高中化学课件1.2 燃烧热 能源
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高中化学课件：燃烧热和能源共27页文档
高中化学课件：燃烧热和能源
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于我Βιβλιοθήκη 若浮烟。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
6
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露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于我Βιβλιοθήκη 若浮烟。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
燃烧热 能源 课件
化学 ·选修4(人教版)
课前自主预习
课堂互动探究
跨越思维误区
课时演练广场
【特别提醒】在写热化学方程式时要注意看清要求： (1)写可燃物燃烧的热化学方程式。(2)写可燃物燃烧热的热 化学方程式。
ห้องสมุดไป่ตู้
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25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和
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二、能源 1．概念 能提供 能量 的资源，包括化石燃料、 阳光 、 风力 、 流水 、 潮汐 以及柴草等。 (1)化石燃料包括 煤 、 石油 和 天然气 等。 (2)新能源主要有 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地 热 能 、 海 洋能和生物质能等。 2．解决能源危机的方法 开发新的能源 ，节约 现有的能源，提高能源的 利用率 。
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可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 提示：不变。
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一、燃烧热的理解及计算 1．对燃烧热的理解 (1)反应条件：25℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为 此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧 后变为最稳定的氧化物。
反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为 5 518
kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-1
△H=－890.31KJ/mol们利用美国国家航空航天局的哈勃太空望远镜和欧州航天局盖亚任务的观测数据来对银河系质量进行估计，得出的结果是约为1.5万亿太阳质量。 [1] 1750年—英国天文学家赖特（Wright Thomas）认为银河系是扁平的。1755年—德国哲学家康德提出了恒星和银河之间 可能会组成一个巨大的天体系统；随后的德国数学家郎伯特（Lambert Johann heinrich）也提出了类似的假设。 1785年—英国天文学家威廉·赫歇耳用“数星星”的方法绘制了一张银河图，在赫歇耳的银河图里，银河系是偏平的，被群星环绕，其长度为7000光年，宽1400光年。我们的太阳处在银河系的中心，这是人类建立的第一个银河系模型，它虽然很不完善，但使人类的视野从太阳系扩展到银 河系广袤的恒星世界中。 1845年—罗斯勋爵发现第一个漩涡星系M51。1852年—美国天文学家史帝芬．亚历山大声称银河系是一个旋涡星系，却拿不出证据加以证明。1869年—英国天文学作家理查．普洛托克提出相同的见解，但一样无法证实。1900年—荷兰天文学作家科内利斯．伊斯顿公布银河系漩涡结构图， 然而旋臂及银心都画错了。 1904年，恒星光谱中电离钙谱线的发现，揭示出星际物质的存在。随后的分光和偏振研究，证认出星云中的气体和尘埃成分1905年，赫茨普龙发现恒星有巨星和矮星之分。1906年，卡普坦为了重新研究恒星世界的结构，提出了“选择星区”计划，后 人称为“卡普坦选区”。他于1922年 得出与F.W.赫歇耳的类似的模型，也是一个扁平系统，太阳居中，中心的恒星密集，边缘稀疏。在假设没有明显星际消光的前提下，于1918年建立了银河系透镜形模型，太阳不在中心。到二十年代，沙普利模型已得到天文界公认。由于未计入星际消光效应，沙普利把银河系估计过大。到 1930年，特朗普勒证实星际物质存在后，这一偏差才得到纠正。 1913年，赫罗图问世后，按照光谱型和光度两个参量，得知除主序星外，还有超巨星、巨星、亚巨星、亚矮星和白矮星五个分支。科内利斯．伊斯顿再度公布错误的银河系漩涡结构图。 1917年，美国天文学家沙普利（Harlow Shapley）用威尔逊山天文台的2.5米反射望远镜研究当时已知的100个球状星团，通过观测其中的造父变星来确定这些球状星团的距离。 1922～1924年美国天文学家哈勃发现，星云并非都在银河系内。哈勃在分析M31仙女座大星云一批造父变星的亮度以后断定，这些造父变星和它们所在的星云距离我们远达几十万光年，因而一定位于银河系外。这项于1924年公布的发现使天文学家不得不改变对宇宙的看法。 1926年—瑞典天文学家林得·布拉德（Lindblad Bertil）分析出银河系也在自转。1927年，荷兰天文学家奥尔特定量地测出了银河系的较差自转，进一步证明太阳确实不在银河系中心。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
高中化学新课标选修4课件：1.2燃烧热 能源高中化学精品公开课
【答案】 B
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt11 人教课标版
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相 高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染 重。
问题探究六
推广使用天然气（相对于管道煤气 化气）为什么是城市燃气的发展方向？
燃烧热能源
• •
一、燃烧热为什么要指定源自温度和压强?1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的
在25℃ 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ
C -S– H–
HCS思OO2O22考（（（②:lgg①）1））mC8oH单kl1JC8位/的m8:Ho燃1l 8烧△5燃H5热烧1=8是－时K多J放/少m出继?生o了续l成多燃物少烧不
利：
（1）煤是我国储量最多的能源资源据有人 国的煤炭储量足够使用几百年。
（2）我国煤炭资源相对比较集中，开采成 这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明
（3）一般的煤矿工人不需要多么高深的技
弊：
（1）煤的形成需经过数亿年的时间， 一些就少一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率 热利用效率低，且运输不方便。
Q放=n(可燃物) × ︳△H ︳ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（
△H=－890.31KJ/m
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
都是放热反应
其次，气体燃料便于管道运输、使用方 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染 重。
