8下3-2活动纪录簿-酸和碱的性质[18页]
专题一酸和碱的性质
专题一酸与碱的性质一、探究酸碱中和反应1. [2013贵阳]某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由「红—色变为无色。
结论：两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCI===CaC[g+ 2H?O _ 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三：有CaCl2 和 HCI。
【实验探究】为验证猜想：丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH 试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙。
大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 __先有气体产生，后有白色沉淀生成。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
【解析】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2 + 2HCI===CaCl2+ 2H2O;【实验评价】用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将 pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀只能说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；【实验拓展】方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCI ;将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCb。
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
化学全册常见的酸和碱二节碱及其性质快乐教案
化学全册常见的酸和碱二节碱及其性质快乐教案一、教学目标：1.了解化学中常见的酸和碱的性质；2.掌握酸和碱的鉴别方法；3.能够根据实验结果确定未知溶液的性质。
二、教学重难点：1.重点：酸和碱的性质；2.难点：酸和碱的鉴别方法。
三、教学准备：实验仪器：试管、滴管等；实验药品：酸、碱溶液等。
四、教学过程：1.导入教师可通过提问的方式引导学生回忆上一课学习的内容，并复习有关酸和碱的性质。
2.酸的性质（1）化学性质教师可用实验方法演示酸的化学性质，如酸与碱中和反应，酸与金属反应产生氢气等，并引导学生观察和总结实验现象。
（2）物理性质教师可通过讲解酸的物理性质，如酸的味道、酸的酸性、酸的电解等，引导学生理解酸的特征。
3.碱的性质（1）化学性质教师可用实验方法演示碱的化学性质，如碱与酸中和反应，碱与金属反应产生氢气等，并引导学生观察和总结实验现象。
（2）物理性质教师可通过讲解碱的物理性质，如碱的苦味、碱的碱性、碱的电解等，引导学生理解碱的特征。
4.酸和碱的鉴别方法（1）使用酸碱指示剂教师可将不同酸性和碱性的溶液分别加入试管中，然后滴加酸碱指示剂，并观察颜色变化。
通过这种方法，学生可以判断出溶液的酸性或碱性。
（2）使用金属叶和红色石蕊试剂教师可将金属叶与未知溶液接触，若发生了气泡和温度变化，则可以判断这是一种酸性溶液。
教师可将红色石蕊试剂加入未知溶液中，若溶液变红，则可以判断这是一种碱性溶液。
5.未知溶液的性质鉴定教师可将准备好的未知溶液分发给同学，要求同学根据上述实验的方法来判断未知溶液的性质，并记录实验结果。
6.小结与拓展。
《酸和碱有哪些化学性质》课堂实录
《酸和碱有哪些化学性质》课堂实录教学准备：1、演示材料：多媒体课件2、学生实验材料：镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液、稀盐酸、石灰水试管、试管夹、药匙、镊子、细长塑料管表（3）教学过程：师：上课。
