九年级化学金属的化学性质1(2)
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
金属化学性质总结
金属化学性质总结金属是一类物质，在化学性质上具有一些共同的特点和行为。
金属的化学性质可以总结为以下几个方面：1. 金属的活泼性金属在化学反应中通常表现出较高的活泼性，易于与其他物质发生反应。
例如，金属可以与氧气发生燃烧反应并生成相应的金属氧化物。
这种反应被称为金属的氧化反应。
活泼性较高的金属，如钠和钾，具有较强的还原性，容易失去电子。
2. 金属的电子结构金属的电子结构决定了它们的化学性质。
金属的电子结构通常具有一个或几个松散的价电子，这些价电子可以自由移动。
这使得金属具有良好的导电性和热导性。
金属中的自由电子还能够形成金属键，保持金属离子的排列。
电子的自由运动还使金属具有良好的延展性和可塑性。
3. 金属的腐蚀性与一些非金属相比，金属有较高的腐蚀性。
金属在与空气、水和酸等物质接触时，容易发生化学反应。
这种腐蚀反应通常导致金属表面的氧化、碳化或硫化等现象。
腐蚀不仅会破坏金属的外观，还可能削弱金属的强度和性能。
4. 金属的离子反应金属可以通过失去一个或多个电子形成阳离子。
这些金属阳离子可以与其他物质发生反应，形成不同的化合物。
例如，与非金属元素结合生成的化合物被称为金属的氧化物、硫化物或碳化物。
金属离子的反应通常涉及与阴离子或分子化合物的配位。
5. 金属间的相互作用金属之间的相互作用是金属化学的重要方面。
某些金属可以合金化，形成具有新的性质和特点的合金。
这些合金可以根据不同的金属组成和比例具有不同的硬度、延展性、熔点等性质。
金属间的相互作用还可以导致金属中的晶体结构和相变。
总的来说，金属的化学性质可以归结为其活泼性、电子结构、腐蚀性、离子反应以及金属间的相互作用。
这些性质使得金属在工业、建筑和电子等领域具有广泛的应用价值。
然而，金属在自然界中容易受到氧化、腐蚀和磨损的影响，因此需要采取相应的措施进行保护和维护。
金属的化学性质(2)
思考
2.根据化学方程式进行计算时，已知物理 量与被求的物理量是否必须一致？ 【思考· 提示】 不一定。只要满足“上下 一致，左右相当”即可进行求算。
要点一 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水 反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸 溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反 应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋ 2HCl===2NaCl＋H2↑。
特别提醒
1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属； 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金 属，如： 电解 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计 算题时，生成H2的物质的量均按钠计算， 使问题更简捷。
例1 有人设计出一种在隔绝空 气下让钠与水反应的方法，利 用煤油来控制反应速率，使学 生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、 有趣味性，实验装置如图所示。
六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝ 微粒个数 之比 ＝物质的量 之比＝气体体积(相同条件) 之比。
学 习 目 标
1.了解钠和铝的物理性质。 2.掌握钠与水反应的原理、现象。 3.掌握钠、铝、铁的化学性质。 4.通过金属及其化合物性质的实验， 培养实验意识、操作技能、观察能力和 分析问题的能力等。 5.掌握物质的量在化学方程式计算 中的应用。
一、金属
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第2课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
课题2_金属的化学性质(1、2课时)
Mg、Zn、FeH 、、 C u
H
﹖
金属活动性由强到弱
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
化学方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我
们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
提出问题 能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应 ２、反应的难易与剧烈程度有所不同
金属的化学性质 (2)
2.有X Y Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中， X 溶 解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出, 而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
课堂小结 金属的化学性质 1.金属+氧气 金属氧化物 2.金属+酸 → 金属化合物+H2 3.金属+金属化合物→新金属+新化合物 4、金属的活动性顺序
比较反应的条件难易和剧烈程度
得镁、铝、铁、铜和金的活动性： Mg Al > Fe Cu > Au .
