初中化学教师优质课竞赛笔试试卷
教师新课标学习效果笔试大赛初中化学-试题
第1页，共6页第2页，共6页2012年崆峒区教师新课标学习效果笔试大赛试卷（初中化学）一、选择题（每小题2分，共40分）1.当前我国义务教育课程的设置应该是( )。
A 整体设计九年一贯的义务教育课程，小学阶段以综合课程为主，初中分科课程综合课程相结合，高中分科课程为主。
B 整体设计九年一贯的义务教育课程，义务教育阶段以综合课程为主，初中分科课程综合课程相结合，高中分科课程为主。
C 整体设计九年一贯的义务教育课程，义务教育阶段以综合课程为主，高中分科课程为主。
D 整体设计九年一贯的义务教育课程，小学阶段以综合课程为主，中学分科课程为主。
2.创新型课堂教学应是( )。
A 营造人人参与的氛围，激发学生的灵气B 注重人人参与的过程，张扬学生的个性C 给予人人参与的评价，促进学生的发展D 包括A 、B 、C 3.新课程倡导的学习方式是( )。
A 自主学习B 合作学习C 探究学习D 含A 、B 、C 4.实施素质教育应以培养学生的( )为重点。
(1)创造能力 (2)创新精神 (3)道德素质 (4)实践能力 A (1)(2) B (2)(4) C (1)(3) D (2)(3)(4) 5.新课程教学改革要求我们首先确立起( )。
A 先进的教学观念B 与新课程相适应的、体现素质教育精神的教学观念C 教师为主导，学生为主体的教学观念D 以课堂教学为中心教学观念 6.教育的根本功能是( )。
A 提高教育教学质量B 为社会输送合格的人才C 促进人的成长与全面发展D 为了一切学生7.在新课程改革中，对“课程”含义的理解应该是( )。
A 教学计划、课程标准、教科书等文件B 课程标准规定的各学科课程C 教师和学生共同开发的课程D 包括学科课程、综合化课程、实践活动类课程和潜 隐形课程四大类课程8.新课程把教学过程看作是( )。
A 师生交往、积极互动、共同发展的过程B 课程传递和执行的过程C 教师的教与学生的学的过程D 是知识传授与学生能力发展的过程 9.学科教学要以( )为本。
教师资格考试初级中学化学学科知识与教学能力试卷及解答参考
教师资格考试初级中学化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在化学教学中，以下哪种方法最适合用于帮助学生理解化学反应的实质？A、实验演示B、多媒体教学C、课堂讨论D、背诵反应方程式2、在初中化学教学中，关于“物质的三态变化”这一知识点，教师应该首先关注的是哪个方面的教学？A、物质三态变化的定义B、物质三态变化的实验现象C、物质三态变化的热力学原理D、物质三态变化在日常生活中的应用3、在中学化学教学中，下列哪种物质的教学最适合采用实验探究的方式进行？A、石墨B、高锰酸钾C、碳酸氢钠D、硫酸铜溶液4、下列哪一种元素的原子结构示意图最能体现元素周期律中的电子层数与元素原子序数的关系？A、氢（H：1）B、碳（C：6）C、钠（Na：11）D、氯（Cl：17）5、教师在进行化学实验操作演示时，要求学生观察到的现象应包括哪些内容？（）A. 颜色变化B. 气泡产生C. 嗅觉气味D. 以上都是6、在初中化学教学中，关于“溶液的酸碱度”这一概念的解释，下列说法正确的是（）。
A. 溶液酸碱度只与氢离子浓度有关B. 溶液酸碱度只与氢氧根离子浓度有关C. 溶液酸碱度同时与氢离子和氢氧根离子浓度有关D. 溶液酸碱度与离子的电荷数量有关7、在下列化学反应中，属于置换反应的是（）A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑D. N₂ + 3H₂ → 2NH₃8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 硫酸（H₂SO₄）B. 氯化氢（HCl）C. 碳酸（H₂CO₃）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于中学化学实验操作安全注意事项的描述中，哪一项是错误的？A、加热易燃物质时，必须远离火源。
B、使用强酸或强碱溶液时，需要佩戴防护眼镜和手套。
C、如果不慎接触有毒或腐蚀性物质，应立即用大量清水冲洗。
新编中学化学教师基本功竞赛试卷(含答案)
中学化学教师基本功竞赛试卷姓名___________________成绩______________________一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X，上述反应的△H增大6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3 B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO412、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-114、下列叙述不正确的是（）A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油皂化反映的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
第一届初中教师化学学科能力大赛试题
1 第一届初中教师学科能力大赛化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137第I 卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.如图是空气成分体积分数柱状示意图。
其中“a ”代表的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A.羊毛衫B.汽车轮胎C.陶瓷碗D.钢材3. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（）A ．“春风又绿江南岸”--包含了化学变化B ．“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化C ．“北风卷地白草折”--包含了物理变化D ．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化（）4．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是A ．2Na ：“2”表示两个钠元素B ．NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C ．2OH －：“2”表示两个氢氧根离子D ．Mg ＋2O ：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A ．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B ．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C ．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D ．守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20%6. 能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.1滴水中大约有 1.67×1021个水分子B.空气被压缩后体积缩小C.2L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2LD.满架蔷薇一院香7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的伤害B.施用大量农药减少病虫害。
