离子反应发生条件(公开课)

注意：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。
(２)对于微溶物：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
有离子参加（生成）的反应，称为离子反应 离子反应发生的实质是： 使溶液中离子浓度减少
2.什么是离子反应方程式？
像Ba+SO4==BaSO4↓这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式
3.离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式
2.“拆”（关键）——把易溶于水且易电离的物质 写成离子形式，其他物质写化学式。 如单质、沉淀、气体、难电离的物质、氧化物等
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟， 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么 灵丹妙药呢？
离子反应的哪些事 之探究离子反应发生的条件
一、知识储备 1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质 3.电离及电离方程式
2.写出上述反应的离子反应方程式
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”之谜
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人 喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕 吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安 溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦）， 在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其 中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中 与硫酸铜发生离子反应： Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被 人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
注意：
1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2.微溶物
生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
Na+、Cl-、Cu2+、 SO42-
混合后溶液中的 离子
Na+、Cl-、Cu2+、 SO42-
是否发生了反应，
反应的实质是什 否
Ba2+、Cl-、Cu2+、 SO42Cl-、Cu2+
是 离子浓度减少
1.什么是离子反应，其反应的实质是什么？
电解质在溶液中发生的化学反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。
试管里滴入几滴酚酞溶液,
再用滴管向试管里慢慢滴入 红色消失
稀盐酸
3.向试管中加2mL 液和2mL HCl溶液
Na2CO3
溶有气泡产生
是，有水生成 是，有气体生成
4.向盛有2ml稀盐酸的试管 里滴入几滴石蕊溶液,再用
滴管向试管里慢慢滴入醋酸 红色消失
钠溶液
变红 5.向盛有2mlFeCl3溶液的试
管里滴入慢慢滴入NaI溶液.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
实验探究二 观察实验，探讨离子反应发生条件
实验
1.向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液
现象
是否发生离子反应及其发生
条件
蓝色沉淀 是，有沉淀生成
2.向盛有2mlNaOH稀溶液的
二、什么是离子反应
实验探究一：
通过实验完成表格内容， 得到有关结论
编号
1
实验
1.向3mL CuSO4 溶液里加入 3mLNaCl溶液 2.向3mL CuSO4 溶液里加入3mL BaCl2溶液
实验现象Hale Waihona Puke Baidu
NaCl溶液 CuSO4溶液
无明显现象
2
BaCl2溶液
CuSO4溶液
白色沉淀
混合前溶液中的 离子
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
“拆”中间需要注意的问题：
需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
需要保留化学式的物质： 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3
向盛有2mlFeCl3溶液的试管 里滴入几滴KSCN溶液.
是 有弱电解质生成
是 发生氧化还原反应、 有络合反应
1.离子反应发生的条件是什么？ 2.（1）沉淀 3.（2）气体 4.（3）水等弱电解质 使溶液中离子浓度
5.（4）氧化还原反应减少
6.（5）络合反应
实质：离子反应总向着使溶液中某些离 子的浓度降低的方向进行。