高二化学会考复习 烃
01高二烃复习总结
01烃复习总结【知识体系】烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯褪色结构：链状、两个碳碳双键加成：1，2加成、1，4加成加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键环烃不饱和环烃：芳香烃【知识详解】知识点一：有机化合物和烃1、有机化合物通常是指含的化合物，但是CO、CO2、碳酸盐、HCN、KSCN、SiC等少数物质，一般把它们当作无机物。
2、有机物种类繁多的原因⑴碳原子有个价电子，能与其他原子形成个共价键。
⑵碳链的长度可以不同，碳碳原子之间的结合方式可以形成，还可以形成等。
⑶有机化合物普遍存在现象。
3、烃⑴有机化合物里，有一类仅由和两种元素组成的，叫做，简称如：烃的通式用C X H Y表示，则燃烧通式可表示为：⑵有机物的主要性质：溶解性熔点沸点可燃性巩固练习Ⅰ：1、下列有机物说法正确的是（）A、凡含有碳元素的化合物都是有机物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C、所有有机物都很容易燃烧D、大多数有机物聚集时形成分子晶体2、烃分子中碳原子与其它原子的结合方式是（）A、形成四对电子对B、通过非极性键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键知识点二、甲烷的结构和性质1、分子组成和结构：甲烷的化学式结构式结构简式分子构型，于中心位于顶点。
2、物理性质：甲烷是色，味、溶于水的气体，密度比空气密度、主要成分是甲烷。
3、化学性质：⑴甲烷的氧化反应：甲烷在空气中燃烧的试验现象：如何验证甲烷燃烧的产物？1mol甲烷完全燃烧可以放出890KJ的热量，热化学方程式为：（标况下）⑵取代反应：概念：甲烷与氯气发生取代反应（课本图3-1-4）反应方程式：，，甲烷的四种取代物均溶于水，常温下，气态液态，俗称氯仿，CCI4 又叫，其密度比水。
高二化学烃知识总结
高二化学烃知识总结烃是碳氢化合物的简称，是把“碳”中的“火”和“氢”中的“ 巠”合写而成的。
下面是由店铺整理的高二化学烃知识总结，希望对大家有所帮助。
高二化学烃知识总结(一)高二化学烃知识总结(二)1)烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团。
(2)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的物质的互称。
如烷烃同系物，烯烃同系物，炔烃同系物，苯的同系物。
(3)同分异构体：具有相同分子式，但具有不同的结构式的化合物的互称。
有碳链异构、位置异构、种类异构等。
(4)烷烃的系统命名法：选定分子中最长的碳链为主链，按主链上碳原子数目称为“某烷”;以主链中最靠近支链的一端为起点，给主链碳原子编号;把支链作为取代基，按取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称的顺序命名。
(5)几种有机化学的反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
高二化学烃知识总结(三)(1)、烯烃的物理性质烯烃中含有碳碳双键，乙烯中六个原子在同一平面内，烯烃也属脂肪烃，其物理性质与烷烃相似。
(2)、烯烃的化学性质① 氧化反应双键能够被氧化剂氧化，因此烯烃能使高锰酸钾退色。
② 加成反应(卤代反应)：有机物双键或三键两端的碳原子能与其他原子团直接结合生成新的化合物。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br烯烃能使通入溴的四氯化碳溶液退色a、对于烯烃的不对称加成，遵循马氏规则马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。
b、二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2-加成;高温时发生1，4-加成③ 加聚反应：以聚乙烯为例：nCH2= CH2 -[-CH2-CH2-]-n乙烯a 聚乙烯b注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度——链节的数目n叫做。
高二化学选修三第二章烃知识点
高二化学选修三第二章烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物。
它们是石油和天然气的主要成分，也是我们日常生活中不可或缺的化学物质。
本文将介绍高二化学选修三第二章烃的知识点，包括烃的分类、结构式表示、命名规则、物理性质以及化学性质等。
一、烃的分类根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为两大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：由链状的碳原子组成，分为以下三类：a. 烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n+2。
b. 烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n。
c. 炔烃：含有一个或多个碳碳三键，分子式为CnH2n-2。