教师考试初中化学试卷真题
教师考试初中化学试卷真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与0.012千克碳-12中所含碳原子数相同，这个数值是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^21D. 6.02×10^242. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要用到的质量守恒定律是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量等于生成物的质量加上催化剂的质量C. 反应物的质量等于生成物的质量加上反应条件的质量D. 反应物的质量等于生成物的质量减去催化剂的质量3. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 硝酸（HNO3）4. 根据题目所给的化学方程式，进行化学计算时，需要遵守的守恒定律是：A. 原子守恒B. 电子守恒C. 电荷守恒D. 质量守恒5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氦气（He）二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式，并计算出反应物和生成物的质量比。
______________________。
7. 写出下列物质的化学式：（1）水：________（2）二氧化碳：______（3）氢氧化钠：______8. 根据题目所给的实验现象，判断下列物质的性质：（1）能与稀盐酸反应产生气泡的是________（2）能使澄清石灰水变浑浊的是________（3）能与铁反应生成水的是________（4）能使紫色石蕊试液变红的是______三、简答题（每题5分，共10分）9. 简述质量守恒定律的内容及其在化学计算中的应用。
10. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A和生成物B的质量。
初中化学老师考试真题试卷
初中化学老师考试真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的区别在于：A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:14. 下列哪种物质不是金属？A. 铁B. 铜C. 汞D. 铝5. 根据原子结构，原子核外的电子排布遵循什么规律？A. 能量最低原理B. 能量最高原理C. 电子云原理D. 电子数最多原理二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的本质是_________的重新组合。
2. 元素周期表中，元素按照_________的递增顺序排列。
3. 原子核中的质子数决定了元素的_________。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以_________。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是化学方程式的平衡性？请举例说明。
2. 描述一下燃烧的条件，并简述如何通过控制这些条件来防止火灾。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
2. 根据实验数据，如何判断一个化学反应是否完全？五、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的化学方程式为：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，若完全燃烧1克葡萄糖，需要多少克氧气？2. 某工厂排放的废水中，硫酸根离子的浓度为0.5摩尔/升，若排放1000升废水，计算废水中硫酸根离子的总量。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
七、附加题（每题10分，共10分）1. 描述一下如何通过化学方法来净化水，并说明其原理。
【注】本试题试卷旨在考查学生对初中化学基础知识的掌握情况，以及运用化学知识分析问题和解决问题的能力。
初中化学教师实验技能竞赛笔试试题精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版初中化学教师实验技能竞赛笔试试题一、选择题(每小题2分，共28分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2、下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4、实验室电解水时，实际得到的氧气是氢气体积的（）A、大于1/2B、小于1/2C、等于1/2D、以上都有可能5、下列说法正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水C. 将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）A. 将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。
B. 用10mL量筒量取90mL水，与氯化钠固体混合C. 为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签7、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B．浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强C．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液8、一化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（）A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B、较长时间制冷是因为Na2SO4·10H2O脱水慢C、Na2SO4·10H2O在该条件下发生复分解反应吸热D、NH4NO3溶于水吸热9、下列操作可能会引发事故的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B．用镊子取白磷，放水中切割C、做CO还原CuO的实验时，先通CO后加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰10、下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中11、下列物质用水就可鉴别的是（）A．固体：K2SO4 KCl BaSO4 B．气体：H2 O2 CO2C．固体：CaCO3 NaCl NaOH D．液体：汽油、乙醇、水12、下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的 玻璃仪器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B用1pH =的盐酸配制100ml, 2pH =的盐酸 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C用溴水、淀粉-KI 溶液比较2Br 与2l 的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用4NH CL 和2()Ca OH 固体制备并收集3NH酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、填空题15、（3分）每年的初中生毕业实验考试几乎都要用到硫酸铜溶液，用新制的蒸馏水配制硫酸铜溶液，确发现是混浊的，其原因可能是 ，若是你配制，你的方法是16、（4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
