离子反应公开课
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化学必修1专题2 第二单元
离子反应
南安国光中学
复习提问：
1. 什么叫做电解质？非电解质？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做 非电解质。
注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
（单质分为导体和非导体。） (2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物.
2.下列物质属于电解质的是__①__②__④_⑤⑥⑦
，
属于非电解质的是 __③__⑩__________。
①硫酸 ②氢氧化钠 ③酒精 ④次氯酸 ⑤硫酸钾
⑥氯化钠 ⑦硝酸银 ⑧铝 ⑨氢气 ⑩蔗糖
思 考 ： HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电 吗？导电能力相同吗？
2Na++CO32-+Ca2++2Cl- == 2Na++2Cl-+CaCO3↓
③删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Na++CO32-+Ca2++2Cl- == 2Na++2Cl-+CaCO3 ↓
④查：整理方程式，看系数是否最简， 并检查两边各元素的原子个数和离子所 带电荷总数是否相等：
CO32- + Ca2Βιβλιοθήκη Baidu == CaCO3↓
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质）
④发生氧化还原反应 实质是：使溶液中某些离子减少
三、离子共存问题：
离子间不能在溶液中大量共存的情况：
换句话说，就是离子在溶液中如果会 发生反应生成新的物质就不能共存。
①生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl -、 Ca2+与SO42- 等
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
ClNa+
Ca2+ CO32-
Cl-
Na+
Ca2+ CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件 下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、 NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中， 接通电源 ，观察实验现象并说明原因。
HCl溶液 ( HCl电离情况)
CH3COOH溶液 (HAc电离情况)
H+
H+ Cl-
H+ Cl-
Cl- H+ Cl-
HCl=H++Cl-
反应实质相同
二、离子方程式
1.离子反应：有离子参加的化学反应 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符
号来表示离子反应的式子
3.步骤：①写 ②拆 ③删 ④查
①写：写出化学方程式：
例：Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl+ CaCO3 ↓
②拆： 强酸、强碱、易溶性盐改写成离子形式； 难溶、难电离（就是指弱电解质，如 CH3COOH 、 NH3•H2O 、 H2O ）、气体、 单质、氧化物仍写成化学式。
H+
HAc
HAc
Ac- HAc
CH3COOH HAc
CH3COO-+H+ Ac- + H+
一、强电解质和弱电解质:
1.强电解质：
在水溶液中完全电离成离子的电解质
2.弱电解质：
在水溶液中部分电离成离子的电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度 溶质粒子 同条件下导电性 电离方程式
全部 离子 强
实验现象：白色沉淀。
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
CCa22++ CCl--
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
CaC2a+2+ ClC- l-
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
Ca2C+a2+ Cl- Cl-
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
Ca2+Ca2+ Cl- Cl-
部分 分子、离子
弱
物质类别
强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
大多数盐
水
电解质
强电解质 弱电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、
BaSO4 、AgCl等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例如：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 表示为： 1、可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生 成碳酸钙沉淀和可溶性盐
2、可溶性碳酸盐与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙沉淀和可溶性强碱
练一练：用离子方程式表示下列反应：
②生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH- ; H+与CO32-、HCO3-等
③生成难电离物质：
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
ClNa+
Ca2+CO32-
ClNa+
Ca2+CO32-
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O 2、硫酸与氢氧化钾溶液反应
H+ + OH- == H2O 3、硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 4、碳酸钙与硝酸溶液反应
CaCO3 + 2H+ ==Ca2++ H2O + CO2↑
4.离子反应发生的条件
[练习]写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、
NH3·H2O、HClO 电离方程式。
注：强电解质的电离方程式用等号， 弱电解质的电离方程式用可逆号。
实验回想:
在两支洁净的试管中分别加入2mL的氯 化钙溶液和澄清石灰水，再分别向上述两支 试管中滴入碳酸钠溶液，振荡，实验现象， 这两个反应的实质是否相同?