2. 环烃：由环状的碳原子组成，分为以下两类：a. 环烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n。
b. 环烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n-2。
二、结构式表示与命名规则为了表示烃分子的结构，可以使用线结构式、缩写式和分子式等多种方式。
1. 线结构式：将烃分子的碳原子链以直线连接的方式表示，碳原子用C表示，氢原子用H表示，碳碳键用横线表示，如CH4、C2H4等。
2. 缩写式：将烃分子的碳原子和相应的氢原子数目用下标直接表示，如C2H6、C3H8等。
3. 分子式：用化学式表示烃的组成元素和元素比例，如甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4等。
在命名烃化合物时，需要遵循一定的规则。
主要有以下几点：- 对于脂肪烃，根据碳原子数目和它们之间的连接方式进行命名。
- 对于环烃，根据烃环的碳原子数目和是否含有双键进行命名。
三、烃的物理性质烃的物理性质受分子结构和碳原子数目的影响。
以下是一些常见的烃的物理性质：1. 烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加，分子量较大的烷烃具有较高的沸点和熔点。
2. 烯烃和炔烃比相应的烷烃具有较低的沸点和熔点，这是由于碳碳双键和三键的存在使分子间的力较弱。
3. 烃的密度一般小于水，所以烃会漂浮在水上。
四、烃的化学性质烃的化学性质主要表现在其燃烧和加成反应等方面。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
烃类知识点归纳总结高中
烃类知识点归纳总结高中一、脂肪烃1.1 饱和脂肪烃饱和脂肪烃的分子式为CnH2n+2，是碳原子间是单键相连的烃类化合物。
常见的饱和脂肪烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些烃具有较高的稳定性和化学惰性。
1.2 不饱和脂肪烃不饱和脂肪烃的分子式为CnH2n，是碳原子间存在双键或三键结构的烃类化合物。
常见的不饱和脂肪烃包括乙烯、丙烯等。
这些烃具有较高的反应性和化学活性。
1.3 烃的物理性质烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
不同种类的烃具有不同的物理性质，这些性质对于烃的生产和应用具有重要的意义。
1.4 烃的化学性质烃的化学性质包括燃烧、氧化、加成反应等。
这些化学性质决定了烃在化工生产中的应用。
二、芳香烃2.1 芳香烃的结构芳香烃的结构特点是由芳香环组成，其中的碳原子间存在特殊的共轭结构。
常见的芳香烃包括苯、甲苯、苯乙烯等。
2.2 芳香烃的物理性质芳香烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
与脂肪烃不同，芳香烃具有特殊的物理性质，这些性质对于芳香烃的生产和应用具有重要的意义。
2.3 芳香烃的化学性质芳香烃的化学性质包括亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应等。
芳香烃的化学性质与脂肪烃有所不同，但同样决定了芳香烃在化工生产中的应用。
三、烃在生产中的应用3.1 烃的燃料应用烃是重要的燃料，可以用于生产汽油、柴油、天然气等。
这些燃料在交通运输、工业生产等领域具有广泛的应用。
3.2 烃的化工原料应用烃是化工生产中重要的原料，可以用于生产乙烯、丙烯、丙烷等化工产品。
这些化工产品在日常生活、医药、农药等方面都有重要的应用。
3.3 烃的医药应用烃可以用于生产各种医药原料，如麻醉剂、抗生素、激素等。
这些医药原料在医疗保健领域具有重要的应用价值。
3.4 烃的农药应用烃可以用于生产各种农药原料，如杀虫剂、杀菌剂等。
这些农药原料在农业生产中起到了重要的作用。
综上所述，烃是一类重要的有机化合物，在生产和应用中具有广泛的应用价值。
对于高中生物和化学学习者而言，掌握烃的相关知识点，有助于理解有机化合物的特性和应用，提高化学素养，促进科学素养的发展。
高二化学烃复习题
烃类复习题一.选择题1.下列反应的生成物为纯净物的是 （ ）A ．CH 4与Cl 2光照B ．氯乙烯加聚C ．乙烯和氯化氢加成D ．丙烯和氯化氢加成2.m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p molC 2H 4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量（ ）A ．(3m +n )molB ．(5/2m+n/2－3p)molC ．(3m+2+2p)molD ．(25m+21n)mol3.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种4.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A ．在28g 聚乙烯中，含有的碳原子个数为2N AB ．在合成28g 聚乙烯的单体中，含有N A 个碳碳双键C ．在28g 聚乙烯中，含有C —H 的数目为4N AD ．28g 聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3N A5.榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如下图，有关说法正确的是( )A ．榄香烯的分子式为C 15H 20B ．榄香烯属于芳香烃C ．1 mol 榄香烯最多能和4 mol H 2发生加成反应D ．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr7.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A ．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧8.下列化学用语正确的是（ ）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：9.下列化学式只表示一种物质的是( )A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 4H 8D ．C 2H 4Cl 210.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )A ．只测定它的C 、H 比B ．只需证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量11.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是( ) Ａ．利用金属钠或金属钾 Ｂ．利用质谱法Ｃ．利用红外光谱法 Ｄ．利用核子共振氢普12.下列叙述正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH13. 图1和图2是A 、B 两种物质的核磁共振氢谱。
高二化学烃复习1
动画
首页
练习
退出
2 ．烯烃（乙烯）
特点：含有C==C双键，总的键能比
单键 ，平均键能比单键 。
在反应中只要较少的能量就能断开一键。返回性质：
动画 首页 练习
易发生加成反应（X2、H2、HX、 H2O），易被氧化（KMnO4、O2)。
退出
加聚。
3 ．炔烃（乙炔） 特点：含有C≡C叁键， 在反应中只要较少的能量就 能断开两个键。
具有什么样的性质。 返回 4. 不同的“结构”可能相互影响。
动画 首页 练习 退出
四种烃的结构特点、性质
1. 烷烃（以甲烷为代表物）
特点：C—C单键，是最长的碳碳键， 键能最小。在加热条件下可以
断裂。但对强氧化剂是稳定的。
返回
动画
性质：
首页 练习
易发生取代反应（与Cl2），不
退出
能加成。不能被KMnO4氧化。
练习：
有一种烃的结构简式如下。回答下列问题。
1、它的结构有何特点。
2、这种烃的化学式是
。
3、这种烃可以：
√□发生加成反应
√ √ 返回 □发生取代反应 □使高锰酸钾褪色
√ √ 动画
首页 □形成高分子聚合物 □使溴水褪色
练习 4、如果能发生加成反应，则1mol这种烃需 退出 要和 mol的氢气反应才能形成饱和烷烃。
；圆锥破碎机 圆锥破碎机 ；
要写它。 它大概基于这样一个印象 造物主最初颁发给人类的世界那个“原配的世界”，那个天光明澈、风物灿烂的世界，正渐行渐远。无数草木和生灵消逝了，似乎只剩下我们自己。 大自然身负重伤，古老的秩序和天然逻辑被破坏，乃现代化之最大恶果。它冒犯的不仅是神性，损害 的不仅是生态和资源，更有精神美学和心灵家园。物性决定人性，物境塑造心境
高二化学烃和卤代烃知识点
高二化学烃和卤代烃知识点烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
而卤代烃是在烃的分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
本文将重点介绍高二化学中有关烃和卤代烃的重要知识点。
一、烃的分类1.饱和烃饱和烃的分子中只有碳-碳单键，不包含任何碳-碳双键或三键。
常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
它们的命名方法是根据碳原子数目加上后缀“烷”来表示。
2.不饱和烃不饱和烃的分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。
不饱和烃又可分为烯烃和炔烃两类。
（1）烯烃烯烃是含有碳-碳双键的不饱和烃。
根据碳-碳双键的位置，烯烃可分为顺式烯烃和反式烯烃。
常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
（2）炔烃炔烃是含有碳-碳三键的不饱和烃。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等。
二、烃的命名方法烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据烃的物理性质或化学性质进行命名。
例如甲烷、乙烯等。
通用命名法简单直观，但在命名较长的烃分子时会显得繁琐。
2.系统命名法系统命名法是根据烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名烃。
系统命名法较为常用，它包括：直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃的命名方法。
例如2-甲基丁烷、环己烷等。
