福建省六校联考2009-2010学年高三上学期第三次月考化学试题

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福建高三高中化学月考试卷带答案解析

福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

之所以有先后。

主要取决于（）A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱2.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．刚玉的主要成分是二氧化硅C ．28g 硅含有6.02×1023个电子 D ．28Si 、29Si 、30Si 是不同的核素3.下列结论正确的是①粒子半径：S 2－＞Cl ＞S ； ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ；③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －； ④单质氧化性：Cl 2＞S ； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4； ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液。

A ．① B ．③⑥ C ．②④⑥ D ．①③④4.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZM5.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A ．氢化物的稳定性：X ＜YB ．Z 元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C ．三种元素原子半径的大小顺序为： X ＞Y ＞ZD ．Z 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价6.N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )[ A ．56g 金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N A B ．在通常条件下，1mol 氩气含有的原子数为2N A C ．在标准状况下，2.24 L 氨气所含的电子总数约为N AD ．含有N A 个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g7.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si ⑥Fe H 2 A ．只有①③⑥ B ．只有②④⑥ C ．只有①②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥8.有一未完成的离子方程式为：□+XO 3－+6H ＋=3X 2+3H 2O,据此判断，X 元素的最高化合价为（） A ．+7 B ．+4 C ．+5 D ．+19.最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。

福建省高三上学期化学第三次月考试卷

福建省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 ，下列说法错误的是（）A . 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C . 图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③B . ②＞①＞③＞④C . ④＞②＞③＞①D . ③＞②＞④＞①5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·邢台期末) 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H。

福建省福州市2009～2010学年第一学期高三化学测试模拟卷

福建省福州市2009～2010学年第一学期高三化学测试模拟卷（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Ca －40一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.人类生产活动中过度排放有关物质是造成环境污染的主要原因。

二氧化碳过度排放导致( )A ．全球气候异常B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．臭氧层破坏2.难溶于水的金属氧化物是( )A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 23.下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4.材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（5.设n A A ( A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB.乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD.将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 个3Fe6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是（） A.明矾水解形成的3()Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁7.有关实验的叙述，正确的是（）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pHC.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小8.某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。

高三化学上学期第三次联考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10233．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O412．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法）A．A B．B C．C D．D16．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的pH见表）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．18．（1）下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C．配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g．（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式．19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．20．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．。

福建省“四地六校”09-10学年高一化学上学期第三次联考测试沪科版新课标

福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考09-10学年上学期第三次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cu.64 Mn: 55 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③2、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小3．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确．．．的是（）A．金属钠着火，用水扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉4．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B．NO C．SO2 D．NH36．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉 7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A ．HCl→H 2B ．Fe →FeCl 3C ．CuSO 4→CuD ．HClO→Cl 28．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3—、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3 + H += Na ++ H 2O + CO 2↑ B ．石灰石溶于盐酸中：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++ 2OH —= Cu(OH)2↓ D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H += Fe 2+ + 3H 2O10．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A ．铜硝酸铜B ．铜硫酸铜硝酸铜C ．铜氯化铜硝酸铜D ．铜氧化铜硝酸铜二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法不正确．．．的是（） A. 热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3 B. 在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3 C. 与盐酸反应的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3D. 等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的CO 2质量相同 12．下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，5.6 L NH 3的物质的量为0.25 molB ．0.5 mol H 2的质量为1 g ，体积为11.2 LC ．40 g NaOH 溶于1 L 水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol ·L －1D ．9 g H 2O 中氧原子数与8 g O 2中氧原子数相等13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）浓硝酸浓硫酸硝酸氯气硝酸银氧气硝酸弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OH H2O14．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（）A. NOB. Fe SC. FeCl2D. CuCl215．下列物质间的反应没有．．明显反应现象的是（）A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氨气通入滴有酚酞试液中16．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应17．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

学年度福建省福州市高三年级第三次月考试卷高中化学

2006-2007学年度福建省福州市三中高三年级第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 S －32 Na －23 Mg －24一、选择题（以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分。

） 1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，通常是在包装袋中放入生石灰。

B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应在热水溶解洗衣粉 2．有机物的正确命名为（）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2，3，3-三甲基已烷D ．3，3，4-三甲基已烷3．下列说法不正确．．．的是（）A ．NaOH 、SO 2、CH 2=CH 2 都能使溴水褪色，但原理各不相同B ．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同C ．Al 、NaHCO 3、CH 3COONH 4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应D ．C 6H 5OH 、FeSO 4溶液、Na 2SO 3溶液在空气中都易因氧化而变质 4．目前，科学家已探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A ．硫化羰是非极性分子B ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2C ．硫化羰肯定是一种很好的灭火剂D ．硫化羰的电子式为5．下列叙述中不正确．．．的是（）A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阳极产生氯气6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（）A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2）C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B ．淀粉碘化钾溶液中滴加碘水C ．稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液D ．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液8．某溶液中大量存在的五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3-)：n(SO 42—)：n(Fe 3+)：n(H +)：n(M)=2：3：1：3：1，则M 可能为（）A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．CO 32—D ．Ba 2+9．类推的思维方法在化学学习与研究是很重要的，但还要综合考虑其它因素，特别要经过实践的检验，否则常会产生错误的结论。

