九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.3物质的组成教案4沪教版
九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘教学案4(构成物质的微粒-离子) 沪教版
化性 个4：构成物质的微粒—离子教学目标：1、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化 2、知道离子符号的书写及含义 教学难点：离子的形成及符号含义 教学过程： 四、离子1、形成： ；2、和原子的区别： ；3、和原子的联系： ；4、表示方法： ；5、直接构成的物质有： 。
课堂练习：1、原子的质量非常 ，主要集中在 。
2、原子通过得电子转变成 ，失电子转变成 。
3、下列物质由离子构成的是 （ ）A 、水B 、氯化钠C 、铁D 、氧气4、有关微粒的描述正确的是 （ ）A 、构成物质的微粒只有分子B 、带电的微粒一定是离子C 、离子一定带电D 、原子的质量主要集中在电子上5、下列说法中正确的是 （ ） A ．带电的原子或原子团叫离子 B ．阳离子一定是金属离子C ．阴离子中质子数大于电子数D ．阳离子中质子数小于电子数6、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是 （ ）A、钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B、钠跟氯气反应生成氯化钠C、氯化钠是由离子构成D、钠离子与钠原子有相似的化学性质7、下列关于原子的叙述中正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上B、原子中质子数一定等于中子数C、原子一定是由质子、中子、核外电子构成D、质子、中子、电子的质量相等8、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定9、一种元素的原子变成离子时说法不正确的( )A．质子数一定不变B．电子数一定不变C．质量几乎不变D．一定带电了10、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。
当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是( )A．质子B．原子核C．阳离子D．阴离子11、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.3物质的组成教案2新版沪教版
物质的组成课题3-3 物质的组成（2）地点教学目标知识目标1．认识化合价和离子电荷的关系；2．知道元素符号不同方位数字的含义。
教学方法自主探索能力目标能根据化合价书写常见物质的化学式情感目标通过化学式的书写，培养学生实事求是的科学精神和严肃认真的科学态度。
教材分析重点1．元素符号不同方位数字的含义。
2．根据化合价书写常见物质的化学式难点根据化合价书写常见物质的化学式教学过程一．预习导学与交流反馈1．书写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素常写在右边。
原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
2．在金属化合物中，金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
3．在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零。
二．问题提出与情境创设我们已经知道，化合价体现了化合物中不同元素原子数目比值关系，那么怎样根据化合价来书写化学式呢？三．精讲释疑与新知建构如何书写化合物的化学式☆弄清物质组成的元素或原子团☆确定元素原子或原子团的数目关系1．化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
2．常见元素和原子团的主要化合价：P83表3-7【讨论】如何标注元素（或原子团）的化合价呢？请将你的看法与同学们交流。
元素（或原子团）的化合价应标注在符号的正上方，＋、－在前，数字在后，“1”不可省略。
【讨论】通过学习，你有没有发现元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目的关系？元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目相等。
【讨论】我们在元素符号、离子符号、化学式周围会看到一些数字，你知道这些数字分别有什么含义吗？请将你的看法与同学们交流。
（1）左边：数字+元素符号表示几个原子；数字+化学式表示几个分子；个人二次备课：个人二次备课：+3 -2+2 -21 1教 学 过 程数字+离子符号表示几个离子。
（2）右下角：表示一个某分子（或根）中含有几个某原子； （3）右上角：表示一个某离子带几个单位正（或负）电荷，数字在前，＋、－在后，“1”可以省略。
沪教初中化学九上《3第3章 物质构成的奥秘》word教案 (4)
讲授新课2、高锰酸钾溶液什么颜色？为什么？
3、稀释后的溶液为什么仍然保持高锰酸钾溶液的颜色特征？
二、微粒是在不断运动的
演示：氨水使无色酚酞试剂变红，为探究试验排除理论障碍。
演示：氨分子的扩散试验装置及试验方法
引导假设：酚钛试剂是否会变色？理论根据是什么？
引导思考：未经人为混合，酚酞试剂变红了，说明什么？
归纳、完善，举例说明问题：“酒香不怕巷子深”，请用微粒的观点解释人能够闻到来自小巷深处的酒香。
三、微粒之间有空隙
引导猜想：微粒之间是密不透缝的还是有一定的空隙？
实验探究：空气的压缩
启发提问：空气的体积为什么缩小了？
归纳、完善
对比试验：水的压缩试验，启发思考，得出结论。
巩固练习：猜想50毫升酒精+50毫升水等不等于100毫升？
验证试验：水与酒精混合的体积变化，启发提问并解释（联想大豆与大米混合进行类比理解）
小结用微粒的观点看物质：物质是由肉眼看不见的及其微小的微粒构成的；构成物质的微粒在不断的运动；微粒之间有空隙。
作
业
导航/练习卷。
