广东省揭阳一中2013-2014学年高一下学期第二次阶段考化学

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广东省揭阳一中高二第二次阶段考试化学试题

命题者：邱妙芝审核者：林志昂可能用到的相对原子质量：K 39 ; H 1 ; O 16 ; I 127 ; S 32一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．下列属于弱电解质的是（）A.H2SO4B.氨水C.CH3COOHD.BaSO42．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用托盘天平称量25.20g NaClD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 ( )A．②④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤5．下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（）A、H2S S2- + 2H+B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2O H2S + OH-D、HS-+ H2O S2- + H3O+6．室温下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（）A．紫色、红色、黄色 B．紫色、无色、黄色 C．蓝色、红色、黄色 D．红色、无色、橙色7．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。

下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>08.某温度下，水的离子积常数Kw = 10—12.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（） A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:219．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇΔＨ＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大10．下列说法正确的是( )A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）11．要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（）。

广东省揭阳一中2013-2014学年高一化学下学期期中学业水平测试试题

揭阳第一中学2013-2014学年度第二学期高一级期中考化学科试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56一、单项选择题〔共15小题，每题2分，共30分〕1．如下关于原子结构、元素性质的说法正确的答案是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有一样的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．如下说法正确的答案是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．PH3比HF稳定D．X2＋的核外电子数目为18，如此X在第四周期第ⅡA族3．右图为元素周期表前四周期的一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

如下说法正确的答案是A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．如下表示错误的答案是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5．如下离子方程式书写正确的答案是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++ Cl2 ══2Fe3++ 2Cl－6．如下说法中正确的答案是A ．KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B ．HCl 中存在离子键，属于离子化合物C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．如下表示物质结构的化学用语正确的答案是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CO 2的结构式：O===C===O8．如下表示离子化合物形成过程的电子式正确的答案是D.9．如下各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔〕 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe 〔OH 〕3胶体中逐滴参加过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴参加过量NaOH 溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸A ．①②B ．①④C ．②③D ．①③10．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加如下物质①FeCl 3，②Fe 2O 3，③Cu(NO 3)2，④KNO 3，铜粉溶解的是A ．只有①或②B ．只有②或④C ．只有①或②或③ D．上述物质均可 11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反响：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，如下对该反响的表示中不正确的答案是A ．I 2为氧化产物B ．H 2O 2既作氧化剂又作复原剂C ．氧化性强弱顺序为H 2O 2>I 2D ．生成1 mol I 2时转移2 mol 电子12．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。

广东省揭阳一中2013-2014学年下学期高二年级期中学业水平测试化学试卷

广东省揭阳一中2013-2014学年下学期高二年级期中学业水平测试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80第I卷（选择题，本卷包括2题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2．下列有机物的命名正确的是（）A．(CH3)2CHCH2CH(CH3)CH(CH3)2 2,4,5—三甲基己烷B． 1,2,3—三甲基—1—丁醇C．CH2＝C(CH3)CH2C(CH3)3 2,4,4—三甲基—1—戊烯D．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸乙二酯3．下列反应的有机产物中只有一种的是（）A．CH3CH===CH2与HCl加成 B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C．CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 D．CH3CHBrCH2CH3与NaOH醇溶液共热4．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数；②X中含氢质量分数；③X在标准状况下的体积；④质谱确定X的相对分子质量；⑤X的质量A．①②④ B．①② C．①②⑤ D．③④⑤5．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色6．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）7．下列操作达不到．．．预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④8．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些实验数据．．A．物质①②③⑤互为同系物B．一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C．一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D．一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减少9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3N AC．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A10．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

广东省揭阳一中高二化学下学期第二次段考试卷(含解析)