三、卤代烃的命名方法卤代烃是在烃分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
卤代烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据卤素与碳的相对位置进行命名。
例如氯甲烷、溴乙烷等。
2.系统命名法系统命名法是根据卤代烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名卤代烃。
系统命名法包括：直链卤代烷、支链卤代烷、环卤代烷等的命名方法。
例如2-氯丙烷、3-溴-2-甲基己烷等。
四、烃和卤代烃的性质1.物理性质烃和卤代烃是无色无味的液体、固体或气体。
它们的密度低，不溶于水，可与有机溶剂混溶。
2.化学性质烃和卤代烃易发生燃烧反应，放出大量的热能。
高二必修一化学知识烃
2019年高二必修一化学知识烃高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2019年高二必修一化学知识，希望对大家有帮助。
烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1-4)变为液态(5-16)再变为固态(17及以上)
查字典化学网小编为大家整理了2019年高二必修一化学知识，希望对大家有所帮助。
高二化学选修三烃知识点
高二化学选修三烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物，具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高二化学选修三中，我们将学习烃的种类、结构、命名和反应等知识点。
本文将系统地介绍高二化学选修三中的烃知识点。
一、烃的分类根据碳原子的结构，烃可以分为两类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃：饱和烃的分子中只含有碳—碳单键和碳—氢键，没有碳—碳双键或碳—碳三键。
饱和烃主要包括烷烃和环烷烃。
- 烷烃：烷烃是由碳—碳单键连接而成的直链或支链烃。
烷烃的分子式为CnH2n+2，例如乙烷、丙烷等。
烷烃的化学性质较为稳定。
- 环烷烃：环烷烃是由碳原子构成的闭环烃。
环烷烃的分子式为CnH2n，例如环己烷、环丙烷等。
环烷烃由于含有环状结构，其化学性质相对活泼。
2. 不饱和烃：不饱和烃的分子中含有碳—碳双键或碳—碳三键。
不饱和烃主要包括烯烃和炔烃。
- 烯烃：烯烃是含有一个或多个碳—碳双键的烃。
烯烃的通式为CnH2n，例如乙烯、丁二烯等。
烯烃由于含有双键，具有较强的活泼性。
- 炔烃：炔烃是含有一个或多个碳—碳三键的烃。
炔烃的通式为CnH2n-2，例如乙炔、丁炔等。
炔烃的化学性质较为活泼。
二、烃的结构与命名烃的结构是由碳原子的连接方式决定的，因此烃的命名也必须包括对碳原子连接方式的描述。
1. 直链烃的命名：直链烃的命名根据碳原子数目，在名称中加入相应的前缀。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别表示含有1个、2个和3个碳原子的直链烷烃。
2. 支链烃的命名：支链烃的命名需要标识支链的位置和长度。
主链是长碳链，支链是连接在主链上的短碳链。
需要通过前缀、中缀和后缀来表达支链的位置和长度。
例如，2-甲基丙烷表示在碳原子编号为2的位置上有一个甲基（-CH3）基团的丙烷。
3. 环烷烃的命名：环烷烃的命名根据环烷烃分子中碳原子数目，在名称中加入相应的前缀。
例如，环丙烷、环己烷分别表示含有3个和6个碳原子的环烷烃。
三、烃的反应烃作为有机化合物，具有多种与其他物质发生反应的特性。
高二有机化学复习
一、烃包括烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
烷烃：碳与碳以单键（C—C键）结合，剩余价键全部结合氢原子(C—H键)，这样的烃叫饱和烃，又称为烷烃。
直链烷烃又叫脂肪烃，脂肪烃有饱和不饱和两种。
烷烃的组成通式为：C n H2n+2。
烷烃的结构特点：①碳与碳以单键（C—C键）结合，所有的碳原子都是饱和碳原子。
②每个碳以单键沿四面体顶点结合另外四个原子，所以烷烃分子是体型分子，支链烷烃的碳原子连接为锯齿结构。
根据烷烃的结构推测其化学性质：①氧化反应；②取代反应；③分解反应烯烃：分子中含有碳碳双键的一类烃。
通式: C n H2n，化学性质主要有:氧化反应；加成反应；聚合反应。
乙烯聚合后没双键了，但1，3-丁二烯加聚时双键变单键，单键变双键，聚合后还有双键。
炔烃：分子中含碳碳三键的烃。
通式: C n H2n-2，化学性质主要有：氧化反应；加成反应；聚合反应。
在一定条件下，每三个乙炔可相互加成变成一个苯环。
随着烃分子中碳原子数目的增加（相对分子质量的增大），烷、烯烃的物理性质呈现规律性的递变是：（1）沸点：沸点逐渐升高；（2）状态：气态→液态→固态通常条件下C1—C4呈气态，C5—C16呈液态，C16以上呈固态；（3）密度：相对密度逐渐增大，但一般小于水的密度；(4) 溶解性：一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃，代表物为甲烷分子式为CH4。
分子为正四面体结构。
沼气、坑气、瓦斯气、天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷。