初中化学教师理论考试试题
初中化学教师理论考试试题一、选择题（每题2分，共计20分）1. 下列哪种物质是一种化合物？A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁2. 下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应3. 下列哪种溶液的pH值最小？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾4. 下列哪种物质是一种有机物？A. 碳酸钙B. 碳酸钠C. 甲烷D. 氧气5. 下列哪种化学反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 分解反应D. 酸碱中和反应二、填空题（每题2分，共计20分）1. 化学反应的实质是原子的重新组合。
2. 水的化学式是H2O。
3. 酸碱中和反应的产物是盐和水。
4. 氧气的化学式是O2。
5. 燃烧反应是一种氧化反应。
三、简答题（每题10分，共计30分）1. 请简述酸碱中和反应的原理。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
3. 请简述原子和离子的关系。
四、案例分析题（30分）某化学实验室进行了一次实验，实验过程中发生了以下现象：1. 实验开始时，向一杯水中加入少量盐，观察到溶液的温度升高。
2. 接着，向一杯氢氧化钠溶液中加入少量硫酸，观察到溶液产生了大量的气泡。
3. 最后，向一杯澄清的石灰水中加入少量二氧化碳，观察到石灰水变浑浊。
请根据以上现象，回答以下问题：1. 解释上述现象1的原因。
2. 解释上述现象2的原因。
3. 解释上述现象3的原因。
4. 根据实验现象，判断实验中涉及到的物质类别。
五、论述题（20分）请论述化学教育的意义和目标，以及如何在日常教学中实现这些目标。
化学老师笔试题及答案
化学老师笔试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（O2）D. 氢（H2）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氟（F）答案：C3. 在化学反应中，以下哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）答案：A4. 以下哪个化合物的化学式是正确的？A. 碳酸钠（NaCO3）C. 硝酸钾（KNO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是？A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 氮气（N2）D. 氢气（H2）答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：B7. 根据化学平衡原理，下列反应中属于可逆反应的是？A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C. 氢气与氧气在点燃条件下生成水D. 铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中属于易溶于水的是？B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸钡（BaSO4）D. 碘（I2）答案：B9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于还原剂的是？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：B10. 根据化学计量学，下列物质中摩尔质量最大的是？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为8的元素是______。
答案：氧2. 根据化学键理论，氯化钠（NaCl）中的化学键是______。
答案：离子键3. 在化学反应中，当一个反应物完全反应时，该反应物被称为______。
教资化学笔试题目及答案
教资化学笔试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 物质总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与所有酸反应答案：A4. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B5. 实验室中常用来干燥气体的物质是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 蒸馏水答案：B6. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙：CaCO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氧化铁：Fe2O3D. 所有选项都正确答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 反应后溶液的pH值一定为7C. 反应前后元素的化合价不变D. 反应是放热反应答案：B8. 以下哪种实验操作是正确的？A. 将氢氧化钠固体直接放在天平上称量B. 用酒精灯加热试管中的液体C. 将浓硫酸直接倒入水中稀释D. 用玻璃棒搅拌溶液答案：D9. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而减小？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 所有选项都正确答案：C10. 以下哪种物质的焰色反应为紫色？A. 钠B. 钾C. 钙D. 锂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
答案：四氧化三铁2. 实验室中常用的干燥剂有__________和__________。
答案：浓硫酸；氢氧化钠3. 根据反应式2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氢气和氧气的化学计量比是__________。
答案：2:14. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是__________。