2014-2015学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣4．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO﹣+H+═HClOC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA Al有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B 氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D6．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X＞ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性二、非选择题（共4小题，满分64分）9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟mol氢气发生加成反应．（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是．化合物Ⅳ的结构简式是，反应③的反应类型是．（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）．（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式．10．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c （N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K= （写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：①该反应为反应（填“吸热”、“放热”）．②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂．11．（2011秋•汕头期中）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式．（3）“调pH”过程可以选用．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH“滤渣2”的主要成分是（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是；“滤渣3”的成分为．（5）“操作1”的方法是；在“操作1”时，必须采取的实验措施是．12．氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．已知：NH 3•H 2O+CaO═Ca（OH ）2+NH 3↑．①生石灰应该装在（填A 或B ）．②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C 处补充相应收集装置．（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH 大小；因素二：．②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH 溶液、盐酸、2% AgNO 3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只写现象）1在A 、B 两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO 3溶液，然后，此时制得pH 均约为8的银氨溶液． 2往A 、B 试管加入3滴乙醛，然后在A 试管中加；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A 试管比B 试管出现的银镜时间短、光亮，则；若A 试管比B 试管出现的银镜时间长，则．2014-2015学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【考点】酯的性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；B．酯类一般是有香味的物质；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．【解答】解：A．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B．酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．3．（ 4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B 错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．4．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO﹣+H+═HClOC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO﹣，故B错误；C．Al片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA Al有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B 氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；过氧化氢；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．【分析】A．铝热反应中Al作还原剂；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．6．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H+）＞1.0×10﹣13mo1/L，故A错误；B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0.05mo1/L，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X＞ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；D．氢氧化铝是两性氢氧化物．【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，故C错误；D．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确，故选AD．【点评】本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大．8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．【解答】解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．二、非选择题（共4小题，满分64分）9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有 4 组峰；1mol该物质可以跟 3 mol氢气发生加成反应．（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是二氧化碳．化合物Ⅳ的结构简式是，反应③的反应类型是取代反应．（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）．（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）根据化合物Ⅱ的结构简式判断；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ名称，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写邮结构简式；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，据此写化学方程式；【解答】解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物II核磁共振氢谱有4组峰；该物质中有一个苯环，所以1mol该物质可以跟3 mol氢气发生加成反应，故答案为：4；3；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛，所以反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为，故答案为：；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ的名称为二氧化碳，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式为，故答案为二氧化碳：；取代反应；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写出结构简式为，故答案为：；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，反应的化学方程式为，故答案为：；【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，答题时注意有机官能团的性质和相互转化，注意正确理解题中信息并充分利用信息．10．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K= K1•K2（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c （N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K= 0.5 （写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为50% ．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：①该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BC ．A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）已知：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②可得：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g），则平衡常数为反应①、②平衡常数乘积；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡；（3）根据K=计算2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K；若NO2起始浓度为2mol/L，设平衡时NO2的转化率为y，则NO2浓度变化量为2ymol/L，则平衡时NO2的浓度为2（1﹣y）mol/L，N2O4的浓度为ymol/L，再根据平衡常数列方程计算解答；（4）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；②增大压强、升高温度、增大物质浓度、使用催化剂可以加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）已知：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②可得：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol，其平衡常数K=K1•K2，故答案为：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol；K1•K2；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡，t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（3）平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K===0.5；若NO2起始浓度为2mol/L，设平衡时NO2的转化率为y，则NO2浓度变化量为2ymol/L，则平衡时NO2的浓度为2（1﹣y）mol/L，N2O4的浓度为ymol/L，则=0.5，解得y=50%，故答案为：0.5；50%；（4）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；②A．及时分离出CO气体，平衡正向移动，CO浓度降低，反应速率减慢，故A错误；B．适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡正向移动，故B正确；C．增大CO2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂，反应速率加快，但不影响平衡移动，故D错误，故选：BC．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率影响因素、盖斯定律应用等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．11．炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为硫酸溶液（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O ．（3）“调pH”过程可以选用 B ．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是Zn ；“滤渣3”的成分为Cd和Zn ．（5）“操作1”的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度．【考点】金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据Zn、Fe、Al、Cd、SiO2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解；（2）双氧水是绿色氧化剂，能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（3）“调pH”过程不能引入杂质离子，据此来选择试剂，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来；（4）金属Cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是一定要防止金属阳离子的水解．【解答】解：（1）Zn、Fe、Al、Cd、SiO2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解，过滤，先获得二氧化硅，故答案为：硫酸溶液；（2）为了将杂质离子铝离子以及三价铁离子沉淀下来，结合离子沉淀的条件，首先要将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后再将之形成沉淀，反应实质是：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；（3）“调pH”过程能使得溶液的碱性增强，同时不能引入杂质离子，据此只能选择试剂氧化锌，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来，形成Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：B；Fe （OH）3、Al（OH）3；（4）金属Cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌，所以“试剂Y”是金属锌，“滤渣3”的成分为剩余的金属锌和置换出的金属铬，故答案为：Zn；Cd和Zn；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是要注意保持溶液一定的酸度，防止金属阳离子的水解，故答案为：加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度．【点评】本题是一道综合知识题目，考查的范围较广，难度较大．12．氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．①生石灰应该装在 B （填A或B）．。