2021年九年级化学全册 第3章 第3节 物质的组成教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学全册第3章第3节物质的组成教案（新版）沪教版1、了解化学式的含义及识记常见元素、原子团的化合价。
2、能正确书写常见化合物的化学式，并能熟练命名简单的化合物。
一、化学式：1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。
2、书写：1)单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe；红磷：P 2)化合物：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义）如：P2O5表示：A、五氧化二磷；宏观B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C、一个五氧化二磷分子；D、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4. 常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．二、简单化合物的命名：1、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
知识点一：化学式例1. “3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字,下面叙述其表示的意义错误的是( )A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中含有的氢原子个数C.“3”表示分子个数微观D.“4”表示每个分子中含有的氧原子个数例2．下列化学用语与含义相符的是( )A.MgCl2——氯化镁 B.——钙离子C.2H——2个氢元素D.O2——2个氧原子例3. 下列物质的化学式的书写错误的是（）A．铁Fe B．磷P C．氧气O D．氦气He知识点二：简单化合物的命名例4. 下列物质的化学式的读法和书写都正确的是（）A．氧化铁FeO B．碳酸钠NaCO3 C．氢氧化亚铁Fe（OH）2D．硫酸SO4例5. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4C．氧化铁Fe2O3D．氢氧化钾K（OH）例6. 下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分）氧化钙Ca2O2______，氯化铁 FeCl2______，氯化锌 ZnCl ______，硫化铝 Al3S2______，氢氧化钠NaOH __________，氯化钠ClNa ______，【基础演练】1．下列物质的化学式书写正确的是( )。
2021年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3. 构成物质的基本微粒学案4(新版)沪教版
2021年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒学案4（新版）沪教版一、预习导学1．以作为基准，其他原子的与这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。
2．相对分子质量等于。
如：水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为。
二、课堂检测反馈：1．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是 1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（）A． B. C. D.2．下列关于相对原子质量叙述正确的是 ( ) A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比值C．原子质量就是相对原子质量 D．碳-12原子相对质量为12克3．铁的相对原子质量为56，它表示（）A．铁的质量为56克B．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12 的56倍4．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）A．(40+16+1)×2 B．40+(16+1)×2 C．40+16+1×2 D．40×(1 6+1)×25．填表镁原子12 12硫原子16 32铁原子26 30三、课后作业1．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16D．碳12原子质量比氧原子质量大2．关于相对原子质量，下列说法不正确的是（）A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B．相对原子质量就是原子质量C．两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位3．相对原子质量为37的原子应该有（）A．18个质子，19个中子，19个电子 B．17个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子4．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
3. 设计相关实验，让学生亲自动手操作，培养学生的实践能力，提高学生对物质构成的认识。
4. 引导学生运用分子理论分析化学现象，培养学生运用科学方法解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索物质世界奥秘的热情。
