【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解考点规范练 鲁科版
高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课件
2021/12/7
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[考点多维探究]
角度 盐类水解的实质和规律
1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3 溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO23－＋H3O＋ B．NaAlO2 溶液：[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－ C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
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溶液的浓度：溶液越稀水解程度 越大 温度：温度越高水解程度 越大 (2)外因外加酸碱酸 碱： 弱 ： 弱弱 碱 弱 碱酸 阳 酸 阳根 离 根 离离 子 离 子子 的 子 的的 水 的 水水 解 水 解解 程 解 程程 度 程 度度 度减增小大增减(大z小ēnɡ(，zdē，àn)ɡ dà)
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考纲定位
考情播报
2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷
1.了解盐类水解的原理。
T13(B)
2.了解影响盐类水解的主要因素。 2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4)
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为讲
回夺市安然阳光实验学校“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋4]。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H ＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[NH3·H2O]。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是[CO2－3]>[HCO－3]>[H2CO3]。
二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3]。
2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。
3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]。
高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类
H＋＋OH－
－ ＋ － NH＋ 4 、Cl 、NH3·H2O、H 、OH 、H2O
3．(教材改编题)现有浓度为 0.1 mol· L－1 的五种电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na[Al(OH)4] ④CH3COONa ⑤NaOH， 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序 是( ) B．①④②③⑤ D．②④①③⑤
2．(1)Na2CO3 溶液中存在的离子平衡有 __________________________________； 粒子种类有_______________________________________。 (2)NH4Cl 溶液中存在的离子平衡有 ___________________________________________； 粒子种类有___________________________________。
度相当。
(3)(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然都能发生相 互促进的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以
＋ － 2－ NH＋ 和 CO 、 NH 和 HCO 4 3 4 3 在溶液中仍可大量共存。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。( √ ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( × )
第 8章
物质在水溶液中的行为
第3节 盐类的水解
第 8章
物质在水溶液中的行为
1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
盐类的水解
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生
弱电解质 成_____________ 的反应。
高三一轮复习：第8章物质在水溶液中的行为全章课件
第 1 讲 弱电解质的电离
4. 用水稀释0.1mol· L–1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增 加而减小是 A．[H+]/[CH3COOH] B．[CH3COOH]/[H+] C．[H+]和[OH–]的乘积 D．H+的物质的量 5.（2011.新课标全国）将浓度为0.1mol· L–1HF溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是
第8章 物质在水溶液中的行为
制作人：高三化学组
第 1 讲 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
电解质 概念 物质类别 在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属 氧化物和水等 非电解质 在水溶液里和熔化状态 下都不导电的化合物 多数非金属氧化物，大 多数有机物、NH3等
注（1）研究对象：化合物
A. c（H+）
C.
B. Ka(HF)
D.
第 1 讲 弱电解质的电离
6.（2011.山东高考.14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入 水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【例】下列物质，该状态能导电的是：_____________ ；溶于 3、7、11
水才能导电的是：_________________________ ；属于强电解 1、2、4、5、6、8
质的是______________ ；属于弱电解质的是_______ ；属于非 8 1、2、4、9 6、10 电解质的是____________ 。
①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；
⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧Fra bibliotek钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡； ⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
【鲁科版】2017届高考一轮复习：第8章《物质在水溶液中的行为》教学案(含答案)
第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c ＝12c (H ＋)·12c (CH 3COO －)12c (CH 3COOH )＝12K a ，此时Q c <K a ，故电离平衡向正向移动。