(化学理)揭阳一中2013届高一下学期期中考试范文

揭阳一中2013届高一下学期期中考试化学（理）一、单项选择题（每题2分，共30分） 1．下列说法正确的是A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D ．分子式相差若干个CH2的物质是同系物2．一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A ．1B ．3C ．4D ．63．某烷烃分子含n 个碳原子, 充分燃烧2 mol 该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为A ．（3n+1）/2 molB ．n molC ．(3n+2) molD ．(3n+1)mol 4．下列属于同位素的一组是 A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2C.Ca K 40204019、D ．H 、D 、T 5．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．周期表中有8个A 族，8个B 族B ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C ．短周期元素是指1-20号元素D ．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数6．已知A 的原子序数是a ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为A ． a +5B ．a -5C ．a +1D ．a -1 7．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是A ．Na ＜Si ＜PB ．O 2－＞Mg 2+＞Al 3+ C ．Ca ＞Ba ＞Ca 2+ D ．Cl －＞F ＞F －8．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 9．下列物质含有极性共价键的离子化合物是A ．H 2SB ．Na 2O 2C ．NH 4ClD ．CaBr 2 10．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是A ．aA (A －N ＋m)molB ．aA (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A ＋m(A －N ＋m)mol11．自来水常用氯气进行消毒。

2013-2014学年高中化学《第二节化学计量在实验中的应用》以物质的量为中心的计算知识总结新人教版必修1

（2）设生成的气体在标准状况下的体积为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案：（ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L；（2）产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量溶液物质的量浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）

广东省揭阳一中2013-2014学年高二下学期第一次阶段考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Br-80 第Ⅰ卷本卷共2题，共分一、选择题（每小每小题分共30分）．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料．下列有机物的命名正确的是A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯 C． 2-乙基丁烷 D．2,3,5三甲基己烷． A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯 C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷 4．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成反应—消去反应—取代反应B．消去反应—加成反应—取代反应 C．消去反应—取代反应—加成反应 D．取代反应—加成反应—消去反应．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A．苯中的甲苯(溴水) B．乙烷中的乙烯(氢气) C．溴苯中的溴(碘化钾溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO) 8．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（） A．B．C．D．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃是()A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯．有八种物质：甲烷苯　聚乙烯　二烯2－丁炔环己烷　邻二甲苯　环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．．．D．．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．一氯甲烷 B．2-甲基1-溴丙烷 C2,2-二甲基1-氯丙烷 D．2,2,4,4-四甲基3-氯戊烷卤代烃发生消去后，可得到种烯烃卤代烃A．B．C．D．．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

