1.2.2物质的分离与提纯
苏教版高中化学必修一1.2《物质的分离与提纯》优秀课件(36张)
响水县第二中学 张宪华
无论是自然界存在的，还是人工制备的物质， 大多是混合物。化学家们在研究物质的组成 和性质时，首先需要将被研究的物质从混合 物中分离出来并加以提纯。
分离和提纯的含义
分离
把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质
提纯
把混合物中的杂质除去，得到纯净物质
交流与讨论
原因：过滤完成后，由于沉淀表面往往含有滤液， 烘干时溶液结晶会导致沉淀不纯，所以要对沉淀 进行洗涤
洗涤方法：在原过滤装置中，用洗瓶或者滴管 向过滤器中加蒸馏水，使水面没过沉淀，待滤 液完全滤出后，重复2-3次。
KCl 溶解 过滤 MnO2
MnO2固体 洗涤、干燥 MnO2
KCl溶液
KCl晶体
结晶
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
A
B
下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸
发的操作顺序进行分离的是( D )
A．NaCl和NaNO3
B．CaCO3和MnO2
C．NaOH和NaNO3
D．CaCO3和Na2CO3
交流与讨论
已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3 中混有少量的KCl，设计实验方案提纯KNO3
提示：从两者溶解度出发
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油
现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离和提纯
Cl2(HCl)
CO2(HCl) CO2(CO) CO(CO2) N2(O2)
灼热铜网
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2．除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白：
无机混合物
Na2CO3(NaHCO3) NaHCO3(Na2CO3) NaCl(NH4Cl) FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2) I2(SiO2) Fe2O3(Al2O3)
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1．为什么除去Cl2中的HCl气体要通过饱和食盐水而不是水？ 在氯水中，存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中，氯 离子浓度比纯水中的大，上述平衡向左移动，Cl2的溶解度降低，损失量少。
2．下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。 (1)用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋。 不可行，氨水可将Al3＋、Fe3＋均 转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。 (2) 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。 可行， CaO＋H2O==Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥发。
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方法
考点二 原理
物质分离、提纯的化学方法 举例 让混合气通过盛饱和食盐水的洗气瓶 除去Cl2中的少量HCl Cl－、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金 属阳离子 CO32-、HCO3-、SO42-、HSO3-等 除去NaCl中的NH4Cl 用盐酸除去SiO2中的CaCO3 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
3.食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，设计实验方案来精制食盐水。 Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SO42-) (Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋)
+过量NaCO3过滤 （除Ca2+、Ba2+)
+过量NaOH
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
第2讲 物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应的各个组分的过程。
思考:如何分离苯和苯酚的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯酚 分液
苯 苯酚钠溶液
CO2 苯酚 (分液)
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
思考:如何提纯苯(苯酚)的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯
分 上层
萃取——溶质在两种互不相溶的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的 液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
回顾
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；与溶质不 反应
（3）步骤④反应的离2子I- 方+ 程MnO式2 是+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2，O 该步骤还可以选用适量新制氯水将I-氧化，千万不能 过量，原因是 过量的氯水会将I2继续。氧化成HIO3
练习：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验
（4）步骤⑤的实验操作名称萃取、分液，学生选择用 苯来提取碘的理由是 苯与原溶剂互不相溶； ，
31．(2015.10浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一 定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生Na2SeSO3(硒 代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米 颗粒。注：②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 实验目的：了解和掌握常见物质的分离方法。
1.2 教学内容：1.2.1 过滤：原理、操作方法和注意事项。
1.2.2 沉淀：原理、操作方法和注意事项。