（全体起立，师生互相问好）师：同学们，老师在你们桌上准备了一些化学药品，看看都有哪些药品呢？（同学们看了看，并小声说着药品的名称）师：同学们，你知道盐酸能与桌上的哪些药品反应呢？猜想一下。
生：肯定与镁条反应。
生：也能与生锈铁钉反应。
生：都能反应。
生：不一定。
生：不与氯化铜溶液反应。
------师：大家的猜想多种多样。
怎样才能知道刚才的猜想是否正确呢？生：（齐）做实验。
师：做实验时，要很细心、很小心。
你们能做到吗？生：（齐）能。
师：现在每俩人一组进行实验，要相互合作。
把观察到的现象写在实验记录表（1）中。
现在开始，看哪个小组做的又快又好！[多媒体显示实验记录表（1）]（学生动手做实验，教师巡回指导。
）师：停。
刚才同学们做得很认真。
哪个小组来说说自己的实验过程呢？生：我把稀盐酸分别加到镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液中观察现象。
师：其他同学也这样做的吗？生：（齐）一样。
师：你们把观察到的现象记录下来了吗？生：（齐）记下来了。
师：我请同学上来，把他记录的给大家看看。
（学生在实物投影上展示）师：大家觉得他记录的怎么样？生：记录的很好。
生：我和他的不一样。
师：把你的实验记录拿来给大家看看，好吗？（学生在实物投影上展示）师：你能说说你的和别人的记有什么不同？生：（指着表格说）盐酸与生锈铁钉反应，所得溶液颜色由黄色变为绿色，还有气泡生成。
师：其他同学也观察到这种现象了吗？（有一半多同学举手）师：这是为什么呢？生：因为盐酸与铁锈反应生成的产物有很多种的缘故。
生：应该是盐酸与生锈的铁钉发生了复杂的反应。
生：我查过资料，溶液先变黄是因为盐酸与铁锈反应生成氯化铁，变绿是因为盐酸与铁反应生成氯化亚铁。
师：说的真好。
谁还想说说？生：由于盐酸过量，它把表面的铁锈反应完后，又与铁钉反应生成了绿色物质和气体。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
酸碱盐的性质
酸碱盐的性质一、酸的性质酸是指能够产生酸性溶液的物质。
酸的性质包括以下几个方面：1. 酸味酸具有特殊的酸味，如柠檬和醋都有酸味。
但不是所有有酸味的物质都是酸，因为有些物质具有酸性但不具有酸味，如硫酸和盐酸。
2. 酸性溶液酸溶液具有酸性质，可以改变指示剂的颜色，如酸溶液会将蓝色的石蕊指示剂变成红色。
酸溶液也可以与金属反应，释放出氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 中和反应酸与碱进行中和反应时，会生成盐和水。
这是因为酸可以释放出氢离子（H+），而碱可以释放出氢氧根离子（OH-），两者结合后形成水分子。
例如，硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。
二、碱的性质碱是指能够产生碱性溶液的物质。
碱的性质包括以下几个方面：1. 碱味碱具有苦味和涩味，如氢氧化钠和氢氧化钾都有碱味。
但并不是所有具有苦味或涩味的物质都是碱，因为有些物质具有碱性但不具有碱味，如氨气和氧化钙。
2. 碱性溶液碱溶液具有碱性质，可以改变指示剂的颜色，如碱溶液会将红色的酚酞指示剂变成黄色。
碱溶液也可以与酸反应，发生中和反应。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 腐蚀性碱对肌肤有腐蚀性，可以引起灼伤或刺激。
因此，在使用碱性溶液时需要注意安全。
三、盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的物质，具有以下几个性质：1. 导电性盐溶液具有良好的导电性，可以导通电流。
这是因为盐在水中会解离成阳离子和阴离子，而离子具有带电性质，可以导电。
2. 不挥发性盐是不挥发的固体，在常温下不会挥发成气体。
这是因为盐的离子结构比较稳定，不容易分解。
3. 不溶性一些盐不溶于水，如氯化银和碘化铅。
这是因为这些盐的溶解度较低，无法溶解于水中。
四、酸碱盐的反应类型酸碱盐之间可以发生多种反应，常见的有：1. 酸与碱的中和反应当酸与碱进行中和反应时，会生成盐和水。
反应式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 酸与金属的反应酸可以与金属反应，释放出氢气。
反应式为：酸 + 金属→ 相应的盐 + 氢气。
二年级化学认识酸和碱的基本性质