题组一 弱电解质1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4()________________________________________________________________________(2)H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3()________________________________________________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()________________________________________________________________________(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4()________________________________________________________________________ 答案：(1)×改正：NaHSO4===Na＋＋HSO－4(2)×改正：H 2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(3)√(4)×改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4题组二弱电解质的电离平衡2．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案： C3．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2017届高中化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课件
2．(2015· 天津高考)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水 配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正 确的是
选项 A B C D 加入的物质 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 结论
( B )
反应结束后， － [Na＋]＝[SO2 4 ]
0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 mol NaHSO4固体
＋ － 2－ 溶液中： HCO－ H ＋ CO ( 次要 ) ， HCO H2CO3 3 3 3 ＋H2O
＋OH (主要)。
－
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如
＋ － 2－ NaHSO3 溶液中：HSO－ H ＋ SO ( 主要 ) ， HSO 3 3 3＋
H2O H2SO3＋OH－(次要)。 (3)相同条件下的水解程度：正盐 >相应酸式盐，如 CO2 3 >HCO3 。
[OH－] 溶液中 － 增大 [HCO3 ] 由水电离出的 ＋ － [H ][OH ]不变 反应完全后，溶液 ＋ pH 减小，[Na ]不变
放出气体 ________
小题热身
[练通基础小题]
一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)加热 0.1 mol· L－1 Na2CO3 溶液，CO2 3 的水解程度和溶
液的 pH 均增大
(√ )
(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无 色，则此时溶液的 pH<7 [Na＋]＝[CH3COO－] [NH＋ 4] (4)关于氯化铵溶液，加水稀释时， 的值减小 [Cl－] (×) (3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 (√ ) (√ )
高优指导2017版高三化学一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解考点规范练鲁科版
盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3相关说法正确的是( )A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③>④,c(C)也是③>④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N 与C互相促进水解,故c(C):②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)<②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。
3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。
高优指导2017版高三化学一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第2节水溶液酸碱中和滴定考点规范练鲁科版
水溶液酸碱中和滴定(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南洛阳统考)下列说法正确的是( )A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同答案:B解析:A项,通入CO2,CO2与OH-反应,促使水解平衡正向移动,但[OH-]减小,pH减小,错误;B项,溶液中的[H+]=0.1 mol·L-10.1%=110-4mol·L-1,pH=4,正确;C项,加水稀释,促进NH3·H2O N+OH-正向移动,NH3·H2O数减小,N数增大,减小,错误;D项,前者抑制水的电离(水电离的[H+]=10-9mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的[H+]=10-5mol·L-1),水的电离程度不同,错误。
2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.010-14 mol2·L-2,在35 ℃时水的离子积为K W=2.110-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.35 ℃时纯水中[H+]>[OH-]C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程答案:D解析:H2O的电离是吸热的,因而温度升高,K W增大,[H+]也增大,H2O的电离程度也增大,所以A、C两项均不正确,D项正确;任何温度下的纯水中[H+]=[OH-],B项不正确。
3.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次答案:C解析:A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;B中气泡体积相当于盐酸,会使读出盐酸体积偏大,结果偏高;D项会使盐酸体积偏大,结果偏高。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解 水溶液中的图像教案 鲁科版
学习资料第3节盐类的水解水溶液中的图像考纲定位要点网络1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。
5．水溶液中粒子浓度的比较.盐类的水解原理及规律知识梳理1．盐类的水解原理（1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.(2）实质―→［H＋］≠[OH－］―→溶液不再呈中性.（3）特点（4）水解常数(K h）A－＋H2O HA＋OH－的水解常数表达式K h＝错误!＝错误!＝错误!,若25 ℃，HA的K a为1×10－6mol·L－1，则A－的水解常数K h为1×10－8_mol·L－1。
2．盐类的水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温下) 强酸强碱盐NaCl、KNO3否- 中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋，4、Cu2＋酸性〈7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性>7注意:水解规律熟记口诀：有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性;同强显中性，同弱不确定.这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
[辨易错]（1)盐溶于水显酸性是因为盐发生了水解。
( ) (2）NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促进了水的电离。
（) (3）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。
( ）（4）25 ℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的[H＋]一定为1×10－4mol·L－1。
（）（5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。
