硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素.
2、压强 在其它条件不变的情况下，对于有气 体参加的反应来说，增大体系的压强，反 应速率增大。
如果参加反应的物质是固体、液体或 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变 很小，因而它们的浓度改变也很小，可以 认为压强与它们的反应速率无关。
B、向1号锥形瓶中加入 10mL
Na2S2O3 溶液 C、向2号锥形瓶中加入 Na2S2O3 溶液 和 5mL 5mL
0.1 mol﹒L-1
0.1 mol﹒L-1 0.1 mol﹒L-1
蒸馏水
D、另取两支试管，各加入10mL 形瓶中，记录反应所需的时间。
H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥
2．比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫 酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画 了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶 液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间， 正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出 现浑浊 现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入 硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊 现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十”字记时结束
遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判 断反应速率的大小。
四、实验准备1、仪器：5来自mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度
计、白纸、量筒、计时器
2、试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
蒸馏水、热水
高中化学《原理》综合实验2 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
综合实验二硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素一．实验目的1．学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
2．了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。
3．通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。
4．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
二．实验原理硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊），当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。
为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。
同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。
三．实验器材1．器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器2．试剂：0.1 mol∙L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol∙L-1H2S2O3溶液、蒸馏水、热水四．实验步骤、数据处理与结论1．浓度对化学反应速率的影响（1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。
（2）取两个锥形瓶，编号为1、2。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL0.1 mol∙L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
（3）另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间：1号瓶中__________________、2号瓶中________________。
（以倒入10mL 0.1 mol∙L-1H2SO4溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点）观察到的现象：_______________________________________________________________有关反应的离子方程式：______________________________________________________ 你的结论：在其他条件相同的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率_______________；减小反应物的浓度，化学反应速率______________________。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.浓度：浓度是影响反应速率的重要因素之一、浓度越高，反应发生的分子碰撞次数越多，反应速率就越快。
实验证实，增加酸的浓度可以明显加快反应的进行。
因此，当浓度不同的酸与硫代硫酸钠反应时，速率会有所不同。
2.温度：温度是控制反应速率的最主要因素之一、在一定温度范围内，温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下分子的动能增加，分子碰撞的频率和能量也会增加，从而增加反应发生的可能性。
实验证实，当温度升高时，硫代硫酸钠与酸的反应速率会明显增加。
3.催化剂：催化剂是可以增强反应速率但不参与反应的物质。
硫代硫酸钠和酸的反应中，一些催化剂可以显著加快反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而促进反应进程。