福建省高三上学期第三次月考试(全科10套)(1)福建省高

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中李春招审题人：连城一中谢火荣相对原子质量：Fe-56，Cu-64，H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O ==== CO + H2B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3. 下列做法不正确．．．的是( )A．用干燥pH试纸测新制氯水的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3↓ + CO32- + H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Mg (OH)2④NaHCO3 ⑤FeCl2⑥Na2O2A．①③ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。

09届高三化学第三次质量检测

09届高三化学第三次质量检测化学试题命题人：袁健2008-10-1时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．下列说法正确的是A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量石灰石，减少废气中的二氧化硫2．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是( )A、五种元素一定都是非金属元素B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3．铜和镁的合金2..6g完全溶与一定浓度的硝酸，若反应后硝酸被还原生成2240mL的NO2气体和224mLNO气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．5.81g D．4.04g4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．Cu，FeCl3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D．浓氨水，AgNO3溶液5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地6．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：A．氢气B．空气C．石灰石D．硫铁矿7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液，其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L。

福建省四地六校2012届高三化学第三次月考试题

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ca-40一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列叙述正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2. 对可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变3. 下列离子方程式正确的是( )A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－4. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸5. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为N AD．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 N A6. 已知A、B为单质，C为化合物。

福建省“四地六校”09-10学高二上学期第三次联考(化学理)

福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考09-10学年上学期第三次月考高二化学（理科）试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12．已知反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的∆H为正值，∆S为负值。

设∆H和∆S不随温度而变，下列说法正确的是（）A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C． Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉D．Na与水反应时增大水的用量4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A．0.05mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.01mol·L－1D．0.50mol·L－15、设C＋CO22CO (吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 (放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为()A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大6. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

六校联考2010-2011学年上学期高三化学第三次月试题及答案7

适用精选文件资料分享六校联考 2010－2011 学年上学期高三化学第三次月试题及答案 7“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2010－2011 学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 N－14 Na－23 Mg－24 Al －27 第Ⅰ卷选择题（共 45 分）一、选择题（此题包含15 小题，每题3 分，共45 分，每题只有一个正确答案）1 ．Cu、Fe 混淆物与稀 HNO3完整反响后节余固体为 Cu，反响后的溶液中必定有（） A ．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+、Fe2+、Cu2+ 2．以下表达中，正确的选项是（） A ．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4 层体现紫色，证明原溶液中存在 I － B ．凡能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝的物质必定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色积淀，原溶液必定含有 Ag+ D．氢氟酸是弱酸，但会腐化玻璃 3 ．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获 2009 年诺贝尔化学奖。

以下表达不正确的选项是（）A．SiO2 是生产光导纤维和粗硅的主要原料 B ．SiO2 与 CO2都属于酸性氧化物，都不可以与酸反响C．SiO2 与 CO2（干冰）的晶体结构不一样D．水晶的主要成分是SiO2 4 ．以以下图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，以下表达正确的选项是（） A ．若 A 为浓盐酸， B为MnO2，C中盛品红溶液，则 C中溶液退色 B ．若 A 为醋酸，B 为贝壳，C中盛过度澄清石灰水，则 C中溶液变污浊 C ．若 A 为浓氨水， B为生石灰， C 中盛 A1C13溶液，则 C中先产生白色积淀，后积淀又溶解D．若 A 为浓硫酸， B 为 Na2SO3固体， C中盛石蕊试液，则 C中溶液先变红后退色 5 ．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（） A ．25℃时， pH=13的 1L Ba(OH)2 溶液中含有 OH－数量为0.1NA B．200mL 5mol?L－1Na2S溶液中，含 NA个 S2－ C．常温下，pH=12的 1L 氨水中含有的 NH3?H2O分子数是 0.01 NA D．电解精华铜时，若阴极获得电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g 6．必定条件下，CH3COONa溶液存在水解均衡： CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；以下说法正确的选项是（） A ．加入少许 NaOH固体， c(CH3COO－)减小B．高升温度，溶液的 pH增大 C．稀释溶液，溶液的 pH增大 D．通入少许 HCl 气体，水解均衡常数减小 7 ．以下溶液中离子浓度的关系正确的选项是（） A ．0.1 mol?L－ 1NaHA溶液，其 pH等于 4：c(HA－)> c(A2－) > c(H2A) B．0.1 mol?L－1Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) C ．加入适当 CH3COONa(s)的 0.1 m ol?L－1CH3COOH溶液，其 pH<7： c(Na ＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH －) D ．同样温度下， pH=12的 NaOH溶液和 pH=12的 CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH －) 相等。