CO32－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7.（2分）古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿8.（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9.（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、K+10.（2分）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应11.（2分）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→HCl B．CO→CO2C．H2SO4→BaSO4D．HNO3→NO212.（2分）下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl13.（2分）下列反应中，水作还原剂的是（）A．2H2O+2F2===4HF+O2B．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑14.（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A ．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2OH -=Cu(OH)2↓B ．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ++Cl －=AgCl ↓C ．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba 2++OH －+H ++SO 42－＝BaSO 4↓+H 2OD. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑15.（2分）重金属离子有毒性。

高一化学上学期9月月考试题高一全册化学试题 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔9月份〕一、选择题〔此题包括18小题，1-13每题3分，14-18每题3分，共64分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学中的平安意识是一种重要的素养．以下操作中不正确的选项是〔〕A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中参加一量的水，再慢慢地参加浓硫酸并搅拌D ．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．装运浓硫酸的储运罐贴的标志是〔〕A ．B ．C ．D ．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指〔〕饮用天然水理化指标矿物元素测结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥ mg/LpH 〔25℃〕A．原子B．分子C．单质D．元素4．对以下物质分类正确的选项是〔〕①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯洁物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤5．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反前各物质的“物质的量〞之和与反后各物质的“物质的量〞之和一相C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量〔以g/mol为单位〕在数值上于它的相对原子质量6．以下现象与氧化复原反有关的是〔〕A．碳酸钠中参加CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中参加烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反火星四射7．X、Y、Z、W各代表一种物质，假设X+Y═Z+W，那么X和Y之间不可能是〔〕A．盐和盐的反B．碱性氧化物和水的反C．酸与碱的反D．酸性氧化物和碱的反8．在以下变化过程中，只发生物理变化的是〔〕A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为碱石灰9．以下反不属于四种根本反类型，但属于氧化复原反的是〔〕A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O 32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑10．以下说法正确的选项是〔〕A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g11．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与1g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：112．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质〔〕A．可能是纯洁物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一是纯洁物D．一是一种单质13．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：114．16克A和20克B恰好完全反生成0.04mol C和3克D，那么C的摩尔质量为．〔〕A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1 C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣115．以下物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是〔〕A．0.3molHNO3B．12×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH416．质量的以下物质中，所含分子数最少的是〔〕A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr17．6g X2O5中含有0.1mol O，那么X的相对原子质量为〔〕A．21.6 B．28 C．14 D．3118．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是〔〕A．x B．4x C．0.5x D．3x二、第II卷〔共36分〕19．试答复以下问题：〔1〕0.5mol氨气，所含分子数，所含原子数，所含电子数〔2〕0.4mol CH4分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相．〔3〕物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca〔OH〕2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图的方案，请根据图示过程答复以下问题．〔1〕固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，那么固体C是〔填写化学式和名称均可，下同〕，与盐酸反的化学方程式为；〔2〕液体A中一含有，白色粉末B中一含有．写出滤液1与液体A之间发生反的化学方程式为．〔3〕小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，假设滤液2中只含有一种溶质，那么原无色溶液A中含有的另外一种溶质是；假设滤液2中含有两种溶质，那么原无色溶液A中含有的另外一种溶质是．21．1gFe与足量稀硫酸混合，充分反，消耗多少克H2SO 4？生成FeSO4的物质的量为多少？一中高一〔上〕月考化学试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括18小题，1-13每题3分，14-18每题3分，共64分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学中的平安意识是一种重要的素养．