(6）25 ℃，0。
1 mol·L－1的CH3COONa与0。
1 mol·L－1的NaHCO3溶液前者pH高。
[答案](1)×（2）√（3)×（4)×（5)√(6）×3．酸式盐在水中的性质（1）强酸的酸式盐只电离,不水解，溶液显酸性.(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
高优指导高三化学一轮复习 第8单元 物质在水
冠夺市安全阳光实验学校物质在水溶液中的行为(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015辽宁大连模拟)常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断,正确的是( )A.两溶液中水的电离程度相同B.[Na+]:①>②C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9D.将①和②等体积混合后的溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]-[H+]答案:D解析:①抑制水的电离,②促进水的电离,A选项错误;B选项,①中[Na+]=[NaOH]=[OH-]=10-5mol·L-1,②中因为CH3COONa部分水解,所以[Na+]=[CH3COONa]>[OH-]=10-5mol·L-1,错误;C选项,加水稀释10倍后,pH①=8,②中CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-右移,[OH-]在10-6mol·L-1的基础上增大,所以pH②>8,错误;依据电荷守恒可知D选项正确。
2.(2015南京、盐城二模)下列说法正确的是( )A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的ΔH<0B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于N的水解程度答案:A解析:A项,由物质的状态判断出,该反应的熵在减少,但常温时反应能自发,则该反应一定是放热的,正确;B项,S浓度越大,BaSO4的溶解度越小,错误;C项,由于Na2CO3是饱和的,C的浓度大,所以可与BaSO4中Ba2+结合成BaCO3,但不是因为BaCO3的K sp小,错误;D项,NH3·H2O电离显碱性,N水解显酸性,混合后溶液显碱性,则说明NH3·H2O的电离大于N的水解,错误。
盘点高考化学一轮复习物质在水溶液中的行为
盘点高考化学一轮复习物质在水溶液中的行为水是自然界中最一般最常见的溶剂。
查字典化学网整理了物质在水溶液中的行为，请考生学习。
一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形状(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，要紧包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中要紧以分子形状存在，少部分以离子形状存在，存在电离平稳，要紧包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用表示。
二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平稳。
(1)电离平稳常数在一定条件下达到电离平稳时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平稳常数。
弱酸的电离平稳常数越大，达到电离平稳时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平稳常数，以第一步电离为主。
(2)阻碍电离平稳的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平稳正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平稳逆向移动。
2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平稳，使水连续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl②强碱弱酸盐水解显碱性。
2017高考化学总复习 必修部分 第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液及弱电解质的电离课件
解析：水能电离出自由移动的 H＋和 OH－，水是一种极弱的电 解质，A 项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子 积为 1.0×10－14 mol2·L－2，B、C 项错误。
(1)KW 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱和盐等的稀溶液。不 管哪种溶液均有[H＋]水＝[OH－]水。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有 H＋和 OH－共存，且[H＋][OH－]＝KW。
(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的[OH－]＝10－2 mol/L，因部分 H＋与部分 CO23－结合使[H＋]＝10－12 mol/L。
要区分清楚溶液的组成和性质的关系，酸性溶 液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比 (①∶②∶③∶④)是( A ) ①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变。( × ) (2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( × ) (3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100 ℃NaCl 溶液的 KW。( √ ) (4)由水电离出的[H＋]＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、 Cl－、HCO－ 3 能大量共存。( × )
2．pH 及其测定方法 (1)计算公式：pH＝_－__lg__[_H_＋_]_。 (2)测定方法 ①pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻__璃__片 __或 表 __面 __皿 __上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与 标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。 ②pH 计测定法。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 突破全国卷专题讲座(九)水溶液中离子平衡的综合应用学
突破全国卷专题讲座(九) 水溶液中离子平衡的综合应用[备考分析]考查方式主要有①弱电解质的电离平衡与影响因素及电离常数的应用；②水的电离平衡与影响因素及K W的应用；③溶液的酸碱性及pH的计算、pH大小的比较；④盐类水解的知识与应用(包括盐类水解规律、影响因素、盐溶液酸碱性的判断、盐类水解反应离子方程式的书写等)；⑤电解质溶液中粒子浓度的大小关系；⑥难溶电解质的溶解平衡及K sp的应用等。
[解题策略]电解质溶液既是中学化学理论知识的重点，又是高考考查的热点。
电解质溶液知识主要包括弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等。
电解质溶液知识除在选择题中单独命题外，在非选择题中也常单独命题。
(1)将化学平衡理论迁移和应用到水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中，利用勒·夏特列原理解决平衡的移动问题。
(2)利用K W、K a、K b、K sp的表达式进行变换，计算溶液中离子的浓度，进行pH计算等。
(3)比较溶液中粒子浓度大小时，仔细审题分析电离和水解的应用，结合三个守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)解决问题。
①同一溶液中离子浓度大小的比较b.混合溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解。