5. 教学内容与过程：本案例在教学过程中注重知识的系统性和连贯性，通过多媒体手段生动形象地展示原子结构、元素周期表等知识点，使学生能够更好地理解和掌握知识。同时，通过小组讨论、总结归纳等环节，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2. 问题导向：本案例通过设计一系列问题，引导学生自主探究物质构成的奥秘，激发学生的思维，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3. 小组合作：本案例将学生分成小组，进行合作研究，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力，使学生在实践中学习和成长，培养学生的自我评价能力，激发学生的学习动力，同时教师对学生的学习成果进行评价，提供反馈，帮助学生提高。
（三）学生小组讨论
1. 布置讨论任务：“请小组成员共同探讨水是由什么组成的？”
2. 学生分组讨论，鼓励他们提出自己的观点和疑问。
3. 教师巡回指导，参与学生的讨论，解答他们的疑问。
（四）总结归纳
1. 引导学生总结本节课所学的原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点。
2. 强调物质构成的奥秘与现实生活的联系，激发学生的应用意识。
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例，以物质构成的奥秘为主题，旨在让学生了解物质的微观构成，探索物质世界的奥秘。本章节内容主要包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点，涉及学科为化学。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘33物质的组成教案5新版沪教版
【练习】某有机物 2.3g 在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳 4.4g 、水 2.7g 。则
2.3g 该有机物中含有哪几种元素？各元素的质量比是多少？原子个数比是多少？
解：设碳元素质量为 x、氢元素质量为 y。
CO2 — C
H2O — 2H
44 12
18
2
4.4g x
2.7g y
44：12=4.4g：x 18：2 =2.7g：y
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 33 物质的组成教案 5 新版沪教版
课题
3-3 物质的组成（5）
地点
教 学 目 标
教材 分 析
知识目标 知道物质质量与元素质量之间的转换关系
教
能力目标 情感目标
重点
掌握物质质量与元素质量之间转换的几种计算题型。 学 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 方 物质质量与元素质量之间的换算
过
232
64
232：64 =m：12g
m
12g
m=43. 5g
（4）设铁元素质量为 x。
设氧化铁质量为 y。
程
Fe3O4 — 3Fe
Fe2O3 — 2Fe
232 168
160 112
87 g x y
63g
232：168 =87g：x
160：112 =y：63g
x=63g
y=90g
答：（略）
二、燃烧法测定物质 中元素的质量
答：该 硝酸铵可以按合格品出售。
四．课堂演练与拓展提升
1．有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7：4，则该氧化物的化学
式为(A)
A.N2O
B.NO2
C.N2O3
D.N2O5
九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版
九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第一篇：九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第三章物质构成的奥秘一、本章在学科知识中的地位和重要性本章教材是“双基”的重要组成部分，初中化学基本知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活大好基础所必需的。
本章学习将从微观角度更深刻认识上章知识，为以后学习打下坚实的基础。
二、本章主要内容本章我们讲学习：分子、原子、相对原子质量、元素、元素符号、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、化学式、相对分子质量及有关计算。
三、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现人们认识了原子的构成，制造出电子显微镜和扫描隧道显微镜；1978年我国科学院北京电子显微镜试验和中科院化学研究所合作设计研制成功了新的扫描隧道显微镜，分辨率达到原子级，图像质量达到了国际水平。
张青莲教授对相对原子质量的测定，是对学生引进爱国教育的素材。
在有关相对原子质量计算学完后，可让学生查阅商品（如药品、洗涤剂、化学试剂、食品等）的标签或说明书，弄清其成分，含量或纯度，在生产、生活中如何使用。
现代原子能的利用（核能发电）、原子弹的爆炸以及新发现的基本粒子（光子、轻子、介子、重子），将在科学领域中发挥不可估量的作用。
四、学法建议学习中为更好掌握新课标要求，应采用以下学习方法：1、通过原子的构成的学习，进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教2、以张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料为中心，对学生进行爱国主义教育。
3、元素概念比较抽象，且与原子有一定联系，所以可运用概念的辩证来理解，即用列表或提纲式进行分析对比。
4、由于本单元的内容比较抽象、难于理解，可运用多种方法或手段，如比喻法、列表法、归纳法以及电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。
用心爱心专心-1-第二篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计——以化合价教学为例一、课标分析义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.3物质的组成教案4沪教版
五．归纳总结
纯净物中元素之间的质量关系
1．根据化学式计算物质的相对分子质量
