高二化学 上学期 同步测试化学 鲁科版选修5

CH 3CH 3CH 3CH 3
CH 3
CH 2CH 310-11学年高二上学期同步测试化学：选修五(2)（鲁教版）
命题范围：选修五(2) 全卷满分100分，用时90分钟。

可能用到的原子量：C ：12 H ：1 Cl ：35．5 Na ：23 Ag ：108 Cu ：64 N ：14 O ：16
第Ⅰ卷（45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用2 mol O 2，则此气态烃的分子式为 （ ） A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 3H 8 2．下列物质中与CH 3－CH 2－CH 2－CH 3互为同分异构体的是 （ ） A ．CH 3－CH 3 B ．CH 3－CH 2－CH 3
C ．
D ．
3．某烷烃的结构简式为：CH 3
CH 2CH 2CH 3CH 3。

其系统命名正确的是 （ ）
A ．2—乙基丁烷
B ．3—乙基丁烷
C ．3—甲基丁烷
D ．3—甲基戊烷 4．等质量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是 （ ）
A ．CH 3C ≡CH
B ．CH 3CH 3
C ．C 5H 12
D ．C 2H 5OH 5．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到 （ ）
A ．产生蓝色沉淀
B ．产生红色沉淀
C ．产生白色沉淀
D ．无明显变化
6．下列化学方程式中，书写不正确的是 （ ）
A ．
OH ＋NaOH →ONa ＋H 2O
B ．2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
C ．CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3CH 2OH
D ．CH 4＋Cl 2→ CH 2Cl 2＋H 2
7．下列各组物质中，互为同系物的是
（ ）
A ．
OH
与
CH 2OH
B ．
OH
与
CH 3
OH
C ．
CH 2OH
与
CH 3
OH
D ．
O
H CH 3
与OH
CH 3
8．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是
（ ）
A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液
B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热
C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液
9．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙醋D．苯酚
10．鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（）A．Na2CO3溶液B．汽油
C．水D．新制Cu（OH）2悬浊液
11．下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤
C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液
D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液
12．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基
13．某有机物的结构式为它在一定条件下（右图）能发生的反应有（）
①加成②水解
③酯化④氧化
⑤中和⑥消去
A．②③④B．①③⑤⑥
C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
14．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%
15．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少
C．NaOH量少D．加热时间短
第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本大题包含3小题，共28分）
16．（8分）据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡当地。

，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：
a．燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C－35．82％，H－4．48％；
b．1．00mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44．8mLCO2；或与足量的Na反应放出33．6mLH2（气体体积均已折算为标准状况）；
c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题：
（1）苹果酸的化学式为___，结构简式为_______
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式
、（写出两种即可）
17．（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3。

该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。

为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b ml，放入锥形瓶中；
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；
③反应完全后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体。

请回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是；（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子；
（3）该卤代烷中所含的卤素是，判断的依据是；
（4）该卤代烷的相对分子质量是；
（5）如果在步骤③中所加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值将会。

（A）偏大（B）偏小（C）不变（D）大小不定18．（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：、（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：
（①分子中不含羰基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外，不含其他环状结
构。

）
三、实验题（本大题包含2小题，共15分）
①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。

（填序号）
A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________。

20．（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH 3COOH＋C2H5OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、
等。

（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为_____________、
________________________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________________等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
100
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为？
五、计算题（12分）
21．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
（1）求该有机物的分子式。

（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?
参考答案
16题：
（1）C 4H 6O 5；HOOC —CH 2—CH （OH ）—COOH （2）HOOCH —CH=CH —COOH
C 4H 6O 5 HOOC-CH 2-CH （OH ）-COOH HOOC-CH=CH-COOH 或环状内酯等 17．（1）冷却，防止RX 挥发 （2）Na + 、Ag + 、NO 3-； （3）氯 ；因为得到的AgX 为白色沉淀；（4）143．5ab/c ；（5）A 18．（1）加成反应 氧化反应 还原反应
（2）2CH 3CHO
CH 3CH=CHCHO+H 2O
（3） 19． D 分馏 玻璃仪器：冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶 20．（1）增大乙醇的浓度 移去生成物 ；
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物
挥发了（任填两种）；
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难
催化效果不理想（任填两种） （4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚。

21．（1） 设：该有机物的分子式为CxHyOz
列守恒关系式： ⎩⎨⎧X ＋y ＋z = 10
6x ＋y ＋8z = 32
X ＋ y 4 －z
2 = 4
解得；x =3 y = 6 z = 1
则该有机物的分子式为C 3H 6O （2） CH 2=CHCH 2OH （3） CH 3CH 2CHO
H 3CO C ≡CH H 3C OC ≡C H NaOH 溶液
△。