甲烷的物理性质：无色、无臭、气体，密度为0.717g/L(在标况下)，极难溶于水。
甲烷分子以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体。
乙烷分子为立体型分子，2C和6H不在同一平面上甲烷的化学性质：（1）甲烷的氧化反应（点燃甲烷前必须验纯，点燃可燃性气体前都必须检验气体的纯度。
在气体的爆炸极限范围内，点燃可燃性气体，都可能发生爆炸）甲烷在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成二氧化碳和水。
（2）甲烷与Cl2的取代反应，分四步，反应不完全。
高二化学烃的分类知识点
高二化学烃的分类知识点烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，是化学反应的基础。
在高二化学学习中，了解烃的分类是非常重要的。
本文将为您介绍高二化学烃的分类知识点。
一、根据碳原子数分类1. 饱和烃：饱和烃是只含有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
它们的碳原子数可以是1、2、3、4、5等。
2. 不饱和烃：不饱和烃含有多个双键或三键，如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
不饱和烃比饱和烃更加活泼，容易发生化学反应。
二、根据碳原子排列方式分类1. 直链烃：直链烃的碳原子按照直线排列，如丙烷（C3H8）、正戊烷（C5H12）等。
直链烃的分子结构比较简单。
2. 支链烃：支链烃的碳原子排列成分支形式，如异丙烷（C3H8）、异戊烷（C5H12）等。
支链烃的分子结构相对复杂。
三、根据分子结构分类1. 环烃：环烃是由碳原子排列成环状结构的烃，如环丙烷（C3H6）、环己烷（C6H12）等。
环烃的分子结构相对稳定。
2. 脂环烃：脂环烃是环烃上还有一个或多个直链烃的取代基，如甲基环己烷（C7H14）、乙基环已烷（C8H16）等。
四、根据烃的性质分类1. 脂肪烃：脂肪烃是指碳原子间只有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
脂肪烃大部分为饱和烃。
2. 芳香烃：芳香烃是由苯环结构和苯环取代基组成的烃，如苯（C6H6）、甲基苯（C7H8）等。
芳香烃具有特殊的香味。
五、根据分子量分类1. 小分子烃：小分子烃的分子量相对较小，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
小分子烃通常为气体或液体。
2. 大分子烃：大分子烃的分子量较大，如各类石油产品中的烃。
大分子烃通常为液体或固体。
综上所述，高二化学中对烃的分类主要包括根据碳原子数、根据碳原子排列方式、根据分子结构、根据烃的性质和根据分子量这五个方面。
通过掌握这些分类知识点，我们能更好地理解烃的性质及其在化学反应中的应用。
同时，对于不同分类的烃，我们还可以推测它们的化学性质和物理性质，从而深入了解和应用有机化学的知识。
高二化学烃试题答案及解析
高二化学烃试题答案及解析1.下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是A．用溴水可鉴别苯与乙醇B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D．不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯【答案】B【解析】A、苯和乙醇均不与溴水反应，但乙醇与水互溶，苯不溶于水，现象不同，可以鉴别，正确；B、分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，错误；C、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，正确；D、KMnO4溶液把乙烯氧化为CO2，仍然含有杂质，所以不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，正确。
【考点】本题考查有机物的鉴别、除杂、同分异构体。
2.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是()A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．二氧化碳通入石灰水中D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】A选项产物总共五种，C选项若二氧化碳是少量或适量生成的是碳酸钙，若二氧化碳是过量则生成碳酸氢钙。
D选项可生产二氯乙烯和四氯化碳。
只有B选项产物只生产一氯乙烷。
【考点】考查基本反应的相关应用3.下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、乙烯与溴水发生的是加成反应，苯与溴水发生的是萃取，原理不同，A不正确；B、乙醇含有羟基、乙酸含有羧基、乙酸乙酯含有酯基，它们都能发生取代反应，B正确；C、淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，水解产物不能互为同分异构体，C能正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，D 不正确，答案选B。
