化学综合题达标检测卷(有答案)

化学综合题达标检测卷（有答案）

一、中考化学综合题

1．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。

（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？

（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；

③CO2；

经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。

老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。

结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。

（实验验证）

写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；

（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。

（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。

（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。

①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；

②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；

③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；

④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；

⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；

⑥记录左管中液面读数为80.0mL；

已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：

（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；

（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；

（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；

（魔术揭秘）“水生火”的原理：

①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。

【答案】③反应物中不含碳元素 O2关闭止水夹产生蓝色沉淀

2Na O+2H O=4NaOH+O↑不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏2222

斗内的压强相等放热

【解析】

【分析】

[作出猜想]：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；

[实验验证]：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；

[定量探究]：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；

[实验分析]：根据实验装置的优点分析；

[魔术揭秘]：根据可燃物燃烧的条件分析。

【详解】

[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠

（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。故填：③；反应物无碳元素；O2。

[实验验证]：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为

2Na O+2H O=4NaOH+O↑。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，

2222

2Na O+2H O=4NaOH+O↑。

2222

[定量探究]：测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸， Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。故填：不再产生气泡；

生成二氧化碳的质量为：1.8×10-3g/mL ×（80 mL－20 mL）=0.11g，故填：0.11g；

解：设碳酸钠质量为x。

23242422Na CO +H SO Na SO +H O +CO 10644x

0.11g ↑

═

x=0.265g

部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：0.265g 100%=5.3%5.0g ⨯ 答：碳酸钠的质量分数为5.3%.

[实验分析]：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；

[魔术揭秘]：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填：放热。

【点睛】

掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。

2．⑴ 工业废料石膏(CaSO 4•2H 2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下研究。

高纯CaO 的制备

（资料卡）

Ⅰ.石膏(CaSO 4•2H 2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅲ.SO 2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。 甲同学用如下装置制备CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，__________________现象证明有SO 2生成，装置D 的作用________________，当观察到_____________现象证明有CO 2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

⑵ 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：