实验表明，添加催化剂如铁离子（Fe2+），可以加速硫代硫酸钠与酸的反应速率。
4.表面积：表面积是影响反应速率的重要因素之一、反应速率与反应物的表面积成正比。
当反应物粒子细分时，反应物的表面积增加，可以提供更多的反应面，从而增加反应发生的可能性。
因此，固体硫代硫酸钠越细粉末，反应速率就越快。
5.光照：在一些情况下，光照也可以影响硫代硫酸钠与酸的反应速率。
例如，在光照下，硫代硫酸钠与亚硝酸反应可以发生分解，生成二氧化硫和亚硝酸根离子。
光照可以提供能量，促使部分反应进行。
因此，光照条件下反应速率会比无光照条件下快。
总结起来，硫代硫酸钠与酸的反应速率受到浓度、温度、催化剂、表面积和光照等因素的影响。
这些因素可以通过影响反应物的分子碰撞频率和能量，降低反应的活化能，增加反应发生的可能性，从而改变反应速率。
在实际应用中，可以通过调节这些因素来控制硫代硫酸钠与酸反应的速率，以满足不同需求。
苏教版高中化学选修六 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案
《硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》教学设计实验化学第4专题化学反应条件的控制课题一一.知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会用对比的方法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
二、过程与方法通过观察、讨论、应用实验比较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
三、情感态度和价值观通过实验探究和实验对比方法的学习，培养学生学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
四、教学重难点：利用比较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。
五、教学方法：实验探究、学生讨论、教师分析。
六、教学过程：[引入]利用两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热水和冷水中，显示不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。
问题一：影响化学反应速率的外界因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等[讲述]本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32-+ 2H+= SO2+ S + H2O反应速率的影响。
问题二、我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？1)、SO2的体积或压强2)、生成硫的质量3)、溶液浑浊出现的快慢4)、Na2S2O3浓度的变化5)、H+（PH）浓度的变化问题三、该反应是通过什么现象来比较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？（阅读教材P45）需要测定什么数据？实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，测定所需的时间。
问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？实验比较法——控制变量：当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中一个因素，其它几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对反应的影响。
对比实验法：思考：1与2两组实验目的？1与3两组实验目的？实验方案设计：浓度、温度对化学反应速率的影响恒定实验温度在室温或热水（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
・
实验 教 学 研 究 ・
（ ２ ） 色度计用蒸馏水校准 ， 并取硫代硫酸钠与硫 酸混 合液 样 品寻找最 大吸 收波长 ， 经实测 效果 验证 ， 选用 吸
收波长为 ４ ３ ０ ｎ ｍ。
即温度从 ２ ０ ℃上 升到 ３ ０ ￣ （ ２ ，反应 速率增 加 １ ． ７ １ 倍
２ ｏ ＝ １ ． ７ １ ） ， 同理有 １ ． ８ ６ ， ｖ ｒ ￣ ／ ｖ ａ ｒ ＝ １ ． ３ ８ ， ｖ ｄｖ ￣ ＝ １ ． ２ ８ 。
硫代硫 酸钠 与硫酸 的反应是 高 中化 学教学 中研究
温度对化学反应速率影 响的重要实验之一 。在实际教学 中， 常在反 应器底 部垫一 张画有 十字 的白纸 ， 通 过观察 生 成 的硫单 质沉淀 使十字 完全看 不见所需 要 的时 间来
判 断反应 的快慢 。但这样 的判断往往 因人而异 ， 没有量
当一束平行光通 过 比色皿 中均匀 的溶液 介质时 。 光 的一 部分被吸收 （ ） ， 一部分被透过（ 厶 ） 。 通过 比对透射光强度 与发射光强度 ， 即可得到透光度 ， ／， ｎ ） 。 根据朗伯 比尔 定律 ， 溶液的吸光度 似 ） 与吸光物质 的浓度 （ ｃ ） 和吸收层 厚度 （ ６ ） 的乘积成正比 ， 且等于透光率倒数 的对数 ：
３ ． 色度 计 原 理
通讯联 系人 。Ｅ － ｍ ａ ｉ ｌ ： ｍａ ｈ ｏ ｎ ￣ ｉ ａ ＠ｎ ｊ ｎ ｕ ． ｅ ｄ ｕ ． ｃ ｎ
一
（ １ ） 如装置 图 １ 所示 连接各装置 ， 接好 数据采
集器外接电源 ， 打开数据 采集软件。 图１实 验装置
９ Ｏ 一
化 学教与学 ２ ０ １ ３ 年第 ２ 期
基于手持技术探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
四、数据与结论分析
(一）浓度对化学反应速率的影响
分别改变硫代硫酸钠溶液浓度和稀硫酸溶 液浓度后,绘制出的浑浊度随时间的变化如图 1 所 示 。选 取 混 浊 度 350NTU为 观 察 点 ，通过 软件线性拟合获得实验达到相应观察点浑浊度 时曲线斜率，结果如表3 所示。对于 实 验 A 、B 、 C 三组而言，反应时稀硫酸溶液的浓度相同，硫 代硫酸钠溶液的浓度依次增大,绘制出的浑浊 度变化曲线斜率依次增大，即反应速率增快;比
仪器:浑浊度传感器、数 据 采 集 器 、恒温电 容进 行 实 验 ，测定混合后溶液的浑浊度变化。
磁搅拌器、烧 杯 、注射器、黑 布 、烧 杯 、量 筒 。
表1 浓度对反应速率影响的实验设计
实验标号
A B C
W2S2O3溶液