二年级化学认识酸和碱的基本性质酸和碱是化学中常见的概念，它们是物质的两种基本性质。
在化学学习中，对酸和碱有一个基本的认识是非常重要的。
本文将深入讨论酸和碱的基本性质，帮助二年级的学生更好地理解和认识酸碱的概念。
一、酸的基本性质酸是一种常见的物质，具有一系列的基本性质。
首先，酸具有酸味，有些酸甚至能够刺激我们的鼻腔，引起眼泪。
例如，柠檬汁和醋都具有酸味。
其次，酸能够溶解金属，产生氢气。
当酸倾倒到锌片上时，会发生剧烈反应，并且会有气泡产生。
另外，酸也能够腐蚀许多物质，如铁和纸张。
最后，酸可以改变蓝色石蕊试剂的颜色，使其变红。
这个性质可以用来检验一个物质是否为酸性。
二、碱的基本性质碱也是一种常见的物质，具有独特的性质。
首先，碱有一种苦味，并且具有腊黄色或深红色的颜色。
例如，小苏打就是一种常见的碱。
其次，碱能够腐蚀皮肤，因此使用碱时要小心不要直接接触到皮肤。
另外，碱可以中和酸，使酸的酸性减弱。
最后，碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，使其变绿。
这个性质可以用来检验一个物质是否为碱性。
三、酸和碱的测试方法除了通过改变蓝色或红色石蕊试剂的颜色来测试酸碱性外，还有其他一些简单的方法可以进行测试。
首先，我们可以尝试用酸或碱溶液浇灌在红色或蓝色的几种常见植物上，观察植物的变化。
如果植物的叶子变黄并掉落，那么说明这种物质是酸性的；如果植物长得更茂盛，说明这种物质是碱性的。
其次，我们还可以用红蓝两种颜色的石蕊试剂分别和一些物质进行反应，观察颜色的变化来判断酸碱性。
四、酸和碱在日常生活中的应用酸和碱在日常生活中有很多应用。
首先，我们可以用酸来清洁厨房的油污，如醋可以用来清洗煤气灶；其次，酸还可以用来制作饮料，如柠檬汁就是一种常见的酸饮料；另外，碱也有广泛的应用，例如，用漂白粉来洗衣服，可将衣服上的污渍洗得更干净；碱还被用于生产肥皂等等。
综上所述，酸和碱是化学中的基本概念，二年级的学生可以通过了解和认识酸碱的基本性质，更好地理解化学的基本原理。
幼儿园化学教案：探索酸和碱的性质及实验
幼儿园化学教案：探索酸和碱的性质及实验一、引言化学是一门非常有趣的科学，它可以帮助我们了解物质的性质和变化过程。
在幼儿园阶段，通过化学教学可以激发孩子们的好奇心和探索欲望，培养他们的科学思维能力和实验技能。
本教案将以探索酸和碱的性质为主题，通过实验的方式让幼儿亲自参与，体验化学的神奇世界。
二、背景知识酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质。
酸性物质会使纸变红，碱性物质会使纸变蓝。
酸和碱的性质可以通过PH值来进行量化描述。
PH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，而等于7的溶液为中性。
三、活动目标1. 了解酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。
2. 能够通过简单的实验判断物质的酸碱性。
3. 培养幼儿的观察力、实验技能和科学思维。
四、教学过程4.1 观察酸碱性指示剂实验材料：红色酸碱性指示剂（纸）、酸性物质（例如柠檬汁）、碱性物质（例如洗衣粉溶液）、中性物质（例如水）步骤：1. 将红色酸碱性指示剂撕成小片。
2. 将一小片指示剂放在掌心，加入几滴柠檬汁。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录下来。
4. 重复步骤2和3，将指示剂分别与洗衣粉溶液和水接触。
实验结果：当红色酸碱性指示剂与柠檬汁接触时，指示剂由红色变为橙色；当与洗衣粉溶液接触时，指示剂由红色变为绿色；当与水接触时，指示剂的颜色没有变化。
4.2 酸碱试纸实验材料：酸性物质（例如醋）、碱性物质（例如肥皂水）、中性物质（例如水）、酸碱试纸步骤：1. 将一小段酸碱试纸放入醋中观察颜色变化并记录下来。
2. 重复步骤1，将试纸分别放入肥皂水和水中观察颜色变化。
实验结果：当酸碱试纸与醋接触时，试纸变红；当与肥皂水接触时，试纸变绿；当与水接触时，试纸的颜色没有变化。
五、讨论和总结通过以上两个实验，我们可以得出以下结论：1. 柠檬汁和醋是酸性物质，洗衣粉溶液是碱性物质，水是中性物质。
