离子反应发生条件(公开课)
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
课件5：2.2.2 离子反应及其发生的条件
KCl=K++Cl-
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
人教版高一化学必修一第二节离子反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
， ， 。
化学组
（4）化合物构成成份旳分析和鉴定
如：怎样对无色气体A旳水溶液进行鉴定
环节：取少许A旳溶液，向其中加入少许旳Na2CO3溶 液,逸出无色、无味并使澄清旳石灰水变浑浊旳气体； 离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑,
则：阳离子是： H+ .
再向溶液中滴加用稀硝酸酸化旳AgNO3溶液,生
②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出
③向②中生成旳溶液中加入C时,又有白色沉淀生成
化学组
根据以上现象回答下列问题:
(1)判断A、B、C各是什么溶液?
A: Ba(NO3)2 B: HCl
C: H2SO4 .
（2）有关反应旳离子方程式： ① Ba2++CO32-=BaCO3↓ ② BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ③ Ba2++SO42-=BaSO4↓
化学组
【探究】 【试验2－2】 p32页表格
（4）、离子方程式旳意义 离子方程式不但能够表达某一
详细旳化学反应，而且还能够表达 同一类型旳离子反应。
化学组
3、离子反应发生旳条件
试验2--3 （1）生成难溶于水旳物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离旳物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
化学组
（3）、电离方程式
定义：用离子符号表达电解质电离旳式子
如：NaCl = Na++Cl-
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3练习：写出下列物质旳电离方程式
《离子反应》公开课课件
二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
共存的离子组是 〔 D〕
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
Bye!!
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断以下离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反响：
CO32- +2H+= CO2×
↑ +H2O
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag×
——溶液中的某些离子减少
(3) 离子反响发生的条件
Ⅰ、复分解反响发生的条件 ①生成沉淀 〔难溶物质〕 ②生成气体 〔挥发性物质〕 ③生成水 〔难电离物质〕
Ⅱ 、置换反响
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
〔1〕写： 写出化学方程式：
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一定存在的离子有_NH_4_+、__F_e_3+_、__SO__42_-、_C_l。-
课堂小结
• 离子检验的方法：① 生成沉淀；② 生 成气体；③ 显现特殊颜色。
• 离子检验的步骤： ① 取少量待测溶液 置于试管中；② 向其中加入检验试剂； ③ 观察现象； ④得出结论。
• 离子推断的原则：① 肯定原则；② 互 斥原则；③ 电中性原则；④进出原则。
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT) 人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
我们来总结：
离子推断的原则： ① 肯定原则； ② 互斥原则； ③ 电中性原则； ④进出原则。
我们来展示……
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
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碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 溶液反应
CO32-＋Ca2+
===
的离子反 CaCO3↓
应方程式
Ca(OH)2少量： 2HCO3-＋Ca2++2OH=== CaCO3↓＋CO32+ ＋2H2O
小组活动：
1
合作探究，根据已有化学试 剂设计合理的实验方案，验证老 师提供的食用碱溶液中所含离子 2 为CO32-还是HCO3-。
离子反应本质公开课教案
第二节离子反应的本质江夏一中姜辉【教学目的】1．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。
2．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。
3．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。
【教学重点】离子反应的本质，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子反应发生的条件之———发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。
【教学方法】复习讨论、归纳总结。
【教学过程】【引言】高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。
【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。
(由学生填写前三项)【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。
也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。
【板书】一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。
【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。
也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。
【板书】二、离子反应发生的条件1．生成难溶的物质【设疑】常见的难溶物有哪些？【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)：①酸： H2SiO3（ H4SiO4）②碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等③盐： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等④金属单质： Fe、Ag、Cu等⑤非金属单质： S、Si等⑥氧化物: Ag2O、Al2O3等【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。
《离子反应》-PPT课件人教版ppt
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
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挑挑战战自自我我
2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
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小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
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二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
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2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
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小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