问题探究六
推广使用天然气（相对于管道煤气 化气）为什么是城市燃气的发展方向？
燃烧热能源
• •
一、燃烧热为什么要指定源自温度和压强?1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的
在25℃ 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ
C -S– H–
HCS思OO2O22考（（（②:lgg①）1））mC8oH单kl1JC8位/的m8:Ho燃1l 8烧△5燃H5热烧1=8是－时K多J放/少m出继?生o了续l成多燃物少烧不
利：
（1）煤是我国储量最多的能源资源据有人 国的煤炭储量足够使用几百年。
（2）我国煤炭资源相对比较集中，开采成 这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明
（3）一般的煤矿工人不需要多么高深的技
弊：
（1）煤的形成需经过数亿年的时间， 一些就少一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率 热利用效率低，且运输不方便。
Q放=n(可燃物) × ︳△H ︳ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（
△H=－890.31KJ/m
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
都是放热反应
化学课件《燃烧热能源》优秀ppt 人教课标版
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为 57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
节 燃烧热能源
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt
58
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
高中化学燃烧热 能源优秀课件
2、以下各组物质的燃烧热相等的是：〔 B 〕
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
3.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关， 燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而 燃烧热规定是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧 产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳 定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧， 放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学 方程式的化学计量系数常出现分数。
规定为1mol物质
×
3、常温常压下H2〔g〕+I2 〔g〕 =2HI (g〕
× △H=-14.9 KJ/mol, H2的燃烧热为14.9
KJ/mol。 研究的对象是燃烧反响
4、常温常压下,H2和 CO各1mol混合气体燃烧，
放出的热量为524.8KJ/mol，此时的燃烧热为
524.8KJ/mol。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源 消耗之后可以得到恢复补充，对生态环 境低污染或无污染。主要有：风能、电 能、太阳能、地热能、氢能等。
阅读课文，讨论以下问题：
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括 化石燃料〔煤、石油、天然气〕 、阳光、
化学：1.2《中和热燃烧热能源》课件人教版选修.ppt
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物
的燃烧热的是 D
A : H 2(g) Cl(g) 2HCl(g)；△H 184.6kJ / mol B : CH 4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H 2O(g);△H 802.3kJ / mol C : 2H 2(g) O2(g) 2H 2O(l);△H 571.6kJ / mol D : CO(g) 1 O2(g) CO2(g);△H 283kJ / mol
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-2
△H=－890.31KJ/mol
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量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
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量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
燃烧热 能源 课件
尝试应用 2．(双选题)下列说法不正确的是( )
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下 才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、 SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅 减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项 的说法是错误的。
(3)可再生能源与非再生能源
可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源， 如水能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的 能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
2．煤作燃料的利与弊
(1)从化学的角度来看
煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率慢，热量利用效 率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料直接烧掉不仅会 产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。
能源 1．定义 能提供________的资源，它包括化石燃烧、________、 风力、________、________以及柴草等。 2．化石燃料 (1)包括：________、________、________。
答案：1．能量 阳光 流水 潮汐 2．(1)煤 石油 天然气 (2)低 酸雨 温室效应
(4)新能源包括：太阳能、_______、_______、_______、 ________和________等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
3．地位 能源是________和________的重要物质基础，它的开发和利 用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
优课系列高中化学人教版选修四 1.2 燃烧热 能源 课件 (13张)
练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃 烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。 则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热 呢？