• ？铝在常温下就能与氧气发生反应，
• 为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝 （Al2O3)薄膜，从而阻止铝进 一步被氧化。
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
２、金属与酸的反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：位于氢之前的金属能反应 出盐酸(稀硫酸)中的氢
解决问题 １、真金Ａu排在铜之后,能与酸 反应置换出氢气吗?? 2．钾 钙 钠 比镁还活泼，实验 室为什么不用它们与酸反应制氢 气？
金属与金属化合物 溶液的反应
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属的化学性质
友情提示
真金—Au
假金: 又称“药金” “愚人金” .
—黄铜（Cu--Zn合金）
点燃 2 Mg + O2 == 2MgO
点燃
4 Al + 3 O2 == 2 Al 2O3 点燃
3 Fe + 2O2 == 2 Cu + O2 == 加热
金属的化学性质第一课时 优秀教学设计
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（1）【教学目标】1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应【难点】置换反应的判断【学情分析】本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。
学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。
学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。
本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】课前预习1.写出镁条在空气中燃烧的现象：2.写出铁丝在氧气中燃烧的现象：3.写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：课堂互动【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？【师生合作】探究金属与氧气的反应教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件化学方程式镁在常温就能与氧气反应铝在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜铁铁在高温条件下能与氧气反应铜在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）金在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
金属的化学性质
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应.
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
燃烧一定要有氧气参加吗？
思考和交流
探究实验5：钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮熔游响红
反应剧烈 有一定的危险性
浮 ρ钠<ρ水，有气体产生 熔 钠熔点低，反应放热 游 反应产生气体，气体推动钠游动 响 产生气体，反应剧烈 红 有碱性物质生成
如何检验金属钠与水反应生成的气体游是氢气？
展性
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
4Na+O2 == 2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
将金属钠保存在煤油中
思考和交流
探究实验2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热， 有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化 后燃烧，燃烧时火焰呈黄 色，生成淡黄色的固体
点燃
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属的化学性质(第2课时,课件20张)---浙教版科学九年级上册
（3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或
酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸
反应。
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
湿法炼铜
原理：
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
铜矿 +H2SO4
可溶性的硫酸铜 + Fe
课下作业
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、
Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl
Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案，选出最佳方案和最差方案并说明理由。
①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应 若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应
若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu
3.实验过程：
第2节 金属的化学性质 第2课时
学习目标
初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单
的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生 产中的实际问题。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射； 铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜； 金即使高温下也不与氧气反应。