2. 酸性物质会使红色酸碱性指示剂变成橙色，碱性物质会使其变为绿色，而中性物质没有改变。
最新人教部编版八年级物理下册实验活动6《酸、碱的化学性质》精品教案
实验活动6 酸、碱的化学性质知识要点课标要求1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的2.体验实验探究的过程(重点)一些现象【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑ 【实验活动3】【实验活动4】中和反应【实验活动5】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
小学三年级化学课教案：了解酸和碱的性质
小学三年级化学课教案：了解酸和碱的性质了解酸和碱的性质一、引言：酸和碱是我们日常生活中常见的物质。
本节课将带领学生了解酸和碱的性质，使他们在实际生活中能够正确辨别和运用酸和碱。
二、酸的性质：酸是一类味道酸酸的物质，常见的有柠檬汁、醋、柠檬酸等。
酸有以下几个性质：1. 酸有酸味和酸性。
学生们可以在实验室尝试一下，用滴管轻轻滴一滴酸在舌头上，能够感受到酸味。
2. 酸和金属反应会产生氢气。
老师可以进行一个简单的实验，取一段锌片并放入酸中，学生们会观察到氢气气泡的产生。
3. 酸能够腐蚀金属。
可以找一些废旧的金属物品，如钉子、硬币等，放入酸中观察一段时间，学生们会发现它们变得锈迹斑斑。
4. 酸能够与碱中和。
可以进行一个简单的实验，将盐酸与氢氧化钠混合，学生们会观察到产生氨气并发生温度变化。
三、碱的性质：碱是一类带有碱性的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱有以下几个性质：1. 碱有苦味和碱性。
学生们可以在实验室找一些碱溶液，尝试一下它们的味道。
2. 碱能够与酸中和。
可以进行一个简单的实验，将氢氧化钠与盐酸混合，学生们会观察到产生氯化钠和水，并发生温度变化。
3. 碱可以中和蜂蜜的酸性。
可以取一些蜂蜜，再滴入一滴氢氧化钠溶液，学生们会观察到蜂蜜的酸味消失。
4. 碱能够与酸反应生成盐和水。
可以进行一个简单的实验，将氢氧化钠和盐酸混合，学生们会观察到形成氯化钠和水的反应。
四、酸和碱的应用：1. 酸和碱在日常生活中的应用。
老师可以与学生们一起讨论一些酸和碱在日常生活中的应用场景，如醋可以用于腌制食物，盐可以用于煮饭等。
2. 酸和碱在工业中的应用。
可以向学生们介绍一些酸和碱在工业生产中的应用，如硫酸可以用于制造肥料，氢氧化钠可以用于制造肥皂等。
3. 酸和碱在环境保护中的应用。
学生们可以了解一些酸和碱在环境治理中的应用，如用酸洗涤污染的土壤，用碱中和污染的酸性水等。
五、总结：通过本节课的学习，学生们对酸和碱的性质有了初步的了解。
初中化学酸和碱的性质教学实录
初中化学《酸和碱的性质》教学实录师：上两节课，我们对酸和碱的性质进行了预习和展示。
下面，针对同学们的预习和展示，我们来反馈一下同学们对酸和碱的性质的掌握情况，请同学们看多媒体上的反馈目标。
生1：进一步巩固、掌握常见酸和碱的性质。
生2：进一步巩固、掌握常见酸和碱的鉴别方法生3：进一步巩固、掌握复分解反应及复分解反应发生的条件。
生：我们这节课的重点是利用酸和碱的性质解释具体的生活、生产问题。
生：难点是培养学生分析问题、解决问题的能力和技巧。
师：请同学们看我们这节课的反馈练习（以试卷的形式发给学生），小组长检测本小组的成员，并作好帮扶工作。
下面，请同学们到自己的板块上进行板式，小组长对本组的成员的反馈情况做好记录，为下面的点评做好准备。
反馈题目：1.下列物质的水溶液，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色酚酞试液变红的是A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水 D．石灰水2.剧烈运动后，人体的代谢产物如二氧化碳等不能及时排出，这时体液的PH会A．变大 B．变小 C．不变 D都有可能3.有一块农田不长庄稼，经测定时酸性太强，可以适当施入（）A．石灰石 B．熟石灰 C．草木灰 D．氮肥4.下列反应属于复分解反应的是（）A．HCI+NaOH==NaCI+H2O B．CaO+H2O==Ca(OH)2 C．Mg+2HCI==MgCI2+H2↑ D．H2O H2↑+O2↑5.在下列溶液中分别滴入澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是（）A．石蕊 B．酚酞 C．碳酸钠 D．氯化钡6.某同学自制黄色花汁滴到试剂中现象如下：试剂草木灰石灰水食盐水蒸馏水稀盐酸颜色绿绿黄黄红王晶同学依据上表提供的信息用花汁检验我市纸厂排出的废液的酸碱性，显绿色，则此废水显性；要想将此废液处理后再排放，应用上表的来处理。