C(1/(mol/L) V/mL
0. 1
1.5
0. 1
2.5
0. 1
3.5
H2SO4溶液
影响化学反应速率的因素是高中重要的化 学原理。人 教 版 《高 中 化 学 （选 修 4 ) 》教材中 通 过 实 验 探 究 了 浓 度 、温 度 两 个 因 素 对 化 学 反 应 速 率 影 响 。其 内 容 分 别 是 将 两 组 相 同 浓 度 的 硫代硫酸钠与稀硫酸分别放入热水和冷水中反 应,通过对比出现浑浊的时间探究温度对化学 反应速率的影响;用相同浓度的高锰酸钾溶液 与 不 同 浓 度 的 草 酸 溶 液 反 应 ，通 过 对 比 高 锰 酸 钾溶液褪色时间探究浓度对化学反应速率的影 响 。实验过程虽简便,但观测过程中，因观测者 对 颜 色 变 化 及 浑 浊 度 变 化 的 敏 感 程 度 不 同 ，实 验结果往往带有不可控的主观误差。
数字化实验可以用浑浊度表征体系的澄清 程 度 ，为比较不同因素对反应速率的影响效果 提 供 一 个 比 较 标 准 ，并 且 实 时 、准确记录体系澄 清 程 度 的 变 化 ，使 知 识 更 加 信 息 化 ，对化学学科
4-1硫代硫酸钠与酸反应速率
⑥ 酶属于蛋白质，是一种高效催化剂。
课题一实验 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1、实验目的
通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应 速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。 2、实验原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O S2O32- + 2H+ = S + SO2 + 假设是 ； (2)通过实验Ⅰ可以证明 ； (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实 验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则该步所做 的实验可确认为： ，在Ⅲ中先加入的试剂 是 。 (4)探究结果为 。 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一 种常见物质是 。
专题4
课题1
硫代硫酸钠与酸反 应速率的影响因素
一、化学反应速率
1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。
v =Δc /Δt
单位： mol· L-1· S-1 或 mol/（L· S）
3、速率之比等于系数之比 单位要同一 4、影响化学反应速率的因素：
1.首先从反应原理分析: 2H2O2 == 2H2O + O2↑
2.考虑实验设计依据: (1)确定判断依据----单位时间内氧气产生的 体积
(2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产 生的体积 (3)排除干扰因素----比较法的前提条件
3.设计实验方案:
(1)装置设计:
种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂
CuO Ⅰ
CuO Ⅱ
CuO
Ⅲ
（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种 粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）H+使CuO溶解,Na2SO4（或K2SO4等） （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而 H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。硝酸或盐酸等
(新人教版)新版年高中化学 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案 苏教版选修6【提分必备
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2．浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
1．掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2．学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分———————实验要素先知道1．化学反应速率的概念(1)不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2)化学反应的平均速率(v)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4)注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2．硫代硫酸钠与酸的反应(1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O(2)反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
[器材与原理]50 mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
实验1探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
精选ppt课件
7
3．探究温度对反应速率的影响
• (1) 取两个50mL锥形瓶，分别贴上编号为3、 4号的标签。向两锥形瓶各加入 10mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液。另取两支试 管，各加入10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液。
• (2) 取编号为4号的锥形瓶和其中一支盛有 10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液，同时放入盛有 热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管从 热水中取出。
• 这种浑浊现象的出现，有快有慢， 实际上反映了反应速率的大小。通过 本实验设计，经过实验结果的比较， 从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的 影响因素。