【考点】考查常见有机物的结构与性质的有关判断4.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-C6H50H+2C032-B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应： CH2=CH2+H2O CH3CH20HC．葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH2CuO↓+C5H12COONa+3H2OD．2分子甘氨酸脱去2分子水：【答案】AC【解析】A、二氧化碳与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠，错误；B、烯烃的加成，正确；C、葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化，羟基不变，生成葡萄糖酸，错误；D、正确。
高二化学烃复习知识点PPT课件
2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
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( 烯烃 )通式 ：
不饱和链烃 CnH2n（n≥2） ( 炔烃 )通式 ：
CnH2n-2（n≥2）
(芳香烃 )—苯 分子式：C6H6
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2、各类烃的代表物的比较
甲烷 乙烯 乙炔
苯
分子 结构 空间 主要化学性质 式 特点 构型
CH4
C—C
正四 面体
与卤素发生取代， 热分解
C2H4 C=C C2H2 C≡C
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3、烃的燃烧规律
燃烧通式：
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多 少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值， 生成水量多少决定于y/2的值 。
(2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2 和H2O及耗氧量就一定。
饱和链烃通式1分类芳香烃2各类烃的代表物的比较分子结构特点空间构型主要化学性质甲烷乙烯乙炔与卤素发生取代热分解平面结构与卤素发生加成与kmno发生氧化聚合反应加与卤素发生取代与氢气发生加成3有机化学反应类型取代反应加成反应聚合反应加聚反应定义
1、分类 烃的分类
饱和链烃—( 烷烃 )通式 ：
链烃
CnH2n+2（n≥1）
(3)1 体积烃燃烧，若温度高于100oC(水为气态) 且y=4，则燃烧前后总体积不变。
高二化学第五章烃复习提纲
高二化学第五章烃复习提纲一、烃的概述：1、知识网络：2、有机物：(1)概念__________。
（除_____________________________）(2)有机物种类繁多的原因①_________________________________________②________________________________③_______________________________________。
(3)特点:①________________ ②___________________________③____________________④______________________⑤______________________________3、同系物、同分异构体、同素异形体和同位素（1）比较（2） 同系物的判别：例1、下列各组物质中，肯定是同系物的是C C 2H 2和C 4H 6D 2-甲基丁烷与2,2-二甲基丙烷 练习、有下列各组物质：A O 2和O 3（臭氧）B 12C 和13C CD 甲烷和戊烷E FG 环丙烷和丁烷H 对二甲苯和苯（1）________组两物质互为同位素 （2）________组两物质互为同素异形体 （3）________组两物质属于同系物 （4）______组两物质互为同分异构体 （5）________ 组中的物质是同一物质。
（3）同分异构体的写法：① 写碳链：原则（主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端，大于不操作。
） ② 变位置（变换不饱和键或取代基的位置---不能超过碳的四键）若是环状结构，先考虑对称，然后由邻、间再到对。
③ 判断类别（类别异构）例2、写出C 6H 14、C 6H 13Cl 、C 6H 12、C 6H 10、C 8H 10、C 8H 9Cl 的同分异构体的结构简式并命名。
例3、若某烃与氢气完全加成反应生成2,2,3- 三甲基戊烷，则该烃可能是___________________ ____________________________________________________________________。
人教版高二化学选修5第二章《烃》知识小结