（生板示，小组长随时对本小组的成员进行帮扶）（小组长反馈本小组同学在做题时的失误）生：（一组）我们组的李丽同学把第4题错选为C生：（二组）我们组的李汝同学把第5题错选为D生：（三组）我们组的朱桓同学把第2题错选为C生：（四组）我们组的高茜同学把第1题错选为C生：（五组）我们组的董晴同学把第3题错选为D生：（六组）我们组的李美同学把第2题错选为A师：下面，我们对上述出错的问题进行重点反馈生：请同学们先看第1题：1.下列物质的水溶液，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色酚酞试液变红的是（）A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水 D．石灰水生：根据酸碱指示剂与不同的酸碱溶液显示不同的颜色，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液应属于碱性溶液，能使无色酚酞试液变红的溶液也属于碱性溶液。
活动纪录簿-酸和硷的性质
21
3.用玻棒沾试管中的溶液， 滴在红色、蓝色石蕊试 纸与广用试纸上，观察 试纸的颜色变化并记录 观察结果于表一。
22
4.其中一组的六支试管中 分别放一小段镁带， 观察试管中的变化。 一段时间后用点燃的 火柴靠近试管，观察 发生的现象并记录于 表一。
22
5.另一组的六支试管中放 1g碳酸钙粉末，观察 试管中的变化。一段 时间后用点燃的火柴 靠近试管口，观察发 生的现象并记录于表 一。
24
（ C ）(4)碱性的水溶液能够去油污，上述哪些 烧杯的水溶液可以分解油脂？ (A)甲乙 (B)乙丙 (C)甲丙 (D)丙丁
24
(1)乙、丁的水溶液可使石蕊试纸呈红色，表示 两者为酸性；丁又较容易导电，表示为强酸， 故乙为CH3COOH，丁为HCl。而丙通入CO2呈白 色混浊，即为Ca（OH）2 ；故甲为NH3。
□10mL量筒2支 □滴管1支 □试管架2座
□玻棒2支
□火柴1盒 □广用试纸1盒
□红色及蓝色石蕊试纸各1盒
21
【依学生实际活动情形填写】
1.取十二支干净试管标示 溶液名称，同溶液分别 准备两张标签，以量筒 及滴管将准备好的各种 水溶液5mL倒入不同试管 中。
21
2.将六支装有不同溶液 的试管，分成两组， 置于不同试管架上以 免混淆。
■表一
项目
溶液 硫酸
盐酸
22
醋酸
广用试纸的颜色 变红色 变橘色 变黄色
红色石蕊试纸 不变色 不变色 不变色
蓝色石蕊试纸 变红色 变红色 变红色
加入镁带 加入碳酸钙
有气泡 有气泡 有气泡 有气泡 有气泡 有气泡
22
■表一
项目
溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
九年级化学教案：酸和碱的性质
九年级化学教案：酸和碱的性质以下是查字典化学网为您引荐的酸和碱的性质，希望本篇文章对您学习有所协助。
酸和碱的性质授课人授课班级知识、技艺、情感、态度、价值观目的知识目的：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目的：培育先生的观察和剖析才干重难点剖析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法解说、讨论课前预备教学活动过程教师活动学生活动二、硫酸(H2SO4)展现浓H2SO4样品(请先生回答色、嗅、态)【板书】 1.浓H2SO4(1)物理性质：无色、稀薄、油状液体，难挥发。
罕见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指点先生阅读课本，教员演示【实验】浓硫酸特性的有关实验请先生回答浓H2SO4具有哪些特性?[解说] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的枯燥剂。