以下操作中不正确的选项是〔〕A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中参加一量的水，再慢慢地参加浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己【考点】化学平安及事故处理．【分析】A．CO点燃可转化为无毒的CO2；B．铁在氧气中燃烧时放出大量的热；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人．【解答】解：A．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化为无毒的CO2，故A正确；B．铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故B正确；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，故C错误；D．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免液体飞溅伤人，故D 正确．应选C．【点评】此题考查常见仪器的使用和化学根本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中根底知识的积累．2．装运浓硫酸的储运罐贴的标志是〔〕A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子贴腐蚀性标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是有毒性标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃性标志，故D错误．应选A．【点评】此题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指〔〕饮用天然水理化指标矿物元素测结果钙≥4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥ mg/LpH 〔25℃〕A．原子B．分子C．单质D．元素【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量．原子和分子都是微观粒子，难测，农夫山泉中不存在单质，那么不会是单质的含量．【解答】解：A、是微观粒子，很难进行测，故A错误．B、是微观粒子，很难进行测，故B错误．C、钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误．D、农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确．应选D．【点评】熟悉生活中常见饮料中的含量是指测元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用．4．对以下物质分类正确的选项是〔〕①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯洁物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤【考点】混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，那么属于盐类化合物；②食盐水是由食盐和水两种物质组成，那么属于混合物；③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；④NaOH在水中电离的阴离子为OH﹣，那么属于碱；⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，那么属于单质；⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，那么属于盐类化合物．【解答】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，那么属于盐类，故A错误；B 、纯洁物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，那么属于盐类，故C正确；D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，那么属于单质，故D错误．应选C．【点评】学生能对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，并注意概念之间的区别和联系．5．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反前各物质的“物质的量〞之和与反后各物质的“物质的量〞之和一相C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量〔以g/mol为单位〕在数值上于它的相对原子质量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位；B、反前后物质的量的变化情况与化学方程式的化学计量数有关；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上于其相对原子质量．【解答】解：A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位，故A错误；B、假设反物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相，那么反前各物质的“物质的量〞之和与反后各物质的“物质的量〞之和相，假设反物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相，那么反前各物质的“物质的量〞之和与反后各物质的“物质的量〞之和不相，故B错误；C、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上于其相对原子质量，故D正确；应选D．【点评】此题考查了摩尔、摩尔质量的义，难度不大，注意氩气为单原子分子．6．以下现象与氧化复原反有关的是〔〕A．碳酸钠中参加CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中参加烧碱出现蓝色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反火星四射【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】氧化复原反的特征是元素化合价的升降，结合物质的性质以及反的特点，判断元素的化合价是否发生变化，可判断反是否属于氧化复原反，以此解答．【解答】解：A．碳酸钠中参加CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反生成碳酸钙沉淀，不是氧化复原反，故A不选；B．硫酸铜溶液中参加烧碱出现蓝色沉淀物，发生复分解反生成氢氧化铜沉淀，不是氧化复原反，故B不选；C．石灰石溶于盐酸发生复分解反生成氯化钙和二氧化碳气体，为复分解反，故C不选；D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故D选．应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合考查，注意把握物质的性质以及反类型的判断，从元素化合价的角度认识氧化复原反，难度不大．7．X、Y、Z、W各代表一种物质，假设X+Y═Z+W，那么X和Y之间不可能是〔〕A．盐和盐的反B．碱性氧化物和水的反C．酸与碱的反D．酸性氧化物和碱的反【考点】化学根本反类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】A．盐和盐反能生成两种盐；B ．碱性氧化物和水反生成相的碱，只生成一种物质；C．酸与碱的反生成盐和水；D．碱和酸性氧化物反生成盐和水．【解答】解：A．盐和盐反能生成两种盐，故A不选；B．碱性氧化物和水反生成相的碱，只生成一种物质，故B选；C．酸与碱的反生成盐和水，故C不选；D．碱和酸性氧化物反生成盐和水，故D不选；应选B．【点评】此题考查常见物质间的反，难度不大．要注意根底知识的积累．8．