1.2.3 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。
1.3 教学活动：1.3.1 过滤实验：学生分组进行过滤实验，掌握过滤操作。
1.3.2 沉淀实验：学生分组进行沉淀实验，掌握沉淀操作。
1.3.3 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。
1.4 教学评价：1.4.1 学生能描述过滤、沉淀和蒸馏的原理。
1.4.2 学生能正确进行过滤、沉淀和蒸馏操作。
第二章：物质的除杂2.1 实验目的：学习物质的除杂方法，提高实验结果的准确性。
2.2 教学内容：2.2.1 吸附：原理、吸附剂的选择和操作方法。
2.2.2 离子交换：原理、离子交换剂的选择和操作方法。
2.2.3 萃取：原理、萃取剂的选择和操作方法。
2.3 教学活动：2.3.1 吸附实验：学生分组进行吸附实验，掌握吸附操作。
2.3.2 离子交换实验：学生分组进行离子交换实验，掌握离子交换操作。
2.3.3 萃取实验：学生分组进行萃取实验，掌握萃取操作。
2.4 教学评价：2.4.1 学生能描述吸附、离子交换和萃取的原理。
2.4.2 学生能正确进行吸附、离子交换和萃取操作。
第三章：物质的提纯3.1 实验目的：学习物质的提纯方法，提高实验结果的纯度。
3.2 教学内容：3.2.1 结晶：原理、操作方法和注意事项。
3.2.2 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。
3.2.3 气体净化：原理、操作方法和注意事项。
3.3 教学活动：3.3.1 结晶实验：学生分组进行结晶实验，掌握结晶操作。
3.3.2 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。
3.3.3 气体净化实验：学生分组进行气体净化实验，掌握气体净化操作。
3.4 教学评价：3.4.1 学生能描述结晶、蒸馏和气体净化的原理。
物质的分离与提纯
2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围
固体与液体不互溶的混合物
实例
粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
一、分离与提纯的原则
1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理
或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
加入碎瓷片 防止暴沸
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网 铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：
苏教版高中化学必修一1.2.1 物质的分离和提纯
物质的分离与提纯
3、蒸馏 利用液态混合物中各组分沸点的不同进行分离。
（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管、接液管、锥形瓶
（2）装置图： （3）适用范围：分离沸点相差较大
的液体；或除去液体中难 挥发的物质
学习新第知14 页
物质的分离与提纯
3、蒸馏 （4）操作要点：
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温度计水银球与支 管口相平
物质的分离与提纯
学习新第知10 页
2、结晶 通过蒸发溶剂、降温等方法，使固态溶质从其
水溶液中以晶体形式析出。 （1）蒸发结晶
①原理：加热，使溶剂挥发析出晶体。
②主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、
③装置图：
玻璃棒。
④适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质（如KCl）
物质的分离与提纯
学习新第知11 页
物质的分离与提纯
当堂巩第固25 页
2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 (1)____C____分离水和汽油的混合物； (2)____A____分离饱和氯化钠溶液和沙子的混合物； (3)____B_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； (4)____D___分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物； (5)____E____从碘水中提取碘单质。
一、分离与提纯 分离 ： 通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分 能恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。
提纯: 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而除去杂质。
物质的分离与提纯
分离、提纯的基本原则 ①不增(不引入新杂质) ②不减(不减少被提纯物) ③易分离(被提纯物与杂质易分离) ④易复原(被提纯物易复原)
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
选择分离和提纯操作的一般原则1.固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶液过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法；若在溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法。
2.液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不混溶时，用分液法。
3.气体与气体混合物：一般用洗气法。
4. 若不具备上述条件的混合物：要选用化学方法处理待符合上述条件时再选用上述适当的方法进行混合物的分离。
方法原理适用范围装置过滤利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
分离液体和固体不溶物如粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去蒸发它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。
如从食盐水溶液中提取食盐晶体溶解度随温度变化较小的物质结晶、重结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小合液中提纯KNO3蒸馏、分馏利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。
如①蒸馏水；②制无水乙醇(加新制生石灰)；③硝酸的浓缩[加浓硫酸或Mg(NO3)2]④石油的分馏液态混合物各组分沸点不同分液利用两种分离互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如水、苯的分离等两种互不相溶的液体(密度不同)萃取利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯是化学教学中的重要内容之一。