精选ppt课件
3
(三) 实验用品
• 0.1mol•L―1Na2S2O3溶液， 0.1mol•L―1H2SO4溶液，蒸馏 水。
• 50mL锥形瓶，烧杯，试管， 温度计，秒表，白纸，黑色记号 笔。
精选ppt课件
12
• 2．实验比较法，常常是指通 过平行实验或先后的系列实验 作观察和对比，分析影响因素 的一类方法。“比较”是人们 研究各类问题时常用的方法， 即找出事物之间的相同点和不 同点，再进行分析。Biblioteka 精选ppt课件13
3．反应条件对化学反应影响的研究
不仅在实验室里有重要意义，而且 在工业生产中具有重要意义。在确 定工业生产条件时，要充分考虑条 件对化学反应限度、速率等方面的 影响，从而提高生产效率。例如， 工业合成氨生产中，就是对温度、 压强、反应物氮氢气体体积比进行 优化，使合成氨产率大大提高。
分重要，可以试着改变上述实
验所采取的浓度、温度条件， 探究出本实验最佳条件。
精选ppt课件
10
2．Na2S2O3溶液应是新配制且透明澄 清的，浓度以0.04~0.2mol•L―1为宜。 原因是，Na2S2O3具有还原性，久置 于空气中会被氧化而析出单质硫， 使溶液出现浑浊。
高中化学苏教版选修六 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课件(共12张PPT)
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O
讨论：在该实验中，如何判断反应的快慢？
1. SO2的生成速率 2. 生成硫的质量 3. 溶液变浑浊的快慢 4. Na2S2O3浓度的变化 5. H＋（PH）浓度的变化
设问：可能是哪些外界因素影响了该化学 反应速率呢？
浓度、温度、催化剂等
！信息提示 实验比较法
实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实 验作观察和对比，分析影响的因素
在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排 除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相 同。（即控制变量法）
实验方案设计—探究浓度、温度对反应速率的影响
实验准备
仪器：50mL锥形瓶、烧杯、试管、量筒、温度计、 白纸、计时器、激光笔
试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、 蒸馏水、热水
设计实验方案—探究浓度、温度对反应速率的影响
丁达
锥形 瓶编 号
0.1mol/L Na2S2O3溶 液/mL
蒸馏 水/mL
0.1mol/L现 象消 失时 间
结论
1
10
0
10
室 温
2
5
室
5
10 温
3
热
10
0
10 水
实验前：
实验后：
记录丁达尔现象消失的时间
实验数据处理： 书本“记录与结论”
结论：
1.相同温度下， 不同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 浓度越大，反应速率越快。
2.不同温度下， 相同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 温度越高，反应速率越快。
高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6
⾼中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素⼀. 知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离⼦⽅程式和实验过程中产⽣的现象。
2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会⽤对⽐的⽅法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的⽅法。
⼆、过程与⽅法通过观察、讨论、应⽤实验⽐较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
三、情感态度和价值观通过实验探究和实验对⽐⽅法的学习，培养学⽣学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等⽅法在化学学习和科学研究中的应⽤。
四、教学重难点：利⽤⽐较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。
五、教学⽅法：实验探究、学⽣讨论、教师分析。
六、教学过程：[引⼊]利⽤两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热⽔和冷⽔中，显⽰不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。
问题⼀：影响化学反应速率的外界因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂、接触⾯积等[讲述]本堂课的主要任务是利⽤实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O反应速率的影响。
问题⼆、我们可以从哪些⽅⾯来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的⼤⼩？1)、SO2的体积或压强2)、⽣成硫的质量3)、溶液浑浊出现的快慢4)、Na2S2O3浓度的变化5)、H+（PH）浓度的变化问题三、该反应是通过什么现象来⽐较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？（阅读教材P45）需要测定什么数据？实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产⽣浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，测定所需的时间。
问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？实验⽐较法——控制变量：当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中⼀个因素，其它⼏个因素不变，从⽽研究被改变的这个因素对反应的影响。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.浓度：反应物浓度的增加会使反应速率增加。