在以下变化过程中，只发生物理变化的是〔〕A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为碱石灰【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反的过程；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质别离的方法；D．生石灰遇水发生反生成氢氧化钙，即熟石灰．【解答】A．荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A错误；B．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反的过程，有物质生成，故B错误；C．空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质别离的方法，没有物质生成，属于物理变化过程，故C正确；D．生石灰遇水发生反生成氢氧化钙，即熟石灰，有物质生成，属于化学变化，故D错误．应选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很容易解决，本考点根底性比拟强．9．以下反不属于四种根本反类型，但属于氧化复原反的是〔〕A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O 32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学根本反类型；氧化复原反．【分析】四种根本反类型有：化合反、分解反、置换反、复分解反；有元素化合价变化的反属于氧化复原反．【解答】解：A、反Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反，一是氧化复原反，故A错误；B、反3CO+Fe2O 32Fe+3CO2不属于四种根本反类型，属于氧化复原反，故B 正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反，不是氧化复原反，故C错误；D、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反，属于氧化复原反，故D错误．应选B．【点评】此题考查化学反类型的判断，题目难度不大，四种根本反类型为初中所学内容，注意把握氧化复原反的判断角度．10．以下说法正确的选项是〔〕A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氦气的摩尔质量是8g•mol﹣1C．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．质量和相对原子质量的单位不同；B．氦气是单原子分子；C．H2SO4中不含氢气；D．水的摩尔质量是18g/mol，带入m=nM计算．【解答】解：A．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1〞，故A错误；B．氦气的摩尔质量是4g•mol﹣1，故B错误；C．1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．H2O的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量m=1mol×18g/mol=18g，故D正确；应选D．【点评】此题考查了摩尔质量的有关知识，难度不大，易错选项是C，明确分子中含有原子不能含有分子．11．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与1g磷酸分子含有相同的氧原子数C．28g氮气所含原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；B．硫酸和磷酸摩尔质量相，而每分子中含有氧原子数相同；C．氮气是双原子分子；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量于摩尔质量之比．【解答】解：A．g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N A，故A错误；B．硫酸和磷酸摩尔质量相，而每分子中含有氧原子数相同，1g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确；C．28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误；应选．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数，完成此题需要熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的转化关系，题目难度不大．12．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质〔〕A．可能是纯洁物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一是纯洁物D．一是一种单质【考点】混合物和纯洁物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯洁物，那么氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯洁物也可能是混合物．应选A．【点评】此题考查学生纯洁物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行答复，较简单．13．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．【点评】此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．14．16克A和20克B恰好完全反生成0.04mol C和3克D，那么C的摩尔质量为．〔〕A．63 g•mol﹣1B．122 g•mol﹣1 C．40g•mol﹣1D．163 g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：根据质量守恒律，16g+20g=3g+m〔C〕，解得m〔C〕=1.6g，那么M===40g•mol﹣1，应选C．【点评】此题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据质量守恒律和公式M=计算即可．15．以下物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是〔〕A．0.3molHNO3B．12×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；B.12×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；4含有0.8N A氢原子，故D错误．应选：B．【点评】此题考查物质的量的相关计算，解答此题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．16．质量的以下物质中，所含分子数最少的是〔〕A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．【解答】解：假设质量都为mg，那么A．N〔Cl2〕=；B．N〔HCl〕=；C．N〔Br2〕=；D．N〔HBr〕=，那么所含分子数最少的是Br2，应选C．【点评】此题考查物质的量的计算，此题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．17．6g X2O5中含有0.1mol O，那么X的相对原子质量为〔〕A．21.6 B．28 C．14 D．31【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相，以此来解答．【解答】解：6gX2O5中含有0.1mol氧原子，那么n〔X2O5〕==0.02mol，所以M〔X2O5〕==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相，设X的相对原子质量为x，那么2x+16×5=108，解得x=14，应选C．【点评】此题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．18．如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是〔〕A．