广东省揭阳市华侨中学高一化学下学期第二次段考试卷(

2014-2015学年广东省揭阳市侨中学高一（下）第二次段考化学试卷一、解答题（共14小题，满分42分）1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O22．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合5．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧6．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好( )A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+8．甲苯最多有( )原子共平面．A．10 B．11 C．12 D．139．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是( )A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液10．在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．则该化合物的分子式为( )A．C8H10B．CH4C．CH3CH2OH D．C5H1011．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是( )A．属烃类化合物B．常温下是固态C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度12．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇13．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷二、双项选择题（本大题共6小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）15．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是__________；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是__________（按顺序填写空格）A．C3H6 B．C2H6 C．C6H6 D．C3H8．16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．适当升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸17．下列属于取代反应的是( )A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯18．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极19．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水20．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=三、解答题（共3小题，满分34分）21．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与石墨；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和（1）互为同位素的是__________；（2）属于同系物的是__________；（3）互为同分异构体的是__________；（4）同素异形体的是__________．22．（16分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯．（1）浓H2SO4的作用是：①__________，②__________．（2）右边收集试管内装有__________，该溶液的作用是__________．导气管不能插入液面以下，原因是__________．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________．（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是__________．（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是__________．23．某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是__________，生成物是__________，化学方程式为__________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为__________，若不能，则其原因为__________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，__________（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．2014-2015学年广东省揭阳市华侨中学高一（下）第二次段考化学试卷一、解答题（共14小题，满分42分）1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2考点：结构简式；电子式；分子式．专题：化学用语专题．分析：根据分子式、结构式、结构简式、电子式的书写规则判断．解答：解：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误．B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误．C、四氯化碳的电子式为，故C错误．D、乙酸的分子式C2H4O2，故D正确．故选D．点评：本题考查了分子式、结构简式、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．解答：解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．点评：本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质检验鉴别题．分析：乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答．解答：解：A．二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；C．与足量溴蒸气混合，会引入新杂质溴蒸气，故C不选；D．和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧考点：苯的性质；乙烯的化学性质．专题：有机反应．分析：依据乙烯和苯的结构特点：乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，解答此题．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，故A错误；B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，故B正确；C．苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；D．苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：A．点评：本题考查了苯和乙烯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键．6．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好( )A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．解答：解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．8．甲苯最多有( )原子共平面．A．10 B．11 C．12 D．13考点：常见有机化合物的结构．分析：甲苯中苯环为平面结构，旋转碳碳单键可以使甲基中一个H原子处于苯环平面内．解答：解；甲苯中苯环为平面结构，苯环及连接的原子均处于同一平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中一个H原子处于苯环平面内，故甲苯中最多共有7个C原子、6个H原子（苯环上5个、甲基中1个）共13个原子处于同一平面，故选D．点评：本题考查有机物结构，注意根据甲烷的四面体结构、乙烯与苯的平面结构、乙炔的直线结构判断共面、共线问题．9．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是( )A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：根据有机物的物理性质以及化学性质的异同来选择鉴别方法，己烷、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应，以此解答该题．解答：解：A．乙醇、己烷、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同．乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而己烷、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；B．溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，己烷和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；C．氢溴酸与乙醇可以互溶，而己烷、己烯均不溶，也不发生化学反应，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氢溴酸类似，不能鉴别己烷和己烯，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质的异同．10．在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．则该化合物的分子式为( )A．C8H10B．CH4C．CH3CH2OH D．C5H10考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据相对氢气密度计算碳氢化合物的相对分子质量，设碳氢化合物组成为C x H y，利用商余法确定分子式．解答：解：该碳氢化合物的相对分子质量为53×2=106，设碳氢化合物组成为C x H y，则C原子最大数目x==8…10，故分子式为C8H10，故选A．点评：本题考查有机物分子式确定，比较基础，注意理解商余法确定有机物分子式．11．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是( )A．属烃类化合物B．常温下是固态C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C、根据计算不饱和度，据此判断；D、该物质属于分子晶体．解答：解：A、该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C、该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D、该物质属于分子晶体，硬度不大，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．12．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇考点：苯的性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色．解答：解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．13．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH考点：取代反应与加成反应．分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，反应或C=C键生成C﹣C键，加成产物的组成在原来的基础上多出加上的原子或原子团，以此解答该题．解答：解：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故A不选；B．CH2Cl﹣CH2Cl可以是乙烯和Cl2的加成产物，故B不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，故C不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于加成反应的概念和实质的理解，题目难度不大．注意根据官能团及加成反应的特点分析乙烯的反应．14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据烃的总物质的量和生成的CO2和H2O物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．解答：解：混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，则有1mol混合烃中含有1.5molC，4molH，平均化学式为C1.5H4，则混合物中气态烃所含的C原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5，小于1.5的烃只有甲烷符合，故选C．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意平均值的解题思路．二、双项选择题（本大题共6小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）15．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是B；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是C3H8（按顺序填写空格）A．C3H6 B．C2H6 C．C6H6 D．C3H8．考点：化学方程式的有关计算．分析：根据烃燃烧的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大，耗氧量越大，等物质的量的条件下，氢原子个数越多，生成水的量越多．解答：解：根据烃燃烧的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，等质量的下列烃燃烧，H 元素质量分数越大，耗氧量越大，即越大，消耗O2最多，即为C2H6；等物质的量的条件下，氢原子个数越多，生成水的量越多，所以生成水的量最多的是C3H8，故答案为：B；C3H8．点评：本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，注意根据燃烧通式及元素质量分数理解烃耗氧量．16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．适当升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸考点：化学反应速率的影响因素．分析：过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，可以升高温度、增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．解答：解：A、升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；B、加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；C、加入少量硫酸铜溶液，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；D、加入硝酸，硝酸与锌反应不生成氢气，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，易错点为D，注意硝酸与锌反应不生成氢气．17．下列属于取代反应的是( )A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故C正确；D、乙烯生成聚乙烯的反应是加聚反应，不是取代反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．18．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．解答：解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．19．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水考点：分液和萃取．分析：能够用分液漏斗分离，则混合物混合后不能相互溶解，出现分层，以此来解答．解答：解：溴乙烷和乙醇、乙醇和水均相互溶解不分层；只有溴苯和水、乙酸乙酯和水中两种物质混合，出现分层，则可用分液漏斗分离．故选AB．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．。