答案：氯5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值接近__________。
化学学科教师考试试题及答案
化学学科教师考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 以下哪种化合物不是有机物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸氢铵3. 金属元素的原子结构特征是：A. 最外层电子数少于4个B. 最外层电子数多于4个C. 最外层电子数等于4个D. 最外层电子数等于8个4. 根据化学计量关系，1摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔5. 下列哪个反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 氢气燃烧C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解6. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 铜D. 锌7. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 硝酸钾8. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加压力9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸10. 根据酸碱中和反应原理，下列哪个反应的生成物是盐和水？A. 硫酸与氢氧化钠B. 碳酸钠与盐酸C. 氢氧化钙与二氧化碳D. 硝酸与氢氧化钾答案：1. B2. D3. A4. A5. B6. B7. C8. A9. C 10. A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子12. 化学反应速率的快慢与反应物的_________有关。
答案：浓度13. 原子的核外电子排布遵循_________规则。
答案：能量最低14. 常见的有机溶剂中，_________是极性分子。
答案：水15. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
答案：质子三、简答题（每题10分，共30分）16. 什么是化学平衡？请简述其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
初中教师(笔试)_模拟试卷_[初中]教师资格证《化学学科知识与教学能力》模拟试卷3
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1.(1.0分)A.AB.BC.CD.D参考答案B解析【知识点】热化学方程式【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为：2.下列关于探究学习与教学的认识正确的是（）。
(1.0分)A.探究学习重过程．轻结果B.探究学习中仍需要教师的指导C.所有的教学内容都要使用探究教学D.只有实验教学才是探究教学参考答案B解析【知识点】探究学习与探究教学【解析】探究教学既重视过程，也重视结果，A选项错误。
探究学习强调学生主动学习和自主发展．但也需要教师的引导，B选项正确。
探究教学应该视教学内容、教学环境等而定，不是唯一的教学方法，C选项错误。
做实验只是探究教学的一种方法，如小组辩论也是探究教学的形式。
D选项错误。
故本题选B。
3.ⅣA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（）。
(1.0分)A.1 mol Fel，与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为ⅣAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的429混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案D解析【知识点】化学基本概念4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）。
(1.0分)A.AB.BC.CD.D参考答案C解析【知识点】元素及其化合物5.以石墨为电极，电解Kl溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是（）。
(1.0分)A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的DH变小参考答案D解析【知识点】电化学6.某化学教师在课堂上进行演示实验时出现了失败，下列处理方式中，最恰当的一项是（）。
(1.0分)A.找一些客观原因来为自己的失败开脱B.对失败的实验不加评论．立即再重新演示一次C.为了节省时间．下课后再给学生演示一遍D.引导学生分析实验不成功的原因．改进后再演示一遍参考答案D解析【知识点】化学教学实施7.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）。
初中化学教师教学技能大赛试题(答案)
初中化学教师教学技能大赛试题(答案)1. 问题一：描述物质分类的依据，并列举两个例子。
答案：物质可以根据其化学组成和性质进行分类。
例如，根据化学组成可以将物质分为元素和化合物，根据性质可以将物质分为金属和非金属。
2. 问题二：什么是化学方程式？请给出一个例子。
答案：化学方程式是化学反应过程中反应物和生成物之间的化学表达式。
例如，2H2 + O2 → 2H2O 是水的生成方程式。
3. 问题三：解释酸的定义，并举出两个常见酸的例子。
答案：酸是指具有酸性质的物质，能够与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸和盐酸是常见的酸，它们可以与碱反应产生相应的盐和水。
4. 问题四：什么是离子？请举一个正离子和一个负离子的例子。
答案：离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，如Na+；负离子是获得一个或多个电子的原子或分子，如Cl-。
5. 问题五：简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其特点是反应产物中酸和碱的性质完全消失，pH值接近中性（pH=7）。
6. 问题六：什么是共价键？举一个共价键的例子。
答案：共价键是指两个非金属原子通过共用电子形成的化学键。
例如，氧气分子（O2）中的两个氧原子通过共享电子形成共价键。
7. 问题七：简述物质的三态变化及其示意图。
答案：物质的三态变化包括固态、液态和气态。
固态下，物质分子之间相互靠近，并保持相对固定的位置；液态下，物质分子之间的距离较固态更大，可以自由流动；气态下，物质分子之间的距离最大，可以自由运动。
三态变化示意图如下：8. 问题八：什么是化学反应速率？举一个影响化学反应速率的因素。
答案：化学反应速率是指化学反应中物质在单位时间内转化的速度。
温度是影响化学反应速率的因素之一，较高的温度会加快反应速率。
以上是初中化学教师教学技能大赛试题的答案。
希望可以帮助您备战比赛，祝您取得好成绩！。
中学化学教师考试试题