例如：相同浓度的NH 4Cl 和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度 顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，即NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度反应⎩⎪⎨⎪⎧不过量——⎩⎪⎨⎪⎧生成酸或碱——考虑电离生成盐——先考虑电离再考虑 水解过量——根据过量程度考虑电离或水解 ②不同溶液中同一离子浓度大小的比较要注意溶液中离子间的相互影响，如CH 3COONH 4溶液中CH 3COO －和NH ＋4的水解相互促进；NH 4HSO 4溶液中NH 4HSO 4电离出的H ＋抑制NH ＋4的水解。
故等物质的量浓度的CH 3COONH 4、NH 4HSO 4和NH 4Cl 溶液中[NH ＋4]的大小关系：NH 4HSO 4>NH 4Cl>CH 3COONH 4。
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盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3相关说法正确的是( )A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③>④,c(C)也是③>④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N 与C互相促进水解,故c(C):②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)<②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。
3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。
4.(2015山东理综)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,[Na+]=[A-]+[HA]D.b点所示溶液中[A-]>[HA]〚导学号95380266〛答案:D解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2O HA+OH-,则a点所示溶液中[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-],pH=7时[Na+]=[A-],C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故[A-]>[HA],D项正确。
5.(2015山东烟台模拟)下列离子组一定能大量共存的是( )A.pH=1的无色溶液中:K+、N、S、MnB.水电离出的[OH-]=10-12mol·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、N、ClO-C.含大量Al3+的溶液中:Na+、S、N、[Al(OH)4]-D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、N答案:D解析:A项,Mn是有色离子,错误;B项,水电离的[OH-]=10-12mol·L-1的溶液呈强酸性或强碱性,Fe2+在强碱性条件下不能大量存在,在酸性条件下被N、ClO-氧化而不能大量存在,且H+与ClO-结合成HClO,ClO-不能大量存在,错误;C项,Al3+与[Al(OH)4]-相互促进水解而不能大量共存,错误。
6.已知在常温下测得浓度均为-1下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度,减小答案:C解析:阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液的,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HC的水解能力小于CN-的,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。
7.(2015河北石家庄一模)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液;②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的[NH3·H2O]>[Na+]答案:C解析:①中加水时,NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl的水解平衡向右移动,所以增大,A项错误;同浓度氯化铵溶液和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数,氢氧化钠溶液的pH变化大,B项错误;氢氧化钠溶液中加水,其浓度减小,对水的电离平衡的抑制作用减小,C项正确;由题意知,[H+]=[OH-],根据电荷守恒可得[Na+]+[H+]+[N]=[Cl-]+[OH-],根据物料守恒可得[Cl-]=[N]+[NH3·H2O],以上三式联立可得[Na+]=[NH3·H2O],D项错误。
8.(2015四川理综)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.<1.0×10-7mol·L-1B.[Na+]=[HC]+[C]+[H2CO3]C.[H+]+[N]=[OH-]+[HC]+2[C]D.[Cl-]>[N]>[HC]>[C]〚导学号95380267〛答案:C解析:选项A中,常温下,K W=1.0×10-14 mol2·L-2,pH<7,则[H+]>[OH-],故<1.0×10-7mol·L-1,A项正确;由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;根据电荷守恒,溶液中应有[H+]+[N]+[Na+]=[OH-]+[HC]+2[C]+[Cl-],由于有NaHCO3晶体析出,故[Na+]≠[Cl-],故C项不正确;开始时NH4HCO3与NaCl物质的量相等,由于析出了一部分NaHCO3,故[Cl-]与[N]都大于[HC]和[Na+],又因为有少量的N发生水解,故D项正确。
9.(2015山东德州模拟)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.将HA加水稀释,溶液中所有粒子的浓度均减小B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同C.图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-D.该混合溶液中:[A-]+[X]-[Z]=0.1 mol·L-1答案:D解析:0.2 mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液为0.1 mol·L-1的NaA溶液,若HA为强酸,则溶液为中性,且[A-]=0.1 mol·L-1,与图不符,所以HA为弱酸。
A项,HA溶液中存在K W=[H+]·[OH-],加水稀释过程中[H+]减小,则[OH-]增大,错误;B项,等浓度的NaOH溶液对水的电离抑制的程度较HA大,错误;C项,A-水解使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度的大小关系是[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,错误;D项,根据电荷守恒,有[A-]+[OH-]-[H+]=[Na+]=0.1 mol·L-1,正确。
二、非选择题(本题共3个小题,共55分)10.(15分)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的[OH-]= ;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的[H+]= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH-ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是(填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 ℃(其中[H+]=1×10-6mol·L-1)D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m(填“<”“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为。
答案:(1)酸N+H2O NH3·H2O+H+[Cl-]>[N]>[H+]>[OH-](2)1×10-3mol·L-11×10-11mol·L-1(3)D(4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。