广东省揭阳一中高一化学下学期期末试卷文苏教版

揭阳第一中学2012~2013学年度第二学期高一级期末考试化学（文科）试题（总分：100分考试时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列过程发生化学变化的是A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．太阳能供热 D．用金刚石切割玻璃2．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．在下列化合物中，氯元素呈现+7价的是A．NaClO B．HClO2 C．KClO3 D．HClO44．下列全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl25．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

下列有关136C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 6．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体 D．1个臭氧分子由3个氧原子构成7．下列物质属于离子化合物的是A．NaOH B．CO C．Br2 D．H2SO48．能产生丁达尔效应的是A．酒精 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．生理盐水9．下列各个装置中能组成原电池的是10．下列物质中，不属于有机物的是A．乙烯 B．酒精 C．苏打 D．塑料11．下述关于烃的说法中，正确的是A ．烃是指分子里含碳元素的化合物B ．烃是指含有碳和氢元素的化合物C ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物D ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物12．下列气体的主要成分不是．．甲烷的是 A ．天然气 B ．沼气 C ．水煤气 D ．坑道气 13．下列反应不属于取代反应的是 A ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClB ．C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OD ．CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br14．乙烯是重要的有机化工原料。

广东省揭阳一中2012—2013学年高一下学期期末考试化学(理)试题.pdf

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分每小题有两个选项符合题意）
．下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它
（）化合物Ⅳ1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为
mol。（）化合物Ⅱ含有的官能团名称为
，化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为
。
（3）反应②属于
反应，化合物Ⅰ可以由化合物（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物→Ⅰ的反应
方程式为
。（4）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应
③的反应，则得到的产物的结构简式为
乙酸14．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29.5g
B．44g
C．59 g
D．88g
．0.2 mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和
NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为
澄清石灰水、试管、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加
。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加
。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
滴加
。
（总分：100分
考试时间：90分钟）
：H1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意。）