公开课《第二节_离子反应》PPT课件
2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl离子符号
化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
根据初中所学知识，下列物质：①盐 酸 ②NaOH溶液 ③蔗糖溶液 ④石墨 ⑤ Cu 、⑥酒精 ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl晶 体 ⑨熔融的KNO3晶体 ⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
可以导电的物质中，导电的粒子是什么？ 能够自由移动的离子和电子
Cu能导电
原因
盐酸、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动 的电子存在 有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精、 原因 没有自由移动 NaCl固体不能导电 的离子存在
高中化学离子反应教案市公开课一等奖教案省赛课金奖教案
高中化学离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的写法和平衡方法；3. 能够应用离子反应解释化学现象和推导化学方程式；4. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
二、教学重点：1. 离子反应的概念和特点；2. 离子反应方程式的写法和平衡方法；3. 应用离子反应解释化学现象。
三、教学难点：1. 离子反应方程式的写法和平衡方法；2. 应用离子反应解释化学现象。
四、教学过程：1. 离子的概念和离子反应的特点（15分钟）a. 引导学生回顾离子的定义和离子的电荷；b. 解释离子反应的概念和离子反应相对于分子反应的特点。
2. 离子反应方程式的写法（30分钟）a. 介绍离子反应方程式的写法和平衡方法；b. 引导学生通过例题掌握离子反应方程式的写法；c. 帮助学生理解离子反应方程式的平衡方法。
3. 离子反应方程式的应用（40分钟）a. 教师引导学生通过实验数据解释化学现象；b. 帮助学生从实验现象中推导出离子反应方程式；c. 引导学生通过例题和习题巩固应用离子反应方程式解释化学现象的能力。
4. 实验设计和数据分析（35分钟）a. 学生进行相关实验，完成实验报告；b. 教师引导学生分析实验数据，并帮助学生总结实验结果；c. 学生通过实验和数据分析培养实验设计和数据分析能力。
五、教学资源：1. 教材：高中化学教材；2. 实验器材：根据实验需要准备相应的实验器材和化学试剂；3. 讲义和习题：准备相应的讲义、例题和习题。
六、教学评价：1. 针对学生对离子反应概念的理解程度进行课堂教学评价；2. 针对学生对离子反应方程式的写法和平衡方法的掌握情况进行课堂教学评价；3. 针对学生应用离子反应解释化学现象和推导化学方程式的能力进行实验报告的评价。
七、教学延伸：1. 帮助学生了解离子反应在日常生活和工业中的应用；2. 引导学生进一步研究离子反应的应用和相关领域的发展。
八、教学反思：本节课主要围绕离子反应的概念、方程式写法和应用展开教学。
高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
3/11
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
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2.写出上述反应的离子反应方程式
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”之谜
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人 喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕 吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安 溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦）， 在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其 中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中 与硫酸铜发生离子反应： Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被 人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟， 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么 灵丹妙药呢？
离子反应的哪些事 之探究离子反应发生的条件
一、知识储备 1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质 3.电离及电离方程式
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
试管里滴入几滴酚酞溶液,
再用滴管向试管里慢慢滴入 红色消失
稀盐酸
3.向试管中加2mL 液和2mL HCl溶液
Na2CO3溶有气泡产生源自是，有水生成 是，有气体生成
4.向盛有2ml稀盐酸的试管 里滴入几滴石蕊溶液,再用
滴管向试管里慢慢滴入醋酸 红色消失
钠溶液
变红 5.向盛有2mlFeCl3溶液的试
管里滴入慢慢滴入NaI溶液.
Na+、Cl-、Cu2+、 SO42-
混合后溶液中的 离子
Na+、Cl-、Cu2+、 SO42-
是否发生了反应，
反应的实质是什 否
Ba2+、Cl-、Cu2+、 SO42Cl-、Cu2+
是 离子浓度减少
1.什么是离子反应，其反应的实质是什么？
电解质在溶液中发生的化学反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。
向盛有2mlFeCl3溶液的试管 里滴入几滴KSCN溶液.
是 有弱电解质生成
是 发生氧化还原反应、 有络合反应
1.离子反应发生的条件是什么？ 2.（1）沉淀 3.（2）气体 4.（3）水等弱电解质 使溶液中离子浓度
5.（4）氧化还原反应减少
6.（5）络合反应
实质：离子反应总向着使溶液中某些离 子的浓度降低的方向进行。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
注意：
1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2.微溶物
生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
注意：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。
(２)对于微溶物：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
有离子参加（生成）的反应，称为离子反应 离子反应发生的实质是： 使溶液中离子浓度减少
2.什么是离子反应方程式？
像Ba+SO4==BaSO4↓这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式
3.离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式
2.“拆”（关键）——把易溶于水且易电离的物质 写成离子形式，其他物质写化学式。 如单质、沉淀、气体、难电离的物质、氧化物等
二、什么是离子反应
实验探究一：
通过实验完成表格内容， 得到有关结论
编号
1
实验
1.向3mL CuSO4 溶液里加入 3mLNaCl溶液 2.向3mL CuSO4 溶液里加入3mL BaCl2溶液
实验现象
NaCl溶液 CuSO4溶液
无明显现象
2
BaCl2溶液
CuSO4溶液
白色沉淀
混合前溶液中的 离子
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
实验探究二 观察实验，探讨离子反应发生条件
实验
1.向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液
现象
是否发生离子反应及其发生
条件
蓝色沉淀 是，有沉淀生成
2.向盛有2mlNaOH稀溶液的
“拆”中间需要注意的问题：
需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
需要保留化学式的物质： 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3