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
六．教学反 思：
2
个人二次 备课：
化合物 AxBy 中 A、B 元素的质量比 ＝Ar(A)×A 原子数 x: Ar(B)×B 原子数 y。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
化合 物 AxBy 中 A 元素的质量分数== —————A—r(—A—)×—A—原—子×数100x% Mr(AxBy)
1．水中氢、氧元素质量比的计算式是 Ar(H)×2：Ar(O)。
Hale Waihona Puke 地点 教学 自主探索
方
法 个人二次 备课：
2．Fe2O3 中铁元素质量分数的计算式是 Ar(Fe)×2/Mr(Fe2O3) ×100%。 二．问题提出与情境创设
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工
生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活 教
C
．SO2
D．NO
2．2007 年 10 月 24 日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之 学 旅。“嫦娥一号”在升天前 10 小时 开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙
述中，正确的是（ B ）
A．四氧化二氮是由 6 个元素构成的 过
B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为 1：2
物质的组成
课题 教 学 目 标
教材 分 析
知识目标 能力目标 情感目标
沪教版化学教案第三章物质构成的奥秘（共5篇）
沪教版化学教案第三章物质构成的奥秘（共5篇）第一篇：沪教版化学教案第三章物质构成的奥秘第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。
我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》说课稿
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学的知识点，并进行自我评价。学生可以通过思考和总结，评估自己的学习情况和理解程度。
3.在线学习平台：利用在线学习平台，提供相关的学习资源和学习任务，让学生在课堂之外进行自主学习和拓展学习，提高他们的学习效果。
这些媒体资源和技术工具在教学中的作用是提供直观的学习材料和丰富的学习资源，帮助学生更好地理解和掌握知识，激发他们的学习兴趣和动机。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动的环节：
首先，学生将学习到物质构成的基本粒子有原子、分子和离子。这些基本粒子是构成物质的最小单元，它们有着不同的结构和性质。学生需要了解原子的构成，包括原子核和核外电子，以及原子核由质子和中子组成。分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的，它们具有稳定的化学性质。离子是带电的原子或分子，它们在物质的形成和性质中起着重要作用。
2.提供有效的反馈和建议。我会根据学生的表现和回答问题的情况，给予积极的肯定和鼓励，并提出改进的建议，帮助学生进一步提高。
（五）作业布置
我的课后作业布置情况如下：
1.设计一些相关的练习题，让学生在课后巩固所学知识。这些练习题将涵盖本节课的知识点，帮助学生加深理解和记忆。
2.布置一些实际问题或案例，让学生进行探究和研究。通过解决这些实际问题，学生能够将所学知识应用到实际情境中，提升应用能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，需要具备一些前置知识，如对原子、分子和离子的基本了解，以及化学键的概念。如果学生对这些前置知识缺乏了解，将会对学习本节课产生困难。另外，学生可能存在学习障碍，如对分子结构和物质的基本性质的理解不够深入，以及对于一些化学概念和理论的掌握不够扎实。这些学习障碍可能会影响学生对知识的理解和应用能力。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘32组成物质的化学元素教案2新版沪教版
A．O Si Al Fe B．Al Fe Si O
C．Fe Al Si O D．Si O Fe Al
2．高锰酸钾、水、双氧水三种物质都可以制得氧气，说明它们的组成
中都含有( C )
A.氧分子B．氧气C.氧元素D．氧化物
3．人体若长期缺钙或长期过多吸入钙元素，分别会引发的疾病是( B)
单质：由同种元素组成的纯净物，如铜、氮气、氩气等；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如氧化镁、四氧化三铁等。
二、自然界中元素的存在
1．地壳里含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低，依次是硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。
2．海洋中含量最多的元素是氧元素，其次是氢。海洋中含量最多的金属元素是钠。
3．人体中含量最多的元素是氧元素， 其次是碳、氢、氮。人体中含量最多的金属元素是钙。
4．太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。
5．空气中最丰富的元素是氮，其次是氧。
三、元素与人体健康
1．人体中含有的常量元素除了上述所列外还有Ca、P、S、K等，人体必需的微量元素有铁、铜、锰、锌、钴、 碘、硒等。
C.人体必须每天通过营养品、口服液等补充必需元素
D.人体中含量高的必需元素所起的作用大，且越多越好，含量低的作用小。
6．下列物质①氢气②硫磺③二氧化碳④高锰酸钾⑤氯化钠⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝（填序号）
(1)属于混合物⑥⑦⑨； (2 )属于纯净物①②③④⑤⑧⑩；
(3)属于单质①②⑩；(4)属于金属单质⑩；