1、 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元 素完全转变成对应的稳定物
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧 产生的热量为3.97×104 kJ。
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
制作 07
2012年下学期
1. 已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
制作 07
2012年下学期
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
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1 000 L
-1
22.4 L·mol
× 890.3
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(2)如何利用燃烧热计算可燃物产生的热量,以及如何求物质的 燃烧热? 答案:由燃烧热定义可知:101 kPa 时,可燃物完全燃烧产生的热 量=可燃物的物质的量× 其燃烧热,即 Q 放=n(可燃物)×|ΔH|或变式一 下求物质的燃烧热:|ΔH|=
1 1 ③ H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na SO4(aq)+H2O(l) 2 2 2 1 1 ④2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) Na SO4(aq)+H2O(l) 2 2
其中反应热为-57.3 kJ· -1 的是( mol A.①② B.③ C.④ D.均不符合
)
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解析:①中生成了 2 mol H2O,反应热为中和热的 2 倍;②中生成了 BaSO4 沉淀,同时生成了 2 mol H2O,其反应热不等于中和热;③中生 成了 1 mol H2O,其反应热等于中和热;④中由于浓硫酸稀释放热,因 此其反应热不等于中和热。 答案:B
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解析:A 项中 C 不完全燃烧,故 A 项错误;C 项中 H2 的物质的量 为 2 mol,C 项错误;D 项中 H2O 是气态,应为液态,D 项错误;B 项符合 要求,故 B 项正确。 答案:B
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(2)你能根据(1)中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗?
1 答案:能,H2(g)+2O2(g)
第二节
燃烧热
能源
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课前预习导学
目标导航
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有 关燃烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊 和新能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机 中的重要作用 重点难点 1.通过燃烧热与中和热的对比,加深 对燃烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热 的热化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和 作用
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4.下列说法中不正确的是( ) ．．． A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高 解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。 化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物 CO、SO2 等有害气体。 化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少 SO2 对大气的污染, 而且能提高燃烧效率。 答案:A
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2.能源 (1)能源就是能提供能量的资源,它包括化石燃料、 阳光、 风力、 流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利 用情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 (3)我国目前使用的主要能源是化石燃料,它们的蕴藏量有限,而 且不能再生,解决的办法是开源节流。 (4)当今国际能源研究的热点课题有提高燃料的利用率、 寻找新 的能源。正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋 能和生物质能等。它们的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或 很少污染,很可能成为未来的主要能源。
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预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使 用效率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、 氢能、 风能、 地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染 或很少污染,很可能成为未来的主要能源。
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2.燃烧热的计算 活动与探究 2
(1)在 25 ℃、101 kPa 时,1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l),放出的热量是 890.3 kJ,则 CH4 的燃烧热是多少?1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量是多少? 解析:由燃烧热的定义可知,CH4 的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。 1 000 L(标准状况)CH4 燃烧产生的热量: kJ·mol-1=3.97× 4 kJ。 10 答案:CH4 的燃烧热是 890.3 kJ· -1;1 000 L CH4(标准状况)完 mol 全燃烧产生的热量为 3.97× 4 kJ。 10
2
解析:B 中水为气态,C 中 H2 为 2 mol,D 中生成的 CO 为不稳定氧化 物,故只有 A 正确。 答案:A
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3.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· -1 有以下 4 个化学方程 mol 式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· -1 mol
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迁移与应用 下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 是 。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1 1 B.C(s)+2O2(g) CO(g) ΔH2 ;表示物质中和热的