离子反应
南安国光中学
复习提问：
1. 什么叫做电解质？非电解质？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做 非电解质。
注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
（单质分为导体和非导体。） (2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物.
2.下列物质属于电解质的是__①__②__④_⑤⑥⑦
，
属于非电解质的是 __③__⑩__________。
①硫酸 ②氢氧化钠 ③酒精 ④次氯酸 ⑤硫酸钾
⑥氯化钠 ⑦硝酸银 ⑧铝 ⑨氢气 ⑩蔗糖
思 考 ： HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电 吗？导电能力相同吗？
2Na++CO32-+Ca2++2Cl- == 2Na++2Cl-+CaCO3↓
③删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Na++CO32-+Ca2++2Cl- == 2Na++2Cl-+CaCO3 ↓
④查：整理方程式，看系数是否最简， 并检查两边各元素的原子个数和离子所 带电荷总数是否相等：
CO32- + Ca2Βιβλιοθήκη Baidu == CaCO3↓
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质）
④发生氧化还原反应 实质是：使溶液中某些离子减少
三、离子共存问题：
离子间不能在溶液中大量共存的情况：
换句话说，就是离子在溶液中如果会 发生反应生成新的物质就不能共存。
①生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl -、 Ca2+与SO42- 等
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Na+ Cl-
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
ClNa+
Ca2+ CO32-
Cl-
Na+
Ca2+ CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件 下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、 NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中， 接通电源 ，观察实验现象并说明原因。
HCl溶液 ( HCl电离情况)
CH3COOH溶液 (HAc电离情况)
H+
H+ Cl-
H+ Cl-
Cl- H+ Cl-
HCl=H++Cl-
反应实质相同
二、离子方程式
1.离子反应：有离子参加的化学反应 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符
号来表示离子反应的式子
3.步骤：①写 ②拆 ③删 ④查
①写：写出化学方程式：
例：Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl+ CaCO3 ↓
②拆： 强酸、强碱、易溶性盐改写成离子形式； 难溶、难电离（就是指弱电解质，如 CH3COOH 、 NH3•H2O 、 H2O ）、气体、 单质、氧化物仍写成化学式。
H+
HAc
HAc
Ac- HAc
CH3COOH HAc
CH3COO-+H+ Ac- + H+
一、强电解质和弱电解质:
1.强电解质：
在水溶液中完全电离成离子的电解质
2.弱电解质：
在水溶液中部分电离成离子的电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度 溶质粒子 同条件下导电性 电离方程式
全部 离子 强
实验现象：白色沉淀。
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
CCa22++ CCl--
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
CaC2a+2+ ClC- l-
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
Ca2C+a2+ Cl- Cl-
溶液中离子的反应情况:
Na+
CO32-
Ca2+Ca2+ Cl- Cl-
部分 分子、离子
弱
物质类别
强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
大多数盐
水
电解质
强电解质 弱电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、
BaSO4 、AgCl等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+ Ca2+
Cl-
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
Na+
Cl-
Ca2+
CO32-
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例如：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 表示为： 1、可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生 成碳酸钙沉淀和可溶性盐
2、可溶性碳酸盐与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙沉淀和可溶性强碱
练一练：用离子方程式表示下列反应：
②生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH- ; H+与CO32-、HCO3-等
③生成难电离物质：
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
Cl-
Na+
Ca2+CO32-
ClNa+
Ca2+CO32-
ClNa+
Ca2+CO32-
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O 2、硫酸与氢氧化钾溶液反应
H+ + OH- == H2O 3、硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 4、碳酸钙与硝酸溶液反应
CaCO3 + 2H+ ==Ca2++ H2O + CO2↑
4.离子反应发生的条件
[练习]写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、
NH3·H2O、HClO 电离方程式。
注：强电解质的电离方程式用等号， 弱电解质的电离方程式用可逆号。
实验回想:
在两支洁净的试管中分别加入2mL的氯 化钙溶液和澄清石灰水，再分别向上述两支 试管中滴入碳酸钠溶液，振荡，实验现象， 这两个反应的实质是否相同?