脱水性：即按水的组成从无机物中攫取氢氧元素。
纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反响不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】 (2)浓硫酸的特性①强氧化性与金属反响不放出H2②吸水性可作气体枯燥剂③脱水性如使蔗糖变黑【思索】 1.假设不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处置?2.临时敞口放置浓H2SO4质量如何改动?【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢? 【演示】实验稀释浓硫酸(可请同窗用手接触烧杯外壁)。
[解说] 浓H2SO4溶于水放出少量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同窗参考课有关内容回答)【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质?[回想] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[解说] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质能否相似呢?有无差异?请同窗做实验，描画现象并书写化学方程式。
碱的化学性质听课记录表
碱的化学性质听课记录表
课题，碱及其性质的拓展研究
观评记录：
主要是从学生学习方面来进行观评，表现为:
1.课前准备方面观察，绝大多数学生课前都已经将相关的课本和导学案准备到位，没有任何一名同学等老师上课后才去找导学案等。
2.从学生倾听教师上课的人数和时间方面观察，因为本节课课堂氛围生动活泼、趣味性很强，所有学生除了小组合作进行实验探究外，全程都在认真倾听教师对于实验探究的引入、学生实验方案的展示以及教师对实验方案的评价。
3.从倾听同学发言的角度观察，当一名同学发言时，绝大多数都能认真倾听，并且倾听教师和同学发言时，几乎每一名学生都能在学案上认真记上自己所需要的知识。
4.从师生互动方面观察，课堂一开始教师提出问题时绝大多数同学都能够跟随教师的思路，回答教师提出的问题，随着知识的深入，多数仍能比较好的回答教师提出的问题，特别是教师设计的最后废水更好的处理方法的问题，只有寥寥无几的同学回答，可见这部分知识是学生学习的难点所在，好在教师能够及时对这部分知识进行了点拨，使学生较好的明确废液处理的方法以及学会对从不同角度对实验方
案进行评价。
5.从参与小组实验探究和讨论的角度观察，本节课比较明显的小组合作出现在三个探究实验过程和展示中，多数小组分别派代表进行
发言,小组合作的质量比较高。
探究酸和碱的化学性质的实验报告
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
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習P23
2.硫酸、鹽酸和醋酸等酸性水溶液，有哪些 共同的性質？
答：酸＿的＿共＿同＿性＿質＿有＿：＿(＿1)＿可＿使＿廣＿用＿試＿紙＿變＿ 紅＿、＿橙＿或＿黃＿色＿；＿(＿2)＿可＿使＿藍＿色＿石＿蕊＿試＿紙＿ 變＿成＿紅＿色＿；＿(＿3)＿加＿入＿鎂＿帶＿會＿產＿生＿氣＿泡＿，＿ 此＿氣＿體＿是＿氫＿氣＿，＿以＿點＿燃＿的＿火＿柴＿靠＿近＿時＿，＿ 氫＿氣＿會＿燃＿燒＿發＿出＿爆＿鳴＿聲＿；＿(＿4)＿加＿入＿碳＿酸＿ 鈣＿粉＿末＿會＿產＿生＿氣＿泡＿，＿此＿氣＿體＿是＿二＿氧＿化＿碳＿， 以＿點＿燃＿的＿火＿柴＿靠＿近＿時＿，＿火＿焰＿會＿熄＿滅＿。＿＿
結果如下表所示，試回答下列問題。
實驗項目 甲
乙
丙
丁
藍色石蕊 試紙
不變色
呈紅色
不變色
呈紅色
通入CO2
沒有變化 沒有變化
呈白色 混濁
沒有變化
放入鎂帶 沒有變化 少量氣泡 沒有變化 大量氣泡
導電性 不易導電 不易導電 容易導電 容易導電
習P24
實驗題組練習
（ A ）(1)四個燒杯所含物質的水溶液，分別 為何？
有氣泡 有氣泡 有氣泡 有氣泡 有氣泡 有氣泡
■表一
項目
溶液 氫氧化鈉 氫氧化鈣
習P22
氨水