人教版高二化学选修5第二章《烃》知识小结《烃》知识小结烷烃烯烃炔烃苯及其同系物通式C n H2n+2(n≧1)C n H2n(n≧2) C n H2n—2(n≧2)C n H2n—6(n≧6)第 2 页第 3 页物理通性代表物的实验室制CH2-CH2 H2O+CH2=CH2H OH浓H2SO4170 0C CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH CH↑第 4 页法系统命名的基本步骤①找包含碳原子数最多的链为主链；②距支链最近的一端开始编号；③命名：①找包含双键在内且碳原子数最多的链为主链；②距双键最近的一端开始编号；③命名：①找包含叁键在内且碳原子数最多的链为主链；②距叁键最近的一端开始编号；③命名：1、苯及其同系物的命名2、芳香族化合物的命名备注1、烃的熔沸点大小的比较方法：①不同碳原1、马氏规则：不对称烯烃与卤化氢在黑暗中或没有过氧化物存在的条件下，发生加成反应时氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
2、乙烯催化氧化成乙醛的反应；3、乙烯的羰基合成反应机理；1、乙炔水化法制取乙醛的反应；1、甲苯等同系物在不同条件下与氯气第 5 页子数烃熔沸点的比较②烃的同分异构体熔沸点的比较的取代反应的不同位置；2、苯的同系物与酸性高锰酸钾的氧化反应的结构条件；《烃的衍生物》知识小结卤代烃醇羟基酚羟基醛基羧基酯基饱和一C n H2n+1XC n H2n+1OH或C n H2n+2OC n H2n-7OH(n≧6)或C n H2n-6OC n H2n+1CHO或C n H2n OC n H2n+1COOH或C n H2n O2C n H2n+1COOC m H2m+1C n H2n O2第 6 页通式结构名称物理通性代表物CH3CH2BrCH3CH2OH OHCH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 7 页化学通性1、水解（取代）反应2、消去反应1、可燃性；2、与Na等的反应；3、消去反应；4、Cu/Ag的催化氧化5、分子间1、弱酸性；2、与Na等的反应；3、与氢氧化钠的反应；4、与碳酸钠的反应；5、浓溴水的取代反应；1、还原反应；2、在强氧化剂中的氧化反应；3、银镜反应；4、与新制氢氧化铜的反应；1、弱酸的通性①使紫色石蕊溶液变红；②与氢之前的金属反应；③与碱的中和反应；④与碳酸钠等碳酸盐的反应；⑤与碳酸氢1、在浓硫酸作用下的水解反应；2、在碱性环境下的完全水解反应；第 8 页脱水反应；6、酯化反应；6、与Fe3+的显色反应；7、易被氧化成粉红色；8、与羧酸的酯化反应；钠的反应；2、与羟基的酯化反应；反应机理1、消去反应对物质结构的要求是β碳1消去反应对物质结构的要求是β碳上*苯酚钠溶液中同入CO2的反应；*羧酸盐中加入强酸酸化的反应；酚羟基形成的酯在碱性环境下的水解的耗碱量；第 9 页中的注意事项上有氢原子；2、卤代烃实现(烯)烃和烃的衍生物之间的相互转化；有氢原子；2、Cu/Ag的催化氧化对物质结构的要求是α碳上有氢原子；氧化产物为酮或醛；其他物质甲醇和甘油甲醛的用途和危害第 10 页第 11 页。
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高二化学会考复习烃
§12-2 甲烷
一、物理性质
俗名：__________________________。
物性：__________的气体，密度是空气的一半，______溶于水。
二、分子组成和结构
三、制法和化学性质
1．实验室制法
⑴反应原料：_______________________________。
⑵反应原理：_______________________________________________。
⑶反应装置
i．发生装置
ii．收集装置
2．化学性质
⑴氧化反应CH4 + O2——
注意：甲烷不能被KMnO4等氧化剂氧化。
⑵热分解反应CH4——
⑶取代反应（特征反应）
取代反应：____________________________________________________________。
卤代烃：____________________________________________________。
§12-3 烷烃同系物
一、烷烃
1．饱和链烃（烷烃）
i．定义
__________________________________________________________________________。
二、同系物
1．概念及通式
_____________________________________________________________________。
通式_______________。
2．烷烃的性质
⑴物理性质
各种烷烃的物理性质随分子里C原子数的递增（同时分子式量也在递增），发生规律性变化。
⑵化学性质（跟甲烷相似）
三、烃基
_____________________________________________________叫做烃基，烃基一般用“R －”。
若为烷烃，叫做烷烃基，如－CH3甲基、CH3CH2－乙基。
四、烷烃的命名——系统命名法
例1：命名下列烷烃CH3－CH－CH2－CH3
CH3_______________________
例2：命名下列烷烃CH3
⑴CH3－CH－CH3⑵CH3－C－CH3⑶CH3－CH－CH－CH2－CH3
CH2CH3CH3CH3
CH3