x B．4x C．0.5x D．3x【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．【解答】解：n〔CH4〕==mol ，那么=，N A=8x，n〔CO2〕==0.5mol，那么N〔CO2〕=nN A=0.5×8x=4x，应选B．【点评】此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．二、第II卷〔共36分〕19．试答复以下问题：〔1〕0.5mol氨气，所含分子数 3.01×1023，所含原子数04×1024，所含电子数 3.01×1024〔2〕0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4 mol H2O分子中所含质子数相．〔3〕物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】〔1〕根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；〔2〕甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相，那么物质的量相；〔3〕CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子．【解答】解：〔1〕0.5mol氨气，所含分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，所含原子数为4×3.01×1023=04×1024，所含电子数10×3.01×1023=3.01×1024，根据N=nN A计算氨气分子数目，每个氨气分子含有4个原子、10个电子，进而计算含有原子数目与电子数目；故答案为：3.01×1023；04×1024；3.01×1024；〔2〕甲烷分子与水分子均含有10个质子，二者含有质子数目相，那么物质的量相，即0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相，故答案为：0.4；〔3〕CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子，物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3，故答案为：2：3．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．20．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca〔OH〕2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图的方案，请根据图示过程答复以下问题．〔1〕固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，那么固体C是CaCO3〔填写化学式和名称均可，下同〕，与盐酸反的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕液体A中一含有Na2CO3，白色粉末B中一含有CaCO3．写出滤液1与液体A之间发生反的化学方程式为Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．〔3〕小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，假设滤液2中只含有一种溶质，那么原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH ；假设滤液2中含有两种溶质，那么原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据碳酸钙难溶于水，所以固体B中一存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A 中一存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．【解答】解：碳酸钙难溶于水，所以固体B中一存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A 中一存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．〔1〕由以上推断可知固体C是CaCO3，与盐酸反的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕由以上推断可知液体A中一含有Na2CO3，白色粉末B中一含有CaCO3；所以滤液1与液体A之间发生反的化学方程式为Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3；CaCO3；Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH；〔3〕假设溶液A滴加适量，假设滤液2中只含有一种溶质，那么原无色溶液A 中含有的另外一种溶质是NaOH；假设滤液2中含有两种溶质，那么原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl；故答案为：NaOH；NaCl．【点评】此题考查了物质的推断，在解此类题时，先根据题中的现象推出可以确存在或不存在的物质，对于现象不能确的，需要再设计验证．21．1gFe与足量稀硫酸混合，充分反，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】欲正此题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出硫酸的物质的量和硫酸亚铁的质量，由此分析解答．【解答】解：设反消耗x 克H2SO4，硫酸亚铁的物质的量为yFe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑56 98 11g x y解之得：x=1g；y=0.2mol答：消耗1g的H2SO4，生成FeSO4的物质的量为0.2mol．【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相关物质的量之比进行求算．。

秋季高一年级9月考试化学试卷

年秋季高一年级月考试化学试卷（总分：分考试时间：分钟）可能用到的相对原子质量：Array一、单选题（每小题分，共分。

每小题只有个选项符合题意。

）．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②煤油③酒精（）. 只有① . ①和② . ①和③ . ①②③．下列叙述正确的是（）．的质量为18g ．×个分子的质量为32g．的摩尔质量为16g ．标准状况下，任何物质体积均为22.4L ．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）. 9g 和. （标准状况）和22g．20g 和20g ．（标准状况）和．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）．．4．．. 某溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）．一定含有–．一定含有．可能含有–或或–．可能含有–或．除去中少量、()杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）．、()、．、、．()、、．()、、. 下列实验操作中，错误的是（）．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大. 下列说法正确的是（）．在标准状况下的体积是22.4L．22.4L 中一定含有×个氧分子．在标准状况时，与所含的分子个数为︰．将80g 溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为．过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）．③②①⑤④．①②③⑤④．②③①④⑤．③⑤②①④．欲配制溶液，正确的方法是（）①将溶于水中②将32.2g ·溶于少量水中，再用水稀释至③将溶液用水稀释至．①②．②③．①③．①②③二、不定项选择（每小题分，共分。