在实际应用中，我们经常需要将混合物中的不同物质进行分离和提纯，以便进一步加工或利用。
本文将从深度和广度两个标准出发，探讨物质的分离和提纯的教案设计。
一、教案设计的深度评估：1.1 背景知识的引入在教案开始时，可以通过故事、实验现象等引入背景知识，激发学生的兴趣和好奇心。
可以举例说明一些日常生活中的分离和提纯过程，例如水的净化、金矿提炼等，让学生了解物质分离和提纯的重要性。
1.2 知识点的讲解接下来，可以对物质分离和提纯的基本概念进行讲解，包括混合物与纯物质的区别、分离和提纯的定义等。
可以介绍一些常用的分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
通过实际案例的分析，让学生理解这些方法的原理和应用。
1.3 实验的设计为了巩固学生对知识的理解，可以设计一些简单实验，让学生亲自操作并观察现象。
可以提供一些混合物，要求学生用适当的分离方法将其分离，并解释分离方法的原理。
这样可以锻炼学生的动手能力和实验设计的能力，同时培养他们的科学思维。
1.4 拓展应用的引导除了基本概念和方法的讲解，还可以引导学生思考物质分离和提纯在实际应用中的重要性。
让学生思考如何利用分离和提纯技术处理工业废水、医疗废弃物等。
通过这样的引导，可以培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教案设计的广度评估：2.1 学习目标的设定在教案中，应该明确学习目标，包括知识目标和能力目标。
知识目标可以包括物质分离和提纯的基本概念和方法，能力目标可以包括实验设计和问题解决等。
通过明确学习目标，让学生知道他们应该学到什么，同时激发他们的学习动力。
2.2 教学方法的选择在设计教案时，可以选择多种教学方法，如讲解、实验、小组讨论等。
通过多种方法的结合使用，可以提高学生对知识的理解和掌握程度。
在知识讲解后，可以组织学生进行小组讨论，让他们合作解决实际问题。
2.3 学习资源的利用为了丰富教学内容，可以利用各种学习资源，如教材、多媒体资料、实验器材等。
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【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？ 3.用什么试剂来除杂？
（得到纯净的氯化钠）
（先除去其中的杂质）
（NaOH、HCl）
实验方案:
１、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解） 2、静止，向上层清液中加入过量的NaOH溶液，直 至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀 HCl至不再产生气泡。（除OH-） 4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)
现象：
萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶 剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大得多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
萃取过程中注意事项：
• ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3。 • ②震荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用 食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同 时用手控制旋塞，将漏斗倒转过来用力震 荡。放气,再震荡.
蒸馏实验示意图
注意点：
①蒸馏烧瓶中所盛放的 液体不能超过其容积的 2/3，也不能低于1/3 ②实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（碎瓷 片）—防止液体暴沸 ③温度计的水银球处于 蒸馏烧瓶支管处 ④冷凝水的方向：
下进上出
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
蒸发
2.结晶
适用于溶解度不同 的固体混合物的分离。
例如KNO3 中混有少量的KCl
【观察与思考】
现有溴水和碘水两溶液,如何把溶质从水溶液中 快速提取出来,实现溶质和水的分离?
实验 步骤：
在两支试管中各加入2～3ml碘水， 再向其中的一支试管中滴加1ml苯，振荡、 静置。 碘水棕黄色，加苯后溶液分层，下 层几乎无色，上层呈紫红色。
2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
日常生活中，我们所接触的各种 各样的物质，大多数都是混合物，而 化学油的分馏、 水的净化处理等。
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
A．萃取 D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（E ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
1、不溶性固体与水的混合物，如___ 泥浆水 过滤 __方法分离。 ___，可用____ 2、可溶性固体与水的混合物，如___ 食盐溶液 ___，可用__ 蒸发 ____方法分离。 3、两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不 同，如__ KNO3 、KCl ___， 结晶 可通过_________________方法将其分离； 4、两种互不相溶的液体，如___ 油和水 _，可通 分液 过___________方法分离。 酒精和水 5、两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ， 蒸馏 可通过_______方法分离。 6、若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方 蒸发浓缩 法是_______________。
• 萃取后的混合液如何分离？
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。 ▲操作注意：
1.充分振荡，充 分静止，然后分 液； 2.打开上面的玻 璃塞，保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
• 如何从石油中分离出汽油、煤油、 柴油？
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
过滤、结晶等
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
注意点： “一贴二 低三靠”
1.蒸发
a、蒸发皿中的溶液不超 过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌， 以免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就 应熄灭酒精灯，利用余 热蒸发至干。