探究性实验与工业流程分析 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
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高考化学一轮复习 第十章 物质制备类实验课件 鲁科版
1．制备实验方案的评价角度 (1)从实验方案可行性角度评价 只有合理且切实可行的实验方案才有意义。可行性 是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理 和操作两个方面分析：
①理论上要科学合理； ②操作上要简单可行。
(2)从经济效益角度评价 评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否 可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__蒸__馏____的方 法回收并循环利用，而NH4Cl、__H_N_O_3___(填化学式)， 可直接循环利用
(3)实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大， 为便于观察和控制产生O2的速率， 最宜选择下列装置中的____B____
(填字母)。
(6)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 _氨__气__、__有__机__萃__取__剂___。
类型二 物质转化流程型
漏斗、烧杯、玻璃棒 cd
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B
是否变 _取__少__量__溶__液__B_于__试__管_中__，__加__入__几__滴__K_S_C_N_溶__液__，__如
B
解析：常温下，EDTA溶液显酸性，因此需选用酸 式滴定管来盛装，故采用B装置来操作最合理。
类型三 高考制备类实验的新宠——有机物的制备 【思维流程】
(1)仪器B的名称是__球__形__冷__凝__管__。 (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
__洗__掉__大__部__分__硫__酸__和__醋__酸___， 第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__。
果__变__为__血__红_色__则__证__明__存__在__F_e_3_＋_，__即__原__溶__液__已__变__质____。
①理论上要科学合理； ②操作上要简单可行。
(2)从经济效益角度评价 评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否 可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__蒸__馏____的方 法回收并循环利用，而NH4Cl、__H_N_O_3___(填化学式)， 可直接循环利用
(3)实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大， 为便于观察和控制产生O2的速率， 最宜选择下列装置中的____B____
(填字母)。
(6)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 _氨__气__、__有__机__萃__取__剂___。
类型二 物质转化流程型
漏斗、烧杯、玻璃棒 cd
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B
是否变 _取__少__量__溶__液__B_于__试__管_中__，__加__入__几__滴__K_S_C_N_溶__液__，__如
B
解析：常温下，EDTA溶液显酸性，因此需选用酸 式滴定管来盛装，故采用B装置来操作最合理。
类型三 高考制备类实验的新宠——有机物的制备 【思维流程】
(1)仪器B的名称是__球__形__冷__凝__管__。 (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
__洗__掉__大__部__分__硫__酸__和__醋__酸___， 第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__。
果__变__为__血__红_色__则__证__明__存__在__F_e_3_＋_，__即__原__溶__液__已__变__质____。
鲁科版高中化学必修一课件第1章认识化学科学第2节《研究物质性质的方法和程序》第一课时参考课件1.pptx
曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积 极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。
愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。
活动探究：
由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质
性质
色 态 与水 反应 与CO2 反应
Na2O
白色 粉末
Na2O+H2O== 2NaOH Na2O+CO2== Na2CO3
空白演示
在此输入您的封面副标题
第2节研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法 分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究 对象的方法 2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物 质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜 集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处 理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并 对所观察到的现象进行分析和综合。
【交流·研讨】
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质
性质 物理性质 化学性质
相同点 银白色光泽 与非金属反应
不同点
硬度、熔沸点 钠常温下能与水 反应
2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具 有哪些共同的性质。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：
[思考·结论]
我知道了什么？
金属钠与水反应
现象
1.浮在水面：
愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。
活动探究：
由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质
性质
色 态 与水 反应 与CO2 反应
Na2O
白色 粉末
Na2O+H2O== 2NaOH Na2O+CO2== Na2CO3
空白演示
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第2节研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法 分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究 对象的方法 2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物 质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜 集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处 理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并 对所观察到的现象进行分析和综合。
【交流·研讨】
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质
性质 物理性质 化学性质
相同点 银白色光泽 与非金属反应
不同点
硬度、熔沸点 钠常温下能与水 反应
2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具 有哪些共同的性质。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：
[思考·结论]
我知道了什么？
金属钠与水反应
现象
1.浮在水面：
无机化工流程题的解题策略 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
专题课堂五 无机化工流程题的解题策略
无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及 相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类
型题目的基本步骤是： 1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2．认真分析流程中的每一步骤：
(1)反应物是什么；(2)发生了什么反应；(3)产物是什么， 对产品有什么作用。 3．从问题中获取信息，帮助解题。
干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为
[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
解析
SO2具有漂白性，能使品红退色，SO2有还原性，能被酸
性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们退色。溶液X为Fe2(SO4)3， 需加入还原剂将Fe3 还原为Fe2 ，又不带入杂质离子，故需加入
除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。其
中，蒸发浓缩与冷却结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体 形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如 NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以
要用冷却方法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升
－ － ＋
答案
(1)2H＋＋2e－===H2
(2)Fe(OH)3
Co2＋(或 Co)
(3)NH4Cl
焙烧时 NH4Cl 分解产生 NH3 和 HCl 3H2O