廣用試紙的顏色 變紫色 變紫色 變藍色
紅色石蕊試紙 變藍色 變藍色 變藍色
藍色石蕊試紙 不變色 不變色 不變色
加入鎂帶 加入碳酸鈣
沒反應 沒反應 沒反應 沒反應 沒反應 沒反應
習P23
問題與討論
1.由實驗過程中石蕊試紙及廣用試紙的變化， 如何將這六種水溶液加以分類呢？
實驗題組練習
（ B ）(2)丙燒杯通入二氧化碳會產生白色 混濁，此白色混濁的物質為下列 何者？ (A)氧化鈣 (B)碳酸鈣 (C)氫氧化鈣 (D)硫酸鈣
習P24
實驗題組練習
（ D ）(3)丁燒杯放入鎂帶會產生大量氣泡， 若將點燃的火柴靠近燒杯口，會有 什麼現象產生？ (A)火柴立刻熄滅 (B)火柴燃燒更旺盛
習P21
實驗 酸和鹼的性質
3-2
目的：_認__識__實__驗__室__中__常__用__的__酸__和__鹼__的__性__質__。___
器材： 下列為本實驗所需的器材，請在備妥該 物品後於前方空格打勾。
習P21
□1M稀硫酸10mL
□1M稀鹽酸10mL
□1M稀醋酸10mL
□1M稀氨水10mL
□1M氫氧化鈉水溶ห้องสมุดไป่ตู้10mL □碳酸鈣粉末6公克
(A)甲為NH3、乙為CH3COOH、 丙為Ca（OH）2、丁為HCl
(B)甲為Ca（OH）2 、乙為CH3COOH、 丙為NH3 、丁為HCl
(C)甲為NH3 、乙為HCl、 丙為Ca（OH）2 、丁為CH3COOH
(D)甲為CH3COOH 、乙為NH3、 丙為HCl、丁為Ca（OH）2
習P24
□1M氫氧化鈣水溶液10mL
□鎂帶一小段（約2cm）6片 □試管12支
□10mL量筒2支 □滴管1支 □試管架2座
□玻棒2支
□火柴1盒 □廣用試紙1盒
□紅色及藍色石蕊試紙各1盒
習P21
實驗步驟與紀錄 【依學生實際活動情形填寫】
1.取十二支乾淨試管標示 溶液名稱，同溶液分別 準備兩張標籤，以量筒 及滴管將準備好的各種 水溶液5mL倒入不同試管 中。
答：可＿以＿透＿過＿觀＿察＿試＿紙＿顏＿色＿的＿變＿化＿，＿大＿致＿將＿ 此＿六＿種＿溶＿液＿分＿為＿酸＿性＿水＿溶＿液＿與＿鹼＿性＿水＿溶＿ 液＿；＿其＿中＿硫＿酸＿、＿鹽＿酸＿與＿醋＿酸＿為＿酸＿性＿水＿溶＿ ＿液＿，＿氫＿氧＿化＿鈉＿、＿氫＿氧＿化＿鈣＿與＿氨＿水＿為＿鹼＿性 ＿水＿溶＿液＿。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
習P21
2.將六支裝有不同溶液 的試管，分成兩組， 置於不同試管架上以 免混淆。
習P21
3.用玻棒沾試管中的溶液， 滴在紅色、藍色石蕊試 紙與廣用試紙上，觀察 試紙的顏色變化並記錄 觀察結果於表一。
習P22
4.其中一組的六支試管中 分別放一小段鎂帶， 觀察試管中的變化。 一段時間後用點燃的 火柴靠近試管，觀察 發生的現象並記錄於 表一。
習P22
5.另一組的六支試管中放 1g碳酸鈣粉末，觀察 試管中的變化。一段 時間後用點燃的火柴 靠近試管口，觀察發 生的現象並記錄於表 一。
■表一
項目
溶液 硫酸
鹽酸
廣用試紙的顏色 變紅色 變橘色
習P22
醋酸
變黃色
紅色石蕊試紙 不變色 不變色 不變色
藍色石蕊試紙 變紅色 變紅色 變紅色
加入鎂帶 加入碳酸鈣
(C)火柴燃燒現象不變
(D)有爆鳴聲
習P24
實驗題組練習
（ C ）(4)鹼性的水溶液能夠去油汙，上述哪些 燒杯的水溶液可以分解油脂？ (A)甲乙 (B)乙丙 (C)甲丙 (D)丙丁
習P24
(1)乙、丁的水溶液可使石蕊試紙呈紅色，表示 兩者為酸性；丁又較容易導電，表示為強酸， 故乙為CH3COOH，丁為HCl。而丙通入CO2呈白 色混濁，即為Ca（OH）2 ；故甲為NH3。
習P23
3.氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水等鹼性水溶液， 有哪些共同的性質？
答：＿鹼＿的＿共＿同＿性＿質＿有＿：＿(1＿)可＿使＿廣＿用＿試＿紙＿變＿ ＿藍＿、＿靛＿或＿紫＿色＿；＿(2＿)可＿使＿紅＿色＿石＿蕊＿試＿紙＿ ＿變＿成＿藍＿色＿。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
習P24
實驗題組練習
1. 4個燒杯中分別盛有NH3、CH3COOH、 Ca（OH）2、HCl的水溶液，將4個燒杯任意 標示為甲、乙、丙、丁，進行各項實驗，