教材分析
2021年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3. 构成物质的基本微粒教案4 (新版)沪教版
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
学 【观察与思考】计算下列物质的相对分子质量
O2
H2O
CO2
K2MnO4
例：Mr（H2O）= Ar (H)×2＋Ar (O) = 1×2＋16 = 18
四．课堂演练与拓展提升 过
1．原子核内有 6 个质子，6 个中子的碳原子的质量是 1.993×10-26kg，某种原
子的质量是 9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（ D ）
A．
B.
C.
D.
程
2．下列关于相对原子质量叙述正确的是（ B ）
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．原子质量就是相对原子质量
D．碳-12 原子相对质量为 12 克
3．铁的相对原子质量为 56，它表示（ D ）
精品文档
2021 年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的
课题
3-1 构成物质的基本微粒（4）
地点
知识目标
知道相对原子质量的表示方法。
教
教
理解相对原子质量，并能根据相对原子质量求算
能力目标
学
相对分子质量。
学 自主
通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青
目
莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修 方
探索
标
情感目标
正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义
法 教育。
基本微粒教案 4 （新版）沪教版
实用文档
精品文档
教
重点
理解相对原子质量
材
分
难点
能正确求算相对分子质量
析
九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘备课稿 沪教版-沪教版初中九年级全册化学教案
word第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒(2)向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水溶液变为__红_色浓氨水__能_使酚酞试液变色(3)在烧杯C中重新配制甲溶液，在烧杯B中加入3～5 mL浓氨水，用一个大烧杯将两个烧杯罩在一起烧杯C中的溶液变成_红___色构成物质的微粒在不断地_运动说明温度越高，微粒的运动速率越快。
(2)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入有_空气_的注射器的栓塞容易推动在固体和液体中，微粒之间的空隙_比较小_，在气体物质中，微粒之间的空隙_比较大_总结：1、微粒很小，肉眼看不见2、微粒在不停的运动3、微粒之间有空隙点拨记住典型的由不同种微粒构成的物质：由分子构成的物质——水、二氧化碳，由原子构成的物质——金刚石、铜，由离子构成的物质——氯化钠。
知识点三分子1．由分子构成的物质，_分子_是保持物质化学性质的最小微粒。
2．分子的基本性质(1)分子的体积和质量都很小，我们凭肉眼看不见，也不能用天平称量它们的质量。
(2)分子在不停地运动，分子之间有空隙（3）同种分子，化学性质相同；不同种分子，则不同。
知识点四原子1．定义：原子是化学变化中的最小微粒。
(1)分子是由原子构成的有分子参与的化学变化中，分子分解为原子，原子重新结合成新的_分子_______。
(2)从微观的角度认识化学变化在化学反应前后，分子的种类一定(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)发生变化，原子的种类一定不发生变化。
2．原子的性质原子和分子一样，质量和体积都小，在不停地运动，原子之间有空隙。
3．原子是构成物质的一种微粒，常见的金属和稀有气体都是由原子直接构成的。
4．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。
2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
说明原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘31构成物质的基本微粒教案3新版沪教版
的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2．原子核是由质子和中子构成的。原子核中质子带正电荷，中子不带电。所以在原子中，
核电荷数 =质子数 =核外电子数。
3．带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子
构成 的。
4．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去
带电的微粒称为离子。
3．分子、原子、离子间的转化
六．教学反思：
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 31 构成物质的基本 微粒教案 3 新版沪教版
课题
3-1 构成物质的基本微粒（3）
地点
1．知道原子的构成。
2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基 本
教
知识目标
微粒；
学
目
3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。
标
能力目标
理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
完成下表。
实验现象
结论或解释
大多数α 粒子能穿透金箔而不 原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间
改变原来的前进方向