△ (4)Co2O3＋3H2=====2Co＋
[应 用 体 验 ]
1．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量
FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾 (FeSO4·7H2O)，主要工质析出
无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及 相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类
型题目的基本步骤是： 1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2．认真分析流程中的每一步骤：
(1)反应物是什么；(2)发生了什么反应；(3)产物是什么， 对产品有什么作用。 3．从问题中获取信息，帮助解题。
干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为
[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
解析
SO2具有漂白性，能使品红退色，SO2有还原性，能被酸
性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们退色。溶液X为Fe2(SO4)3， 需加入还原剂将Fe3 还原为Fe2 ，又不带入杂质离子，故需加入
除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。其
中，蒸发浓缩与冷却结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体 形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如 NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以
要用冷却方法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升
－ － ＋
答案
(1)2H＋＋2e－===H2
(2)Fe(OH)3
Co2＋(或 Co)
(3)NH4Cl
焙烧时 NH4Cl 分解产生 NH3 和 HCl 3H2O
△ (4)Co2O3＋3H2=====2Co＋
[应 用 体 验 ]
1．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量
FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾 (FeSO4·7H2O)，主要工质析出
常见物质的制备 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
考点深度突破
素养优化提升
解析
本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反
应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强 氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收 集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防
倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近且与空气中的氧气
反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用 排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B 装置中盛放水，C装置接收排出的水。
C
C2H2
碳碳双键
X可能是Cl2或
D
X
KI淀粉溶液 溶液变蓝
NO2
考点深度突破
素养优化提升
解析
该装置为向上排空气法收集密度比空气大的气体的装
置，A、C项不符合要求；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，
HClO有漂白性，B项不符合要求。 答案 D
考点深度突破
素养优化提升
2．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
(2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是 ________(填序号 ) ；
考点深度突破
素养优化提升
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 所起的作用 A B C ③简单描述应观察到的实验现象 ________________________________________________________ ______________________________________________________。
收集， B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进气， 长管出气 ”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓 硫酸净化，且氨气的密度小于空气的，应该采用“短管进气， 长管出气”的方法收集，D错。
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：以性质为主的探究类综合实验
△ xCa ＋ N2=====CaxN2 40x g 28 g 0.28 g 0.07 g 解得x＝2.8。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的 化学方程式：__C_a_3_N_2_＋__6_H_2_O__=_=_=_3_C_a_(_O_H__)2_＋__2_N_H__3↑___，设计实验检验Ca3N2与水反应 的产物(写出必要的操作及现象)：__取__少__量__氮__化__钙___于__一__洁__净__试__管__中__，__加__入__适__量__水___，_ _将__湿__润___的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，__若__变__蓝__，__则__证__明__有__氨__气___生__成__，__反__应__一__段__时__间__ _后__，__再__向__试___管__中__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__出__现__则__证__明__有__氢__氧__化__钙__生__成__(_或__其__ _他__合__理__答__案__均__可__)__。
Ⅱ.探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向 2 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入2 mL 1 mol· L－1 CuSO4溶液，得到绿色溶液，3 min内无明显 变化。将所得混合液分为两等份。 ①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变 化，30 s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30 s时有无色气体和白色沉淀生成， 上层溶液颜色变浅。 (3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄 绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式： __S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O__24－__。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的 化学方程式：__C_a_3_N_2_＋__6_H_2_O__=_=_=_3_C_a_(_O_H__)2_＋__2_N_H__3↑___，设计实验检验Ca3N2与水反应 的产物(写出必要的操作及现象)：__取__少__量__氮__化__钙___于__一__洁__净__试__管__中__，__加__入__适__量__水___，_ _将__湿__润___的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，__若__变__蓝__，__则__证__明__有__氨__气___生__成__，__反__应__一__段__时__间__ _后__，__再__向__试___管__中__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__若__有__白__色__沉__淀__出__现__则__证__明__有__氢__氧__化__钙__生__成__(_或__其__ _他__合__理__答__案__均__可__)__。
Ⅱ.探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向 2 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入2 mL 1 mol· L－1 CuSO4溶液，得到绿色溶液，3 min内无明显 变化。将所得混合液分为两等份。 ①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变 化，30 s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30 s时有无色气体和白色沉淀生成， 上层溶液颜色变浅。 (3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄 绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式： __S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O__24－__。
高考化学一轮复习新鲁科版化学实验仪器和基本操作课件(105张)(1)
1
2
3
环节1 课前自主复习 环节2 新情境专项练 课时质量评价
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
①有“0”刻度，在滴定管上__方__；
用于准确 ②读数精确到_0_.0_1__m__L_；
量取一定 ③使用前需“检__漏__”，并用待装液
体积的溶 _润__洗__2_～__3_次___；
液和滴定
A．酸__式滴定管 实验 B．碱__式滴定管
第1节 化学实验仪器和基本操作
1 环节1 课前自主复习
3．根据图示回答以下问题：