_________________ __________________ _____________________
⑷CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH2－CH3⑸CH3－CH－CH2－CH－CH2－CH3
CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3
____________________________________ ______________________________
五、同分异构体
1．同分异构现象
⑴定义_________________________________________________________________。
2．同分异构体的书写
例：写出戊烷(C5H12)所有同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名之。
小结：烷烃熔沸点的比较
①一般对于碳原子数不同的烷烃，碳原子越多，则烷烃的熔沸点就越高。
②对于碳原子相同的烷烃（即同分异构体），支链越多，则其熔沸点就越低。
§12-4 乙烯
一、乙烯分子的结构
1．不饱和烃的定义
2．烯烃的定义
二、乙烯的制法
1．实验室制法
⑴反应原理 CH3CH2OH ———→CH2=CH2↑+H2O
⑵反应装置
发生装置
收集装置
2．乙烯的性质和用途
⑴物理性质
⑵化学性质
i．加成反应——烯烃的特征反应
a. 与卤素的反应
化学方程式：___________________________________________________________ 加成反应：_____________________________________________________。
b. 与水的反应
化学方程式___________________________________________
ii．氧化反应
a. 可燃性
化学方程式____________________________________________________
b. 被KMnO4氧化
注意：此法常用来区别烷烃和烯烃。
iii．聚合反应（加聚反应）
定义：________________________________________________________________。
乙烯聚合反应的化学方程式___________________________________________。
注意：聚乙烯是混合物。
（为什么？）
§12-4 烯烃
一、烯烃
1．定义____________________________________________________________。
结构特征：________________。
2．通式___________________
3．性质
⑴物理性质：
⑵化学性质
决定烯烃主要化学性质的原子团是碳碳双键。
i．加成反应（烯烃的特征反应）
CH2=CH－CH3
ii．氧化反应
C n H2n+ O2——
常温下烯烃也容易被高锰酸钾等氧化剂氧化，此性质常用来检验烯烃。
iii．加聚反应nCH3－CH=CH2——
§12-6 乙炔炔烃
一、乙炔的分子结构
二、乙炔的实验室制法
1．反应原理
___________________________________________________
2．实验装置
⑴发生装置
⑵收集装置
三、乙炔的性质和用途
1．物理性质
思考：为什么实验室制得的乙炔气体常有难闻的气味？
2．化学性质
i．加成反应——不饱和烃的特征反应
乙炔能像乙烯那样与H2、X2、HX等物质发生加成反应。
化学方程式：CH≡CH+2Br2——
ii．氧化反应
⑴可燃性2C2H2+O2——
⑵与其它氧化剂的反应
乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色。
四、炔烃
1．定义____________________________________________________。
2．通式____________________。
3．性质
⑴物理性质
⑵化学性质——与乙炔相似
§12-7 苯芳香烃
一、苯的物理性质
二、苯的分子组成和结构
1．苯的分子结构
⑴凯库勒式
⑵苯的分子结构
小结：①苯分子具有平面的___________形结构，键角__________，_____个碳碳键的键长、键角和键能均相等。
3．芳香族化合物
⑴定义：____________________________________________________________。
⑵芳香烃：_____________________________________。
苯环是芳香烃的母体，最简单的芳香烃是苯。
三、苯的化学性质
常温下苯性质稳定，不能使Br2水和KMnO4酸性溶液褪色，但能在空气中燃烧。
1．可燃性化学方程式：C6H6+ O2——
2．取代反应
⑴苯的卤代反应化学方程式：
硝化反应：______________________________________________________。
硝基的化学式___________。
硝基苯的物理性质：_____________________________________________________。
硝基苯的用途：___________________________________________。
四、重要用途。