一小部分α 粒子改变了原来的 一小部分α 粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的
运动路径
斥力
极少数α 粒子被弹了回来
极少数α 粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原 子核
科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核的体积虽然很小 ，但几乎集中了 原子的全 部质量。电子在核外
空间作高速运动。
【拓展视野】原子核内有什么？
原子核是由质子和中子构成的。
九年级化学全册《33物质的组成(第4课时)》教案沪教版
九年级化学全册《33物质的组成（第4课时）》教案沪教版
教学过程：
【问题情景】
旧知回顾
1.元素符号是国际上用来统一表示______的符号，
元素符号的含义（1）表示____________________,（2）表示_________________，
如：O （1）表示__________________，（2）表示______________。
2.化学式是用_________________________________表示____________的式子。
化学式的含义（以CO2为例）
（1）______________________；（2）______________________________；
（3）______________________；（4）______________________________。
3.根据命名书写有关物质的化学式
4．原子得失电子可以形成_________，离子分为_________、________；____离子带_____电；______离子带_____电。
原子得失电子与原子的__________________有关。
预习导学
钠离子符号_________，氯离子符号________
【合作探究】
活动一利用元素或原子团的化合价书写离子符号
自主学习：化合价与离子符号的书写的比较
－2……表
、
思考与交流：书写下列有关元素或原子团的形成的离子符号
总结：（1）化合价符号通式：_________(R表示元素，n表示数字)
离子符号通式：______________(R表示元素，n表示数字)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ar(A)×A 原子数x
Mr(A x B y ) Ar （Fe ）×2
Mr(Fe 2O 3)
56×2
56×2 + 16×3 物质的组成
课题 3-3 物质的组成（4）
地点
教 学 目 标 知识目标 能根据化学式进行物质组成的简单计算 教 学 方 法
自主探索
能力目标 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力 情感目标 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 教材分 析
重点 根据化学式进行物质组成的简单计算 难点
计算化合物中元素的质量分数
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。
2．Fe 2O 3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe 2O 3) ×100%。
二．问题提出与情境创设
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。
在这些实践活
动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构 纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量： 化合物A x B y 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数x ＋Ar(B)×B 原子数y 。
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比： 化合物A x B y 中A 、B 元素的质量比
＝Ar(A)×A 原子数x: Ar(B)×B 原子数y 。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
化合物A x B y 中A 元素的质量分数== ———————————×100%
如Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ———————————×100%
= ———————————×100% = 70%
个人二次 备课：
个人二次 备课：
教学过程四．课堂演练与拓展提升
1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l：1，该污染物（ C ） A．H2S B．CO C ．SO2 D．NO
2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。
“嫦娥一号”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。
下列叙述中，正确的是（ B ）
A．四氧化二氮是由6个元素构成的
B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
3．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ B ）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2 = 46
B．尿素是一种氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
22
()
[()]
Ar N
Mr CO NH
×l00％
五．归纳总结
纯净物中元素之间的质量关系
1．根据化学式计算物质的相对分子质量
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
六．教学反思：。