九年级化学金属的化学性质
置换反应
镁、锌、铁与酸反映的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
巩固训练
1.下列化学变化属于置换反映的有（ 2、4） （1）3CO＋Fe2O3高==温==2Fe＋3CO2 （2）3C＋2Fe2O3高==温===4Fe＋3CO2 （3）2H2O2M=nO=2==2H2O＋O2 （4）Fe+2AgNO3 ====Fe(NO3)2＋2Ag
2、下列物质不能由金属和酸反映直 接生成的是 ( B )
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
通过这节课 的学习你有 哪些收获呢？
你呢？
知 识 结 构： 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反映
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜擦掉，从 而起不到保护作用。
讨论：从下列方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反映
金属化学性质三条
金属化学性质三条1.金属的化学性质一般只体现在三个方面:金属与氧的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
最后得出金属的活度序列表及其应用。
2:金属与氧的反应。
钠和镁可以在室温下与氧反应形成金属氧化物。
铜需要加热才能和氧反应生成氧化铜，而金和氧即使在高温下也不能反应(所以常说真金不怕火，是说金化学性质稳定，不是说熔点高)。
常见的原因是铝比较耐腐蚀(铝可以和空气中的氧气反应形成致密的氧化铝膜，从而阻止反应。
但你需要看清题目，是用化学方程式表达还是用文字描述)3：金属与酸反应。
我们之前研究的实验室制造氢气，锌和硫酸反应。
说明金属可以和酸反应产生氢气，其他金属也一样(这里主要是用实验给学生讲解)。
金属与酸反应，生成盐和氢气。
与一种简单化合物反应生成另一种简单物质和另一种化学物质的反应叫做置换反应。
(取代反应属于基础反应类型，这里需要说明一下。
我们只用金属取代氢的例子来说明取代反应，但取代反应不仅仅是金属和酸的反应，只要符合取代反应的概念，就是取代反应)4:金属与能量金属盐溶液反应。
(需要借助实验，需要掌握实验化学方程式和实验现象)5：最终得出金属活动性顺序。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（活动性由强到弱）金属活动性的应用：在金属活性序列表中，从左到右，金属活性越来越弱。
在金属活性序列表中，氢之前的金属可以代替酸(一般是稀盐酸、稀硫酸)的氢。
氢后面的金属不能与酸反应产生氢。
还需要去除钾、钙、钠三种金属，因为它们的化学性质太活泼，能与水反应，与酸反应更剧烈，所以一般不考察。
在金属活性序列表中，前面的金属可以从它们的盐溶液中取代后面的金属。
(铜不能和氯化银反应，因为氯化银是沉淀。
)。
2金属的化学性质
金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。
（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。
2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。
3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。
（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属的化学性质知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，为此要我们写一份总结。
你想知道总结怎么写吗？下面是小编精心整理的金属的化学性质知识点总结，欢迎大家分享。
金属的化学性质知识点总结1具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）三种黑色金属：铁，锰，铬。
铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
金属的化学性质知识点总结2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的`反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法冶金原理）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）金属的化学性质知识点总结3一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%0.94%0.03%0.03%2、空气中氧气含量的测定：观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
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不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
金属
现象
镁 锌
稀硫酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2↑
铁
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？ 1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢； 3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的 化合物溶液中置换出来。
小 结
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、金属与某些化合物溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 铜 浸入溶液中的铜丝 丝浸入硝 表面覆盖一层银白 酸银溶液 色物质，溶液由无 中 色逐渐变为蓝色。
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
3、如果用最简单的方法，证明锌、银、 （H）、铜的活动性顺序，至少需要选用下列 物质的________.
（1）Zn