C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 D.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH4 E.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5 F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6 G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7 H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) 答案:ΔH4 和 ΔH5 ΔH6 CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH8
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二次能源 可再生 能源 非可再 生能源
按 利 用 历 史 分
常规能源
新能源
在一定历史时期和科学 技术水平下,已被人们广 泛利用的能源 随着科技的不断发展,才 开始被人类采用先进的 方法加以利用的古老能 源以及新发展的利用先 进技术所获得的能源
煤、 石油、 天然气、 水能、 生物能等
地热能、氢能、核能、风 能、太阳能、海洋能等
������
放
������(可燃物)
。此公式中的|ΔH|是指物质的燃烧
热,而不是指一般反应的反应热。
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迁移与应用 已知在一定条件下,CO 的燃烧热为 283 kJ· -1,CH4 的燃烧热 mol 为 890 kJ· -1,由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混合气体在上述条 mol 件下充分燃烧,释放的热量为( ) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 答案:B 计算燃烧热的方法 对于求燃烧热的题目,应根据物质的量与反应热的对应关系是 正比例关系来求算。如果是混合物燃烧,则首先根据混合物的比例, 求出各自的物质的量,再根据对应的热化学方程式求出放出的热量。 基本思路是“先分后合”,即先分开求热量,再将热量加起来,即得答案。
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预习交流 1
燃烧热与中和热相比有哪些相同点和不同点? 答案:燃烧热与中和热对比:
能量变化 ΔH 及其单位 反应物的量 生成物的量 表示方法 燃烧热 中和热 放热反应 ΔH<0,单位均为 kJ· -1 mol 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成水的量为 1 mol 燃烧热为 a kJ· -1 mol 强酸与强碱反应的中和热为 57.3 或 ΔH=-a kJ· -1 或 ΔH=-57.3 kJ· -1 mol mol kJ· -1 mol
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3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标 准 按 转 换 过 程 分 按 性 质 分 分类 一次能源 定义 从自然界直接取得的自 然资源 一次能源经过加工转换 后获得的能源 可持续再生,永远利用的 一次能源 经过亿万年形成的,短期 内无法恢复的能源 举例 煤、 石油、 天然气等化石 能源,水能、风能、生物 质能、太阳能等 各种石油制品、 煤气、 蒸 气、电力、氢能、沼气等 风能、水能、生物质能、 太阳能、潮汐能等 石油、 煤、 天然气等化石 能源,核能
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应对能源危机的方法是开源节能,一要提高能源利用率,二要开 发新能源。加强科技投入,提高管理水平,科学地控制燃烧反应是节 能的重要措施;开发和探索新能源是开源的重要措施。
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当堂检测
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 C.在 25 ℃、1.01× 5 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 10 物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 解析:该题考查对燃烧热概念的理解。 燃烧热是指在 25 ℃、 1.01× 5 10 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。 答案:C
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课堂合作探究
问题导学
1.燃烧热概念的理解 活动与探究 1
(1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳或气态氢气 燃烧时的燃烧热的热化学方程式?为什么? A.C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ· -1 mol B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· -1 mol C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· -1 mol D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ· -1 mol
-1
22.4 L·mol
× 890.3
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(2)如何利用燃烧热计算可燃物产生的热量,以及如何求物质的 燃烧热? 答案:由燃烧热定义可知:101 kPa 时,可燃物完全燃烧产生的热 量=可燃物的物质的量× 其燃烧热,即 Q 放=n(可燃物)×|ΔH|或变式一 下求物质的燃烧热:|ΔH|=
1 1 ③ H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na SO4(aq)+H2O(l) 2 2 2 1 1 ④2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) Na SO4(aq)+H2O(l) 2 2
其中反应热为-57.3 kJ· -1 的是( mol A.①② B.③ C.④ D.均不符合
)
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解析:①中生成了 2 mol H2O,反应热为中和热的 2 倍;②中生成了 BaSO4 沉淀,同时生成了 2 mol H2O,其反应热不等于中和热;③中生 成了 1 mol H2O,其反应热等于中和热;④中由于浓硫酸稀释放热,因 此其反应热不等于中和热。 答案:B
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解析:A 项中 C 不完全燃烧,故 A 项错误;C 项中 H2 的物质的量 为 2 mol,C 项错误;D 项中 H2O 是气态,应为液态,D 项错误;B 项符合 要求,故 B 项正确。 答案:B
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(2)你能根据(1)中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗?