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末考试试题

揭阳第一中学2014~2015学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体2．下列关于基本营养物质的说法中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D．燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应4.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na5．锂常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是A．热还原法B．电解法 C．热分解法D．铝热法6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1n A个Na+B．标准状况下，22.4 L 苯含有n A个苯分子C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2n A个电子D．标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4n A7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-8．以下实验能获得成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A ．①④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤10．山梨酸(CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。

广东省揭阳市2014届高三学业水平考试化学试题Word版含答案

揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。

答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B ．煤的气化和液化都属于物理变化C ．维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反应D ．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m ）分散在空气中形成气溶胶8．常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A ．0.1 mol •L－1NaAlO 2溶液：Al 3+、Na +、Cl －、SO 42－B ．氢氧化铁胶体：K +、S 2－、Br －、H +C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NO 3—，K +，SO 42—D ．由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L -1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl ―、Br ―9．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LSO 3含有0.5N A SO 3分子B ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2反应，转移的电子数为0.1N AC ．1 molC 5H 12中含有的共价键数为17 N AD ．1L0.1mol •L－1的Na 2S 溶液中含有0.1N A S 2－离子 11．有关右图的说法正确的是A ．a 和b 用导线连接时，溶液中SO 42－移向Cu 极B ．a 和b 用导线连接时，Cu 极反应为： Cu ﹣2e －＝Cu 2+ C ．要使Fe 极不被腐蚀， a 、b 分别连接直流电源负、正极ⅡⅠH 2OC CHHOCH 2++COOCH 3COOCH 3COOCH 3CH 2COOCH 3CHO HOCH 2D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 片上有气体产生 12．下列装置、操作及说法正确的是A ．图1定量测定H 2O 2的分解速率B ．图2证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯C ．图3 用于实验室制取Cl 2时的净化D ．图4分离沸点不同且互溶的液体混合物二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

广东揭阳第一中学第一学期高三阶段考试理综化学部分

2012-2013学年度广东揭阳第一中学第一学期高三阶段考试理综化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7n AB．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0．5n AC．7．8 g Na2O2与水反应转移的电子数目为0．1n AD．标准状况下，11．2L乙酸中含有的分子数目为0．5 n A9．下列离子方程式中正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2==HSO3-B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3↓+ HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-==AlO2-+H2↑10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA SO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键12．关于下列实验或实验装置的说法正确的是：①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④装置可以用来制备O2二、双项选择题：本题每小题6分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。

广东省揭阳一中、潮州金山中学高三化学下学期期初联考试题新人教版

7．下列说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用 n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为1 n AB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 n AD．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10 n A9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2电解2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：11．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 12．下列实验操作正确的是：A．保存液溴时，上层用水液封并装在带橡胶塞的试剂瓶中B．在蒸发皿中加热Na2CO3·10H2O使其脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A．气态氢化物的稳定性：乙>丁 B．原子半径：甲＜乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物 D．甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强23．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H +)溶剂，在200oC 左右供电。

2013-2014学年高中化学《第二节化学计量在实验中的应用》(一)-物质的量和摩尔质量教案新人教版必修1

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》（一）-物质的量和摩尔质量教案教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4.N 、N A 与n 的关系：n N NA = A 1=C1C m m 1212m 1m = 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n ，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。

广东省揭阳一中2013-2014学年高二下学期第二次阶段考试理综化学试题Word版含答案

7．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8．乙酸的分子结构为，下列关于反应与断键部位的叙述正确的是（1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂（2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂（3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（4）9．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是10．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. H2N—CH2—COOHD.11．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C H OC．分子式为17233D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如下图。

下列说法正确的是：A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol22．下列各组物质中属于同系物的是A.淀粉和纤维素B.油酸和丙烯酸C.三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D.甲酸乙酯、丙酸23．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。