2 环节2 新情境专项练
3 课时质量评价
第1节 化学实验仪器和基本操作
1
2
3
环节1 课前自主复习 环节2 新情境专项练 课时质量评价
(1)图 1 中仪器 A 的名称是____________。
(2)图 2 中仪器 D 的名称是____________。
01
环节1 课前自主复习
基础1 基础2 基础3
第1节 化学实验仪器和基本操作
1
2
环节1 课前自主复习 环节2 新情境专项练
常用化学仪器的识别和使用方法
3 课时质量评价
[以练带忆]
1．(2020·天津高考)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
配制 50.00 mL0.100 0 mol·L－1 Na2CO3 溶液
(8)图 1 和图 4 实验装置中冷凝管的主要作用是______________。
第1节 化学实验仪器和基本操作
1
2
3
环节1 课前自主复习 环节2 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥管 (2)锥形瓶 (3)圆底烧瓶 (4)球形冷凝管 (5)坩埚 500 mL 容量瓶 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒 (7)蒸发皿 (8)冷凝回流
高中化学必修一全册PPT课件 鲁科版(1)
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年
K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是 什 么 ？
现代炼铁高炉
古代冶铁图
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
23
自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
23
自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
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热分解的产物有________________。
思维启迪 (1)掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 (2)分析可能发生的反应及各装置的作用。
(3)根据信息及假设，利用实验验证，得到结论。
解析
(1)Fe3＋遇KSCN显血红色；铁氰化钾与Fe2＋显特征蓝
色的铁氰化亚铁沉淀。(2)AgNO3加热分解生成的红棕色气体 为NO2，易溶于水，所以B的作用为安全瓶，由于两侧的导 管较短，故不可能倒吸到A中。(3)使带火星的木条复燃的气 体为O2。(4)根据信息，Ag2O可溶于氨水，由实验a知，黑色
ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O
【实验验证】
该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固
体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号 操作 a b 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产 生
【实验评价】
根据上述实验，不能确定固体产物成分的实
验是____(填实验编号)。 【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体
余烬的木条伸入集气瓶，若复燃证明是O2 (4)b Ag、NO2、O2
【示例2】 (2013·重庆，9)某研究小组利用如图装置探究温 度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为________________。
(2)装置C的作用是 ________________，处理尾气的方法
[典 例 示 范 ]
【示例1】 (2013·四川理综，9)为了探究AgNO3的氧化性和
热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取 出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽 后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、
独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化
合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简 单化。
2．探究型实验的基本程序
解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示： 提出问题→提出猜想→设计验证方案→观察实验现象→ 得出结论
(1)提出问题 要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑， 通过思考提出值得探究的问题。此外，实验中出现的特殊现 象也是发现问题、提出问题的重要契机。
K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：
操作 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入 KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag 后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡
＋
现象 ①
结论 存在Fe3
＋
③
存在Fe2
＋
【实验结论】
Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，
方法为________________。 ④从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是 ________________。
解析
(1)MgCO3分解生成MgO和CO2。
(2)该实验的目的是探究温度对CO还原Fe2O3的影响，可以推 断，MgCO3分解生成的CO2进入装有Zn粉的硬质玻管反应 生成CO，装臵C将没有参加反应的CO2除去，以免干扰CO 还原Fe2O3的反应产物的检验，装有无水CaCl2的U形管干燥
专题课堂十 探究型实验与工艺流程分析
考点一
探究型实验
[要 点 突 破 ] 1．探究型实验的常见类型 (1)对未知产物的探究
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐
一进行检验来确定究竟含有哪些物质。虽然探究型实验主 要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基 础知识的考查。如：
Hale Waihona Puke ①常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升 华法、萃取法、渗析法等。
(2)提出猜想
所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的 情况。有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通 过实验进行验证。
(3)设计验证方案 提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全
的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，关键点
是对试剂的选择和实验条件的调控。 (4)观察实验现象，得出结论 根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分 析得出结论。
固体不溶，则得出黑色固体为ⅰ(Ag)，而不是ⅱ和ⅲ。由实
验b知，有气体生成，则一定含有Ag，故不能判断出黑色固 体成分。综上，AgNO3热分解的产物有NO2、O2和Ag。
答案
(1)溶液变红
K3[Fe(CN)6]溶液
生成蓝色沉淀
(2)安全瓶(防倒吸)
(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带
②常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
③熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、 防污染等。
(2)物质性质的探究
①在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实
验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种 现象形成的原因或证明某种反应机理。 ②无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物 知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，
在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固
体为黑色。
(2)装置B的作用是________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
________________________________________________。
(4)【查阅资料】 水。 【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag； Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨
甲组现象 溶解，无气 泡 蓝色沉淀
乙组现象 溶解，有气泡
2
蓝色沉淀
3
变红
无现象 先变红，后褪 色
4
红色褪去
①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为
________________________；溶液褪色可能的原因及其验证
为________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用 酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色
粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
步骤 操作 1 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤1中溶液，滴加 K3[Fe(CN)6溶液] 取步骤1中溶液，滴加 KSCN溶液 向步骤3溶液中滴加新制 氯水