中学化学教师考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 元素周期表中，位于第二周期ⅥA族的元素是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯3. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 电能B. 光能C. 热能D. 机械能4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比为1:1B. 反应物和生成物的体积比为2:1C. 反应物和生成物的摩尔比为2:1D. 反应物和生成物的质量比为4:35. 以下哪个实验操作是正确的？A. 将氢氧化钠直接放在天平上称量B. 用嘴直接吹灭酒精灯C. 用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应紧贴容器壁D. 将热的试管直接放在冷水中冷却6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出碱中的氢C. 置换出盐中的氢D. 置换出水蒸气中的氢7. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化钙：CaOB. 氯化钠：NaClC. 碳酸钙：CaCO3D. 硫酸：H2SO410. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和水反应生成铁的氧化物。
2. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
3. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，每分解1mol的碳酸钙，会生成______mol的氧化钙和______mol的二氧化碳。
4. 氢氧化钠是一种强碱，它在水中完全离解，其化学式为______。
化学教师考试试题及答案
化学教师考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学反应中，哪种物质不参与反应？A. 反应物B. 催化剂C. 产物D. 溶剂3. 以下哪个是碳的同素异形体？A. 石墨B. 氧气C. 氢气D. 氦气4. 哪种化合物在常温下是气体？A. 水B. 二氧化碳C. 硫酸D. 硝酸5. 以下哪种金属在空气中容易氧化？A. 金C. 铜D. 铁6. pH值小于7的溶液是？A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法确定7. 原子的核外电子排布遵循什么原则？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则8. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸10. 哪种元素的化学符号是“Hg”？A. 氢B. 汞D. 锂二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡元素。
2. 化合物H2O的化学名称是______。
3. 原子序数为8的元素是______。
4. 化学反应中，能量的释放或吸收称为______。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属是______。
6. 离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
7. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
8. 化合物CO2的化学名称是______。
9. 元素周期表中，第VIIA族的元素具有______个价电子。
10. 原子的核外电子排布遵循______、洪特规则和能量最低原理。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是化学平衡，并说明它在化学反应中的重要性。
3. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
初三化学教资试题及答案
初三化学教资试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 钠答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B10. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 氧气和氢气D. 氧气或氢气答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学方程式书写的步骤包括：一写、二配、三注、四等。
12. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。
13. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
14. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
15. 酸的化学性质包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应。
16. 碱的化学性质包括：能与非金属氧化物反应，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应。
17. 盐的化学性质包括：能与酸反应，能与碱反应，能与某些盐反应。
18. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
教师资格考试初中化学学科知识与教学能力试卷及答案解析
教师资格考试初中化学学科知识与教学能力试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列说法中正确的是( )A. 氢原子光谱是线状光谱B. 太阳光的光谱是线状光谱C. 各种原子的发射光谱都是线状光谱D. 连续光谱不能用于光谱分析答案：A；D解析：A. 氢原子光谱是线状光谱，这是由氢原子内部的能级结构决定的，当氢原子从高能级跃迁到低能级时，会发射出特定频率的光子，形成线状光谱，故A正确；B. 太阳光的光谱是吸收光谱，这是因为太阳内部发出的强光经过温度相对比较低的太阳大气层时，太阳大气层中的各种原子会吸收某些频率的光而使产生的光谱出现暗线，故B错误；C. 各种原子的发射光谱不都是线状光谱，只有稀薄气体或金属蒸气所发出的光谱才是线状光谱，故C错误；D. 光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线，而连续光谱包含的光的频率范围很广，无法确定具体是由哪些元素发出的，因此不能用于光谱分析，故D 正确。