1 答案:能,H2(g)+2O2(g)
第二节
燃烧热
能源
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课前预习导学
目标导航
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有 关燃烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊 和新能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机 中的重要作用 重点难点 1.通过燃烧热与中和热的对比,加深 对燃烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热 的热化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和 作用
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4.下列说法中不正确的是( ) ．．． A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高 解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。 化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物 CO、SO2 等有害气体。 化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少 SO2 对大气的污染, 而且能提高燃烧效率。 答案:A
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2.能源 (1)能源就是能提供能量的资源,它包括化石燃料、 阳光、 风力、 流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利 用情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 (3)我国目前使用的主要能源是化石燃料,它们的蕴藏量有限,而 且不能再生,解决的办法是开源节流。 (4)当今国际能源研究的热点课题有提高燃料的利用率、 寻找新 的能源。正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋 能和生物质能等。它们的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或 很少污染,很可能成为未来的主要能源。
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预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使 用效率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、 氢能、 风能、 地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染 或很少污染,很可能成为未来的主要能源。
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2.燃烧热的计算 活动与探究 2
(1)在 25 ℃、101 kPa 时,1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l),放出的热量是 890.3 kJ,则 CH4 的燃烧热是多少?1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量是多少? 解析:由燃烧热的定义可知,CH4 的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。 1 000 L(标准状况)CH4 燃烧产生的热量: kJ·mol-1=3.97× 4 kJ。 10 答案:CH4 的燃烧热是 890.3 kJ· -1;1 000 L CH4(标准状况)完 mol 全燃烧产生的热量为 3.97× 4 kJ。 10
2
解析:B 中水为气态,C 中 H2 为 2 mol,D 中生成的 CO 为不稳定氧化 物,故只有 A 正确。 答案:A
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3.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· -1 有以下 4 个化学方程 mol 式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· -1 mol
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迁移与应用 下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 是 。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1 1 B.C(s)+2O2(g) CO(g) ΔH2 ;表示物质中和热的
C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 D.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH4 E.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5 F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6 G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7 H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) 答案:ΔH4 和 ΔH5 ΔH6 CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH8
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二次能源 可再生 能源 非可再 生能源
按 利 用 历 史 分
常规能源
新能源
在一定历史时期和科学 技术水平下,已被人们广 泛利用的能源 随着科技的不断发展,才 开始被人类采用先进的 方法加以利用的古老能 源以及新发展的利用先 进技术所获得的能源
煤、 石油、 天然气、 水能、 生物能等
地热能、氢能、核能、风 能、太阳能、海洋能等
������
放
������(可燃物)
。此公式中的|ΔH|是指物质的燃烧
热,而不是指一般反应的反应热。
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迁移与应用 已知在一定条件下,CO 的燃烧热为 283 kJ· -1,CH4 的燃烧热 mol 为 890 kJ· -1,由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混合气体在上述条 mol 件下充分燃烧,释放的热量为( ) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 答案:B 计算燃烧热的方法 对于求燃烧热的题目,应根据物质的量与反应热的对应关系是 正比例关系来求算。如果是混合物燃烧,则首先根据混合物的比例, 求出各自的物质的量,再根据对应的热化学方程式求出放出的热量。 基本思路是“先分后合”,即先分开求热量,再将热量加起来,即得答案。
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预习交流 1
燃烧热与中和热相比有哪些相同点和不同点? 答案:燃烧热与中和热对比:
能量变化 ΔH 及其单位 反应物的量 生成物的量 表示方法 燃烧热 中和热 放热反应 ΔH<0,单位均为 kJ· -1 mol 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成水的量为 1 mol 燃烧热为 a kJ· -1 mol 强酸与强碱反应的中和热为 57.3 或 ΔH=-a kJ· -1 或 ΔH=-57.3 kJ· -1 mol mol kJ· -1 mol
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3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标 准 按 转 换 过 程 分 按 性 质 分 分类 一次能源 定义 从自然界直接取得的自 然资源 一次能源经过加工转换 后获得的能源 可持续再生,永远利用的 一次能源 经过亿万年形成的,短期 内无法恢复的能源 举例 煤、 石油、 天然气等化石 能源,水能、风能、生物 质能、太阳能等 各种石油制品、 煤气、 蒸 气、电力、氢能、沼气等 风能、水能、生物质能、 太阳能、潮汐能等 石油、 煤、 天然气等化石 能源,核能
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应对能源危机的方法是开源节能,一要提高能源利用率,二要开 发新能源。加强科技投入,提高管理水平,科学地控制燃烧反应是节 能的重要措施;开发和探索新能源是开源的重要措施。
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当堂检测
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 C.在 25 ℃、1.01× 5 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 10 物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 解析:该题考查对燃烧热概念的理解。 燃烧热是指在 25 ℃、 1.01× 5 10 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。 答案:C
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1.燃烧热概念的理解 活动与探究 1
(1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳或气态氢气 燃烧时的燃烧热的热化学方程式?为什么? A.C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ· -1 mol B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· -1 mol C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· -1 mol D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ· -1 mol