浓度的增加会增大反应物之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率，加快反应速率。
2.温度：温度的增加会使反应速率增加。
温度的增加会增加反应物的动能，使分子动能增加，从而增加分子的碰撞频率和能量，提高反应速率。
3.酸的种类：酸的种类不同会对反应速率产生不同的影响。
一些强酸，如盐酸和硫酸，会使反应速率加快，因为它们能够提供更多的氢离子，促进反应。
而弱酸，如乙酸和醋酸，对反应速率的影响较小。
4.催化剂：有些物质可以作为催化剂加速反应速率，因为它们能够提供一个能量更低的反应路径，降低反应的活化能。
这些催化剂可以增加反应物的有效碰撞频率或改变反应物的构型，从而促进反应。
5.压力：压力对溶液反应速率影响小，但对气相反应有明显影响。
增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，提高反应速率。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响：过氧化氢（H2O2）分解反应是一个自发的反应，但反应速率相对较慢。
催化剂的加入能够显著加快过氧化氢的分解速率。
常用的过氧化氢催化剂有锰离子（Mn2+）、二氧化锰（MnO2）等。
这些催化剂能够提供一个更低的反应活化能，使反应更容易发生。
催化剂能够吸附在反应物表面，改变反应物的构型，促使反应物分子之间的碰撞更有效。
同时，催化剂还可以通过提供反应物之间的电荷转移通道，加速反应速率。
在过氧化氢分解反应中，催化剂的加入可以大大降低反应的活化能，从而加速反应速率。
此外，催化剂也可以发生表面催化作用，即在浓度相对较低的情况下，催化剂与反应物在催化剂表面发生吸附反应后，再释放出生成物。
这种表面催化作用也可以提高反应速率。
总的来说，催化剂能够通过提供一个更低的反应路径和改变反应物的构型，加速反应速率。
催化剂的选择对反应速率的影响很大。
高中化学《原理》综合实验2硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
高中化学《原理》综合实验2硫代硫酸钠与硫酸反应速
率的影响因素
一、实验目的
1、通过观察反应速率，研究硫代硫酸钠与硫酸反应的速率受什么因素影响；
2、加深理解反应速率的概念及其测定方法。
二、实验原理
当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应时，可以产生氢离子，它可以与氯雪花重合，改变其颜色，持续时间越长，表示反应更快。
根据这个原理，通过观察氯雪花改变的颜色，确定反应的速率。
三、实验准备
1、反应物：硫代硫酸钠溶液50ml，硫酸溶液50ml；
2、辅助品：烧杯、烧酒精灯、烧杯内热加热器、氯雪花溶液、反应板。
四、实验步骤
1、先将50ml的硫代硫酸钠溶液和50ml的硫酸溶液放入烧杯中，加热；
2、用氯雪花溶液滴上反应板；
3、将反应液以滴定的方式一滴一滴加入反应板；
4、用烧酒精灯加热烧杯中的混合液，观察氯雪花改变的颜色，依次记录；
5、当氯雪花颜色彻底发生改变，此时停止加热，计时停止。
五、实验结果
1、反应速率的影响因素：
（1）温度升高：随着反应温度的升高，反应速率也会加快。
（2）反应物浓度：当反应物浓度升高时，反应速率也会随之增加。
（3）光照：反应物暴露在光照下，反应速率会有所改变。
硫代硫酸钠与硫酸反应的速率方程
硫代硫酸钠与硫酸反应的速率方程速率方程是描述化学反应速率与各反应物浓度之间关系的数学表达式。
在硫代硫酸钠与硫酸反应中，速率方程可以用来描述反应速率与硫代硫酸钠和硫酸浓度之间的关系。
硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，常用作还原剂和消毒剂。
而硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4，具有强酸性。
硫代硫酸钠与硫酸之间的反应可以表示为：Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2 + S这个反应是一个分解反应，其中硫代硫酸钠和硫酸是反应的主要物质。
为了研究这个反应的速率规律，我们可以通过实验来测定不同浓度下反应的速率，并找出速率与浓度之间的关系。
实验结果显示，硫代硫酸钠和硫酸浓度越高，反应速率越快。
根据实验数据，我们可以建立硫代硫酸钠与硫酸反应的速率方程。
根据反应物的物质量守恒关系，速率方程可以写为：v = k [Na2S2O3]x[H2SO4]y其中v表示反应速率，k表示反应速率常数，[Na2S2O3]表示硫代硫酸钠的浓度，[H2SO4]表示硫酸的浓度，x和y分别表示反应物的反应级数。
实验数据分析表明，硫代硫酸钠和硫酸的浓度对反应速率的影响并不相同。
硫代硫酸钠浓度的增加对反应速率的影响较大，而硫酸浓度的增加对反应速率的影响较小。
这表明硫代硫酸钠是反应的限制因素，其浓度的增加能够促进反应速率的提高。
根据实验数据的拟合结果，我们可以确定速率方程中的反应级数。
实验结果表明，硫代硫酸钠的反应级数为一级，硫酸的反应级数为零级。
这意味着硫代硫酸钠的浓度对反应速率有显著的影响，而硫酸的浓度对反应速率的影响较小。
根据速率方程，我们可以进一步推导出反应的速率常数k。
通过对实验数据的处理和分析，我们可以利用最小二乘法确定速率常数的数值。
根据实验结果，我们可以得到硫代硫酸钠与硫酸反应的速率常数。
在实际应用中，了解反应的速率方程对于控制和优化反应过程具有重要意义。
通过调节反应物的浓度和温度等条件，可以控制反应速率，实现反应的高效进行。
高中化学 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响教案1 苏教版选修6
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素知识与技能1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、通过两组实验的探究，了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
一、过程与方法通过观察、讨论，应用实验比较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
二、情感态度与价值观通过实验探究和实验对比方法的学习，培养学生化学学习的兴趣，提高学生对化学实验的认知论功能和方法论功能，培养科学的价值观。
四、教学重难点应用实验比较法探究温度、浓度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
五、教学过程设计1．观看爆炸视频、石油形成、食物腐败等图片，强调化学反应速率的大小在实际生产或生活中的应用。