2、下列有关焰色反应的说法错误的是 ( )A. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色B. 做焰色反应实验时，通常选用稀盐酸洗涤铂丝，原因是氯化物受热易挥发C. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的特殊颜色，是物理变化D. 焰色反应后金属丝应用硫酸洗涤，以除去附着在上面的杂质答案：D解析：A. 钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色火焰，因此观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，故A正确；B. 做焰色反应实验时，通常选用稀盐酸洗涤铂丝，原因是氯化物受热易挥发，这样可以确保下一次实验时铂丝上不会残留上一次实验的杂质，故B正确；C. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的特殊颜色，是物理变化，因为焰色反应并没有改变物质的种类和性质，只是电子在能级间的跃迁导致的光的发射，故C正确；D. 焰色反应后金属丝应用稀盐酸洗涤，因为氯化物受热易挥发，可以确保金属丝上不会残留杂质，而不能用硫酸洗涤，因为硫酸盐受热不易挥发，会残留在金属丝上影响下一次实验的结果，故D错误。
江苏省初中化学教师基本功大赛笔试卷
江苏省初中化学教师基本功大赛笔试卷江苏省初中化学教师基本功大赛第一轮综合能力测试试题说明：1.本试卷共分5卷，共7页，请勿遗漏。
可以使用计算器。
2.试卷满分为150分。
考试时间为180分钟。
第Ⅰ卷中学化学专业知识试题（共50分）一、选择题（本题包括7小题，共21分。
答案填在后表中）1.用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有哪种有害物质？A.汞化物B.砷化物C.铜盐有害物质D.铅的有害物质2.下列各物质中，属于“易燃易爆物”，不准旅客携带上车的是？A.②④⑥⑦B.①②④⑥⑦C.④⑤⑦D.①②④⑥3.已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。
1mol有机物：NO2OCOOH BrC—ONO2CH2BrCl与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，共消耗NaOH物质的量为多少？A.4molB.6molC.8molD.10mol4.X、Y、Z为三种含R元素的化合物，根据下表数据，推断出R元素的相对原子质量为（R%表示R元素在化合物中的质量分数）化合物 XYZ相对分子质量 180 60 16R% 40% 40% 75%A.75B.40C.24D.125.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是？A.硫在氧气中燃烧B.CO2通入石灰水中C.木炭在氧气中燃烧 D.铁与盐酸反应6.由Ca(+2)、C(+4)、O(-2)、H(+1)四种元素组成的化合物的种类有多少种（括号中为该元素的化合价）？A.5种B.6种C.7种D.8种7.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H＜0，下列判断中正确的是？A.若温度不变，将的体积增大一倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n∶mC.若平衡体系中共有气体a mol，向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体总的物质的量等于（a+b）mol，则m+n=p+qD.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总物质的量一定比原来的要小。
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2013年全县初中化学优质课竞赛笔试试卷【总分100分，考试时间100分钟（9：00-10：40）】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有四个选项，其中有1～2个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号内)1． “低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列做法不属于．．．“低碳生活”方式的是 （ ） A ．大量使用节能技术和节能用具 B ．尽量使用公共交通工具或步行 C ．经常使用一次性木筷和塑料餐具 D ．广泛使用太阳能和风能等清洁能源2．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是 （ ） A ．氢气 B ．二氧化硫 C ．二氧化碳 D ．一氧化碳3．燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置。
例如甲醇燃料电池，它是由甲醇(CH 3OH)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池。
该电池在充、放电时的反应方程式为：2CH 3 OH+3O 2 +4NaOH 放电2Na 2CO 3 +6H 2 O ； 2Na 2CO 3 +6H 2O 充电2CH 3 OH+3O 2 +4NaOH（ ） A ．该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 B ．该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强C ．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多D ．该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象4．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
下列操作顺序中最合适的是 （ ） A ．②④⑤①③ B ．②⑤④①③ C ．⑤②④③① D ．⑤④②③①5．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于 ( ) A ．往右盘增加砝码 B ．从右盘减少砝码 C ．向左调节平衡螺母 D ．向右调节平衡螺母6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 （ ） A ．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C ．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D ．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银7．某同学欲测定Na 2CO 3和NaCl 固体混合物中Na 2CO 3的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 （ ） A ．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B ．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m 1gC ．与足量CaCl 2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m 2 g 固体D ．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m 3g 8．右图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是 （ ） A ．