课题1第2课时常见的酸
浙教版九年级上册科学第一章第二节 常见的酸1学习课件
迁移应用
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
迁移应用
2.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的 哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。 （1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］ （3）清洗时盐酸不能过量。
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？ “加热”的目的是加快反应。 “微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
科学探究
上述将生锈的铁钉放入盐酸的实验中，除了铁锈消失外， 还可以观察到什么现象？_铁__钉___表__面__产__生__气___泡__。
提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
板书设计
无色 液体 刺激性气味 挥发性
除锈等
用
途
物理 性质
盐酸
化学 性质
酸（H+)
能与酸碱指示剂反应
能与含CO32-的盐反应 能与某些金属氧化物反应
H+
能与某些金属反应
能与硝酸银反应
Cl-
原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢
气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成
盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
浓盐酸和浓硝酸均具
有挥发性，用后要及
如果浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量 时把试剂瓶盖好。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
第十单元 课题1 第2课时 盐酸、硫酸的化学性质
(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 因是因为它们的水溶液中都含有 H＋ 离子。
6. 白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸相
似，能腐蚀很多物质。 下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的
是( B )
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
【解析】锌铝大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀 盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【解析】只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢， CO2 确能使石蕊试液变红，其原因是反应生成的碳酸。 活泼金属与盐酸反应生成 H2，还应考虑到石灰石与盐酸 生成 CO2，实验室就是用此方法制取 CO2。
4. (2018·娄底)同学们通过一年来的化学学习，了
；铁锈放入稀酸中
的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 ，硫
酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
◎思考和结论 3. 稀硫酸或稀盐酸共同的化学性质是都能与 指示 剂 反应、能与活泼金属反应和能与 金属氧化物 反
应。
知识点 酸的化学性质 1. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成 CO 。
10. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学用左手构建酸的性质知识网络，如图所 示。请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是 石蕊溶液变红
。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式 CaCO3＋
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
课题常见的酸和碱
Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑ Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑
铁 Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
二、与活泼金属反应
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅PbH铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
活动性依次减弱
活动与探究：四、自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等分 别在研钵中捣烂加入酒精乙醇与水的体积比为一：一浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述四种溶液中的颜色变化
自
月季花
牵牛花
紫萝卜
制 指
示
剂 胡萝卜 紫包菜 原
美人焦
料
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
在检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
一、与指示剂反应
酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+二HCl=MgCl二+H二↑ 锌 Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑
一．浓硫酸的吸水性做干燥剂、物理变化
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
《常见的酸》教学设计及反思
浓酸的安全使用。
3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质①反应稀酸与活泼金属反应②稀酸与金属氧化物反应思考并分析猜猜看——浓硫酸的一则谜语。
(探究讨论系列活动三)制氢比赛分组实验，观察描述现象，书写方程式比较三种金属的活动性顺序。
思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑(探究讨论系列活动四)分组实验，观察并汇报实验现象带锈铁钉稀盐酸稀硫酸书写方程式思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水(探究讨论系列活动五板演碳酸钙与盐酸的反应方程式上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
引导分析“黑面包”的形成，介绍浓硫酸的脱水性（板书）强调浓酸的安全使用。
创设情境：Mg、Zn、Cu的制氢气大赛。
引导小结酸与活泼金属的反应规律指导学生分组实验，观察并汇报实验现象引导小结酸与金属氧化物的反应规律巡视纠错的腐蚀性照应新课引入，加深对脱水性的了解活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育创设情境，探究稀酸与金属的反应学习归纳方法创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解学习归纳方法回顾旧知，引入新知教学反思：常见的酸是初中化学阶段化合物知识部分的重点教学内容。
以前教师总是认真的演示每个实验，得出盐酸和硫酸的一条条化学性质，然后归纳出酸的通性，最后再由学生完成学生分组实验。
这样做看起来条理非常清楚，但是学生的学习主动性和积极性没有被充分调动起来，学生是被动学习，学习效果不佳，这显然不符合新课程要求，也不是学生需要的现代课堂。
学生所期望的现代课堂上最快乐的事是平等的交往；课堂上最感兴趣的内容是新奇而又富有挑战的学习内容；而最喜欢的学习方式是自主学习。
这就要求我们在备课的时候不能固守教材，而忽视学生；在实施教学时，不能“只见教材和教案，不见学生”。
要充分尊重学生的主体性，充分调动学生的能动性。
因此，本节课在进行教学设计时，我充分注意“如何教”与“如何学”的设计理念的转变，放弃了传统的教师角色定位，注重学生的自主和合作学习。
一、以新奇的实验切入课堂激疑。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
常见的酸(2课时)(PPT课件(初中科学)51张)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点 在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗 炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这 又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察 到（ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方 程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。 除了铁锈消失外,还可以视察到的现象 （ 铁钉表面产生气泡），化学方程式是
常见的酸教学反思(通用8篇)
常见的酸教学反思〔通用8篇〕常见的酸教学反思1今天在两个班上了第十单元课题1第2课时的教学内容，主要是讲解酸的通性。
先是通过复习，引出酸具有的三个性质〔酸能与指示剂反响，酸能与金属单质反响，酸能与某些盐反响〕，引出今天的课题。
然后这三个课题，有的是通过习题引入，有的是通过讲解引入，然后再加深。
另外出两个那么采取实验的方式引入。
课的设计，我设计了随机学习的方式，即首先我告诉学生，酸有五个性质，然后让他们自由选择学习的顺序，我个人觉得，这样的方式很好。
不过，今天的课也有缺乏，虽然酸的通性是学习完了，根本上到达了目的，但设计的几个习题，却没有时间讲解。
我想，主要有两个方面的原因：一是考虑不周，以前我讲解这个内容时，一般都是设计两个课题进展讲解；二是学生反响也确实慢，其实原理我讲解得很清楚，剩下的，就是如何书写的问题。
鉴于这种情况，鉴于酸碱盐是初中学生学习的难点，所以，我准备再利用一节课的时间，一是复习稳固酸的性质，让学生知道酸的性质，需要知道哪些知识点，哪些可以巧学；二是通过练习，对知识加以迁移，到达稳固进步的效果。
常见的酸教学反思2“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进展归纳，总结出酸的三点通性。
引导学生把知识转化为才能，并培养学生探究精神在教学过程中，对学生进展由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、消费理论相关的现象，最终到达知识转化成才能的目的。
整节课，知识的内容面广、量多，假如教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因此激发不了学习兴趣。
针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学形式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。
注重了情感的浸透，努力营造和谐民主的教学气氛。
详细操作与特点如下：一、结合教材，创设情景，培养思维。
在本节课的教学过程中，老师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的承受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、消费理论相关的教学情景。
常见的酸和碱教学设计
《常见的酸和碱》教学设计本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：（1）知识与技能1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。
3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.（2）过程与方法1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸碱指示剂及常见的酸 (2012新版同步课件)
酸性
碱性
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出 几种办法区分它们？
闻气味 通入二氧化碳气体 滴加紫色石蕊试液
生活中的酸和碱---能力提升
向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色， 向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则 （ ） A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
石灰水 苹果汁 氢氧化钠
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
一.酸碱指示剂
1、定义 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液
变红色 变蓝色 不变色 变红色
山楂 食醋 “尝起来酸酸的”
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
柠檬
[实验10-2]
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
根据实验现象完成表格
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水 分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数 各有何变化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性； 浓硫酸有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量 分数变1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 紫罗兰 紫色 万寿菊 黄色 橙色 绿色