引出化学反应速率学习的重要性。
回顾有关化学反应速率的知识（边说边填好学案相关内容）以硫代硫酸钠与酸反应为例描述化学反应速率。
同时了解硫代硫酸钠的部分性质。
呈现实验原理和现象，要求学生学会书写硫代硫酸钠与酸反应的化学方程式和离子方程式。
通过对化学反应速率概念的理解，针对硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式，进行讨论。
讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？学生小组讨论【讲述】：实验操作讲究方便、简便、易操作。
讨论：选择哪种方案最简便？通过观看的片段和图片，为什么有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢 ?影响化学反应速率因素有哪些 ?【提问】研究化学反应进行得快慢对我们有什么意义？（使学生明白学习化学反应速率的价值）对人类有利的反应可采取那些措施应加快其反应速率，对人类不利的反应减慢其反应速率。
（引出影响化学反应速率的因素）结论：本实验以浑浊出现的快慢来探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应的速率的影响。
思考1、探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？引出：实验比较法比较某一因素对实验产生的影响时，保证其他因素相同。
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探究尝试
1. 如何设计实验探究铁与盐酸反 应速率的影响因素？
2. 如何设计实验探究碳酸钙与盐 酸反应速率的影响因素？
S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
讨论：我们可以从哪些方面来测 定硫代硫酸钠与酸反应速率的大 小？ 1. SO2的体积或压强 2. 生成硫的质量 3. 溶液浑浊出现的快慢 4. Na2S2O3浓度的变化 5. H＋（PH）浓度的变化
√
探究浓度和温度对硫代
硫酸钠溶液与稀硫酸反应速 率的影响。 反映速率大小标志： 浑浊出现的快慢
1 2 3
10 5 10
0 5 0
10 10 10
室 温
室 温 热 水
实验结论：
1和2号锥形瓶比较：
浓度越高，反应速率越大.
1和3号锥形瓶比较：
温度越高，反应速率越大.
问题讨论：
① 举例说明化学反应中浓度、温度对反 应速率影响的例子。 ② 在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液 与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至 终都保持不变吗？为什么？ ③ 肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一 层？为什么？
瓶）的底部。实验以 两溶液相混合时开始计时，
到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮
盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以
判断反应速率的大小。
课题方案设计
锥 形 瓶 编 号 反 0.1mol/L 蒸馏 0.1mol/L 应 Na2S2O3 水 H2SO4溶 温 溶液/mL /mL 液 度 浑 浊 出 现 时 间 十字 被遮 结论 盖时 间
（2）实验A、C的探究目的是
（3）实验B、D的探究目的是
（4）该同学设计这组实验的目的
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫
酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为研究硫酸铜的量对氢气
生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。记录获得 相同体积的气体所需时间。
A 4mol· L-1 H2SO4/mL 30
思考
实验比较法
探究浓度和温度对该反应速率的
影响，具体如何实施？
提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？
实验比较法
比较是人们研究各类问题的常用 方法，找出事物的相同点和不同点，再 进行分析。 在比较某一因素对实验产生的影 响时，必须排除其他因素的变动和干扰， 即保证其他因素相同。
硫代硫酸钠的性质
白色结晶粉末，易溶于水。化学式： Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即 Na2S2O3· 5H2O 俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。
实 验 原 理
硫代硫酸钠溶液与稀硫 酸混合后会生成不溶于水的 硫，使溶液出现浑浊，同时 生成二氧化硫气体。
Na2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + H2O+Na2SO4
硫代硫酸钠与酸反应速率的影 响因素
化学反应速率
实验测定
衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常以单位时间内反应物或生成物 浓度的变化来表示。
V=△C/ △ t
平均速率
任何化学反应都存在着化学反应速率
为什么有的化学反应进行得快，有的化学 反应进行得慢 ?
内因：反应物性质
影响因素
外因：温度、浓度、压强、催 化剂、接触面积等
结合以下表中信息，回答有关问题 参加反应的物质 组号 反应温度（℃） Na2S2O3 V/mL c/ mol· L-1 V/mL H2SO4 H2 O c/ mol· L-1 V/mL
A
B
10
10
10
5
0.1
0.1
10
10
0.1
0.1
0
5
C
D
10
30
5
5
0.2
0.1
1010ຫໍສະໝຸດ 0.20.15
5
（1）实验A、B的探究目的是
B V1
C V2
D V3
E V4
F V5
饱和CuSO4溶液/mL
H2O/mL
0
V7
0.5
V8
2.5
V9
5
V10
V6
10
20
0
请完成此实验设计，其中：V1= 30，V7= 20，V10= 10 ；
思考：如何比较溶液出现浑浊的快慢？
先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上
粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形