该反应是稀HCl 滴入NaOH 溶液中B ．检验Ｂ点溶液的溶质可以先滴加足量的Ｍg(NO 3)2，静置后再滴入少量ＡgNO 3C ．Ａ点溶液的溶质为HCl 和NaClD ．ag 是指加入氢氧化钠固体质量9．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法中不正确的是 （ ） A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成C ．丙物质只能是氧化物或盐D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀10．2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是（ ） A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低11．小亮同学在实验室中制取CO 2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl 2和HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液。
实验过程中加入Na 2CO 3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na 2CO 3溶液的质量与溶液的PH 变学校：姓名 准考证号：20222426283001020304050V 1 / mL温度 / ℃化关系如图2所示，下列说法正确的是 （ ） A ．图1中b →c 段表示生成气体的过程 B ．图1中b 点的值为106C ．图 1中c 时，溶液中的溶质有两种D ．图1中o →a 段反应过程中溶液的PH 变化情况可用图2中d →h 段表示12．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A ．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B ．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C ．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D ．能验证二氧化碳的密度比空气大13．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是）14．将V 1mL3．65% HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录 溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL ，溶液密度均看成 1g/mL)。
下列叙述正确的是（ ） A ．做该实验时环境温度为22℃ B ．该实验表明化学能可转化为热能 C ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D ．NaOH 溶液中溶质质量分数约为6%15．将7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为 （ ）A ．16.1gB ．15.5gC ． 14.5gD ．18.1g二、填空题(本大题包括5小题，共30分)16．（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1︰2，请写出该气体各种可能的组成情况：____________________________________________________________________ (只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系) 。
17．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（2分） （4）本实验的结论是 。
18．（5分）20℃时,取相同质量的a, b 、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：(1)三种物质溶解度关系为b>a>c 时的温度为t,则t 的取值范围是________________.（2）烧杯甲里是___________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液（3）40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。
A. 甲(状态2)>甲(状态1)B.乙(状态1)>甲(状态3)C. 甲(状态1)=乙(状态2)D.乙(状态3)>丙(状态3)19．（8分）一包白色粉末，由CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO 2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
20．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）写出物质的化学式：A ： B ： ；（2）写出反应①的化学方程式 ；（2分） （3）C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ；21．（8分）实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2。
N 2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3。
下图为制取少量NH 3的装置（已知NH 3极易溶于水，制取H 2的装置已略去）：（1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2分） （2）反应时N 2和H 2的最佳质量比是 。
如果按此比例进行反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？请作出判断，并说明你判断的原因 。
（2分） （3）B 中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH 3生成_______________________________________。
（2分） 22．（8分）某化学实验小组在化学实验室发现，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上经常出现白色粉末。
他们决定共同探究这种白色粉末的成分。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？【作出猜想】①可能是氢氧化钠 ②可能是碳酸钠 ③可能是二者的混合物 【设计实验】（1）同学们提出猜想②的原因是 （用化学方程式表示）。
（2分） （2）为了验证猜想①，同学们取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，试液变成红色．由此认为猜想①正确。
请你判断他所得结论 （填“正确”或“不正确”），你的理由是 。
（3）为了验证猜想②，某同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此认为猜想②正确。
请判断他们所得结论是否正确，并简述理由 。