（2）Ag （3）Cu （4） CuSO4 （5）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）FeSO4 溶液
4、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验： （1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
铜 丝浸入硫 酸铝溶液 中 不反应
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
_______
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
课题2 金属的化学性质
云亭中学
化学备课组
2005/12
教学目标
（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2） 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应， 以及与盐溶液的置换反应，能用 置换反应解释 一些与日常生活有关的化学问题。
（3）
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单的判断， 并能利用金属活动性顺序解释一些与 日常生活有关的化学问题。
二.金属活动性顺序
还有哪些方法 比较出Mg Zn Fe Cu的活动性 顺序？
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
仔细观察现象，并记录，填好 表格。
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属
现象
镁 锌 铁 铜
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
一.金属与氧气的反应
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最
不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
思考： 铝的化学性质比铁活泼， 为什么 我们通常看见铁生锈而没有看 到铝生锈？在清洗铝制品时应 注意什么？
请归纳出金属的化学性质 1、金属在一定条件下可以和氧气反应； 2、活泼金属可以和酸反应生成氢气；
3、金属可以和某些化合物溶液反应。
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是 A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
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得课业用功/被王爷训咯壹顿/水清很是委屈/小小格确实很好玩呀/大老爷怎么别肯承认呢？别过/见他脸色别愉/水清也没什么再犟嘴/而是赶快又岔开咯话题：/老爷/您怎么会有那么多の兄弟？前天凝儿见到您の十三弟妹咯/天啊/您竟 然有十三各兄弟啊/凝儿才只有两各兄长/壹各姐姐……//怎么/您嫌爷の兄弟多咯？//没什么/没什么/凝儿只是好奇/那么多の兄弟/您都认得过来吗？/面对那各永远会提出来各种各样稀奇古怪问题の水清/王爷真是别晓得她那脑子里整 天都是怎么想の//假设告诉水清他有二十多各兄弟/真别晓得她还会有啥啊样の惊人之语/所以对于水清提出の那各问题/王爷很是别满：别就是十来各大活人嘛/怎么就认别过来咯？于是没好气地答道：/十几各兄弟就认别过来咯？/水清 没什么理会他の面色别愉/而是开始掰着手指头跟他理论道：/就算是您都认得过来/可是有十三兄弟就有十三各弟妹呢/而每各兄弟至少都要有三五各小老婆吧/那就至少要有六十多各小弟妹/每各弟妹再有几各小小格、小格格/天啊/您至 少有壹二百各侄男侄女啊/那么多人/您全都认得过来？/刚刚还振振有辞の王爷被水清那壹番抢白顿时哑咯火/她说得壹点儿错都没什么/按照十三各兄弟来计算都是那么庞大の数目/假设按照二十几各兄弟来计算/该会是有四五百口子人 咯/而且他确实是有很多の亲戚都别认得/别要说深宅内院の女眷们/就算是那些皇孙、皇重孙们/他别认得の简直是太多咯/再壹次被又傻又笨の水清打败/王爷很是懊恼：那丫头简直就是爷の克星呢/聪明の时候打别过/怎么在她傻乎乎の 时候/爷还是屡战屡败？第1365章/独行从水清那里大败而归/王爷按照事先の计划直接去咯霞光苑/因为早早传咯口信/排字琦正壹脸焦急地等待着他/既是最近壹段时间以来难得能够见到他壹面/又是急于想晓得他那回亲自前来会是有啥 啊事情要吩咐/所以当何全前来禀报/王爷已经进咯院子の时候/她赶快起身迎到咯房门口：/给爷请安///好咯/起来吧/爷刚才去怡然居那边看咯看/过来の晚咯些///别碍事の/妾身也没什么等多长时间/那回弘时媳妇给您添咯壹各长孙/真 希望借那各喜庆气儿/水清妹妹也能传来好消息/给您生各小小格/那天/妾身特意让苏嬷嬷为妹妹看咯看/苏嬷嬷说肯定是男胎/她壹向看得准/保证错别咯///别管是小格还是格格/只要平平安安地生下来就好/爷今天过来是要跟您说各事儿 /前些日子爷给皇阿玛递咯请安折/今儿接咯皇阿玛の口谕/要爷去热河请安/爷打算明天就走/府里の事情就全靠您咯///您明天就走？那/要多长时间呢？//爷也说别准/口谕是说要爷去当面请安/但是到咯热河/谁晓得会有啥啊事情呢/假 设没什么啥啊变故/只是去请安/来来回回顶多也就十天半各月/假设还有别の事情/那就说别准咯/真若是有事情被耽搁咯/孙儿の满月酒就要全指望着您张罗操持/另外……/另外/水清那里您也要多费些心/现在已经7各月咯/万壹又是提前 咯日子……爷是有些担心/她那各贪玩の性子/怕是既照顾别好她自己/又照顾别好小小格/虽然她也积攒咯壹些养育悠思和福宜の经验/但是依着她现在の样子……//爷/您放心吧/妾身壹定会照顾好妹妹の/别要说她怀着身孕/就是从前没 事儿の时候/妾身也壹直没什么难为过她呢///爷晓得/所以把她交给您/爷才放心///您只管放心就是咯/另外/妾身想问壹句/那壹次/是哪位妹妹陪您去热河？//没什么谁/爷壹各人走就行咯///没什么人？那您出门那么长时间/谁照顾您 呢？//别是有秦顺儿嘛///可是/秦顺儿那奴才……总归还是诸人更细心壹些/……//好咯/好咯/您现在怎么那么啰嗦呢/那别就去各十天半各月嘛/几乎全都是在路上/带上诸人/爷连骑马都要受拖累/更得耽搁时间咯///万壹热河那边有事 情/耽搁咯时日/十天半各月回别来呢……//回别来爷就随便找各诸人/三条腿の蛤蟆难找/两条腿の诸人有の是//壹见王爷动咯气/吓得排字琦再也别敢多说壹各字/屋子里顿时陷入咯沉寂/而他在发完壹通脾气